המלחים המשולש הם תרכובות יוניות נגזרו שלושה אלמנטי ההחלפה של מימן עבור קטיון עוד על החומצות המשולשות. בדרך כלל, המרכיבים של מלחים אלה הם: מתכת, לא מתכתיים וחמצן. לאחר מכן, הם יכולים להיחשב כ"מלחי חמצן ".
הנוסחאות הכימיות של מלחי טרנסארי משמרות את האוניון של חומצה טרנרית מבשרם (אוקסואיד), ומחליף את ה- H + לקטיון מתכת או ליון האמוניום (NH 4 + ). במילים אחרות, בחומצת אוקסו עם הנוסחה הפשוטה HAO, המלח הטרינארי שלה יהיה הנוסחה MAO.
דוגמא להמחשה היא במקרה של החלפת שני הפרוטונים החומציים של H 2 SO 4 (חומצה גופרתית) על ידי הקטיון Cu 2+ . מכיוון שכל פרוטון מוסיף מטען +1, שני הפרוטונים שווים למטען +2 על יון הנחושת. ישנו CuSO 4 , שהממלאות המקבילה שלו היא נחושת (II) סולפט או גופרתי קופרתי.
התמונה העליונה מציגה את הצבעים המבריקים של גבישים נחושת סולפטים כחולים. בכימיה של מלח טרניארי, תכונותיהם ושמותיהם תלויים באופי הקטיונים והאניונים המרכיבים את המוצק היוני.
מִנוּחַ
ישנן שיטות רבות ונשמות לשינון ולמידה של הנוזל של מלחי טרנסיון.
הבלבול הראשון יכול להיווצר מכיוון שהוא משתנה, בין אם לפי ערכי המתכת M או על ידי מצב החמצון של היסוד הלא מתכתי.
עם זאת, מספר אטומי ה- O באניון מועיל מאוד כשמתאים אותם. אניון זה, שמקורו בחומצה טרנרית קודמת, מגדיר חלק גדול מהנונומקלטורה.
מסיבה זו, רצוי תחילה לזכור את המינוח של חומצות טרנסיות מסוימות, המשמשות כתמיכה לשם שם המלחים שלהם.
המינוח של כמה חומצות טרנסיות עם סיומת "ico", ומספר החמצון התואם של היסוד המרכזי הם:
+3
H 3 BO 3 - חומצה בורית.
+4
H 2 CO 3 - חומצה פחמנית.
H 4 SiO 4 - חומצה סיליצית.
+5
HNO 3 - חומצה חנקתית.
H 3 PO 4 - חומצה זרחתית.
H 3 AsO 4 - חומצת ארסן.
HClO 3 - חומצה כלורית.
HBrO 3 - חומצה ברומית.
HIO 3 - חומצה יוד .
+6
H 2 SO 4 - חומצה גופרתית.
H 2 SeO 4 - חומצה סלנית.
H 6 TeO 6 - חומצה טלורית .
מצבי החמצון (+3, +4, +5 ו- +6) שווים למספר הקבוצה שאליה שייכים האלמנטים.
לפיכך, בורון שייך לקבוצה 3A (13), ויש לו שלושה אלקטרונים ערכיים שהוא יכול לוותר לאטומי O. אותו דבר קורה לגבי פחמן וסיליקון, שניהם מקבוצה 4A (14), עם ארבעה אלקטרונים בעלי ערך. .
אז עד לקבוצה 7A (17) של הלוגנים, שאינם מצייתים לכלל חומצות טרנריות "איקו". כאשר יש להם מצבי חמצון של +7, הקידומת "לכל" מתווספת לחומצות "איקו" שלהם.
מספר אטומי החמצן
על ידי שינון של חומצות טרניאריות לעיל "ico", הנונומקלטורה משתנה בהתאם למספר ההולך וגדל של אטומי ה- O.
אם יש יחידה פחותה של O, החומצה משנה את הסיומת "ico" לסיומת "דוב"; ואם יש שתי יחידות פחות, השם מוסיף בנוסף את הקידומת "שיהוק".
לדוגמה, עבור HIO 2 המינוח שלה הוא חומצה יוד; עבור HIO, חומצה היפודיוד; ועבור HIO 4 , חומצה תקופתית.
לאחר מכן, לשם שם המלחים הטרינריים, האנונים של חומצות ה- ico משתנים עם הסיומת ל"אתו "; ולאלה עם הסיומת "דוב", הם משתנים ל" ito ".
בחזרה לדוגמא של חומצה יודית HIO 3, שינוי ה- H + עבור נתרן Na + , יש לנו את שם המלח הטרינרי שלה: נתרן יודאט, NaIO 3 .
באופן דומה, עבור חומצה יוד HIO 2 , מלח הנתרן שלה הוא נתרן יוד (NaIO 2 ); לחומצה Hypojose HIO, זהו נתרן היפואודיט (NaIO או NaOI); ולחומצה תקופתית, נתרן מחלב (NaIO 4 ).
