רובידיום: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, שימושים - כִּימִיָה - 2025

רובידיום הוא אלמנט מתכת שייך לקבוצה 1 של הטבלה המחזורית: מתכת אלקלי, מיוצג על ידי הסמל הכימי Rb. שמו נשמע דומה לאודם וזה בגלל שכאשר התגלה ספקטרום הפליטה שלו הציג קווים אופייניים לצבע אדום עמוק.

זו אחת המתכות המגיבות ביותר שקיימות. זוהי הראשונה של מתכות אלקליות שלמרות היותן לא צפופה מאוד, שוקעת במים. זה גם מגיב איתו בצורה יותר נפוצה בהשוואה ליתיום, נתרן ואשלגן. היו ניסויים בהם שלפוחיות מתפרצות במקום בו היא מאוחסנת (תמונה תחתונה) כדי ליפול ולהתפוצץ באמבטיות.

אמפולה עם גרם אחד של רובידיום המאוחסנת תחת אווירה אינרטית. מקור: תמונות Hi-Res של אלמנטים כימיים

רובדיום נבדל על ידי היותו מתכת יקרה יותר מזהב עצמו; לא כל כך בגלל מחסורו, אלא בגלל התפוצה המינרלוגית הרחבה שלו בקרום האדמה והקשיים המתעוררים בבידודו מתרכובות אשלגן וצזיום.

זה מראה על נטייה ברורה להתחבר לאשלגן במינרלים שלו, ונמצא כזיהום. לא רק בעניינים גיאוכימיים הוא מהווה צמד עם אשלגן, אלא גם בתחום הביוכימיה.

האורגניזם "שוגה" ביוני K ⁺ לאלה של Rb ⁺ ; עם זאת, רובידיום אינו מרכיב חיוני עד כה, מכיוון שתפקידו בחילוף החומרים אינו ידוע. אף על פי כן, תוספי רובידיום שימשו כדי להקל על מצבים רפואיים מסוימים כמו דיכאון ואפילפסיה. מצד שני, שני היונים מפטרים להבה סגולה בחום המצית.

בשל עלותה הגבוהה, יישומיו אינם מבוססים יותר מדי על סינתזה של זרזים או חומרים, אלא כמרכיב למכשירים שונים עם בסיסים פיזיים תיאורטיים. אחד מהם הוא השעון האטומי, תאים סולאריים ומגנטומטרים. זו הסיבה שלעתים נחשבת רובידיום כמתכת מועטת או לא נחקרת.

הִיסטוֹרִיָה

רובידיום התגלה בשנת 1861 על ידי הכימאים הגרמנים רוברט בונסן וגוסטב קירכהוף, באמצעות ספקטרוסקופיה. לשם כך הם השתמשו במבער Bunsen ובספקטרוסקופ, שהמציאו שנתיים קודם לכן, וכן בטכניקות משקעים אנליטיות. מטרת המחקר שלהם הייתה המינרל לפידוליט, שהדגימה שלו נאספה מסקסוניה, גרמניה.

הם התחילו עם 150 ק"ג של מינרל לפידוליט, שטיפלו בהם עם חומצה כלורופלינית , H ₂ PtCl ₆ , כדי לזרז אשלגן הקסאכלורופלטין , K ₂ PtCl ₆ . עם זאת, כשחקרו את הספקטרום שלו על ידי שריפתו במבער Bunsen, הם הבינו שהוא מציג קווי פליטה שלא היו חופפים לאף גורם אחר באותה תקופה.

ספקטרום הפליטה של ​​אלמנט חדש זה מאופיין בכך שיש שני קווים מוגדרים היטב באזור האדום. לכן הטבילו אותו בשם 'rubidus' שמשמעותו 'אדום כהה'. מאוחר יותר, בונסן וכירכוף הצליחו להפריד בין Rb ₂ PtCl ₆ לבין K ₂ PtCl _{6 על} ידי התגבשות חלקית; סוף סוף להפחית אותו למלח הכלוריד שלו באמצעות מימן.

