אחוזי פתרונות: ממה הם מורכבים, סוגים ודוגמאות - כִּימִיָה - 2025

פתרונות האחוז הם אלה אשר ריכוז מומס מתבטא 100 מיליליטר של פתרון. לדוגמא, אחוז תמיסה של 5 גרם / 100 מ"ל שווה לביטוי 5% (w / v). לפיכך, הריכוז שלהם בא לידי ביטוי בעזרת אחוזים.

ישנן דרכים רבות לבטא את הריכוז של מומס בתמיסה. ביניהם ניתן למצוא את המולאריות, המציינת את ריכוז המומס כמספר השומות לליטר תמיסה; המולליות, שומות של מומסים לקילוגרם ממס; ונורמליות, מקבילות ממיסות לליטר פתרון.

מקור: Pexels

ריכוז המומס יכול להתבטא גם באחוזים. זוהי הדרך הפשוטה ביותר לבטא את הריכוז, מכיוון שהיא אינה דורשת חישובים או ידיעה של פרמטרים מסוימים כמו המשקל המולקולרי של המומס, משקלו המקביל או מאפייני הניתוק היוני שלו.

משקאות אלכוהוליים הם דוגמאות לפתרונות אחוזים. על התוויות שלהן הם מציינים את דרגת האלכוהול, שאינה עולה על הריכוז שלה שבא לידי ביטוי לכל 100 מ"ל של הנוזל בבקבוק. ככל שעוצמת האלכוהול גבוהה יותר, השפעותיו על הגוף גוברות יותר.

מהם אחוזי הפתרונות?

אחוז תמיסות או פתרונות מציינים את כמות המומסים המומסים למאה חלקים של תמיסה. סוג זה של ביטוי ריכוז הפתרונות משמש לרוב במוצרים מסחריים, כדי להצביע על ההרכב הכימי שלהם. עם זאת, אין בה מעט שימוש במעבדות הוראה ומחקר.

סוגי אחוזי פתרונות

אחוז מסה - נפח

ציין את המסה של המומס מומס ב 100 ס"מ ³ של הפתרון. הביטוי המתמטי לחישוב ריכוז זה הוא:

% m / v = (מסת המומס בגרמי / נפח של התמיסה בס"מ ³ ) x 100

אחוז המוני - מסה

ציין את המסה של המומס הכלול ב 100 גרם תמיסה. מסה היא תכונה שאינה משתנה בטמפרטורה או בלחץ, ולכן דרך זו לבטא ריכוז היא המועדפת בדוחות ניתוח כימי. הביטוי המתמטי לחישובו הוא:

% m / m = (מסה של מומס ב g / מסה של תמיסה ב g) x 100

אחוז נפח - נפח

מציין את נפח הנוזל המומס ב 100 מ"ל תמיסה. הנוזלים חייבים להיות מעורבבים ויהיה אפשר לתקן את שינויי הנפח שיכולים להתרחש כאשר הנוזלים מעורבבים. הביטוי המתמטי לחישובו הוא:

% v / v = (נפח מומסים בסנטימטר ³ / נפח תמיסה בס"מ ³ ) x 100

דוגמאות

דוגמא 1

תמיסה של אשלגן כלורי (KCl) מוכנה על ידי ערבוב של 10 גרם מהתרכובת עם 120 גרם מים. הביעו את ריכוז הפתרון ב-% m / m.

מסת המומס תואמת 10 גרם KCl, והמסה של הממס, 120 גרם מים. הוספת שתי המוני הפתרון מתקבלת: 130 גרם. לכן די להחיל את המשוואה המתמטית:

% KCl m / m = (10 גרם פתרון KCl / 130 גרם) x 100

7.69

דוגמא 2

50 ס"מ ³ של 100% חומצה אצטית (CH ₃ COOH) מעורבבים עם 130 ס"מ ³ מים. מה יהיה אחוז החומצה אצטית v / v

באותו אופן כמו בדוגמה הקודמת, יש לקבל את נפח הפיתרון על ידי הוספת נפחי המומס והממס. לפיכך, Vsol הוא (50 + 130) ס"מ ³ , ולכן% v / v:

נ / נ חומצה אצטית% = (50 ס"מ ³ /180 ס"מ ³ ) x 100

27.77% v / v

דוגמא 3

רצוי להכין 1 ל 'תמיסה של גליצרין ב 8% v / v באלכוהול. מצא את נפח הגליצרין והאלכוהול שבתמיסה.

