סלניום: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, שימושים - כִּימִיָה - 2025

סלניום הוא יסוד כימי אל מתכתיים השייכים לקבוצה 16 של הטבלה המחזורית ואשר מיוצגת על ידי הסמל הוא. לאלמנט זה יש תכונות ביניים בין גופרית לטלוריום, החברים באותה קבוצה.

סלניום התגלה בשנת 1817 על ידי ג'ה ג 'ברזליוס וג'ון ג. גאהן, אשר בעת אידוי הפיריט צפה בשאריות אדומות (תמונה תחתונה). בהתחלה הם התבלבלו זה עם טלוריום, אך בהמשך הבינו שהם מתמודדים עם אלמנט חדש.

בקבוקון סלניום אדום אמורפי, האלוטרופ הידוע ביותר לאלמנט זה. מקור: וו. Oelen

ברזלוס כינה את היסוד החדש סלניום, מבוסס על השם "סלנה" שפירושו "אלת הירח". סלניום הוא יסוד קורט חיוני לצמחים ובעלי חיים, אם כי בריכוזים גבוהים הוא יסוד רעיל.

לסלניום שלוש צורות אלוטרופיות עיקריות: אדום, שחור ואפור. זה האחרון מאפיין לשנות את המוליכות החשמלית שלו בהתאם לעוצמת האור שמקרין אותו (מוליך פוטו), שעבורו יישומים רבים.

סלניום מופץ באופן נרחב בקרום כדור הארץ, אולם המינרלים המכילים אותו אינם בשפע ולכן אין כריית סלניום.

זה מתקבל בעיקר כתוצר לוואי של תהליך הזיקוק אלקטרוליזה נחושת. סלניום מצטבר באדמה שנמצאה באנודה של תאי אלקטרוליזה.

בבני אדם יש כ- 25 סלנופרוטאינים, חלקם פועלים כנוגדי חמצון ושולטים בדור הרדיקלים החופשיים. כמו כן, קיימות חומצות אמינו של סלניום, כגון סלניום-אתיונין וסלנוציסטאין.

הִיסטוֹרִיָה

תצפית ראשונה

האלכימאי ארנולד דה וילנובה אולי צפה בסלניום בשנת 1230. הוא התאמן ברפואה בסורבון בפריס, ואף היה רופאו של האפיפיור קלמנט החמישי.

וילאנובה בספרו Rosarium Philosophorum מתאר גופרית אדומה או "rebum של גופרית" שהושאר בתנור לאחר שאידוי הגופרית. ייתכן שהגופרית האדומה הזו הייתה אלוטרופה של סלניום.

תַגלִית

בשנת 1817 גילו ג'וס יעקב ברזליוס וג'ון גוטליב גאהן סלניום במפעל כימי לייצור חומצה גופרתית, ליד גריפסולם, שבדיה. חומר הגלם לייצור החומצה היה פיריט, שהופק ממכרה של פאלון.

ברזלוס הוכה בגלל קיומו של שאריות אדומות שנשארו במיכל העופרת לאחר שריפת הגופרית.

כמו כן, ברזליוס וגאהן הבחינו כי בשאריות האדומות יש ריח חזרת חזק, דומה לזה של טוריום. זו הסיבה שכתב לחברו Marect כי הם מאמינים כי המפקד שנצפה הוא תרכובת טוריום.

עם זאת, ברסליוס המשיך לנתח את החומר שהופקד בעת שריפת הפיריט ושקול מחדש כי טוריום לא נמצא במכרה הפאלון. הוא סיכם בפברואר 1818 כי גילה אלמנט חדש.

מקור שמו

ברזליוס ציין כי היסוד החדש הוא שילוב של גופרית וטלוריום, וכי הדמיון של הטלוריום לאלמנט החדש נתן לו את האפשרות לנקוב בשם החומר החדש סלניום.

ברזליוס הסביר ש"תלוס "פירושו אלת האדמה. מרטין קלפורט בשנת 1799 נתן שם זה לטלוריום וכתב: "אף אחד לא נקרא כך. זה היה צריך להיעשות! "

בגלל הדמיון של הטלוריום לחומר החדש, ברזלוס כינה אותו במילה סלניום, שמקורו במילה היוונית "סלנה" שמשמעותה "אלת הירח".

פיתוח היישומים שלך

בשנת 1873 גילה ווילובי סמית כי המוליכות החשמלית של סלניום תלויה באור שהקרין אותו. מאפיין זה איפשר לסלניום יישומים רבים.

