- הרכב תמיסות גבישיות
- סוגים
- היפרטוני
- איזוטוני
- היפוטוני
- דוגמאות לפתרונות גבישיים
- תמיסת מלח רגילה
- תמיסת לקטט
- תמיסת גלוקוזה
- תמיסות מלח היפרטוניות והיפוטוניות
- הפניות
פתרונות גְבִישָׁן הם אלה נוצרו על ידי המסת אלקטרוליט ומולקולות קטנות אחרות מסיסים במים, המשמשים נהלים קליניים שיגרתי כמו התאמת נפח הנוזל של מערכת הדם. במונחים כימיים פשוטים: תמיסות אלה אינן אלא תמיסות מימיות מדוללות של מלחים מינרליים.
תמיסות גבישיות ממלאות תפקיד חשוב בטיפולים קליניים כנוזלים תוך ורידי לדימום, התייבשות, היפובולמיה וזיהומים. בדרך כלל, ריכוז המלח שלו הוא איזוטוני, כלומר מספר היונים המומסים שלו דומה לזה של פלסמת הדם.
ניתן להכין תמיסה גבישית פשוט על ידי המסת מלח ומומסים אחרים במים בריכוז בינוני. מקור: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
לפיכך פתרונות קריסטלואידים אינם גורמים לשינויים אוסמוטיים, אלא מספקים נפח נוזל נאות כך שהדם ממשיך להשקות דרך מערכת הדם. בדרך זו הלב מסוגל לשאוב את הדם המדולל ויכול לספק את החמצן לרקמות.
דוגמא לתמיסה גבישית היא מלח רגיל, המכיל NaCl בריכוז של 0.9%. עם זאת, בהתאם למקרה הקליני, ניתן לבחור בפתרונות אחרים, עם רכיבים, ריכוזים וסוגי טוניקות שונים.
הרכב תמיסות גבישיות
כל הפתרונות הקריסטליים הינם סטריליים על בסיס מים או נטולי מיקרואורגניזם, כך שזה הממס שבחרת. אחרת, הם לא היו יכולים להיות משולבים בגופנו באופן בריאותי וזה יגרום לכל סוג של תגובה לא רצויה. כפתרון או כפתרון יש לו גם מומסים, שהם בעצם מלחים מינרליים או אלקטרוליטים חזקים.
המלחים יכול להיות שונה, כל עוד הם מספקים Na + , Ca 2+ , K + ו Cl - יונים בריכוזים מתונים . בנוסף למלחים אורגניים, הם יכולים גם להיות בממסים אורגניים מסיסים במים כמו אצטטים, גלוקונטים ולקטטים. כמו כן, חלק מהפתרונות הללו מכילים גלוקוז (דקסטרוז).
ריכוזי המלחים או המומסים הללו מגוונים מאוד, ומתבטאים באחוזים, מיליגרם לדציליטר (מ"ג / ד"ל), מולקולות או אוסמולריות. הבחירה באחד או אחר תהיה תלויה בקריטריונים קליניים.
סוגים
בהתחלה נאמר שתמיסות גבישיות משמשות לעתים קרובות להוספת נפח נוזלים למערכת הדם. בתהליך, תלוי בטוניקותו, פלסמת הדם עוברת או אינה עוברת שינויים אוסמוטיים, המקדמים או מעדיפים מצבים מסוימים רצויים אצל המטופל.
לפיכך, הדבר היחיד המבדיל בין פיתרון גבישי אחד למשנהו אינו האופי הכימי של המומס שלו, אלא הטוניקות שלו; כלומר, אם זה פיתרון היפרטוני, איזוטוני או היפוטוני.
היפרטוני
תמיסה גבישית היפרטונית היא כזו שריכוז המלח שלה גבוה יותר מזה שנמצא בפלסמת הדם. לכן המים נודדים מתוך התאים לפלזמה, מה שהגדיל את הטוניקות שלהם על ידי נוכחות תמיסה גבישית היפרטונית. דוגמא לסוג זה של פיתרון היא 3% NaCl, שהיא מרוכזת משמעותית מ -0.9% מלוחים רגילים.
פתרונות אלה אינם התוויתיים ברוב המקרים הקליניים, פרט לאלה הסובלים מהמשך הנוירולוגי.
איזוטוני
תמיסה גבישית איזוטונית היא כזו שריכוז המלח שלה דומה או זהה לזה של פלסמת הדם ושל פנים התא. לפיכך, אין חילופי מים בין שתי המדיות. דוגמה לסוג זה של פיתרון היא 0.9% NaCl, שכבר הוזכר לעיל.