הכימאים הגרמניים זיהו ובידדו מלח של היסוד החדש רובידיום, אך נדרשו רק להפחית אותו למצבו המתכתי. כדי להשיג זאת הם ניסו בשני אופנים: הפעלת אלקטרוליזה על רובידיום כלוריד, או חימום של מלח שקל יותר להפחית, כמו טרטרט שלו. כך נולד הרודידיום המתכתי.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

מתכת רכה, כסופה-אפורה. הוא כל כך חלק שהוא נראה כמו חמאה. זה בדרך כלל ארוז באמפולות זכוכית, שבתוכה שולטת אווירה אינרטית המגנה עליו מפני תגובה עם אוויר.

מספר אטומי (Z)

37

מסה מולארית

85.4678 גרם / מול

נקודת המסה

39 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

688 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

בטמפרטורת החדר: 1.532 גרם / ס"מ ³

בנקודת ההתכה: 1.46 גרם / ס"מ ³

הצפיפות של רובידיום גבוהה יותר מזו של מים, כך שהוא ישקע תוך התגובה איתו באלימות.

חום של היתוך

2.19 kJ / mol

חום האידוי

69 ק"ג / מול

אלקטרונגטיביות

0.82 בסולם פאולינג

זיקה אלקטרונית

46.9 ק"ג / מול

אנרגיות יינון

ראשונה: 403 kJ / mol (Rb ⁺ גזי)

-שניה: 2632.1 kJ / mol (Rb ²⁺ גזי)

-שלישי: 3859.4 kJ / mol (Rb ³⁺ גזי)

רדיו אטומי

248 בערב (אמפירי)

מוליכות תרמית

58.2 W / (m K)

התנגדות חשמלית

128 nΩ m ב 20 מעלות צלזיוס

קשיות של מוהס

0.3. לכן אפילו טלק קשה יותר מרובידיום מתכתי.

תגובתיות

בדיקת להבה לרובידיום. כשהוא מגיב, הוא משחרר להבה סגולה. מקור: Didaktische.Medien

רובידיום היא אחת המתכות האלקאליות המגיבות ביותר, לאחר צזיום ופרנקיום. ברגע שהוא נחשף לאוויר הוא מתחיל לבעור, ואם הוא מכה, הוא יורה בניצוצות קלים. אם מחומם, הוא פולט גם להבה סגולה (תמונה עליונה), שהיא מבחן חיובי עבור יוני Rb ⁺ .

זה מגיב עם חמצן ליצירת תערובת של פרוקסידים (Rb ₂ O ₂ ) וסופרוקסיד (RbO ₂ ). למרות שהוא אינו מגיב עם חומצות ובסיסים, הוא מגיב באלימות עם מים ויוצר רובידיום הידרוקסיד וגז מימן:

Rb (s) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

מגיב עם מימן ליצירת ההידריד המקביל לו:

Rb (ים) + H ₂ (g) => 2RbH (ים)

וגם עם הלוגנים וגופרית בפיצוץ:

2Rb (ים) + Cl ₂ (g) => RbCl (ים)

2Rb (ים) + S (l) => Rb ₂ S (ים)

אף על פי שרובידיום אינו נחשב ליסוד רעיל, הוא מסוכן פוטנציאלי ומהווה סכנות שריפה כאשר הוא בא במגע עם מים וחמצן.

מבנה ותצורה אלקטרונית

אטומי רובידיום מסודרים בצורה כל כך מסודרת שהם מייצרים גביש עם מבנה מעוקב מרוכז בגוף (bcc, עבור ראשי תיבות שלו באנגלית מעוקב גוף מעוקב). מבנה זה מאפיין מתכות אלקליות, שהן קלות ונוטות לצוף על מים; למעט מגומידידיום למטה (צזיום ופרנקיום).

בגבישים של רובידיום bcc, אטומי ה- Rb שלהם מתקשרים זה עם זה בזכות הקשר המתכתי. זה מנוהל על ידי "ים של אלקטרונים" ממעטפת הערך שלו, ממסלול החמישים על פי תצורתו האלקטרונית:

5s ¹

כל האורביטלים של שנות ה- 5 עם האלקטרון היחיד שלהם חופפים בכל הממדים של גבישי רובידיום מתכתיים. עם זאת, אינטראקציות אלה חלשות, מכיוון שככל שמתקדמים במורד קבוצת המתכת האלקלית, האורביטלים נעשים מפוזרים יותר ולכן הקשר המתכתי נחלש.