אלכסנדר גרהאם בל בשנת 1979 השתמש בסלניום בפוטפון שלו. סלניום מייצר זרם חשמלי פרופורציונלי לעוצמת האור המאירה אותו, משמש במדדי אור, מנגנוני אבטחה לפתיחה וסגירה של דלתות וכו '.

השימוש במיישרים סלניום באלקטרוניקה החל בשנות השלושים של המאה העשרים, עם יישומים מסחריים רבים. בשנות השבעים הוא הוחלף במיישרים על ידי סיליקון.

בשנת 1957 התגלה כי סלניום הוא נדבך חיוני בחייהם של יונקים, מכיוון שהוא קיים באנזימים המגנים מפני חמצן תגובתי ורדיקלים חופשיים. יתרה מזאת, התגלה קיומם של חומצות אמינו כמו סלניום-אתיונין.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

מכיוון שיש מספר אלוטרופים לסלניום, המראה הפיזי שלו משתנה. זה מופיע בדרך כלל כמוצק אדמדם בצורת אבקה.

משקל אטומי סטנדרטי

78.971 u

מספר אטומי (Z)

3. 4

נקודת המסה

221 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

685 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

צפיפות הסלניום משתנה בהתאם לאלוטרופ או פולימורף שנחשבים. חלק מהצפיפות שנקבעו בטמפרטורת החדר הם:

אפור: 4.819 גרם / ס"מ ³

אלפא: 4.39 גרם / ס"מ ³

זגוגית: 4.28 גרם / ס"מ ³

מצב נוזלי (נקודת התכה): 3.99 גרם / ס"מ ³

חום של היתוך

אפור: 6.69 ק"ג / מול

חום האידוי

95.48 kJ / mol

יכולת קלורית מולקולרית

25.363 J / (mol K)

מספרי חמצון

סלניום יכול לקשור בתרכובות שלו המבטאות את המספרים הבאים או מצבי חמצון: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. מבין כולם, החשובים ביותר הם -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) ו- +6 (Se ⁶⁺ ).

לדוגמה, ב- SeO ₂ , לסלניום יש מספר חמצון של +4; כלומר, קיומו של Se ⁴⁺ קטיון (Se ⁴⁺ O ₂ ² ) ההנחה היא . באופן דומה ל- SeO ₃ , לסלניום יש מספר חמצון של +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ^2- ).

בסלניום מימן, H ₂ Se, לסלניום יש מספר חמצון של -2; כלומר, שוב מניחים את קיומו של היון או האניון Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ). הסיבה לכך היא שסלניום הוא אלקטרונגטיבי יותר ממימן.

אלקטרונגטיביות

2.55 בסולם פאולינג.

אנרגיית יינון

ראשונה: 941 ק"ג / מול.

-שניה: 2,045 ק"ג / מול.

-שלישי: 2,973.7 ק"ג / מול.

סדר מגנטי

דימגנטית.

קַשִׁיוּת

2.0 בסולם מוהס.

איזוטופים

ישנם חמישה איזוטופים טבעיים ויציבים של סלניום, המוצגים להלן עם השפע שלהם בהתאמה:

- ⁷⁴ Se (0.86%)

- ⁷⁶ Se (9.23%)

- ⁷⁷ Se (7.6%)

- ⁷⁸ סה (23.69%)

- ⁸⁰ Se (49.8%)

אלוטרופיה

בקבוק סלניום שחור מצופה סרט דק של סלניום אפור. מקור: וו. Oelen

סלניום המוכן בתגובות כימיות הוא אבקה אמורפית אדומה לבנה, שכאשר נמסה במהירות מולידה את הצורה השחורה הזכוכית, בדומה לחרוזי מחרוזת (תמונה עליונה). סלניום שחור הוא מוצק שביר ומבריק.

כמו כן, סלניום שחור מסיס מעט בפחמן גופרתי. כאשר תמיסה זו מחוממת ל 180 מעלות צלזיוס, סלניום אפור, האוטוטרופ הכי יציב וצפוף ביותר שלו, יורד.

סלניום אפור עמיד בפני חמצון והוא אינרטי לפעולה של חומצות לא מחמצנות. המאפיין העיקרי של סלניום זה הוא המוליכות הפוטו שלו. כאשר הוא מואר, המוליכות החשמלית שלו גדלה פי 10 עד 15 פעמים.

