טיטניום: היסטוריה, מבנה, תכונות, תגובות, שימושים - כִּימִיָה - 2025

טיטניום הוא מתכת מעבר אשר מיוצג על ידי סמל כימי טי. זוהי המתכת השנייה שמופיעה מגוש ד 'של הטבלה המחזורית, מעט אחרי סקנדיום. המספר האטומי שלו הוא 22 והוא מתרחש בטבע כמו איזוטופים ורדיואיזוטופים רבים, מהם ⁴⁸ Ti הוא השופע מבין כולם.

צבעו אפור כסוף, וחלקיו מכוסים בשכבת מגן של תחמוצת ההופכת טיטניום למתכת עמידה מאוד בפני קורוזיה. אם שכבה זו צהבהבה, מדובר בטיטניום ניטריד (TiN), שהוא תרכובת שנוצרת כאשר מתכת זו שורפת בנוכחות חנקן, תכונה ייחודית ומובחנת.

טבעות טיטניום. מקור: Pxhere.

בנוסף למה שכבר הוזכר, הוא עמיד מאוד בפני פגיעות מכניות למרות שהוא קל יותר מפלדה. זו הסיבה שהיא ידועה כמתכת החזקה מכולם, ועצם שמה נרדף לחוזק. יש לו גם חוזק וקלילות, שני מאפיינים ההופכים אותו לחומר רצוי לייצור מטוסים.

באופן דומה, ולא פחות חשוב, טיטניום הוא מתכת ביו תואמת ונעימה למגע, וזו הסיבה שהיא משמשת בתכשיטים לייצור טבעות; ובביו-רפואה, כמו השתלות אורטופדיות ושיניים, המסוגלות להשתלב ברקמות העצם.

עם זאת, השימושים הידועים ביותר שלהם מתגוררים ב- TiO ₂ , כצבע פיגמנט, תוסף, ציפוי ופוטו-קטליסט.

זהו היסוד התשיעי השופע ביותר בכדור הארץ, והשביעי במתכות. למרות זאת, עלותו גבוהה בגלל הקשיים שיש להתגבר עליהם כדי לחלץ אותו מהמינרלים שביניהם רוטיל, אנאטאז, אילמניט ופרובסקיט. מכל שיטות הייצור, תהליך קרול הוא השימוש הנפוץ ביותר בעולם.

הִיסטוֹרִיָה

תַגלִית

טיטניום זוהה לראשונה במינרל האילמני בעמק המנאקן (בריטניה), על ידי הכומר והמינרלוג החובב ויליאם גרגור, בשנת 1791. הוא הצליח לזהות שהוא מכיל תחמוצת ברזל, מכיוון שחולותיו עברו דרך השפעתו של מגנט; אך הוא גם דיווח כי הייתה תחמוצת נוספת ממתכת לא ידועה, אותה כינה "manacanite".

לרוע המזל, למרות שפנה אל החברה המלכותית הגיאולוגית של קורנוול ושאר חנויות אחרות, תרומותיו לא עוררו סערה בכך שהוא לא היה איש מדע מוכר.

ארבע שנים לאחר מכן, בשנת 1795, הכימאי הגרמני מרטין היינריך קלפרוט הכיר באופן עצמאי באותה מתכת; אך בעפרות רוטיל בבויניק, כיום סלובקיה.

יש הטוענים שהוא כינה את המתכת החדשה הזו 'טיטניום' בהשראת הקשיחות שלה בדומה לטיטאנים. אחרים טוענים שזה נבע יותר מהניטרליות של הדמויות המיתולוגיות עצמן. לפיכך, טיטניום נולד כאלמנט כימי וקלפרוט מאוחר יותר הצליח להסיק שמדובר באותו מנאקניט כמו המינרל אילמנית.

בידוד

מאז החלו הניסיונות לבודד אותו ממינרלים כאלה; אך רובם לא הצליחו, מכיוון שהטיטניום היה מזוהם בחמצן או בחנקן, או יצר קרביד שאי אפשר היה להפחית. לארס נילסון ואוטו פטרסון נדרשו כמעט מאה (1887) להכין מדגם טהור של 95%.

ואז, בשנת 1896, הצליח הנרי מויסן להשיג דגימה של עד 98% טוהר, בזכות הפעולה המפחיתה של נתרן מתכתי. עם זאת, טיטניום אטומים אלה היו שבירים כתוצאה מפעולת אטומי חמצן וחנקן, ולכן היה צורך לתכנן תהליך כדי להרחיק אותם מתערובת התגובה.