זו הסיבה שנקודת ההיתוך של רובידיום היא 39 מעלות צלזיוס. באופן דומה, הקשר המתכתי החלש שלה מסביר את הרכות של המוצק שלו; כה רך שזה נראה כמו חמאת כסף.

אין מספיק מידע ביבליוגרפי לגבי התנהגות גבישים בלחץ גבוה; אם ישנם שלבים צפופים יותר עם תכונות ייחודיות כמו נתרן.

מספרי חמצון

התצורה האלקטרונית שלה מעידה מיד כי רובידיום נוטה מאוד לאבד את האלקטרון היחיד שלו להפוך לאיזואלקטרי לקריפטון הגז האצילי. כאשר זה קורה, הקטיון החד-מונדי Rb ^{+ נוצר} . אז נאמר שבתרכובותיו יש לו מספר חמצון +1 כאשר ההנחה שקיימת קטיון זה.

בשל נטייתו של רובידיום להתחמצן, ההנחה שקיימים יוני Rb ⁺ בתרכובותיה נכונה, מה שמציין בתורו את האופי היוני של תרכובות אלה.

כמעט בכל תרכובות הרובידיום הוא מציג מספר חמצון של +1. דוגמאות לכך הן:

-רובידיום כלוריד, RbCl (Rb ⁺ Cl ^- )

-רובידיום הידרוקסיד, RbOH (Rb ⁺ OH ^- )

-רובידיום קרבונט, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ^2- )

-רובידיום חד-חמצני, Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ^2- )

-רובידיום סופרוקסיד, RbO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^- )

אף על פי שנדיר מאוד, רובידיום יכול להיות גם מספר חמצון שלילי: -1 (Rb ^- ). במקרה זה, ניתן היה לדבר על "רובידייד" אם הוא יוצר תרכובת עם אלמנט פחות אלקטרונגטיבי ממנו, או אם הוא נתון בתנאים מיוחדים וקפדניים.

אשכולות

ישנם תרכובות בהן בנפרד כל אטום Rb מציג מספר חמצון עם ערכים שברים. לדוגמה, ב- Rb ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2- ) ו- Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ^2- ) המטען החיובי מופץ בין קבוצה של אטומי Rb (אשכולות). לפיכך, ב- Rb ₆ O מספר החמצון בתיאוריה יהיה +1/3; בזמן Rb ₉ O ₂ , + 0.444 (4/9).

מבנה אשכול של Rb9O2. מקור: Axiosaurus

מעל מבנה האשכול של Rb ₉ O ₂ המיוצג על ידי דגם כדוריות וסורגים. שימו לב כיצד תשעת האטומים Rb "סוגרים" את האניונים O ^2- .

בדרך של חיטוי, נראה כאילו חלק מגבישי הרודידיום המתכתיים המקוריים נותרו בעינם בזמן שהם הופרדו מקרינת האם. הם מאבדים אלקטרונים בתהליך; אלה הנחוצים כדי למשוך את O ^2- והמטען החיובי המתקבל מופץ בין כל האטומים של האשכול האמור (סט או אגרגטים של אטומי Rb).

לפיכך, באשכולות רובידיום אלה לא ניתן להניח רשמית את קיומו של Rb ⁺ . Rb ₆ O ו- Rb ₉ O ₂ מסווגים כתת תחמוצות רובידיום, בהם מתקיימת חריגה זו לכאורה של עודף אטומי מתכת ביחס לאניוני תחמוצת.

היכן למצוא ולהשיג

קרום כדור הארץ

מדגם מינרלי לפידוליט. מקור: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

רובידיום הוא היסוד ה -23 בשכיחותו בקרום כדור הארץ, עם שפע הדומה לזה של המתכות אבץ, עופרת, צזיום ונחושת. הפרט הוא שהיונים שלו מפוזרים באופן נרחב, כך שהוא לא שולט בשום מינרל כאל היסוד המתכתי העיקרי, וגם עפרותיו נדירות.

מסיבה זו, רובידיום הוא מתכת יקרה מאוד, אפילו יותר מזהב עצמו, מכיוון שתהליך ההשגה שלו מעפרותיו הוא מורכב בגלל הקושי שבניצולו.