תגובתיות

סלניום בתרכובותיו קיים במצבי החמצון -2, +4 ו- +6. זה מראה על נטייה ברורה ליצור חומצות במצבי החמצון הגבוהים יותר. תרכובות שיש בהן סלניום עם מצב חמצון -2, נקראות סלנידים (Se ^2- ).

תגובה עם מימן

סלניום מגיב עם מימן ליצירת סלניום מימן (H ₂ Se), גז חסר צבע, דליק ומלודרוס.

תגובה עם חמצן

כוויות סלניום הפולטות להבה כחולה ויוצרות סלניום דו חמצני:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

תחמוצת סלניום היא חומר מוצק, לבן ופולימרי. ההידרציה שלו מייצרת חומצה סלנית (H ₂ SeO ₃ ). סלניום יוצר גם סלניום טריוקסיד (SeO ₃ ), המקביל לגופרית (SO ₃ ).

תגובה עם הלוגנים

סלניום מגיב עם פלואור ליצירת סלניום הקספלואוריד:

Se ₈ (ים) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

סלניום מגיב עם כלור וברום ויוצרים דיסילניום דיכלוריד ודיברומיד בהתאמה:

Se ₈ (ים) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (ים) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

סלניום ניתן גם ליצור SEF ₄ ו SeCl ₄ .

לעומת זאת סלניום יוצר תרכובות בהן אטום סלניום מצטרף לאחד של הלוגן ואחד אחר של חמצן. דוגמה חשובה היא סלניום אוקסצילוריד (SeO ₂ Cl ₂ ), כאשר סלניום נמצא במצב חמצון +6, ממס חזק במיוחד.

תגובה עם מתכות

סלניום מגיב עם מתכות ליצירת סלנידים מאלומיניום, קדמיום ונתרן. המשוואה הכימית שלהלן תואמת את זו של היווצרות סלניום אלומיניום:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

סלניטים

סלניום יוצר מלחים המכונים סלניטים; לדוגמה: סלניט כסף (Ag ₂ SeO ₃ ) וסלניט נתרן (Na ₂ SeO ₃ ). שם זה שימש, בהקשר ספרותי, להתייחס לתושבי הירח: הסלינים.

חומצות

החומצה החשובה ביותר בסלניום היא חומצה סלנית (H ₂ SeO ₄ ). היא חזקה כמו חומצה גופרתית ומופחתת ביתר קלות.

מבנה ותצורה אלקטרונית

- סלניום וקישורים שלו

לסלניום יש שישה אלקטרונים בעלי ערך, וזו הסיבה שהוא נמצא בקבוצה 16, זהה לחמצן וגופרית. ששת האלקטרונים הללו נמצאים במעגלים 4S ו -4p, בהתאם לתצורה האלקטרונית שלהם:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

לפיכך הוא צריך, כמו גופרית, ליצור שני קשרים קוולנטים כדי להשלים את שמיניית הערכיות שלו; אם כי יש לו זמינות של מסלולי ה- 4d שלה כדי לקשר עם יותר משני אטומים. לפיכך, שלושה אטומי סלניום נפגשים ויוצרים שני קשרים קוולנטים: Se-Se-Se.

לסלניום בעל המסה האטומית הגבוהה ביותר יש נטייה טבעית ליצור מבנים הנשלטים על ידי קשרים קוולנטיים; במקום להיות מסודרים כמולקולות דיאטומיות Se ₂ , Se = Se, מקבילות ל- O ₂ , O = O.

- טבעות או שרשראות

בין המבנים המולקולריים אותם מאמצים אטומי סלניום, אפשר להזכיר שניים במונחים כלליים: טבעות או שרשראות. שימו לב שבמקרה ההיפותטי של Se ₃ , אטומי ה- Se הקיצוניים עדיין זקוקים לאלקטרונים; לכן עליהם להיות קשורים לאטומים אחרים, ברצף, עד שניתן לסגור את השרשרת לטבעת.

הטבעות הנפוצות ביותר הן טבעות או אטומי סלניום עם שמונה חברים: Se ₈ (כתר סלניום ). למה שמונה? מכיוון שככל שהטבעת קטנה יותר, היא תסבול יותר; כלומר, זוויות הקשר שלהם חורגות מערכי הטבע שנקבעו על ידי הכלאות ה- sp ³ שלהם (בדומה למה שקורה עם cycloalkanes).