כך גם בשאר חומצות ה"יקו "הרשומות על ידי מצבי החמצון שהוזכרו לעיל, תחת המגבלה שהקידומת" לכל "מופיעה באותם מלחים עם יחידת O גבוהה יותר (NaClO 4 , נתרן פרכלורט) .
מלחי חומצה
לדוגמא, חומצה פחמנית H 2 CO 3 יכולה לאבד פרוטון בודד לנתרן, שנותר כ- NaHCO 3 . עבור מלחי חומצה אלו, הננומקלציה המומלצת היא להוסיף את המילה "חומצה" על שם האניון.
לפיכך, מכונה מלח: חומצת נתרן קרבונט. כאן שוב משתנה הסיומת "איקו" לסיומת "אטו".
כלל לא שגרתי נוסף, אך מקובל מאוד על כך, הוא להוסיף את הקידומת "bi" לשם האניון כדי להצביע על קיומו של פרוטון חומצי. הפעם מוזכר שם המלח למעלה: סודה לשתייה.
אם כל הפרוטונים מוחלפים על ידי קטיונים של Na + , ומנטרלים את שני המטענים השליליים של אניון הקרבונט, המכונה פשוט מכונה נתרן קרבונט, Na 2 CO 3 .
ולנסיה של מתכות
בהכרת האניון בנוסחה הכימית, ניתן לחשב את ערכיות המתכת במלח הטרינארי.
לדוגמה, ב- FeSO 4 ידוע כעת כי גופרתי מגיע מחומצה גופרתית, וכי מדובר באניון עם שני מטענים שליליים (SO 4 2- ). לפיכך, כדי לנטרל אותם, לברזל חייבים להיות שני מטענים חיוביים, Fe 2+ .
לכן שמו של המלח הוא ברזל (II) גופרתי. (II) משקף את הערכיות 2, שווה למטען החיובי +2.
כאשר למתכות יכולות להיות רק ערכיות אחת - כמו במקרה של קבוצות 1 ו -2 - הושמט תוספת הספרה הרומית (לא נכון לומר נתרן קרבונט (I)).
נכסים
מדובר בעיקר בתרכובות יוניות, גבישיות, עם אינטראקציות בין-מולקולריות הנשלטות על ידי כוחות אלקטרוסטטיים, התוצאה היא נקודות התכה ורתיחה גבוהות.
מכיוון שיש להם חמצן טעון שלילי, הם יכולים ליצור קשרי מימן בתמיסה מימית, להמיס את הגבישים שלהם רק אם תהליך זה מיטיב עם היונים באופן אנרגטי; אחרת המלח הטרינרי נשאר בלתי מסיס (Ca 3 (PO 4 ) 2 , סידן פוספט).
קשרי מימן אלה אחראים למידת המלחים הללו, ומולקולות מים אלה ידועות כמי התגבשות.
דוגמאות
מלחי טרנסארי תופסים מקום בחיי היומיום, מעשירים אוכל, תרופות או חפצים דוממים כמו גפרורים ומטף כיבוי.
לדוגמא, הטריות של פירות וירקות נשמרת בתקופות ארוכות יותר על ידי פעולת נתרן סולפיט וחומצת נתרן סולפיט (Na 2 SO 3 ו- NaHSO 3 ).
בבשר אדום, הבשר האדום שלו נשמר על ידי תוספים של נתרן חנקתי וניטריט (NaNO 3 ו- NaNO 2 ).
כמו כן, בחלק מהמוצרים המשומרים הטעם המתכתי הלא נעים מנוגד על ידי תוספי נתרן פוספט (Na 3 PO 4 ). מלחים אחרים, כמו FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , נמצאים גם בדגנים ולחמים.
הפחמימות הן החומר הכימי במטפי כיבוי, אשר בטמפרטורות גבוהות מייצרים פחמן דו-חמצני , ומחניק את האש.
מלחים טרנריים נוספים
בא (מס ' 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (כרומט סידן).
KMnO 4 (permanganate אשלגן).
הפניות
- רוג'רס א ', סטבול א', ג'ונס ל., קין א 'וסמית' ס '(1999). שמות מלחי טרנרי. הוחזר ב- 26 באפריל 2018 מ: chem.uiuc.edu
- מכללת קהילת קלקמה. (2011). שיעור 6: שמות של חומצות, בסיסים ומלחים. הוחזר ב -26 באפריל 2018 מ: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). מלחים. הוחזר ב- 26 באפריל 2018 מ: chemistry.tutorcircle.com
- גברת הילפשטיין. תרכובות טרנריות. הוחזר ב -26 באפריל 2018 מ: web.tenafly.k12.nj.us
- ג'אמבלט. (22 באפריל 2005). שטוח נטוש מגובש בסולפט נחושת. הוחזר ב -26 באפריל 2018, מ: flickr.com
- וויטן, דייויס, פק וסטנלי. כִּימִיָה. (מהדורה 8). CENGAGE למידה, עמ '873, 874
- גארי נייט. (5 באפריל 2014). פירות וירקות. . הוחזר ב -26 באפריל 2018, מ: flickr.com