בטבע, בהתחשב בתגובתיותו, רובידיום לא נמצא במצבו המולד, אלא כתחמוצת (Rb ₂ O), כלוריד (RbCl) או מלווה באניונים אחרים. יוני ה- Rb ⁺ החופשיים שלה נמצאים בים בריכוז של 125 מיקרוגרם לליטר, כמו גם במעיינות חמים ונהרות.

בין המינרלים של קרום כדור הארץ המכילים אותו בריכוז של פחות מ -1% יש לנו:

-ליוציטה, ק

-פוליציט, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-Carnalite, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-זינוואלדית, KLiFeAl (AlSi ₃ ) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazonite, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-פטלייט, LiAlSi ₄ O ₁₀

-ביוטיט, K (Mg, Fe) ₃ AlSi ₃ O ₁₀ (OH, F) ₂

-רוביקלין, (Rb, K) AlSi ₃ O ₈

-Lepidolite, K (Li, Al) ₃ (Si, Al) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

האגודה הגיאוכימית

כל המינרלים הללו חולקים דבר אחד או שניים במשותף: הם סיליקט של אשלגן, צזיום או ליתיום, או שהם מלחים מינרלים של מתכות אלה.

המשמעות היא שלרובידיום יש נטייה חזקה להתחבר לאשלגן וצזיום; זה יכול אפילו להחליף אשלגן במהלך התגבשות של מינרלים או סלעים, כפי שקורה במרבצי הפגמטים כאשר מגמה מתגבשת. לפיכך, רובידיום הוא תוצר לוואי של ניצול וזיקוק של סלעים אלה והמינרלים שלהם.

ניתן למצוא רובידיום גם בסלעים נפוצים כמו גרניט, חרסית ובזלת ואפילו במצבים פחמימניים. מכל המקורות הטבעיים, לפידוליט מייצג את עפרות עיקריות שלו וממנה הוא מנוצל באופן מסחרי.

בקרלניט לעומת זאת ניתן למצוא רובידיום כזיהום RbCl עם תוכן של 0.035%. ובריכוז גבוה יותר ישנם מרבצי אדיב ורוביקלין שיכולים להיות עד 17% רובידיום.

הקשר הגיאוכימי שלה עם אשלגן נובע מהדמיון של הרדיוסים היוניים שלהם; Rb ⁺ גדול מ- K ⁺ , אך ההבדל בגדלים אינו מהווה מכשול שהראשון יוכל להחליף את האחרון בגבישים המינרלים שלו.

התגבשות שברירית

בין אם מתחילים בלפידוליט או פוליציט, ובין אם מדובר באחד מהמינרלים שהוזכרו לעיל, האתגר נותר זהה במידה רבה יותר או פחות: הפרד רובידיום מאשלגן וצזיום; כלומר יש ליישם טכניקות הפרדת תערובות המאפשרות לקיים תרכובות או מלחים של רובידיום מצד אחד, ומלחי אשלגן וצזיום מאידך.

זה קשה מכיוון שיונים אלה (K ⁺ , Rb ⁺ ו- Cs ⁺ ) חולקים דמיון כימי רב; הם מגיבים באותה צורה ויוצרים אותם מלחים, שכמעט ואינם נבדלים זה מזה בזכות צפיפותם והמסיסות שלהם. זו הסיבה שמשמשים להתגבשות חלקית, כך שהם יכולים להתגבש לאט ובאופן מבוקר.

לדוגמה, טכניקה זו משמשת להפרדת תערובת של פחמימות ואלום ממתכות אלה. יש לחזור על תהליכי הגיבוש מחדש מספר פעמים על מנת להבטיח גבישים בעלי טוהר רב יותר ונקיים מיונים המשולבים יחד; מלח רובידיום שמתגבש עם יוני K ⁺ או Cs ⁺ על פני השטח או בפנים.

טכניקות מודרניות יותר, כמו שימוש בשרף חילופי יונים, או אתרי כתרים כחומרים מורכבים, מאפשרים גם לבודד את יוני Rb ⁺ .

