ליתיום: היסטוריה, מבנה, תכונות, סיכונים ושימושים - כִּימִיָה - 2025

ליתיום הוא אלמנט מתכת אשר סימול כימי הוא Li ומספר אטומי 3. זה הוא המרכיב השלישי של הטבלה המחזורית ועל המוביל בקבוצה 1 מתכות אלקליות. מבין כל המתכות, זו זו עם הצפיפות הנמוכה ביותר והחום הספציפי הגבוה ביותר. הוא כל כך קל שהוא יכול לצוף על מים.

שמו נובע מהמילה היוונית 'ליטוס' שפירושה אבן. הם העניקו לו שם זה מכיוון שהוא התגלה בדיוק כחלק ממינרלים מסוימים בסלעים מפקקים. בנוסף, הוא הציג תכונות אופייניות הדומות לאלו של המתכות נתרן וסידן, שנמצאו באפר צמחי.

חלקי ליתיום מתכתיים המצופים בשכבת ניטריד המאוחסנים בארגון. מקור: תמונות Hi-Res של אלמנטים כימיים

יש לו אלקטרון ערכיות יחיד, מאבד אותו להפוך לקטיון ה- Li ⁺ ברוב התגובות שלו; או על ידי שיתוף זה בקשר קוולנטי עם פחמן, Li-C בתרכובות אורגנוליטיום (כמו ליתיומי אלקיל).

המראה שלו, כמו מתכות רבות אחרות, הוא של מוצק כסוף שיכול להפוך לאפרפר אם הוא חשוף ללחות. הוא יכול להציג שכבות שחורות (תמונה עליונה), כאשר הוא מגיב עם חנקן באוויר ליצירת ניטריד.

מבחינה כימית הוא זהה לקבוצתו (Na, K, Rb, Cs, Fr), אך פחות תגובתי מכיוון שהאלקטרון היחיד שלו חווה כוח משיכה גדול בהרבה בגלל היותו קרוב יותר אליו, כמו גם בגלל אפקט הסינון הגרוע של שניים שלו אלקטרונים פנימיים. בתורו, הוא מגיב כפי שעושה מגנזיום בגלל השפעת ההטיה.

במעבדה ניתן לזהות מלחי ליתיום על ידי חימוםם במצת. הופעתה של להבה ארגמנית עזה תאשר את נוכחותה. למעשה, הוא משמש לעתים קרובות במעבדות הוראה לריצות אנליטיות.

יישומיה משתנים מהשימוש כתוסף לתערובות קרמיקה, כוסות, סגסוגות או יציקה, לתווך קירור ולעיצוב של סוללות יעילות וקטנות במיוחד; למרות שהוא חומר נפץ, בהתחשב באופי התגובה של ליתיום. זוהי המתכת בעלת הנטייה הגדולה ביותר לחמצון, ולכן זו שמוותרת על האלקטרון שלה בצורה הקלה ביותר.

הִיסטוֹרִיָה

תַגלִית

הופעתו הראשונה של ליתיום ביקום מתוארכת למרחקים, כמה דקות לאחר המפץ הגדול, כאשר גרעיני המימן והליום התמזגו. עם זאת, ארצי לקח זמן עד שהאנושות זיהתה אותו כאלמנט כימי.

זה היה בשנת 1800, כאשר המדען הברזילאי חוסה בוניפקיו דה אנדרדה אי סילבה גילה את המינרלים ספודומן ופטלייט באי השוודי אוטו. בכך מצא את המקורות הרשמיים הראשונים לליתיום, אך עדיין לא היה ידוע עליו דבר.

בשנת 1817 הצליח הכימאי השבדי יוהאן אוגוסט ארפוודסון לבודד משני המינרלים האלה מלח סולפט שהכיל יסוד שאינו סידן או נתרן. באותה עת אוגוסט עבד יוהאן במעבדותיו של הכימאי השוודי המפורסם ג'ונס יעקב ברזליוס.

ברזליוס היה זה שכינה אלמנט חדש זה, תוצר של תצפיותיו וניסוייו, 'ליטוס', שפירושו אבן ביוונית. לפיכך, סוף סוף ניתן היה להכיר בליתיום כאלמנט חדש, אך עדיין היה צורך לבודד אותו.

בידוד

רק שנה לאחר מכן, בשנת 1821, ויליאם תומאס ברנדה וסר האמפרי דייווי הצליחו לבודד את הליתיום כמתכת על ידי הפעלת אלקטרוליזה על תחמוצת ליתיום. אם כי בכמויות קטנות מאוד, הם הספיקו כדי לראות את תגובתיותו.

בשנת 1854 הצליחו רוברט ווילהלם בונסן ואוגוסטוס מתיאסן לייצר מתכת ליתיום בכמויות גדולות יותר מהאלקטרוליזה של ליתיום כלוריד. מכאן החלו הייצור והסחר שלו, והביקוש יגדל ככל שיימצאו יישומים טכנולוגיים חדשים כתוצאה מתכונותיו הייחודיות.

