Thiosulfate נתרן hyposulfite או נתרן (Na 2 S 2 O 3) הוא מלח אורגני עם מספר שימושים רפואיים חשובים. זה זמין גם כמלח המחומם שלו (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).
זוהי תרכובת יונית שנוצרת על ידי שני קטיוני נתרן (Na + ) והאניון התיוסולפט הטעון שלילי (S 2 O 3 - ), בו אטום הגופרית המרכזי מחובר לשלושה אטומי חמצן ואטום גופרית אחר (מכאן דוד הקידומת), דרך קשרים יחידים וכפולים עם אופי תהודה. המוצק קיים במבנה גבישי מונוקליני.
איור 1: מבנה נתרן תיוסולפט.
ניתן להכין נתרן תיוסולפט על ידי חימום גופרית בתמיסה מימית של נתרן סולפיט או בתמיסה מימית של נתרן הידרוקסיד.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
זוהי תרופה שנמצאת ברשימת התרופות החיוניות של ארגון הבריאות העולמי, התרופות היעילות והבטוחות ביותר הדרושות במערכת בריאות (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
תכונות פיזיקליות וכימיות
משקל מולקולרי של נתרן תיוסולפט הוא 158.11 גר 'מולקולה לצורתו המיידית ו -248.18 גר' מולול לצורת הפנטהידרט. בנוסף, יש לו צפיפות של 1,667 גרם / מ"ל (המרכז הלאומי למידע על ביוטכנולוגיה, 2017).
נתרן תיוסולפט הם גבישים מונוקליניים חסרי צבע ללא ארומה אופיינית. מוצק אמר זה הוא פלורסנטי, כלומר ניתן להפחית אותו לאבק מעצמו על ידי אובדן מי התגבשות כאשר הוא חשוף לאוויר. המראה שלה מוצג באיור 2.
איור 2: הופעת נתרן תיוסולפט.
לתרכובת נקודת התכה של 48 מעלות צלזיוס לצורת הפנטהידרט ומתחילה להתפרק ב 100 מעלות צלזיוס. Na 2 S 2 O 3 מסיסים מאוד במים, ומסוגל להמיס 70 גרם לכל 100 מיליליטר ממס. התרכובת כמעט ולא מסיסה באתנול (החברה המלכותית לכימיה, 2015).
נתרן תיוסולפט הוא מלח ניטרלי שמתנתק בקלות במים בכדי לתת יוני נתרן ותיוסולפט. Na 2 S 2 O 3 הוא מוצק יציב בתנאים רגילים, אך מתפרק בחימום בכדי לתת נתרן גופרתי ופוליסולפט נתרן:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
זה מתפרק גם כאשר מטפלים בחומצות מדוללות בכדי לתת גופרית ו דו תחמוצת הגופרית (המכונה תגובת השעון):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
זה מגיב סטואיציומטרי (בכמויות שוות ערך) עם תמיסות יוד מימיות, מה שהופך אותו לשימוש נרחב במעבדות עבור טיטרציות על בסיס יוד.
תגובתיות ומפגעים
גבישי יחיד נתרן תיוסולפט.
נתרן תיוסולפט אינו חומר רעיל ומשמש למטרות רפואיות. עם זאת, כאשר הוא מפורק, הוא מייצר אדי תחמוצת גופרית רעילים, העלולים לגרום לגירוי בעיניים, בעור ובקרומים הריריים.
התרכובת יכולה לגרות את העיניים, את העור ואת דרכי הנשימה. החומר רעיל לריאות ולריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.
אם מתחם בא במגע עם העיניים, יש לבדוק עדשות מגע ולהסיר אותן. יש לשטוף עיניים מייד עם הרבה מים למשך 15 דקות לפחות עם מים קרים.
במקרה של מגע עם העור יש לשטוף את האזור הפגוע מייד עם הרבה מים למשך 15 דקות לפחות, תוך הסרת בגדים ונעליים מזוהמות. כסה עור מגורה עם חומר נמרץ. יש לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר. אם המגע חמור, יש לשטוף בסבון חיטוי ולכסות את העור המזוהם בקרם אנטיבקטריאלי.
במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם לא נושמים, ניתנת הנשמה מלאכותית. אם הנשימה קשה, תן חמצן.
