אמוניום אוקסלט: מבנה, תכונות ושימושים - כִּימִיָה - 2025

אוקסלט אמוניום הוא מלח אמוניום וחומצה אוקסלית משולבים 2: יחס 1. הוא מופק מתגובת נטרול במים של חומצה אוקסלית, H ₂ C ₂ O ₄ , עם אמוניום פחמתי או אמוניום הידרוקסיד. במקרה הראשון, CO ₂ מיוצר בצורה משנית.

הנוסחה המולקולרית שלה היא C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , אך בדרך כלל היא נכתבת כ- (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . זה מיוצר באופן ביולוגי בבעלי חיים בעלי חוליות, החל ממטבוליזם של חומצה גליוקסילית או חומצה אסקורבית.

מקור: Vidak, באמצעות Wikimedia Commons

אמוניום אוקסלט עשוי להופיע בסוגים מסוימים של אבנים בכליות, אם כי החלק הגדול יותר של אבני כליה אוקסלט נמצא בשילוב עם סידן ויוצר סידן אוקסלט.

לא ניתן לחילוף חומרים בגוף האדם, אך הוא יכול להיספג במעי ולהפריש בצואה. ניתן לחסל אותו גם מגוף האדם באמצעות שתן.

בטבע הוא נמצא במינרל האוקסממיט הנחשב למינרל נדיר ונדיר מאוד. בנוסף, הוא קיים בגואנו: תוצר של פירוק צואת עופות ים, עטלפים וחותמות בסביבה צחיחה מאוד. גואנו, בגלל עושרו בחנקן, שימש כדישון וכקוטל פטריות לצמחים.

מבנה כימי

מקור: Edgar181 דרך Wikipedia

התמונה העליונה מציגה את מבני היונים המרכיבים אמוניום אוקסלט. למרות שזה לא מוערך, NH ₄ ⁺ מורכב מטרז, ואילו ל- C ₂ O ₄ ^2- יש מבנה שטוח כתוצאה מהכלאה sp ² של כל אטומי הפחמן שלו.

שלה נוסחה כימית, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , מציין שחייב להיות שתי NH ₄ ⁺ אינטראקציה אלקטרוסטטי עם C ₂ O ₄ ² ; כלומר שני טטרהדרים סביב מטוס.

בנוסף לקשר יוני, היונים מסוגלים ליצור קשרי מימן מרובים; NH ₄ ⁺ תורם להם, ו- C ₂ O ₄ ^2- מקבל אותם (באמצעות ארבעת החמצן).

כפי קיימת אפשרות גבוהה כי מולקולה גם יוצרת קשרי מימן עם אחד היונים, זה intercalates והוליד (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

גבישים מורכבים ממיליוני יונים ותאי יחידה, בהם מתממש יחס 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ שזה עתה נקרא.

לפיכך, הסדר קריסטל אורתורומבי נוצר בתוך גביש (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, שבו קשרי מימן לשחק תפקיד מכריע המאפיינים הפיסיים שלו.

התבוננות במבנה הגבישי שלו ממישור קדמי, NH ₄ ⁺ יוצרים שלב אחד ואילו C ₂ O ₄ ^2- ו- H ₂ O יוצרים שלב נוסף; שורות של טטרה-פרה מופרדות על ידי מטוסים ומולקולות זוויתיות (מים).

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

לבן מוצק.

נוסחה מולקולרית

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

משקל מולקולרי נטול מים

124.096 גרם / מול.

נקודת המסה

70 מעלות צלזיוס, כפי שהוא מופיע בוויקיפדיה. עם זאת, Chemspider ו- Softschools מעידים על נקודת התכה בין 131 ל -135 מעלות צלזיוס.

בינתיים, Pubchem מציין כי פירוק התרכובת מתרחש בטמפרטורה של 70 מעלות צלזיוס, ובכך לא סביר שניתן למצוא נקודת התכה גבוהה יותר מטמפרטורה זו.

נקודת רתיחה

לא נקבע על ידי פירוק מורכב.

מסיסות במים

5.1 גרם / 100 מ"ל מים בחום של 20 מעלות צלזיוס. אמוניום אוקסלט מסיס לאט במים ולעתים קרובות שוקע במים.

מסיסות בממסים אורגניים

מסיסים מעט באלכוהולים ולא מסיסים באמוניה.

