- פונקציות כימיות לא אורגניות
- - תחמוצות
- תחמוצות מתכיות או בסיסיות
- תחמוצות חומציות או חומצות אצטדיות
- תחמוצות ניטראליות
- תחמוצות מעורבות
- אתה יוצא
- - חומצות
- - בסיסים
- פונקציות כימיות אורגניות
- דוגמאות לתפקודים כימיים
- הפניות
הפונקציות הכימיות מספר התכונות המאפשרות כדי לסווג או קבוצת קבוצה של תרכובות, בין אם על ידי תגובתיות שלה, מבנה, מסיסות, וכו ' בהיותם תרכובות אורגניות ואורגניות, יש לצפות שהתאים שלהם שונים ובאותה אופן גם התפקודים הכימיים שבהם הם מסווגים.
ניתן לומר כי התפקודים הכימיים יהפכו למשפחות ענקיות של תרכובות, שבתוכם ישנן יותר ויותר תחומי משנה ספציפיים. לדוגמא, מלחים מייצגים פונקציה כימית לא אורגנית; אבל יש לנו מאות כאלה, המסווגים כבינארית, טרינרית או אוקסיזלית ומעורבים.
מלחים מייצגים את אחד התפקידים הכימיים העיקריים של תרכובות אורגניות. מקור: ימיל דרך פיקסלים.
המלחים פזורים ברחבי ההידרוספרה והליטוספרה, כאשר האחרונים כוללים ממש הרים של תחמוצות מינרליות. לכן, בשל השפע הרב שלהם, תחמוצות מתאימות לתפקוד כימי אחר שאינו אורגני חשוב, גם עם החלוקה הפנימית שלהם (בסיסית, חומצית ומעורבת).
בצד של תרכובות אורגניות, פונקציות מוגדרות טוב יותר כקבוצות פונקציונליות, מכיוון שהן אחראיות לתכונות הכימיות שלהן. בין הרלוונטים ביותר בטבע יש לנו את האסטרים הריחניים, כמו גם חומצות קרבוקסיליות ופנולים.
פונקציות כימיות לא אורגניות
למרות שמקורות רבים מדברים על ארבעה פונקציות כימיות לא-אורגניות: תחמוצות, חומצות, בסיסים ומלחים, במציאות יש הרבה יותר; אך בדרך כלל אלה החשובים ביותר. לא רק תחמוצות מגדירות פונקציה כימית, אלא גם סולפידים והידרידים, כמו גם פוספידים, ניטרידים, קרבידים, סיליצידים וכו '.
עם זאת, ניתן לסווג תרכובות כאלה כיוניות, ונפלות בתפקוד המתאים למלחים. כמו כן, קבוצה נבחרת של תרכובות עם תכונות מתקדמות פחות שופעות ונחשבות יותר ממשפחות. לכן, רק ארבע הפונקציות שהוזכרו לעיל יטופלו.
- תחמוצות
על ידי תפקוד כימי, תחמוצות מובנות לכל אותם תרכובות אורגניות המכילות חמצן. בהיותן מתכות ולא מתכות, בנפרד הן יהוו תחמוצות שונות, אשר בתורן יולידו תרכובות אחרות. פונקציה זו כוללת גם פרוקסידים (O 2 2- ) וסופרוקסיד (O 2 - ), אם כי לא ידונו בהם.
תחמוצות מתכיות או בסיסיות
כאשר מתכות מגיבות עם חמצן, נוצרות תחמוצות שהנוסחה הכללית שלה היא M 2 O n , כאשר n הוא מספר החמצון של המתכת. יש לנו אפוא תחמוצות מתכת, אשר הם בסיסיים כי כאשר הם מגיבים עם מים, הם משחררים OH - יונים מן והידרוקסידים שנוצר, M (OH) n .
לדוגמא, תחמוצת המגנזיום היא Mg 2 O 2 , אך ניתן לפשט את התסריטים ליצירת הנוסחה MgO. כאשר MgO מתמוסס במים, הוא מייצר מגנזיום הידרוקסיד, Mg (OH) 2 , שבתורו משחרר יוני OH - בהתאם למסיסותו.
תחמוצות חומציות או חומצות אצטדיות
כאשר אלמנט לא מתכתי (C, N, S, P וכו ') מגיב עם חמצן, נוצר תחמוצת חומצה, שכן כאשר מומס במים הוא משחרר יוני H 3 O + מהתחמוצות המיוצרות. תחמוצות חומציות הן "הגרסה היבשה" של תחמוצות, וזו הסיבה שהן נקראות גם אנהידרידים:
לא מתכת + O 2 => תחמוצת חומצה או אנהידריד + H 2 O => חמצן
לדוגמה, פחמן מגיב לחלוטין עם חמצן ליצירת פחמן דו חמצני, CO 2 . כאשר גז זה מתמוסס במים בלחץ גבוה, הוא מגיב והופך לחומצה פחמנית, H 2 CO 3 .
תחמוצות ניטראליות
תחמוצות ניטראליות אינן נמסות במים, ולכן הם אינם מייצרים OH - יונים או H 3 O + . דוגמאות לתחמוצות אלה הן: CO, MnO 2 , NO, NO 2 ו- ClO 2 .