ועם גישה זו מקורו בתהליך האנטר בשנת 1910, שהומצא על ידי מתיו א 'האנטר בשיתוף עם ג'נרל אלקטריק במכון הפוליטכני רנססלייר.

עשרים שנה לאחר מכן, בלוקסמבורג, וויליאם ג'יי קרול המציא שיטה אחרת באמצעות סידן ומגנזיום. כיום, תהליך קרול נותרה אחת השיטות המובילות לייצור טיטניום מתכתי במאזניים מסחריים ותעשייתיים.

מכאן ואילך, ההיסטוריה של טיטניום עוקבת אחר סגסוגותיה ביישומים לתעשיות התעופה והחלל.

מבנה ותצורה אלקטרונית

טיטניום טהור יכול להתגבש עם שני מבנים: משושה קומפקטי (hcp), המכונה שלב α, ו מעוקב ממוקד גוף (bcc), המכונה שלב β. לפיכך, מדובר במתכת דימורפית, המסוגלת לעבור מעברים אלוטרופיים (או שלביים) בין מבני ה- hcp וה- bcc.

שלב ה- α הוא היציב ביותר בטמפרטורת הסביבה ולחץ, כאשר אטומי ה- Ti מוקפים על ידי שתים עשרה שכנים. כאשר הטמפרטורה מוגברת ל 882 מעלות צלזיוס, הגביש המשושה הופך להיות מעוקב, פחות צפוף, התואם את התנודות האטומיות הגבוהות יותר הנגרמות על ידי חום.

ככל שהטמפרטורה עולה, שלב α מתנגד להתנגדות תרמית גדולה יותר; כלומר, גם החום הספציפי שלו עולה, כך שנדרש יותר ויותר חום כדי להגיע ל 882 מעלות צלזיוס.

מה אם במקום להעלות את הטמפרטורה, הלחץ כן? ואז אתה מקבל גבישים bcc מעוותים.

קישור

בגבישים מתכתיים אלה האלקטרונים של הערך של האורביטלים בתלת מימד ו- 4s מתערבים בקשר המצטרף לאטומי ה- Ti, על פי התצורה האלקטרונית:

3d ² 4s ²

יש לו רק ארבעה אלקטרונים לחלוק עם שכניו, וכתוצאה מכך להקות תלת מימד ריקות כמעט, ולכן טיטניום אינו מוליך חשמל או חום כמו מתכות אחרות.

סגסוגות

חשוב עוד יותר ממה שנאמר בנוגע למבנה הגבישי של טיטניום הוא ששני השלבים, α ו- β, יכולים ליצור סגסוגות משלהם. אלה יכולים להיות מורכבים מסגסוגות α או β טהורות, או מתערובות של שניהם בפרופורציות שונות (α + β).

כמו כן, גודל הדגנים הגבישיים שלהם בהתאמה משפיע על המאפיינים הסופיים של סגסוגות טיטניום כאמור, כמו גם על הרכב ההמונים ועל מערכות היחסים של התוספים הנוספים (כמה מתכות אחרות או אטומי N, O, C או H).

לתוספים יש השפעה משמעותית על סגסוגות טיטניום מכיוון שהם יכולים לייצב חלק משני השלבים הספציפיים. לדוגמא: Al, O, Ga, Zr, Sn ו- N הם תוספים המייצבים את שלב α (גבישים hcp צפופים יותר); ו- Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe ואחרים הם תוספים המייצבים את שלב ה- β (גבישים נמוכים יותר של bcc).

המחקר של כל סגסוגות הטיטניום הללו, מבניהן, הרכבן, תכונותיה ויישומיהם, הנושא של עבודת מטלורגיה הנשענת על קריסטלוגרפיה.

מספרי חמצון

על פי תצורת האלקטרונים, טיטניום יצטרך שמונה אלקטרונים כדי למלא לחלוטין את האורביטלים התלת-ממדיים. לא ניתן להשיג זאת באף אחד מתרכובותיו, ולכל היותר הוא משיג שני אלקטרונים; כלומר הוא יכול לרכוש מספרים של חמצון שליליים: -2 (3d ⁴ ) ו- -1 (3d ³ ).

הסיבה נובעת מה אלקטרוניות של טיטניום וכי בנוסף, מדובר במתכת, כך שיש לה נטייה גדולה יותר למספרי חמצון חיוביים; כגון +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) ו- +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

שימו לב כיצד ההנחה של האלקטרונים של האורביטלים התלת-ממדיים וה -4-אישיים מתקבלת על ידי קיומם של הקטיונים Ti ⁺ , Ti ²⁺ וכן הלאה.

