- מבנה חנקתי כסף
- הכנה
- תכונות פיזיקליות וכימיות
- מראה חיצוני
- מסה מולארית
- נקודת המסה
- נקודת רתיחה
- מְסִיסוּת
- צְפִיפוּת
- יַצִיבוּת
- שימושים בכמויות חנקות
- סוכן משקע ואנליטי
- מגיב לטולנס
- סִינתֶזָה
- תְרוּפָתִי
- רעילות ותופעות לוואי
- הפניות
חנק הכסף הוא מלח אורגני שיש נוסחא הכימית אגנו 3 . מבין כל מלחי הכסף, הוא החסכוני ביותר וזה שיש לו יציבות יחסית כנגד אור השמש, כך שהוא נוטה פחות להתפרק. זהו המקור המסיס והמועדף של כסף בכל מעבדת הוראה או מחקר.
בהוראה משתמשים בתמיסות מימיות של חנקתי כסף כדי ללמד תגובות משקעים של כלוריד כסף. כמו כן, פתרונות אלה מכניסים מגע עם נחושת מתכית כך שמתרחשת תגובת רדוקס, בה משקע כסף מתכתי באמצע הפיתרון הנוצר מנויטר נחושת, Cu (NO 3 ) 2 .
מיכל מדגם כסף חנקתי. מקור: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
בתמונה העליונה נראה בקבוק עם חנקתי כסף. ניתן לשמור עליו חשוף לאור מבלי להחשיך מוקדם את גבישיו, בשל הופעת תחמוצת כסף.
כתוצאה מהמנהגים האלכימיים, והתכונות האנטיבקטריאליות של כסף מתכתי, נעשה שימוש בחנקה מכסף לחיטוי ופצעי עיוות. עם זאת, למטרה זו משתמשים בתמיסות מימיות מדוללות מאוד, או שהמוצק שלהם מעורבב עם אשלגן חנקתי מוחל דרך קצה כמה מוטות עץ.
מבנה חנקתי כסף
יונים המרכיבים גבישי חנקתי כסף. מקור: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
בתמונה למעלה מופיעים יוני Ag + ו- NO 3 - של חנקות כסף, המיוצגים על ידי דגם של כדורים וסורגים. הנוסחה AgNO 3 מציינת את החלק הסטואיציומטרי של המלח הזה: עבור כל קטיון Ag + יש אניון NO 3 - שמתקשר איתו באופן אלקטרוסטטי.
האניון NO 3 - (עם כדוריות אדומות וכחלחלות) יש גיאומטריה של מישור טריגונאלי, כאשר המטען השלילי מתמקד בין שלושת אטומי החמצן שלו. לפיכך, האינטראקציות האלקטרוסטטיות בין שני היונים מתרחשות באופן ספציפי בין קטיון Ag + לבין אטום חמצן של ה- NO 3 - אניון (Ag + -ONO 2 - ).
באופן זה, כל Ag + בסופו של דבר מתאם או מקיף את עצמו בשלושה NO 3 סמוכים - באותו מישור או שכבה קריסטלית. קיבוץ המטוסים הללו מגדיר בסופו של דבר גביש שמבנהו אורתורומבי.
הכנה
חנקתי כסוף מוכן על ידי תחריט חתיכת כסף מתכתי משורבבת עם חומצה חנקתית, מדוללת בקור או מרוכזת:
3 Ag + 4 HNO 3 (מדולל) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (מרוכז) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
שימו לב להיווצרות הגזים NO ו- NO 2 , שהם רעילים, ומאלצים תגובה זו לא להתרחש מחוץ למכסה המנוע.
תכונות פיזיקליות וכימיות
מראה חיצוני
מוצק גבישי חסר צבע, חסר ריח, אך עם טעם מר מאוד.
מסה מולארית
169.872 גרם / מול
נקודת המסה
209.7 מעלות צלזיוס
נקודת רתיחה
440 מעלות צלזיוס. עם זאת, בטמפרטורה זו הוא עובר פירוק תרמי, בו מיוצר כסף מתכתי:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
לכן אין אדי AgNO 3 , לפחות לא בתנאי קרקע.
מְסִיסוּת
AgNO 3 הוא מלח מסיס להפליא במים, בעל מסיסות של 256 גרם / 100 מ"ל בחום של 25 מעלות צלזיוס. זה מסיס גם בממסים קוטביים אחרים כמו אמוניה, חומצה אצטית, אצטון, אתר וגלצירול.
