מלחי נורות הליד הם המוצר מתקבל שילוב בסיס עם הידרוקסיד (OH), עם חומצת hydrohalic (H). זוהי תגובת נטרול, כלומר שום מוצר לא נותר עם מטען כלשהו כאשר התוצאה היא מלח עם קשר יוני יציב מאוד ומים כתוצר לוואי.
מאפיין חשוב של מלחים מסוג זה הוא שאין להם חמצן במבנים שלהם, וזו הסיבה שהם נקראים לעתים קרובות גם מלחים שאינם חמורים.
מלחים הם תרכובות קשורות יוניות שנוצרות על ידי חיבור חומצה לבסיס. ישנם סוגים שונים של מלחים בהתאם לאופי המגיבים שלהם, כלומר אם הם חומצות או בסיסים חזקים או חלשים.
אחת הדוגמאות הנפוצות ביותר למלחי הלואידים היא נתרן כלוריד (NaCl), הידוע יותר בשם מלח שולחן.
חומצות ובסיסים
בכדי להבין את היווצרותם של מלחים הלואידיים, חשוב לקחת בחשבון את המושגים של חומצות ובסיסים.
-חומצה היא תרכובת שכאשר היא מתקשרת עם מים מייצרת פעילות יון H גדולה בהרבה, ומייצרת pH נמוך מ- 7. חומצה חזקה היא כזו שמורידה את ה- pH באופן דרסטי, כלומר יש לה יכולת לתרום פרוטונים מאוד. גָדוֹל.
-בסיס הוא תרכובת שכאשר היא מקיימת אינטראקציה עם מים מייצרת פעילות יון OH בולטת יותר, ומייצרת pH הגבוה מ 7. בסיס חזק הוא כזה שמעלה בצורה דרסטית את ה- pH, כלומר יש לו יכולת לתרום יוני OH מאוד גָדוֹל.
חומצות מסוימות שאנו מקיימים אינטראקציה בחיי היומיום הן חומצת לימון, הנמצאת בפירות שונים כמו תפוזים ולימונים.
איך הם נוצרים?
התגובה הכללית לצורות מלחי הלואיד מוצגת כדלקמן:
חומצה + בסיס → מלח + תוצר לוואי
תוצר הלוואי ואופי המלח ישתנו בהתאם לחומצות ובסיסים המשמשים:
עבור חומצה חזקה ובסיס חלש, המלח יהיה חומצי, ותוצר הלוואי יהיה פרוטונים (H).
-חומצה חלשה ובסיס חזק המלח יהיה בסיסי, ותוצר הלוואי יהיה יוני OH.
במקרה של מלחי הלואידים, התגובה היא ניטרלית, למלח לא יהיה מטען ותוצר הלוואי יהיה מים. זו הסיבה שמדובר במוצר יציב מאוד.
התגובה שמתרחשת לייצור נתרן כלורי מתרחשת כדלקמן:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
התרכובת הראשונה היא נתרן הידרוקסיד, השנייה היא חומצה הידרוכלורית, התוצר הראשון הוא מלח (נתרן כלוריד) ומים.
מאפייני מלחי הלואידים
הם גבישים לבנים או ראוותניים מוגדרים היטב.
הם מוליכים חשמליים מאוד טובים כשהם מומסים במים.
יש להם תגובתיות רבה
דוגמאות
-NaCl: בנוסף למתן אוכל, הוא משמש לשימור מזון. בתעשייה הוא משמש לייצור נייר וחומרי ניקוי.
-קל: ניתן שימוש רפואי במצבי חירום גרעיניים כדי להגן על איברים כמו בלוטת התריס.
-KNO3: הוא משמש בעיקר לייצור דשנים.
-RbBr: משמש בחקירות רנטגן ומוליכות חשמלית.
-BaCl2: מקובל להשתמש בו במעבדות לבדיקות שונות הקשורות לטיהור. הוא משמש גם ביצירת שריפות פירוטכניות.
הפניות
- קילפטריק, מ '(1935). חומצות, בסיסים ומלחים. כתב העת לחינוך כימי ,, 109-111.
- צ'אנג, ר. ואוברבי, JS (2011). כימיה כללית: המושגים החיוניים (מהדורה 6). ניו יורק, ניו יורק: מקגרו היל.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). יישום נתרן קרבונט מונע הרעלת גופרית של זרזים בניתוח אוטומטי של כספית. ספקטרוכימיקה אקטה חלק ב ': ספקטרוסקופיה אטומית, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- לונג, א., באואר, א., בנבנגה, ש., ברנר, א., הנסי, ג'., הארלי, ג'.,. . . Toft, D. (2017). הצהרה מדעית של איגוד בלוטת התריס האמריקנית על השימוש בבליעת יוד אשלגן בחירום גרעיני. בלוטת התריס, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- יוסף, ARM, עלי, EAM, Ahmed, DMM, ו El-Hady, MA (2016). אשלגן נוצר כיישום מקרונוטריאנט למקסום תפוקת הפירות והשמן של ג'טרופה כורקס (חלק 2: השימוש באשלגן חנקתי (KNO3)). כתב העת הבינלאומי למחקר חקלאי, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115