מספר החמצון +4 (Ti ⁴⁺ ) הוא הנציג ביותר מכל כיוון שהוא מתאים לזה של טיטניום בתחמוצתו: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

נכסים

מראה חיצוני

מתכת כסופה אפרפר.

מסה מולארית

47.867 גרם / מול.

נקודת המסה

1668 מעלות צלזיוס. נקודת ההתכה הגבוהה יחסית הזו הופכת אותה למתכת עקשן.

נקודת רתיחה

3287 מעלות צלזיוס.

טמפרטורת התלקחות

1200 מעלות צלזיוס למתכת טהורה, ו -250 מעלות צלזיוס לאבקה מחולקת דק.

מְשִׁיכוּת

טיטניום הוא מתכת רקיע אם חסר לו חמצן.

צְפִיפוּת

4.506 גרם / מ"ל. ובנקודת ההתכה שלה, 4.11 גרם / מ"ל.

חום של היתוך

14.15 ק"ג / מול.

חום האידוי

425 ק"ג / מול.

קיבולת חום טוחנת

25060 J / mol · K

אלקטרונגטיביות

1.54 בסולם פאולינג.

אנרגיות יינון

ראשית: 658.8 ק''ג / מול.

שני: 1309.8 ק"ג / מול.

שלישית: 2652.5 ק"ג / מול.

קשיות של מוהס

6.0.

מִנוּחַ

מבין מספרי החמצון, +2, +3 ו- +4 הם הנפוצים ביותר, כפי שהם מכונים במונומציה המסורתית בעת שמות של תרכובות טיטניום. אחרת, כללי המניה והנונומטורות השיטתיות נשארים זהים.

לדוגמה, שקול TiO ₂ ו- TiCl ₄ , שניים מהתרכובות הידועות ביותר של טיטניום.

כבר נאמר כי ב- TiO ₂ מספר החמצון של טיטניום הוא +4 ולכן, בהיותו הגדול (או החיובי), השם צריך להסתיים בסיומת -ico. לפיכך, שמה הוא תחמוצת טיטאנית, על פי המינוח המסורתי; תחמוצת טיטניום (IV), על פי שמות המניות; וטיטניום דו חמצני, על פי המינוח השיטתי.

ועבור TiCl ₄ נמשיך בצורה ישירה יותר:

שם: שם

- תנאי: כלוריד טיטאני

-מלאי: טיטניום (IV) כלוריד

- מערכתית: טיטניום טטרכלוריד

באנגלית מכונה לעתים קרובות תרכובת זו 'Tickle'.

לכל תרכובת טיטניום יכולים אפילו להיות שמות ראויים מחוץ לכללי השמות, ותלויים בעגה הטכנית של השדה המדובר.

היכן למצוא והפקה

מינרלים טיטניים

קוורץ רוטילי, אחד המינרלים עם התכולה הגבוהה ביותר של טיטניום. מקור: דידייה דקואנס

טיטניום, אף על פי שמדובר במתכת השביעית ביותר בשפע על פני כדור הארץ, והתשיעית השופעת ביותר בקרום כדור הארץ, לא נמצא בטבע כמתכת טהורה אלא בשילוב עם יסודות אחרים בתחמוצות מינרליות; ידוע יותר כמינרלים טיטניטריים.

לפיכך, כדי להשיג זאת יש צורך להשתמש במינרלים אלה כחומר גלם. חלקם הם:

-טיטנית או ספין (CaTiSiO ₅ ), עם זיהומי ברזל ואלומיניום שהופכים את גבישיהם לירוקים.

-Brookite ( TiO ₂ Orthorhombic).

-רוטיל, הפולימורף היציב ביותר של TiO ₂ , ואחריו המינרלים אנאטאז וברוקיט.

-Ilmenite (FeTiO ₃ ).

-Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leucoxene (תערובת הטרוגנית של אנטאז, רוטיל ופרובסקיט).

שימו לב כי ישנם כמה מינרלים טיטניטריים המוזכרים, אם כי ישנם אחרים. עם זאת, לא כולם נפוצים באותה מידה, וגם הם יכולים להכיל זיהומים שקשה להסירם ומסכנים את תכונות הטיטניום הסופי המתכתי.

