מהם התפקודים הכימיים האורגניים? - כִּימִיָה - 2025

פונקציות כימיים אורגניים הם אלה משפחות של תרכובות אנאורגניות בעלות מאפייני כימי דומה. פונקציות כימיות אלה מורכבות מחמש קבוצות: תחמוצות, בסיסים או הידרוקסידים, חומצות, מלחים והידרידים.

כל פונקציה כימית מוגדרת על ידי מערכת אטומים המזהים אותם. בדרך זו מתאפשר לזהות את הפונקציה שאליה שייך תרכובת כימית בהתאם לאלמנטים שלה.

במובן זה, אנו יכולים לקבוע כי קבוצת OH מגדירה את הפונקציה הכימית של ההידרוקסיד. לכן NaOH (נתרן הידרוקסיד) ישתייך לקבוצת ההידרוקסיד.

פונקציות כימיות אורגניות מנצלות את השימוש בתרכובות כימיות ממקור מינרלי. מלח, מים, זהב, עופרת, גבס וטלק הם כמה דוגמאות לתרכובות אורגניות בשימוש יומיומי.

כל התרכובות האורגניות התקיימו על פני כדור הארץ לפני שמקורם בחיים. בעזרת תיאוריה אטומית, התפתחות הטבלה המחזורית והרדיוכימיה, ניתן היה להגדיר את חמשת הפונקציות של הכימיה האורגנית.

החקירות והגישות הראשונות בנושא התקיימו בראשית המאה ה -19 והתבססו על מחקר של תרכובות אורגניות פשוטות (מלחים וגזים).

פונקציות כימיות לא אורגניות

- תחמוצות

עופרת אדומה, תרכובת גבישית המכילה תחמוצת עופרת. מקור: BXXXD, באמצעות Wikimedia Commons

תחמוצות הן תרכובות כפולות או בינאריות בהן אטומי חמצן או יותר משולבים עם אלמנטים אחרים. מסיבה זו ישנם סוגים רבים של תחמוצות במצבים שונים של חומר (מוצק, נוזלי וגזי).

החמצן תורם תמיד מצב חמצון של -2 וכמעט כל היסודות שמשתלבים איתו מולידים תרכובות יציבות בדרגות שונות של חמצון.

הודות לאלה, לתרכובות שהתקבלו יש תכונות מגוונות ויכולות להיות בעלות קשרים יוניים מוצקים.

תחמוצות בסיסיות

תחמוצות בסיסיות הן תרכובות הנגזרות מתערובת החמצן עם מתכת (מעבר, אדמה אלקליין או אלקליין). לדוגמא, השילוב של מגנזיום עם חמצן מביא לתחמוצת בסיס, כמו זו:

2 מג + O2 → 2 מג

מתכת + חמצן = תחמוצת בסיס

2MgO = תחמוצת בסיס

מִנוּחַ

המינוח של התחמוצות תמיד זהה. תחילה מצוין שמו הגנרי של התרכובת (תחמוצת), ובהמשך כתוב שם המתכת. זה קורה כל עוד הערך של המתכת קבוע.

דוגמא יכולה להיות תחמוצת נתרן או Na2O, שם הסמל למתכת הולך תחילה ואז זה של חמצן עם ערכיותו או מצב החמצון שלו -2.

במקרה של תחמוצות בסיסיות ישנם שלושה סוגים של שמות: המסורתית, האטומית ומספר המניות. שמו של כל תחמוצת בסיסית יהיה תלוי בערכיות או במספר החמצון של כל יסוד.

מאפיינים

- הם נוצרים תמיד על ידי שילוב של כל יסוד עם חמצן.

- תחמוצות בינאריות הן אלו שמתקבלות על ידי ערבוב חמצן עם יסוד אחר.

- כדי לקבל תחמוצת טרנסארי או מעורב, יש לשלב תרכובת בינארית עם מים (H2O).

- יש תחמוצות מעורבות הנובעות משילוב של שני יסודות שונים עם חמצן.

- בסיסים או הידרוקסידים

בסיסים

הטעם שלהם מר, המרקם שלהם הוא סבון למגע, הם מוליכים טובים של זרם חשמלי כאשר בתמיסה מימית, הם מאכלים וכשהם נוגעים בנייר לקמוס הם הופכים אותו מורוד לכחול.

מאפיינים

- הם נגזרים מתערובת תחמוצת בסיס עם מים.

- החומרים שהם יוצרים יכולים לקבל פרוטונים.

- הם מוליכי חשמל הנקראים אלקטרוליטים.

- הם מסיסים במים כאשר הם באים במגע איתם.

- טעמו מר.

- הם מאכלים את העור.

- חומצות

חומצה אצטית, חומצה חלשה, תורמת פרוטון (יון מימן, מודגש בירוק) למים בתגובת שיווי משקל כדי לתת את יון האצטט ואת יון ההידרוניום. אדום: חמצן. פחמן שחור. לבן: מימן.

חומצות הינן תרכובות אורגניות הנובעות מערבוב מימן עם כל גורם או קבוצת אלמנטים בעלי אלקטרונגטיביות גבוהה.