בעזרת האחוז אתה יכול לקבוע כמה גליצרין מומס בבקבוק 1L:

= נפח של גליצרול (8 ס"מ ³ /100 ס"מ ³ ) x 1000 ס"מ ³

80 ס"מ ³

זכור כי 1L של פתרון שווה ל 1000 ס"מ ³ או 1000 מ"ל. לאחר שהושג 80 ס"מ ³ של גליצרין, יש להפחית את אלה מהנפח הכולל של התמיסה כדי לדעת כמה אלכוהול שימש בתכשיר:

נפח האלכוהול = 1000 ס"מ ³ - 80 ס"מ ³

דוגמא 4

8 גרם פרפין מומסים ב 50 מ"ל גליצרול, שיש לו צפיפות של 1.26 גרם / ס"מ ³ . מצא את ריכוז הפרפין בגליצרול ב-% מ / מ.

נתוני צפיפות מאפשרים לך לקבוע כמה נוזל שוקל. עם ערך זה ניתן לחשב את מסה של גליצרול המשמש בתמיסה באחוזים זה:

מסה של גליצרול = נפח גליצרול x צפיפות גליצרול

מסת גליצרול = 50 ס"מ ³ X 1.26 גרם / ס"מ ³

63 גרם

כדי לחשב את% m / m, יש צורך רק לחלק את מסת הפרפין במסה הכוללת של הפתרון:

מסה של פרפין ב 100 גרם גליצרול = (8 גרם / 63 גרם) x 100 גרם

12.70

כלומר, לכל 100 גרם תמיסה יש 12.70 גרם פרפין.

דוגמא 5

תמיסה מרוכזת של NaOH בנפח של 28% מ"מ היא בעלת צפיפות של 1.15 גרם / ס"מ 3. מצא את גרמי NaOH שקיימים בליטר אחד של המגיב.

כדי לנצל% m / m, עליכם לבטא את הפיתרון לפי מסה. שוב, צפיפותו מאפשרת לנו לחשב אותה:

מסת מגיב = נפח x צפיפות

1000 ס"מ ³ X 1.15 גרם / ס"מ ³

1150 גרם

לכן המסה של NaOH בתמיסה היא:

מסה של NaOH ב 1000 ס"מ ³ = (28 גרם / 100 גרם) x 1150 גרם

322 גרם

דוגמא 6

400 מ"ל של Na% 10% / v מעורבבים עם 600 מ"ל של Na% 5% / v. מצא את ריכוז הפתרון המתקבל, ביטא אותו ב-% m / v.

שני פתרונות מעורבבים כדי להפוך שליש. לשלוש המשותף להמיס NaCl משותף. לכן עליכם לחשב את מסת המלח שנלקחה משני הפתרונות הראשונים:

המסה של תמיסת NaCl 1 = נפח 1 x ריכוז 1

400 ס"מ ³ x (10 גרם / 100 ס"מ ³ )

40 גרם

המסה של תמיסת NaCl 2 = נפח 2 x ריכוז 2

600 ס"מ ³ x (5 גר '/ 100 ס"מ ³ )

30 גרם

והנפח הכולל כשמערבבים את שתי החלקים (בהנחה שהם תוספים) הוא:

נפח התערובת: 400 מ"ל + 600 מ"ל

1000 מ"ל

כלומר, ב- 1L תמיסה יש 70 גרם של NaCl (30 + 40). כך שכדי לחשב את האחוז% מ / מ, במקום 1 ל 'לכל 100 מ"ל פתרון, עליך לבטא:

המסה של NaCl ב 100 ס"מ ³ = (70 גרם / 1000 ס"מ ³ ) x 100 ס"מ ³

7 גרם

ריכוז NaCl בתערובת = 7% מ '/ מ'

הפניות

1. מירנדה מ. מולינה ב '(9 במרץ, 2013). מהם פתרונות אחוזים? נלקח מ: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. כריסטינה אנדרדה גווארה. (2012). אחוז פתרונות. . נלקח מ: roa.uveg.edu.mx
3. פרופ 'נ' דה ליאון. (sf). ריכוז: נפח / נפח. נלקח מ: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). משקל / נפח אחוז ריכוז. נלקח מ: ausetute.com.au
5. פלורס, ג'. כימיה. (2002) עריכה סנטילנה.