זו הסיבה שמשמשים לעתים קרובות ספאין ופרובסקיט לייצור טיטניום, מכיוון שתכולת הסידן והסיליקון שלהם קשה להוציא מתערובת התגובה.

מבין כל המינרלים הללו, רוטיל ואילמניט הם הנפוצים ביותר מבחינה מסחרית ותעשייתית בגלל התכולה הגבוהה שלהם ב- TiO ₂ ; כלומר, הם עשירים בטיטניום.

תהליך קרול

על ידי בחירת אחד מהמינרלים כחומר גלם, יש להפחית את ה- TiO ₂ בתוכם. לשם כך, המינרלים, יחד עם פחם, מחוממים באדום חם בכור מיטה מנוזל בטמפרטורה של 1000 מעלות צלזיוס. שם, ה- TiO ₂ מגיב עם גז כלור לפי המשוואה הכימית הבאה:

טיו ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (L) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ הוא נוזל חסר צבע טהור, מכיוון שבאותה טמפרטורה הוא מומס יחד עם כלורידים מתכתיים אחרים (ברזל, ונדיום, מגנזיום, זירקוניום וסיליקון) שמקורם בזיהום הקיים במינרלים. לכן TiCl ₄ מטוהר אז על ידי זיקוק שקעי ומשקעים.

לאחר טיהור, מוזר ה- TiCl ₄ , מין קל יותר לצמצום, למיכל נירוסטה עליו מוחל ואקום להסרת חמצן וחנקן, וממלא בארגון כדי להבטיח אווירה אינרטית שאינה משפיעה על הטיטניום. מיוצר. לתהליך מתווסף מגנזיום המגיב בטמפרטורה של 800 מעלות צלזיוס לפי המשוואה הכימית הבאה:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

הטיטניום משקע כמוצק ספוגי, הנתון לטיפולים כדי לטהר אותו ולהעניק לו צורות מוצקות טובות יותר, או משמש ישירות לייצור מינרלים מטיטניום.

תגובות

עם האוויר

לטיטניום עמידות גבוהה בפני קורוזיה כתוצאה משכבה של TiO ₂ המגנה על פנים המתכת מפני חמצון. עם זאת, כאשר הטמפרטורה עולה מעל 400 מעלות צלזיוס, חתיכת מתכת דקה מתחילה להישרף לחלוטין ליצירת תערובת של TiO ₂ ו- TiN:

Ti (ים) + O ₂ (g) => TiO ₂ (ים)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

שני הגזים, O ₂ ו- N ₂ , נמצאים באופן הגיוני באוויר. שתי התגובות הללו מתרחשות במהירות ברגע שהטיטניום מחומם בצבע אדום חם. ואם היא מוצאת כאבקה מחולקת דק, התגובה נמרצת עוד יותר, מה שהופך טיטניום במצב מוצק זה לדליק ביותר.

עם חומצות ובסיסים

שכבת TiO ₂ -TiN זו לא רק מגינה על טיטניום מפני השחתה, אלא גם מפני התקפה של חומצות ובסיסים, כך שהיא אינה מתכת קלה להמסה.

כדי להשיג זאת, יש להשתמש בחומצות מרוכזות מאוד ולהרתיח לרתיחה, ולקבל תמיסה סגולה הנובעת מהמתחמים המימיים של טיטניום; לדוגמה, ⁺³ .

עם זאת, קיימת חומצה שיכולה להמיס אותה ללא סיבוכים רבים: חומצה הידרפלואורית:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

עם הלוגנים

טיטניום יכול להגיב ישירות עם הלוגנים ליצירת ההלידים בהתאמה. לדוגמה, התגובה שלך ליוד היא כדלקמן:

Ti (ים) + 2I ₂ (ים) => TiI ₄ (ים)

באופן דומה עם פלואור, כלור וברום, שם נוצרת להבה עזה.

עם אוקסידנטים חזקים

כאשר טיטניום מחולק דק, הוא לא מועיל רק להצתה, אלא גם להגיב בעוצמה עם חומרי חמצון חזקים במקור החום הזעיר ביותר.

חלק מתגובות אלה משמש לפירוטכניקה שכן נוצרים ניצוצות לבנים בהירים. לדוגמה, הוא מגיב עם אמוניום פרכלורט על פי המשוואה הכימית:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

סיכונים

טיטניום מתכתי

אבקת טיטניום היא מוצקה דליקה במיוחד. מקור: וו. Oelen

הטיטניום המתכתי בפני עצמו אינו מייצג שום סיכון לבריאותם של העובדים איתו. זהו מוצק לא מזיק; אלא אם כן הוא נטחן כאבקת חלקיקים עדינה. אבקה לבנה זו יכולה להיות מסוכנת בגלל הדליקות הגבוהה שלה, המוזכרת בסעיף התגובות.