מכיוון שיש שמונה אטומים, ההפרדה בין אטומי Se-Se מספיקה בכדי שהקשרים שלהם "רגועים" ולא "כפופים"; אם כי זווית הקישורים שלו היא 105.7 מעלות ולא 109.5 מעלות. מצד שני יתכנו טבעות קטנות יותר: Se ₆ ו- Se ₇ .

יחידות טבעת של סלניום המיוצגת על ידי דגם של כדורים וסורגים. מקור: Benjah-bmm27.

יחידות הטבעת Se ₈ מוצגות בתמונה למעלה . שימו לב לדמיון שיש להם לכתרי הגופרית; רק שהם גדולים וכבדים יותר.

בנוסף לטבעות, ניתן לארגן אטומי סלניום גם בשרשראות סליליות (חשבו מדרגות לולייניות):

שרשרות סלניום סליליות. מקור: חומרי מדע בוויקיפדיה האנגלית

בקצותיו יתכנו קשרים כפולים סופניים (-S = Se), או טבעות Se ₈ .

- אלוטרופים

אם לוקחים בחשבון שיכולים להיות טבעות סליל או שרשראות של סלניום, וכי הממדים שלהם יכולים להשתנות בהתאם למספר האטומים שהם מכילים, אז ברור שיש יותר מאלוטרופ אחד לאלמנט זה; כלומר מוצקי סלניום טהורים אך עם מבנים מולקולריים שונים.

סלניום אדום

בין האלוטרופים הבולטים ביותר של סלניום יש לנו אדום, שיכול להופיע כאבקה אמורפית, או כגבישים מונוקליניים ופולימורפיים (ראו תמונה של טבעות Se ₈ ).

בסלניום אדום אמורפי המבנים אינם מופרכים, ללא דפוסים נראים לעין; ואילו בעדשה הטבעות מקימות מבנה מונוקליני. סלניום גבישי אדום הוא פולימורפי, בעל שלושה שלבים: α, β ו- γ, הנבדלים זה מזה בצפיפותם.

סלניום שחור

מבנה סלניום שחור מורכב גם מטבעות; אך לא עם שמונה חברים, אלא עם רבים אחרים, המגיעים לטבעות של אלף אטומים (ראה ₁₀₀₀ ). נאמר אז כי המבנה שלו מורכב ומורכב מטבעות פולימריות; חלקם גדולים או קטנים יותר מאחרים.

מכיוון שיש טבעות פולימריות בגדלים שונים, קשה לצפות מהן לקבוע סדר מבני; כך שהסלניום השחור הוא גם אמורפי, אך בניגוד לאבקה אדמדמה שהוזכרו לעיל, יש לו מרקמים מזוגגים, אם כי הוא שביר.

סלניום אפור

ולבסוף, מבין האלוטרופים הפשוטים ביותר של סלניום הוא אפור, הבולט מעל האחרים מכיוון שהוא הכי יציב בתנאים רגילים, וגם בעל מראה מטאלי.

גבישיםיה יכולים להיות משושים או טריגונאליים, הוקמו על ידי כוחות הפיזור של לונדון בין שרשראות הסליל הפולימריות שלה (תמונה עליונה). זווית הקשרים שלהם היא 130.1 מעלות, מה שמצביע על סטייה חיובית מהסביבה הטטרדראלית (עם זוויות של 109.5 מעלות).

זו הסיבה שרשראות סליל סליל מעניקות רושם של "פתוח". בדרך של חשיפה, במבנה זה אטומי ה- Se עומדים זה מול זה, כך שבתיאוריה חייבת להיות חפיפה גדולה יותר של האורביטלים שלהם ליצירת להקות הולכה.

החום עם עליית התנודות המולקולריות פוגע ברצועות אלה כאשר השרשראות הופכות לא-מפוגעות; בעוד שהאנרגיה של פוטון משפיעה ישירות על האלקטרונים, מרגשת אותם ומקדמת את העסקאות שלהם. מנקודת מבט זו, "קל" לדמיין את המוליכות הפוטו לסלניום אפור.

היכן למצוא והפקה

למרות שהוא מופץ באופן נרחב, סלניום הוא מרכיב נדיר. הוא נמצא במצבו המקומי קשור לגופרית ומינרלים כמו אקאוריט (CuAgSe), קלוסטליט (PbSe), נאומניטי (Ag ₂ Se), וקרוקיטיט.

סלניום נמצא כטומאה המחליפה גופרית בחלק קטן מהמינרלים הגופריים של מתכות; כמו נחושת, עופרת, כסף וכו '.

