מהי המולליות? (עם דוגמאות) - כִּימִיָה - 2025

Molality , מסומן עם האותיות הקטנות מ מכתב, הוא מונח המשמש לתיאור ריכוז פתרון. ניתן להגדירו כמספר השומות של מומס מומס בקילוגרם ממס.

זה שווה לשומות המומסים (החומר שמתמוסס) חלקי קילוגרמים של הממס (החומר המשמש להמסה).

כאשר שומות המומסים ניתנות על ידי המשוואה:

אז בסופו של דבר, משוואת המולליות היא

מאפייני המולליות

מולליות היא מדד לריכוז של מומס בתמיסה. הוא משמש בעיקר כאשר הטמפרטורה היא דאגה.

המולאליות אינה נפוצה כמו המקבילה שלה, מולאריות (שומות של מומס לליטר ממיס), אך היא משמשת בחישובים מאוד ספציפיים, במיוחד בכל הקשור לתכונות קולגטיביות (העלאת נקודת רתיחה, דיכאון בנקודת הרתיחה). של הקפאה).

מכיוון שהנפח נתון לשונות עקב הטמפרטורה והלחץ, המולאריות משתנה גם היא בהתאם לטמפרטורה ולחץ. במקרים מסוימים השימוש במשקל הוא יתרון מכיוון שהמסה אינה משתנה בתנאי הסביבה.

חשוב להשתמש במסת הממס ולא במסת התמיסה. פתרונות המסומנים בריכוז מולאלי מסומנים עם אותיות קטנות. תמיסה של 1.0 מ 'מכילה 1 שומן של מומסים לקילוגרם ממס.

הכנת פיתרון של מוליות נתונה היא קלה מכיוון שהיא רק דורשת קנה מידה טוב. גם הממס וגם המומסים מעורבבים, ולא נמדדים בנפח.

יחידת ה- SI (International System) למולליות היא מול / ק"ג, או שומות מומסות לכל ק"ג ממס. לעתים קרובות מתואר פיתרון עם מוליות של 1 מיל / ק"ג כ- "מולול" 1 או "1 מ '.

עם זאת, בעקבות מערכת יחידות SI, המכון הלאומי לתקנים וטכנולוגיה, שהיא רשות המדינות בארצות הברית, רואה במושג "מולקולות" וסמל היחידה "m" מיושן ומציע להשתמש מול / ק"ג.

הבדלים וקווי דמיון בין מולליות (מ ') למולאריות (M)

הכנת תמיסה של מוליות נתונה כוללת שקילה של המומס וגם של הממס והשגת מסותיהם.

אך במקרה של המולאריות, נמדד נפח התמיסה, מה שמותיר מקום לשונות צפיפות כתוצאה מהמצב הסביבתי של הטמפרטורה והלחץ.

פירוש הדבר שמועיל לעבוד עם המולליות העוסקת במסה מכיוון שברכב הכימי המסה של חומר טהור ידוע חשובה יותר מנפחו שכן ניתן לשנות את הנפחים תחת השפעה של טמפרטורה ולחץ תוך כדי המסה נותרה ללא שינוי.

יתר על כן, תגובות כימיות מתרחשות ביחס למסה ולא לנפח. כדי להיות מבוסס על מסה, ניתן להמיר בקלות את המולאליות ליחס המוני או לשבר המוני.

עבור תמיסות מימיות (תמיסות בהן מים הם הממס) הקרובים לטמפרטורת החדר, ההבדל בין תמיסות טוחנות וטוחנות הוא אפסי.

הסיבה לכך היא שמסביב לטמפרטורת החדר, מים בעלי צפיפות של 1 ק"ג / ל. המשמעות היא ש"ליטר ל"ל "של המולאריות שווה ל"ק"ג" של המולאריות.

עבור ממס כמו אתנול, כאשר הצפיפות שלו היא 0.789 ק"ג / ל ', תמיסת 1 M תהיה 0.789 מ'.

החלק החשוב בזכירת ההבדל הוא:

מולאריות - M → שומות לליטר תמיסה.

מולליות - מ '→ שומות לקילוגרם ממס.

דוגמאות למולליות

דוגמה 1:

בעיה : מהי המולליות של תמיסה המכילה 0.086 שומות של NaCl המומסת ב 25.0 גרם מים?

תשובה : בדוגמה זו משתמשים במשוואה הישירה למולליות:

שומות של מומס (NaCl) = 0.086 מולקולות

מסה (מים) = 25.0 גרם = 25.0 x 10 ^-3 ק"ג

להחליף יש לנו:

דוגמא 2:

בעיה : מהי המולליות של תמיסה אם 124.2 גרם NaOH מומסים ב- 1.00 ליטר מים? (צפיפות המים שווה ל 1.00 גרם / מ"ל).

תשובה : מים ידועים כממס אוניברסלי והצפיפות ניתנת בדרך כלל כ- 1.00 גרם למיליליטר, או מה זהה לקילוגרם לליטר. זה מקל על ההמרה מליטר לקילוגרם.

בבעיה זו יהיה צורך להמיר את 124.2 גרם NaOH לשומות (עבור שומות של מומס) וליטר אחד של מים יהיה להמיר לקילוגרמים (לכל קילוגרם ממס) בעזרת צפיפות.

ראשית, מצא את המסה הטוחנית של NaOH:

MW _Na = 22.99 גרם למול

MW _O = 16 גרם / מול

PM _H = 1 גרם / מול

PM _NaOH = 22.99 גרם / מול +16 גרם / מול + 1 גרם / מול = 39.99 גרם / מול

שנית, המירו את גרם NaOH לשומות, בעזרת המסה הטוחנית:

שלישית, ליטר המים מומר לקילוגרמים בעזרת צפיפות.

פיתרון לשרידי המיסה

לבסוף משוואת המולליות נפתרת:

דוגמא 3:

בעיה : מהי מסת המים של תמיסה מימית המכילה 0.52 גרם בריום כלוריד (BaCl ₂ , MW = 208.23 גרם / מול) שריכוזם הוא 0.005 mol / kg?

תשובה : במקרה זה הריכוז המולרי משמש לקביעת כמות המים בתמיסה.

ראשית, מספר השומות של BaCl ₂ בתמיסה מתקבל:

שנית, הסר קילוגרמים של ממס ממשוואת המולליות ופתר עבורו.

הפניות

1. הערות מדעיות ופרויקטים. (2015, 22 בפברואר). חישוב בעיית המולליות. התאושש מ- sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 בנובמבר). מהי דוגמא למולליות? התאושש מ- socratic.org.
3. (SF). המולליות. התאושש מ- boundless.com.
4. הלמנסטין, ט (2017, 19 בפברואר). מה ההבדל בין מולריות למולאליות? התאושש מ- thoughtco.com.
5. נוסחת המולליות. (SF). התאושש מ- softschools.com.
6. המולליות. (SF). התאושש מ- chemteam.l
7. מהי המולליות? (SF). התאושש מ- freechemistryonline.com.