אם המתחם נבלע, אסור לגרום להקאות אלא בהנחיית אנשי רפואה. שחרר בגדים צמודים כמו צווארון חולצה, חגורה או עניבה.
בכל המקרים יש לקבל טיפול רפואי מיידי. (גיליון נתוני בטיחות חומרים נתרן תיוסולפט נטול מים, 2013).
יישומים
תרופה
ניתן להשתמש בנתרן תיוסולפט כדי להפחית חלק מתופעות הלוואי של ציספלטין (תרופת סרטן). הוא משמש לניהול extravasations במהלך כימותרפיה. נתרן תיוסולפט מונע אלקילציה והרס הרקמות על ידי מתן מצע לסוכני אלקילינג שפלשו לרקמות תת עוריות.
הוא משמש גם בתרופה אחרת לטיפול חירום בהרעלת ציאניד (הספרייה הלאומית לרפואה בארה"ב, SF).
בטיפול זה מוזרק נתרן ניטריט דרך הווריד לייצור המוגלובין המשתלב עם יון הציאניד, וממיר אותו באופן זמני לצורת ציאן-מתוגלובין. לאחר מכן מוזרק נתרן תיוסולפט.
תיוסולפט משמש כמצע למצב האנזים רודנאז, אשר מזרז את ההמרה של ציאניד לתיוציאנאט הרעיל בהרבה, המופרש בשתן (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
נתרן תיוסולפט משמש גם כטיפול בנגיף מוח אצל אנשים הסובלים מהמודיאליזה עם מחלת כליות בסוף. ככל הנראה קיימת תופעה לא מובנת לחלוטין, לפיה זה גורם לחמצת מטבולית קשה אצל חלק מהמטופלים.
יודומטריה
נתרן תיוסולפט מגיב סטואיציומטרי עם יוד כדי לתת יוד על פי התגובה:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
מאפיין זה הופך את התרכובת המשמשת לטיטרנט בקביעת יוד.
ניתן להקים שימוש מסוים זה כדי למדוד את תכולת החמצן של מים באמצעות סדרה ארוכה של תגובות במבחן וינקלר לחמצן מומס.
משתמשים בו גם באומדן הווליומטרי של ריכוזי תרכובות מסוימות בתמיסה (מי חמצן למשל) ובהערכת תכולת הכלור באקונומיקה ואבקת מים מסחרית.
מיכלור מים
נתרן תיוסולפט משמש לפטרולורציה של מים, כולל הורדת רמות הכלור לשימוש באקווריומים ובבריכות וספא ובמתקני טיהור מים לטיפול במי שטיפה אחורית לפני השחרור לתוך הנהרות.
תגובת ההפחתה מקבילה לתגובת הפחתת יוד, התיוסולפט מפחית את ההיפוכלוריט (מרכיב פעיל באקונומיקה) ובכך מתחמצן לסולפט. התגובה השלמה היא:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
כריית זהב
נתרן תיוסולפט הוא מרכיב המשמש כחומר הדחה חלופי לציאניד למיצוי זהב. עם זאת, הוא יוצר קומפלקס מסיס חזק עם הזהב (I), 3- יוני .
היתרון בגישה זו הוא כי תיוסולפט אינו רעיל בעיקרו וכי ניתן להרחיק סוגים מינרליים המפרים את ציאנידציה של זהב על ידי תיוסולפט (MG Aylmore, 2001).
הפניות
- EMBL-EBI. (2016, 1 ביוני). נתרן תיוסולפט. התאושש מ- ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: נתרן תיוסולפט. (2003, 3 במאי). התאושש מ- toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). שטיפת תיוסולפט מזהב-סקירה. הנדסת מינרלים כרך 14, גיליון 2, 135-174. sciencedirect.com.
- גיליון נתוני בטיחות חומר נתרן תיוסולפט נטול מים. (2013, 21 במאי). התאושש מ- sciencelab.com.
- המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. . (2017, 18 במרץ). מסד הנתונים של מתחם PubChem; CID = 24477. התאושש מ- pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- החברה המלכותית לכימיה. (2015). נתרן תיוסולפט. התאושש מ- chemspider.com.
- פורמולה של נתרן תיוסולפט. (SF). התאושש מ- softschools: softschools.com.
- הספרייה הלאומית לרפואה. (SF). נתרן תיוסולפט (לווריד). התאושש ב- ncbi.nlm.nih.gov.