ישנם קרקעות בהן קיים סלניום בצורה המסיסה של סלניום. אלה מועברים על ידי מי הגשם אל הנהרות ומשם, אל האוקיאנוס.

צמחים מסוימים מסוגלים לספוג ולרכז סלניום. לדוגמה, כוס אגוזי ברזיל מכילה 544 מיקרוגרם סלניום, כמות השווה ל- 777% מכמות הסלניום היומית המומלצת.

אצל יצורים חיים סלניום נמצא בכמה חומצות אמינו, כגון: סלניום-אתיונין, סלנוציסטאין ומתיל-סלנוציסטאין. סלנוציסטאין וסלניט מצטמצמים למימן סלניום.

אלקטרוליזה של נחושת

אין כרייה לסלניום. מרביתו מתקבל כתוצר לוואי של תהליך הזיקוק האלקטרוליזה הנחושת, שנמצא בסחף המצטבר באנודה.

השלב הראשון הוא ייצור דו-תחמוצת סלניום. לשם כך מטפלים במצעים האנודיים בנתרן קרבונט כדי לייצר את חמצונו. ואז מים מוסיפים לתחמוצת סלניום ומחומשים ליצירת חומצת סלניום.

לבסוף, מטפלים בחומצה סלנית עם דו תחמוצת הגופרית על מנת להפחית אותה ולקבל סלניום אלמנטרי.

בשיטה אחרת בתערובת הסחף והבוצה הנוצרת בייצור חומצה גופרתית מתקבל סלניום אדום טמא שמתמוסס בחומצה גופרתית.

נוצרים לאחר מכן חומצה סלנית וחומצה סלנית. חומצת סלניום זו מקבלת טיפול זהה לשיטה הקודמת.

ניתן להשתמש בכלור, הפועל על סלנידים ממתכת לייצור תרכובות סלניום כלוריות נדיפות; כגון: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ ו- SeOCl ₂ .

תרכובות אלו, בתהליך המתבצע במים, מומרות לחומצה סלניום, המטופלת בדו-חמצני גופרית כדי לשחרר את הסלניום.

תפקיד ביולוגי

מחסור ב

סלניום הוא יסוד קורט חיוני לצמחים ובעלי חיים, אשר חסרונו בבני אדם גרם להפרעות קשות כמו מחלת קשן; מחלה המאופיינת בפגיעה בשריר הלב.

בנוסף, מחסור בסלניום קשור לאי פוריות של הגברים ועלול לשחק תפקיד במחלת קשין-בק, סוג של דלקת מפרקים ניוונית. כמו כן, נצפה מחסור בסלניום בדלקת מפרקים שגרונית.

קופקטור אנזים

סלניום הוא מרכיב באנזימים בעלי פעולה נוגדת חמצון, כמו גלוטתיון פרוקסידאז ותיורוקסין רדוקטאז הפועלים למיגור חומרים עם חמצן תגובתי.

בנוסף, סלניום הוא גורם של הורמון בלוטת התריס deiodinases. אנזימים אלה חשובים בוויסות תפקוד הורמוני בלוטת התריס.

דווח כי השימוש בסלניום מטפל במחלת האסימוטו, מחלה אוטואימונית עם היווצרות נוגדנים כנגד תאי בלוטת התריס.

סלניום שימש גם להפחתת ההשפעות הרעילות של כספית, מכיוון שחלק מפעולותיו מופעלות על אנזימים נוגדי חמצון תלויים בסלניום.

חלבונים וחומצות אמינו

באדם יש כ- 25 סלנופרוטאינים המפעילים פעולה נוגדת חמצון להגנה מפני לחץ חמצוני, שאותם יוזם עודף ממיני חמצן תגוביים (ROS) ומינים חנקניים תגוביים (NOS).

חומצות האמינו selenomethiocin ו- selenocysteine ​​התגלו בבני אדם. סלנה-אתיונין משמש כתוסף תזונה לטיפול במצבי חסר בסלניום.

סיכונים

לריכוז סלניום גבוה בגוף יכולות להיות השפעות מזיקות רבות על הבריאות, החל בשיער שביר ובציפורניים שבירות, לפריחות בעור, לחום, לבצקת עור וכאבים עזים.

כאשר מטפלים בסלניום במגע עם העיניים אנשים עלולים לחוות צריבה, גירוי וקרע. בינתיים, חשיפה ממושכת לעשן עשיר בסלניום יכולה לגרום לבצקת ריאות, נשימת שום ודלקת סימפונות.