צְפִיפוּת
4.35 גרם / ס"מ 3 בטמפרטורה של 24 מעלות צלזיוס (טמפרטורת החדר)
3.97 גרם / ס"מ 3 בטמפרטורה של 210 מעלות צלזיוס (בדיוק בנקודת ההתכה)
יַצִיבוּת
AgNO 3 הוא חומר יציב כל עוד הוא מאוחסן כראוי. זה לא יתלקח בשום טמפרטורה, אם כי הוא יכול לפרק שחרור אדים רעילים של תחמוצות חנקן.
מצד שני, אף כי חנקתי כסוף אינו דליק, זהו חומר חמצון רב עוצמה שכאשר במגע עם חומר אורגני ומקור חום הוא מסוגל לעורר תגובה אקזוטית ונפוצה.
בנוסף לכל זה, אין לחשוף את המלח הזה לאור שמש זמן רב מדי, מכיוון שגבישיו מתכהים כתוצאה מהיווצרות תחמוצת כסף.
שימושים בכמויות חנקות
סוכן משקע ואנליטי
בחלק הקודם הוזכר המסיסות המדהימה של AgNO 3 במים. זה מרמז כי יוני Ag + יתמוססו ללא כל בעיה ויהיו זמינים לאינטראקציה עם כל יון במדיום המימי, כמו אניוני ההליד (X = F - , Cl - , Br - ו- I - ).
כסף בתור Ag + , ואחרי תוספת של HNO 3 מדולל, מזרז את הפלואורידים, הכלורידים, הברומידים והיודידים הנוכחים, המורכבים ממוצקים לבנים או צהבהבים:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
טכניקה זו היא חוזרת מאוד להשגת הלידים, והיא משמשת גם במספר שיטות אנליטיות כמותיות.
מגיב לטולנס
AgNO 3 ממלא גם תפקיד אנליטי בכימיה אורגנית, שכן הוא המגיב העיקרי, יחד עם אמוניה, להכנת המגיב Tollens. מגיב זה משמש בבדיקות איכותיות כדי לקבוע נוכחות של אלדהידים וקטונים במדגם מבחן.
סִינתֶזָה
AgNO 3 הוא מקור מצוין ליוני כסף מסיסים. זה, בנוסף למחיר הנמוך יחסית שלו, הופך אותו למגיב מבוקש לאינספור סינתזים אורגניים ואורגניים.
תהיה התגובה אשר תהיה, אם אתם זקוקים ליוני Ag + , סביר להניח שכימאים יפנו ל- AgNO 3 .
תְרוּפָתִי
AgNO 3 הפך פופולרי ברפואה לפני הופעת האנטיביוטיקה המודרנית. עם זאת, כיום הוא משמש עדיין למקרים ספציפיים, מכיוון שיש לו תכונות לניתוח אנטיבקטריאלי.
זה בדרך כלל מעורבב עם KNO 3 בקצה כמה מקלות עץ, כך שהוא שמור אך ורק לשימושים אקטואליים. במובן זה הוא שימש לטיפול ביבלות, פצעים, ציפורניים נגועות, כיבים בפה ודימומים מהאף. אגנו 3 -KNO 3 התערובת ועוצרת את הדם לעור, להרוס רקמות פגועות וחיידקים.
פעולת החיידק של AgNO 3 שימשה גם לטיהור מים.
רעילות ותופעות לוואי
חנקתי מכסף עלול לגרום לכוויות הנראות על ידי הכתמים הסגולים או הכהים שלו. מקור: Jane of baden בוויקיפדיה האנגלית / Public Public
אומנם חנקתי מכסף הוא מלח יציב ואינו מייצג יותר מדי סיכונים, אך הוא מוצק קאוסטי ביותר אשר בליעתו עלול לגרום לנזק קשה במערכת העיכול.
לכן מומלץ לטפל בכפפות. זה יכול לשרוף את העור, ובמקרים מסוימים, להחשיך אותו לסגול, מצב או מחלה המכונה ארגיה.
הפניות
- שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
- ויקיפדיה. (2020). חנקתי כסף. התאושש מ: en.wikipedia.org
- המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2020). חנקתי כסף. מאגר PubChem., CID = 24470. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). ניטראט כסוף. ScienceDirect. התאושש מ: sciencedirect.com
- אוניברסיטת איווה (2020). שימוש בכמויות חנקות ורעילות. התאושש מ: medicine.uiowa.edu
- PF לינדלי ופ. וודוורד. (1966). תחקיר רנטגן של חנקתי כסף: מבנה חנקתי מתכתי ייחודי. כתב העת של החברה הכימית א ': אורגני, פיזי, תיאורטי.
- לוסי בל יאנג. (2020). מהם השימושים הרפואיים של ניטראט כסף. כימיקלים ReAgent. התאושש מ: Chemicals.co.uk