כאשר טיטניום נטחן, התגובה שלו עם חמצן וחנקן מהירה ונמרצת יותר, והיא אף יכולה להישרף בפיצוץ. זו הסיבה שהיא מהווה סיכון שריפה נורא אם במקום בו הוא מאוחסן הוא נפגע על ידי להבות.

בעת הצריבה ניתן לכבות את האש רק באמצעות גרפיט או נתרן כלוריד; לעולם לא עם מים, לפחות במקרים אלה.

כמו כן, יש להימנע מכל קשר ממגעיהם עם הלוגנים; כלומר עם דליפה גזי של פלואור או כלור או אינטראקציה עם הנוזל האדמדם של הברום או הגבישים הנדיפים של יוד. אם זה קורה, הטיטניום עולה באש. זה גם לא צריך לבוא במגע עם חומרים מחמצנים חזקים: פרמנגנאטים, כלורטים, פרכלורטים, חנקות וכו '.

אחרת, מוטות או סגסוגותיו אינן יכולות להוות סיכונים גדולים יותר ממכות פיזיות, מכיוון שהם אינם מוליכים טובים במיוחד של חום או חשמל ונעימים למגע.

חלקיקים ננו

אם המוצק המחולק דק הוא דליק, עליו להיות אפילו יותר מורכב מננו-חלקיקים טיטניום. עם זאת, הנקודה המרכזית בסעיף קטן זה נובעת מהחלקיקים חלקיקים TiO ₂ , אשר שימשו באינספור יישומים שבהם הם זוכים לצבע הלבן שלהם; כמו ממתקים וסוכריות.

על אף שלא ידוע על ספיגתו, התפלגותו, הפרשתם או רעילותו בגוף, הוכח כי הם רעילים במחקרים על עכברים. לדוגמה, הם הראו שזה מייצר אמפיזמה ואדמומיות בריאות, כמו גם הפרעות נשימה אחרות בהתפתחותם.

על ידי אקסטרפולציה מעכברים אלינו, ניתן להסיק כי נשימת חלקיקים של חלקיקים TiO ₂ משפיעה על ריאותינו. הם יכולים גם לשנות את אזור ההיפוקמפוס של המוח. בנוסף, הסוכנות הבינלאומית לחקר הסרטן אינה שוללת אותם כסרטן חומרים אפשריים.

יישומים

פיגמנט ותוסף

הדיבור על השימושים בטיטניום מתייחס בהכרח לזה של טיטניום דו חמצני מורכב. TiO ₂ למעשה מכסה כ 95% מכל היישומים הנוגעים למתכת זו. הסיבות: צבעו הלבן, הוא לא מסיס, והוא גם לא רעיל (שלא לדבר על החלקיקים החלקיקים).

זו הסיבה שהוא משמש בדרך כלל כפיגמנט או כתוסף בכל אותם מוצרים הדורשים צבע לבן. כמו משחת שיניים, תרופות, סוכריות, ניירות, אבני חן, צבעים, פלסטיק וכו '.

ציפויים

ניתן להשתמש ב- TiO ₂ גם ליצירת סרטים לציפוי כל משטח, כמו כלי זכוכית או כירורגיה.

על ידי חיפויים אלה המים אינם יכולים להרטיב אותם ופועלים עליהם, כמו גשם על שמשות המכונית. כלים עם ציפויים אלה עלולים להרוג חיידקים על ידי ספיגת קרינת UV.

אי אפשר היה לתקן שתן לכלבים או מסטיקים על אספלט או מלט על ידי פעולה של TiO ₂ , מה שיקל על הסרתו לאחר מכן.

קרם הגנה

TiO2 הוא אחד המרכיבים הפעילים של קרם הגנה. מקור: Pixabay.

ולבסוף, ביחס ל- TiO ₂ , זהו פוטו-קטליסט, המסוגל להקים רדיקלים אורגניים, עם זאת, מנוטרלים על ידי סרטי סיליקה או אלומינה במסנן קרינה. צבעו הלבן כבר מעיד בבירור שהוא חייב להיות תחמוצת טיטניום זו.