היפוטוני
ולבסוף, תמיסה גבישית היפוטונית היא כזו שריכוז המלח שלה נמוך מזה של פלסמת הדם וזה של התא או החלל התאי. הפעם המים נכנסים לתא עד שהם מגיעים לשיווי משקל. דוגמה לפיתרון מסוג זה היא NaCl 0.45%.
כמו בפתרונות גבישוליים היפרטוניים, התוויות נגד היפותוטה הן ברוב המקרים הקליניים, במיוחד כאלה שיש סכנה לבצקת מוחית.
דוגמאות לפתרונות גבישיים
כמה דוגמאות לפתרונות גבישיים יוזכרו ויתוארו להלן. ההבדל בין אחד לשני טמון בזהות האלקטרוליטים או המלחים המומסים שלהם.
תמיסת מלח רגילה
לתמיסת המלח הרגילה יש תרכובת של NaCl בשיעור של 0.9%, היא איזוטונית והיא גם הפתרון הגבישולידי החוזר ביותר, מכיוון שהוא משמש לטיפול באינספור מקרים של התייבשות; כמו אלה הנגרמים בשלשול, הלם, הקאות, דימומים, בין השאר. עם זאת, השימוש בו נמנע בחולים עם בעיות כליות או לב.
תמיסת לקטט
ידוע גם כפתרון של רינגר או הרטמן (אם כי אלה נבדלים זה מזה מעט בריכוזים היוניים שלהם), זהו אחד שמורכב מתערובת של נתרן כלורי, נתרן לקטט, סידן כלוריד ואשלגן כלוריד.
הרכב המלח שלו הוא זה שדומה ביותר לזה של פלסמת הדם, ולכן הוא מהסוג האיזוטוני. הוא משמש כנוזל או כנוזל התאמה למקרים של כוויות, טראומה, חוסר איזון אלקטרוליט, חמצת מטבולית. עם זאת, זה התווית נגד חולים הסובלים מהיפר קלצמיה.
לקטט מטבוליזם בגופנו ובסופו של דבר הופך לביקרבונט. פיתרון זה יכול להכיל גם את האניון הגלוקונט, כמו גם כמויות מסוימות של מגנזיום, מג 2+ .
תמיסת גלוקוזה
ידוע גם כפתרון דקסטרוז גבישי, הוא מגיע בשתי חוזקות: 5 ו -10% (D5 או D10, בהתאמה). זה בהתחלה היפוטוני, אך הוא הופך להיות איזוטוני ברגע שהגלוקוזה נספגת, ומספקת מים לכליות. למרות שהיא מספקת כמות משמעותית של קלוריות, היא התווית נגד חולים הסובלים מהיפרגליקמיה.
בניגוד לתמיסות הגבישליות האחרות, אלה מתוקים. המתוקים שבהם הם בעלי ריכוז של מעל 10% (D20, D30, D50 וכו '), ומיועדים לחולים עם בצקת ריאות ומוחית. מצד שני, הם מפחיתים את קטבוליזם של חלבון, מגנים על הכבד ועוזרים במאבק בקריסת הדם.
תמיסות מלח היפרטוניות והיפוטוניות
תמיסות מלח היפרטוניות (3 ו -5% NaCl) משמשות להעברת נוזלים לשריפת חולים, לגרום להיפרוזולולריות ולהפגת אי ספיקת כליות. לעומת זאת, תמיסות מלח היפוטוניות (0.45% NaCl או ריכוזים נמוכים יותר) שוללות על היפר-נתרמיה, והן אינן התוויות נגד חולים עם כוויות.
לפיכך, לאחד ההשפעות ההפוכות לשני; כאשר הפתרון ההיפרטוני הוא הכרחי, ההיפוטוני לא אושר, ולהיפך.
המנגנון שמאחורי כל התמיסות הקריסטוליות מבוסס על האיזון האוסמוטי והמים בין נוזלים תוך-תאיים.
הפניות
- לואיס SR ואח '. (3 באוגוסט 2018). קולואידים או קריסטלואידים להחלפת נוזלים בקרב אנשים ביקורתיים. שיתוף פעולה Cochrane. התאושש מ: cochrane.org
- Epstein EM, Waseem M. (29 בנובמבר 2019). נוזלים גבישיים. בתוך: StatPearls. אי המטמון (FL): הוצאת StatPearls 2020 -. התאושש מ: ncbi.nlm.nih.gov
- ויקיפדיה. (2020). מרחיב נפח. התאושש מ: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2020). גבישי. ScienceDirect. התאושש מ: sciencedirect.com
- שילה בואי. (2020). קריסטלואידים: הגדרה ודוגמאות. לימוד. התאושש מ: study.com