אלקטרוליזה או הפחתה

לאחר שהופרד מלח הרודיום וטוהר, השלב הבא והאחרון הוא הפחתת קטיוני Rb ⁺ למתכת המוצקה. לשם כך, המלח נמס ונחשף לאלקטרוליזה כך שרפידיום יורד על הקתודה; או משתמשים בחומר הפחתה חזק כמו סידן ונתרן, המסוגל לאבד במהירות אלקטרונים ובכך להפחית את הרודידיום.

איזוטופים

רובידיום נמצא על פני כדור הארץ כשני איזוטופים טבעיים: ⁸⁵ Rb ו- ⁸⁷ Rb. לראשון יש שפע של 72.17% ואילו השני של 27.83%.

ה- ⁸⁷ Rb אחראי לכך שהמתכת הזו תהיה רדיואקטיבית; עם זאת, הקרינה שלה אינה מזיקה ואף מועילה לניתוח הכרויות. זמן מחצית החיים שלו (t _1/2 ) הוא 4.9 · 10 ¹⁰ שנים, שמשך הזמן שלהן עולה על גיל היקום. כאשר הוא מתפרק הוא הופך לאיזוטופ היציב ⁸⁷ מר.

בזכות זה, האיזוטופ הזה שימש עד היום בעידן מינרלים וסלעים מכדור הארץ שנמצאים מאז ראשית כדור הארץ.

בנוסף לאיזוטופים של ⁸⁵ Rb ו- ⁸⁷ Rb, ישנם כאלה סינתטיים ורדיואקטיביים אחרים בעלי תקופות חיים משתנות וקצרות בהרבה; לדוגמה, ⁸² Rb (t _1/2 = 76 שניות), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86.2 ימים), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32.9 ימים) ו- ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18.7 ימים). מבין כולם, ⁸² Rb הוא הנפוץ ביותר במחקרים רפואיים.

סיכונים

מַתֶכֶת

רובידיום היא מתכת כה תגובית, כי היא חייבת להיות מאוחסנת באמפולות זכוכית תחת אטמוספרה אינרטית כך שהיא לא תגיב עם חמצן באוויר. אם השלפוחית ​​נשברת, ניתן להניח את המתכת בנפט או בשמן מינרלי כדי להגן עליה; עם זאת, בסופו של דבר זה תחמצן על ידי החמצן המומס בתוכם, ויוביל לחמצן של רובידיום.

אם לעומת זאת, הוחלט להניח אותו על עץ, למשל, בסופו של דבר יישרף עם להבה סגולה. אם יש הרבה לחות, הוא יישרף רק על ידי חשיפה לאוויר. כאשר נזרק נתח גדול של רובידיום לנפח מים, הוא מתפוצץ במרץ, אפילו מצית את גז המימן המיוצר.

לכן, רובידיום הוא מתכת שלא כל אחד צריך להתמודד איתה, מכיוון שלמעשה כל התגובות שלה הן נפיצות.

יוֹן

שלא כמו רובידיום מתכתי, יוני ה- Rb ⁺ שלו אינם מהווים שום סיכון ניכר לדברים חיים. אלה המומסים במים מקיימים אינטראקציה עם תאים באותו אופן כפי שעושים יוני K ⁺ .

לכן, לרובידיום ואשלגן יש התנהגויות ביוכימיות דומות; עם זאת, רובידיום אינו גורם חיוני ואילו אשלגן הוא. בדרך זו כמויות ניכרות של Rb ⁺ יכולות להצטבר בתאים, בתאי דם אדומים ובקרביים מבלי להשפיע לרעה על גופו של בעל חיים כלשהו.

למעשה, גבר מבוגר עם מסה של 80 ק"ג הוערך ככ- 37 מ"ג של רובידיום; וכי בנוסף, עלייה בריכוז זה בסדר גודל של 50 עד 100 פעמים אינה מובילה לתסמינים לא רצויים.

עם זאת, עודף של יוני Rb ⁺ יכול בסופו של דבר לעקוף את יוני K ⁺ ; וכתוצאה מכך, האדם יסבול מהתכווצויות שרירים חזקות מאוד עד למוות.