תעשיית התעופה והחלל

סגסוגות טיטניום משמשות לייצור מטוסים גדולים או ספינות מהירות. מקור: Pxhere.

טיטניום הוא מתכת בעלת חוזק וקשיחות ניכרים ביחס לצפיפות הנמוכה שלה. זה הופך אותה לתחליף פלדה לכל אותם יישומים בהם נדרשות מהירות גבוהה, או מתוכננים מטוסי מוטת כנפיים גדולים, כמו מטוסי A380 בתמונה למעלה.

זו הסיבה שלמתכת זו יש שימושים רבים בתעשייה והחלל, שכן היא מתנגדת לחמצון, היא קלה, חזקה וניתן לשפר את הסגסוגות שלה בעזרת התוספים המדויקים.

ספּוֹרט

לא רק בענף התעופה והחלל, טיטניום וסגסוגותיו נכנסים למרכז הבמה, אלא גם בתעשיית הספורט. הסיבה לכך היא שרבים מכלי העבודה שלו צריכים להיות בעלי משקל קל, כך שלובשיהם, השחקנים או הספורטאים שלהם יוכלו להתמודד איתם מבלי להרגיש כבדים מדי.

חלק מהפריטים הללו הם: אופניים, מקלות גולף או הוקי, קסדות כדורגל, מחבטי טניס או בדמינטון, חרבות גידור, החלקה על קרח, מגלשיים, בין היתר.

כמו כן, למרות שבמידה פחותה הרבה בגלל העלות הגבוהה שלה, טיטניום וסגסוגותיו שימשו במכוניות יוקרה וספורט.

פִּירוֹטֶכנִיקָה

ניתן לערבב את הטיטניום הטחון עם KClO ₄ , למשל, ולשמש זיקוקין; שלמעשה, אלו שעושים אותם במופעים פירוטכניים כן.

תרופה

טיטניום וסגסוגותיו הם החומרים המתכתיים המצויינים ביישומים ביו-רפואיים. הם ביו תואמים, אינרטיים, חזקים, קשים לחמצון, לא רעילים ומשתלבים בצורה חלקה עם העצם.

זה הופך אותם לשימושיים מאוד להשתלות אורטופדיות ושיניים, למפרקי ירך וברך מלאכותיים, כברגים לתיקון שברים, לקוצבי לב או לבבות מלאכותיים.

בִּיוֹלוֹגִי

תפקידו הביולוגי של טיטניום אינו ודאי, ולמרות שידוע שהוא יכול להצטבר בכמה צמחים ולהועיל לגידולם של גידולים חקלאיים מסוימים (כמו עגבניות), המנגנונים שבהם הוא מתערב אינם ידועים.

אומרים שהוא מקדם היווצרות של פחמימות, אנזימים וכלורופילים. הם משערים כי הדבר נובע מתגובה של אורגניזמים מהצומח להתגונן מפני ריכוזי הטיטניום הנמוכים ביולוגית, מכיוון שהם מזיקים להם. עם זאת, העניין עדיין בחושך.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. ויקיפדיה. (2019). טִיטָן. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. כותנה סיימון. (2019). טִיטָן. החברה המלכותית לכימיה. התאושש מ: chemistryworld.com
4. דייויס מראו. (2019). מה זה טיטניום? נכסים ושימושים. לימוד. התאושש מ: study.com
5. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. (03 ביולי 2019). תכונות כימיות ופיזיות של טיטניום. התאושש מ: thoughtco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). מטלורגיה של טיטניום וסגסוגותיו. אוניברסיטת קמברידג. התאושש מ-: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. תאי מישל. (7 בדצמבר 2017). כיצד טיטניום עוזר לחיים. התאושש מ: titaniumprocessingcenter.com
8. קלארק ג'יי (05 ביוני, 2019). כימיה של טיטניום. כימיה LibreTexts. התאושש מ: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). כיצד מיוצרים טיטניום? מדע ABC. התאושש מ: scienceabc.com
10. ד"ר אדוארד גרופ. (10 בספטמבר 2013). הסיכונים הבריאותיים של טיטניום. מרכז הריפוי העולמי. התאושש מ: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková ו- J. Balík. (2005). תפקידו של טיטניום בייצור ביומסה והשפעתו על תכולת האלמנטים החיוניים בגידולי גידול השדה. סביבה קרקע צמחית, 51, (1): 19-25.
12. KYOCERA SGS. (2019). היסטוריה של טיטניום. התאושש מ: kyocera-sgstool.eu