מבנה ותצורה אלקטרונית

המבנה הגבישי של ליתיום מתכתי הוא מעוקב במרכז הגוף (bcc). מבין כל המבנים המעוקבים הקומפקטיים, זה הכי פחות צפוף והוא תואם את המאפיין שלו כמתכת הקלה והכי פחות צפופה מכולם.

בתוכו מוקפים אטומי לי שמונה שכנים; כלומר, ה- Li נמצא במרכז הקוביה, עם ארבעה Li בחלקו העליון והתחתון בפינות. שלב bcc זה נקרא גם α-Li (אם כי שם זה ככל הנראה אינו נפוץ במיוחד).

שלבים

בדומה לרוב המוחלט של מתכות או תרכובות מוצקות, הם יכולים לעבור מעברי שלב כאשר הם חווים שינויים בטמפרטורה או בלחץ; כל עוד הם לא מבוססים. לפיכך, הליתיום מתגבש עם מבנה רומבו-פרדלי בטמפרטורות נמוכות מאוד (4.2 קילוגרם). אטומי Li כמעט קפואים ורוטטים פחות במיקומם.

כאשר הלחץ מוגבר הוא רוכש מבנים משושים קומפקטיים יותר; ועל ידי הגדלתו עוד יותר, הליתיום עובר מעברים אחרים שלא התאפיינו במלואם על ידי דיפרקציה של רנטגן.

לכן תכונותיו של "ליתיום דחוס" זה עדיין נמצאים במחקר. באופן דומה, עדיין לא מובן כיצד שלושת האלקטרונים שלה, שאחד מהם הוא ערכיות, מתערבים בהתנהגותו כמוליכים למחצה או מתכת בתנאי לחץ גבוה אלה.

שלושה אלקטרונים במקום אחד

נראה מוזר כי ליתיום בשלב זה נותר "ספר אטום" עבור העוסקים בניתוח קריסטליוגרפי.

הסיבה לכך היא שלמרות שהתצורה האלקטרונית היא 2s ¹ , עם מעט מאוד אלקטרונים, היא בקושי יכולה לתקשר עם הקרינה המופעלת על מנת להבהיר את הגבישים המתכתיים שלה.

יתר על כן, משערים כי האורביטלים 1S ו- 2s חופפים בלחצים גבוהים. כלומר, גם האלקטרונים הפנימיים (1s ² ) וגם האלקטרונים הערכיים (2s ¹ ) שולטים בתכונות האלקטרוניות והאופטיות של ליתיום בשלבים סופר-קומפקטיים אלה.

מספר חמצון

לאחר שאמר כי תצורת האלקטרונים של ליתיום היא 2s ¹ , היא יכולה לאבד אלקטרון בודד; השניים האחרים, מן 1s ² מסלולית הפנימי , ידרוש הרבה אנרגיה כדי להסיר.

לכן, ליתיום משתתף כמעט בכל תרכובותיו (אורגניות או אורגניות) עם מספר חמצון של +1. משמעות הדבר היא שבקשריו, Li-E, שם E בא להיות גורם כלשהו, ​​ההנחה היא כי קיומו של הקטיון Li ⁺ (אם קשר זה הוא יוני או קוולנטי במציאות).

מספר החמצון -1 אינו סביר ליתיום, מכיוון שהוא יצטרך להיקשר ליסוד הרבה פחות אלקטרונגטיבי ממנו; העובדה שקשה כשלעצמה להיות מתכת זו מאוד אלקטרופוזיטיבית.

מספר החמצון השלילי הזה היה מייצג תצורה אלקטרונית של 2s ² (להשיג אלקטרון אחד), והוא גם יהיה איזואלקטרוני לבריליום. עכשיו קיומו של Li ^- אניון יניח , ומלח הנגזרת שלה ייקרא lithuros.

בגלל פוטנציאל החמצון הגדול שלה, תרכובותיו מכילות לרוב את הקטיון Li ⁺ , אשר מכיוון שהוא כה קטן, יכול להפעיל אפקט מקטב על אניונים מגושמים ליצירת קשרים קוולנטים של Li-E.

נכסים

להבה ארגמנית של תרכובות ליתיום. מקור: אנטי ט. ניסינן (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

מראה חיצוני

מתכת לבנה כסופה בעלת מרקם חלק, שטחו אפור כשהוא מחומצן או מחשיך, כאשר הוא מגיב ישירות עם חנקן באוויר ליצירת החנקן המקביל לו. הוא כל כך קל שהוא צף במים או בשמן.

הוא חלק כל כך, עד שאפשר לפרוס אותו בעזרת סכין, או אפילו עם הציפורניים, דבר שלא יהיה מומלץ בכלל.

מסה מולארית

6.941 גרם / מול.

נקודת המסה

180.50 מעלות צלזיוס.

נקודת רתיחה

1330 מעלות צלזיוס.

צְפִיפוּת

0.534 גרם / מ"ל ​​בחום של 25 מעלות צלזיוס.

מְסִיסוּת

כן, זה צף במים, אבל זה מייד מתחיל להגיב איתם. זה מסיס באמוניה, כאשר כאשר הוא ממוסס האלקטרונים שלו נמסרים לייצור צבעים כחולים.