ברור שמלחי רובידיום או תרכובות מסיסים יכולים להפעיל זאת באופן מיידי, כך שאף אחד מהם לא צריך להילקח. בנוסף, זה יכול לגרום לכוויות על ידי מגע פשוט, ובין הרעילים ביותר אנו יכולים להזכיר פלואוריד (RbF), הידרוקסיד (RbOH) וציניד (RbCN) של רובידיום.

יישומים

אספן גז

רובידיום שימש לתפיסת או הסרת עקבות של גזים העשויים להיות בצינורות אטומים לאקום. בדיוק בגלל הנטייה הגבוהה שלהם לתפוס חמצן ולחות בהם, הם מחסלים אותם על פני השטח שלהם כמו חמצן.

פִּירוֹטֶכנִיקָה

כאשר מלחי רובידיום שורפים, הם מפטירים להבה אדומה-סגולה אופיינית. בזיקוקים מסוימים יש מלחים אלה בהרכבם כך שהם מתפוצצים עם הצבעים האלה.

לְהַשְׁלִים

רובידיום כלורי נקבע כדי להילחם בדיכאון, מכיוון שמחקרים קבעו גירעון של יסוד זה בקרב אנשים הסובלים ממצב רפואי זה. זה שימש גם כתרופת הרגעה וטיפול באפילפסיה.

בונד-איינשטיין עיבוי

אטומים של האיזוטופ ⁸⁷ Rb שימשו ליצירת עיבוי בוס-איינשטיין הראשון. מצב זה של חומר מורכב בכך שהאטומים בטמפרטורה די קרוב לאפס מוחלט (0 K), מקובצים או "מעובדים", ומתנהגים כאילו היו כאלה.

אם כן, רובידיום היה גיבור הניצחון הזה בתחום הפיזיקה, ואריק קורנל, קרל וויימן וולפגנג קטרל הם שקיבלו את פרס נובל בשנת 2001 בזכות עבודה זו.

אבחון גידולים

הרדיואיזוטופ הסינתטי ⁸² Rb מתפרק, פולט פוזיטרון המשמשים להצטברות ברקמות עשירות באשלגן; כמו אלה הממוקמים במוח או בלב. לכן הוא משמש לניתוח פונקציונליות של הלב ונוכחות גידולים אפשריים במוח באמצעות טומוגרפיה של פליטת פוזיטרון.

רְכִיב

יוני רובידיום מצאו מקום בסוגים שונים של חומרים או תערובות. לדוגמא, הסגסוגות שלו היו מיוצרות מזהב, צזיום, כספית, נתרן ואשלגן. זה נוסף לכוסות וקרמיקה כנראה כדי להגדיל את נקודת ההתכה שלהם.

בתאים סולאריים התווספו perovskites כמרכיב חשוב. כמו כן, נחקר השימוש האפשרי כגנרטור תרמו-אלקטרי, חומר העברת חום בחלל, דלק במנועי הנעה של יונים, מדיום אלקטרוליטי לסוללות אלקליות ובמגנטומטר אטומי.

שעונים אטומיים

בעזרת רובידיום וצזיום, נעשו שעוני האטום המפורסמים והמדויקים ביותר, המשמשים למשל בלווייני GPS שאיתם בעלי הסמארטפונים שלהם יכולים לדעת את מיקומם תוך כדי תנועה.

הפניות

1. בונד טום. (29 באוקטובר 2008). רובידיום. התאושש מ: chemistryworld.com
2. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
3. ויקיפדיה. (2019). רובידיום. התאושש מ: en.wikipedia.org
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). רובידיום. מאגר PubChem. CID = 5357696. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Chellan, P., and Sadler, PJ (2015). מרכיבי החיים ותרופות. עסקאות פילוסופיות. סדרה א, מדעי מתמטיקה, פיזיקה והנדסה, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. קרן מאיו לחינוך רפואי ומחקר. (2019). רובידיום Rb 82 (דרך עירונית). התאושש מ: mayoclinic.org
7. מרקס מיגל. (sf). רובידיום. התאושש מ: nautilus.fis.uc.pt
8. ג'יימס ל. דיי. (12 באפריל, 2019). רובידיום. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
9. ד"ר דאג סטיוארט. (2019). עובדות אלמנט רובידיום. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
10. מייקל פילגארד. (10 במאי 2017). תגובות כימיות של רובידיום. התאושש מ: pilgaardelements.com