בנוסף, האדם עלול לחוות דלקת ריאות, בחילה, צמרמורות, חום, כאב גרון, שלשול והפיטלוגיה.

סלניום יכול לקיים אינטראקציה עם תרופות אחרות ותוספי תזונה, כגון חומצות נוגדות חומצה, תרופות נוגדות פלסטיקה, סטרואידים, ניאצין וכדורי מניעה.

סלניום נקשר לסיכון מוגבר להתפתחות סרטן העור. מחקר של המכון הלאומי לסרטן מצא כי גברים עם רמת גוף גבוהה של סלניום היו בסיכון כפליים לסרטן ערמונית אגרסיבי.

מחקר מצביע על כך שצריכה יומית של 200 מיקרוגרם סלניום מגדילה את האפשרות לפתח סוכרת מסוג II בכ -50%.

יישומים

קוסמטיקה

סלניום גופרתי משמש לטיפול בסבוריאה, כמו גם בשיער שומני או קשקשי.

רופאים

הוא משמש כתרופה אלטרנטיבית לטיפול במחלת הסימוטו, מחלה אוטואימונית של בלוטת התריס.

סלניום מפחית את רעילות הכספית, אחת מפעילותו הרעילה מופעלת על אנזימים מחמירים, המשתמשים בסלניום כסופקטור.

אלקטרוליזה של מנגן

השימוש בתחמוצת סלניום ב אלקטרוליזה של מנגן מקטין משמעותית את עלויות הטכניקה, מכיוון שהוא מפחית את צריכת החשמל.

פִּיגמֶנט

סלניום משמש כפיגמנט בצבעים, פלסטיקה, קרמיקה וזכוכית. בהתאם לסלניום המשמש, צבע הזכוכית משתנה מאדום עמוק לכתום בהיר.

פוטו-מוליך

בשל תכונה של סלניום אפור לשינוי המוליכות החשמלית שלו כפונקציה של עוצמת האור שמקרינה אותו, נעשה שימוש בסלניום במכונות צילום, תאי צילום, פוטומטרים ותאים סולאריים.

השימוש בסלניום במכונות צילום היה אחד היישומים העיקריים של סלניום; אך המראה של מוליכי פוטו אורגניים צמצם את השימוש בהם.

קריסטלים

סלניום משמש לצבעוניות של משקפיים, כתוצאה מנוכחות ברזל המייצר צבע ירוק או צהוב. בנוסף, הוא מאפשר צבע אדום של הזכוכית, תלוי בשימוש שתרצו להעניק לו.

גיפור

סלניום דיאטהילתי-קרבונט משמש כחומר גיפור למוצרי גומי.

סגסוגות

סלניום משמש בשילוב עם ביסמוט ב פליז, על מנת להחליף עופרת; אלמנט רעיל מאוד שהפחית את השימוש בו בגלל המלצות ארגוני הבריאות.

סלניום מתווסף בריכוזים נמוכים לסגסוגות פלדה ונחושת כדי לשפר את השימושיות של מתכות אלה.

מיישרים

מיישרי סלניום החלו להשתמש בשנת 1933 עד שנות השבעים, אז הוחלפו בסיליקון בגלל עלותו הנמוכה ואיכות מעולה.

הפניות

1. מכון כימיקלים אוסטרלי רויאל. (2011). סֵלֶנִיוּם. . התאושש מ: raci.org.au
2. ויקיפדיה. (2019). סֵלֶנִיוּם. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. סאטו קנטארו. (sf). אלוטרופים חדשים של אלמנטים ראשיים בקבוצה. . התאושש מ: tcichemicals.com
4. ד"ר בצק סטיוארט. (2019). עובדות על סלניום. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
5. רוברט סי בראסט. (28 באוגוסט 2019). סֵלֶנִיוּם. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
6. מרקס מיגל. (sf). סֵלֶנִיוּם. התאושש מ: nautilus.fis.uc.pt
7. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. (03 ביולי 2019). עובדות סלניום. התאושש מ: thoughtco.com
8. Lenntech BV (2019). טבלה תקופתית: סלניום. התאושש מ: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). סלניום: תפקידו כנוגד חמצון בבריאות האדם. רפואה סביבתית ורפואה מונעת, 13 (2), 102–108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. משרד התוספי תזונה. (9 ביולי 2019). סלניום: גיליון עובדות למומחי בריאות. המכון הלאומי לבריאות. התאושש מ: ods.od.nih.gov