צְפִיפוּת

1.5 גרם / ס"מ ³ בטמפרטורה של 65.3 מעלות צלזיוס.

לחץ אדים

0 מ"מ כספית בחום 20 מעלות צלזיוס

pH

בין 6 ל 7 בתמיסה של 4% בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס.

הִתפָּרְקוּת

כאשר הוא חשוף לטמפרטורות גבוהות, הוא מתפרק, ופולט עשן רעיל ומאכל הכולל אמוניה ותחמוצות חנקן.

יישומים

תַעֲשִׂיָתִי

משמש בייצור חומרי נפץ

זה משמש לטיהור אלקטרוליטי של ברזל

מאפשרת ללטש את פני המתכות.

לאחרונה חולצו פקטינים עם אמוניום אוקסלט לייצור חומרי ג'לינג מזון

מגיב Wintrobe

הוא משמש בשילוב עם אשלגן אוקסלט ליצירת המגיב של ווינטרוב המשמש כנוגד קרישה.

המגיב הוא תערובת של 1.2 גרם של אמוניום אוקסלט עם 0.8 גרם של אשלגן אוקסלט ו 0.5 מ"ל של פורמלדהיד, מה שמכיל עד 100 מ"ל עם מים.

ביולוגי ואנליטי

-מלח האמוניום מגביר את נפח האריתרוציטים ואילו מלח האשלגן מוריד אותו. לכן השפעתם על אריתרוציטים מפוצה, מה שמבטיח את שלמותם המורפולוגית. מערכת זו מפעילה את פעולתה הנוגדת קרישה על ידי רצף של יון הסידן.

-אמוניום אוקסלט משמש כמגיב אנליטי ומחומר הפחתה, משמש לכימות ריכוז הפלזמה של סידן ועופרת. בנוסף, אמוניום אוקסלט משמש כחומר פיזור בחקר האינטראקציות בין טסיות הדם.

זה משלב גם מערכת חיץ pH.

סיכונים בשימוש בו

-מגע ישיר עם העור והעיניים עלול לגרום לגירוי וכוויות. באופן דומה, מגע עור ממושך או חוזר על עצמו עם התרכובת יכול לגרום לסימנים כמו: פריחות, יובש ואודם.

שאיפה שלה יכולה לגרות את האף, הגרון והריאות. חשיפה חוזרת ונשנית עלולה לגרום לסימפונות בשיעול, ליחה וקוצר נשימה.

-חשיפה גבוהה למלח זה עלולה לגרום לכאבי ראש, סחרחורות, בחילות, הקאות, התקפים, תרדמת ואפילו מוות.

בליעה מוגזמת או שאיפה מוגזמת גורמים להרעלה מערכתית. תסמינים אפשריים כוללים כאבים בגרון, בוושט ובבטן. קרום הריריות הופך לבן, יש שלשול קשה, דופק חלש, התמוטטות לב וכלי דם ועצב עצבי. בנוסף, זה יכול להשפיע על תפקודי הכליות ועל איזון הסידן.

סידן מעורב בתהליכים רבים המתרחשים אצל יצורים חיים, כולל: מתווך התכווצות שרירים, הן בשרירים חלקים והן מפוספסים; מתערב בסינפסות בהולכה עצבית-שרירית; זה חיוני בשלבים שונים של מפל הקרישה; מווסת את החדירות וההולכה היונית בקרומים וכו '.

לכן, על ידי רצף של אמוניום אוקסלט ליון הסידן, ביצוע הפונקציות החיוניות לחיים נפגעת.

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). אמוניום אוקסלט. התאושש מ: en.wikipedia.org
2. גידול ואפיון של גבישים יחידים עם אמוניום אוקסלט. . התאושש מ: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). דחיסה לינארית שלילית במוטיבים מונומנטיים של אמוניום אוקסלט מינרלים אורגניים עם מוטיבי מימן. כתב העת למכתבים כימיים פיזיים 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). אמוניום אוקסלט. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אמוניום אוקסלט. ChemSpider. התאושש מ: chemspider.com
6. Softschools. (2018). נוסחת נורמליות. התאושש מ: softschools.com
7. וינקלר. (sf). גיליון נתונים בנושא בטיחות כימית: אמוניום אוקסלט 1-hydate. התאושש מ: iio.ens.uabc.mx
8. NJ בריאות. (sf). אמוניום אוקסלט. . התאושש מ: nj.gov