תחמוצות מעורבות
תחמוצות מעורבות הן אלה הנוצרות ביותר ממתכת אחת, או אותה מתכת עם יותר ממספר חמצון. לדוגמא, מגנטיט, Fe 3 O 4 , הוא באמת תערובת FeO · Fe 2 O 3 .
אתה יוצא
מלחים הם תרכובות יוניות, ולכן הם מכילים יונים. אם היונים מגיעים משני אלמנטים שונים, יהיו לנו מלחים בינאריים (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 וכו '). בעוד, אם שני אלמנטים גם מכילים חמצן, הם יהיו מלחים משולש או oxisales מטופלים (Nano 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , וכו ').
- חומצות
הוזכר חמצן, שהנוסחה הכללית שלו היא H a E b O c . במקרה של חומצה פחמנית, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 ו- c = 3. קבוצה חשובה נוספת של חומצות אורגניות הן הידרואידים שהם בינאריים ואין להם חמצן. לדוגמא: H 2 S, מימן גופרתי, כפי שמומס במים מייצר יוני H 3 O + .
- בסיסים
הבסיסים לבוא להיות אלה תרכובות כי שחרורו OH - יונים , או לפחות ככל באורגנית הוא מודאג.
פונקציות כימיות אורגניות
פונקציות כימיות אורגניות נקראות באופן מתאים יותר בקבוצות פונקציונליות. זו כבר לא שאלה של יונים או אטום ספציפי, אלא מערך אטומים המספקים למולקולה איכויות מסוימות ביחס לתגובתיות שלה. כל קבוצה פונקציונלית יכולה להכיל מאות אלפי תרכובות אורגניות.
כמובן, יותר מקבוצה פונקציונאלית יכולה להיות נוכחת במולקולה, אך הקבוצה התגובה ביותר שולטת בסיווג שלה; שזה בדרך כלל החלוד ביותר. לפיכך, חלק מהקבוצות או הפונקציות הללו מופיעים ברשימה:
-אלכוהולים, -הו
חומצות קרבוקסיליות, -COOH
-מכשירים, -NH 2
-אלדהידים, -COH או -CHO
-ממשיכים, -COONH 2
-טיולים, -ש
-אסטרים, -COO-
-אחרים, או-
דוגמאות לתפקודים כימיים
בסעיפים הקודמים צוטטו מספר דוגמאות לתרכובות השייכות לתפקוד כימי ספציפי. כאן יוזכרו אחרים ואחריהם תפקודם הכימי, בין אם זה אורגני או אורגני:
-FeTiO 3 , תחמוצת מעורב
-Pb 3 O 4 , תחמוצת מעורב
-HNO 3 , אוקסיד
-Ca (NO 3 ) 2 , חמצן
-BaO, תחמוצת בסיס
-האה, בסיס
-NH 3 , בסיס, מכיוון שהוא משחרר יוני OH - כאשר הם מומסים במים
-CH 3 OH, אלכוהול
-CH 3 OCH 3 , אתר
-HF, חומצה חומצית
-HI, חומצה חומצית
-CH 3 CH 2 NH 2 , אמין
-CH 3 COOH, חומצה קרבוקסילית
-נאבר, מלח בינארי
-AgCl, מלח בינארי
-קוה, בסיס
-MgCrO 4 , מלח טרניארי , אם כי היסוד המרכזי הוא מתכת, כרום, שמקורו בחומצה כרומית, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, מלח בינארי,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , אסתר
-SRO, תחמוצת בסיס
-SO 3 , תחמוצת חומצה או אנהידריד
-SO 2 , תחמוצת חומצה או אנהידריד
-NH 4 Cl, מלח בינארי, מכיוון שהקטיון NH 4 + נחשב ליון אינדיבידואלי למרות שהוא פוליאטומי
-CH 3 SH, thiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , מלח טריניארי
-NClO 3 , מלח טריניארי
-H 2 Se, חומצה חומצית
-H 2 Te, חומצה חומצית
-Ca (CN) 2 , מלח בינארי, מכיוון שהאיון CN - נחשב שוב ליון בודד
-KCaPO 4 , מלח מעורב
-כמות 3 SO 4 NO 3 , מלח מעורב
הפניות
- וויטן, דייויס, פק וסטנלי. כִּימִיָה (מהדורה 8). לימוד CENGAGE.
- גרהם סולומונס TW, קרייג ב. פרלה. (2011). כימיה אורגנית. אמינים. (מהדורה 10). וויילי פלוס.
- ויקיפדיה. (2019). פונקציות כימיות. התאושש מ: es.wikipedia.org
- עורכי אנציקלופדיה בריטניקה. (2015, 24 באוגוסט). תרכובת אורגנית. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
- האקדמיה לחאן. (2019). פונקציות כימיות לא אורגניות. התאושש מ: es.khanacademy.org
- קרלוס אדוארדו נונז. (2012). פונקציות כימיות של תרכובות אורגניות. . התאושש מ: cenunez.com.ar