ניתן לזהות אותם בקלות על ידי טעמם החומצי, מכיוון שהם יכולים לשרוף את העור כאשר הם באים במגע ישיר איתו, ובגלל יכולתם לשנות את צבע נייר הלקמוס מכחול לורוד.

הידראידים

הידראצידים הם קבוצה של חומצות שמקורן בשילוב של מימן עם לא מתכת. דוגמה יכולה להיות השילוב של כלור עם מימן שמביא לתוצאה של חומצה הידרוכלורית, כמו זו:

Cl2 + H2 → 2HCL

לא מתכתי + מימן = מימן

H2CL = מימתי

חמצן

חומצות אוקסיד הן קבוצת חומצות שמקורן בשילוב של מים עם תחמוצת חומצה. דוגמא יכולה להיות השילוב של טריפוקסיד גופרית עם מים שמביאים לחומצה גופרתית, כמו זו:

SO3 + H2O → H2SO4

תחמוצת חומצה + מים = חמצן

H2SO4 = חמצן

מאפיינים

- הם שורפים את העור מכיוון שהם מאכלים.

- טעמו חמוץ.

- הם מוליכים של זרם חשמלי.

- כאשר מגיבים עם בסיס הם יוצרים מלח ומים.

- כאשר מגיבים עם תחמוצת מתכת הם יוצרים מלח ומים.

אתה יוצא

מלחים הם תרכובות שמקורם בשילוב בסיס עם חומצה. בדרך כלל יש להם טעם מלוח והם במצב חומצי.

הם מוליכים חשמליים טובים בתמיסות מימיות. במגע עם נייר לקמוס הם לא משפיעים על צבעו.

הלואידים

מלחי הלואידים הם אלה שחסרי חמצן נוצרים באמצעות התגובות הבאות:

1 - כאשר מערבבים מתכת הלוגן. דוגמה יכולה להיות השילוב של מגנזיום עם חומצה הידרוכלורית ליצירת מגנזיום כלוריד ומימן, כמו זה:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - בעת ערבוב מתכת פעילה עם חומצה. דוגמה יכולה להיות השילוב של חומצה הידרוברומית עם נתרן תחמוצת, התוצאה היא נתרן ברומיד ומים, כמו זה:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - כשמערבבים חומצה עם תחמוצת מתכת. דוגמה יכולה להיות השילוב של חומצה הידרוכלורית עם נתרן הידרוקסיד ליצירת נתרן כלורי ומים, כמו זה:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

נתרן ביקרבונט, חמצן

חמצן הוא אלה מלחים המכילים חמצן. הם נוצרים כדלקמן:

1 - כאשר מערבבים הידרוקסיד עם הידרוקסיד. זהו תהליך נטרול. דוגמה יכולה להיות תערובת של מגנזיום עם חומצה גופרתית ליצירת מגנזיום סולפט ומים, כמו זה:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - כאשר מערבבים חמצן עם מתכת פעילה. דוגמה יכולה להיות השילוב של סידן הידרוקסיד עם פחמן דו חמצני כדי לתת סידן פחמתי ומים, כמו זה:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - כאשר מערבבים הידרוקסיד עם אנהידריד.

4 - כאשר מערבבים הידרוקסיד עם חמצן. דוגמה יכולה להיות השילוב של חומצה חנקתית עם בריום הידרוקסיד כדי לתת בריום חנקה ומים, כמו זה:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

מאפיינים

- יש להם טעם מלוח.

- הם יכולים להיות חומציים או בסיסיים.

הם מוליכים חשמליים טובים.

- הידרידים

אלומיניום ליתיוםידריד

הידרידים הם תרכובות כימיות לא אורגניות המורכבות ממימן וכל יסוד שאינו מתכתי.

הם בדרך כלל במצב גזי ויש להם תכונות דומות לאלו של חומצות. עם זאת, ישנם הידרידים מסוימים כגון מים (H2O) שיכולים להיות במצב נוזלי בטמפרטורת החדר.

מִנוּחַ

כדי לנסח הידריד, כתוב תחילה את הסמל למימן ואז את אותו היסוד.

לשם שמות מוסיפים הסיומת אורו והשורש הלא מתכתי, תוך ציון נוכחות מימן. דוגמאות לכך הן:

HF = פלואוריד מימן

HCl = מימן כלוריד

HBr = ברומיד מימן

הפניות

1. (21 בנובמבר 2011). BuenasTareas.com. מושג מתחמוצות, חומצות, הידרוקסידיים, מלחי הלואידים וכו ': goodtasks.com.
2. גרסיה, רי (2007). פונקציות כימיות לא-אורגניות ותחומי המינוח / פונקציות כימיות לא-אורגניות וזה המינוח. טרילות עריכה.
3. House, JE, & House, KA (2016). כימיה אורגנית תיאורית. לונדון: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 באפריל 2013). כִּימִיָה הושג מתחמוצות, הידרוקסידים, חומצות ומלחים: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. ויליאמס, א '(1979). גישה תיאורטית לכימיה אורגנית. ברלין: שפרינגר - ורלאג.