לחץ אדים

0.818 מ"מ הס"ג בטמפרטורה של 727 מעלות צלזיוס; כלומר, אפילו לא בטמפרטורות גבוהות האטומים שלהם בקושי יכולים לברוח לשלב הגז.

אלקטרונגטיביות

0.98 בסולם פאולינג.

אנרגיות יינון

ראשית: 520.2 ק"ג / מול

שני: 7298.1 ק"ג / מול

שלישית: 11815 ק"ג / מול

ערכים אלה תואמים את האנרגיות הנחוצות להשגת היונים הגזים Li ⁺ , Li ²⁺ ו- Li ³⁺ , בהתאמה.

טמפרטורת התלקחות

179 מעלות צלזיוס.

מתח פנים

398 mN / m בנקודת ההתכה שלו.

צְמִיגוּת

במצב נוזלי זה פחות צמיג ממים.

חום של היתוך

3.00 kJ / mol.

חום האידוי

136 ק"ג / מול.

קיבולת חום טוחנת

24,860 J / mol · K ערך זה גבוה במיוחד; הגבוה ביותר מבין כל האלמנטים.

קשיות של מוהס

0.6

איזוטופים

בטבע, הליתיום מתרחש בצורה של שני איזוטופים: ⁶ Li ו- ⁷ Li. המסה האטומית 6.941 u לבד מציינת מי מבין השניים הוא השופע ביותר: ⁷ לי. האחרון מהווה כ- 92.4% מכלל האטומים ליתיום; ואילו ⁶ לי, בערך 7.6% מהם.

אצל יצורים חיים האורגניזם מעדיף ⁷ לי על ⁶ לי; עם זאת, במטריצות מינרלוגיות, טוב יותר לקבל איזוטופ ⁶ Li, ולכן אחוז השפע שלו עולה מעל 7.6%.

תגובתיות

למרות שהיא פחות תגובית משאר המתכות האלקליות, היא עדיין מתכת פעילה למדי, כך שהיא לא יכולה להיחשף לאטמוספרה בלי לעבור חמצון. בהתאם לתנאים (טמפרטורה ולחץ), הוא מגיב עם כל היסודות הגזים: מימן, כלור, חמצן, חנקן; ועם מוצקים כמו זרחן וגופרית.

מִנוּחַ

אין שמות אחרים ליתיום מתכת. לגבי תרכובותיה, חלק גדול מהם נקרא על פי הנוטטורות השיטתיות, המסורתיות או המלאי. מצבו של חמצון +1 הוא כמעט ללא שינוי, כך שבממלאי המניות ה- (I) לא כתוב בסוף השם.

דוגמאות

לדוגמה, שקול את התרכובות Li ₂ O ו- Li ₃ N.

ה- Li ₂ O מקבל את השמות הבאים:

- תחמוצת ליתיום, על פי שמות המניות

- תחמוצת ליטית, על פי המינוח המסורתי

- דייליום חד-חמצני, על פי המינוח השיטתי

בעוד שלי ₃ N נקרא:

- ליתיום ניטריד, שמות מלאי

- ליטריד ניטריד, שמות מסורתיים

- Trilithium mononitride, nomenclature שיטתית

תפקיד ביולוגי

לא ידוע עד כמה ליתיום עשוי להיות חיוני לאורגניזמים. כמו כן, המנגנונים שבאמצעותם ניתן לחילוף חומרים אינם בטוחים ונמצאים עדיין במחקר.

לכן לא ידוע אילו השפעות חיוביות יכולות להיות לתזונה "עשירה" בליתיום; למרות שניתן למצוא אותו בכל רקמות הגוף; במיוחד בכליות.

ווסת רמות הסרטונין

ההשפעה הפרמקולוגית של מלחי ליתיום מסוימים על הגוף ידועה, במיוחד על המוח או מערכת העצבים. לדוגמא, זה מווסת את רמות הסרוטונין, מולקולה האחראית על ההיבטים הכימיים של האושר. עם זאת, לא נדיר לחשוב שזה משנה או משנה את מצב הרוח של החולים הצורכים אותם.

עם זאת, הם ממליצים על צריכת ליתיום יחד עם תרופות הנלחמות בדיכאון, מכיוון שיש סכנה לגידול סרוטונין יתר על המידה.

זה לא רק עוזר להילחם בדיכאון, אלא גם בהפרעות דו קוטביות וסכיזופרניות, כמו גם בהפרעות נוירולוגיות אפשריות אחרות.

מחסור ב

בדרך של ספקולציות, אנשים עם תזונה לקויה בליתיום נחשדים כמי שמועדים יותר לדיכאון או להתאבד או לרצח. עם זאת, באופן רשמי ההשפעות של מחסורו אינן ידועות.

היכן למצוא והפקה

לא ניתן למצוא ליתיום בקרום כדור הארץ, הרבה פחות בים או באטמוספרה, במצבו הטהור, כמתכת לבנה מבריקה. במקום זאת, הוא עבר טרנספורמציות במשך מיליוני שנים אשר מיצבו אותו כיון Li ⁺ (בעיקר) במינרלים וקבוצות סלע מסוימות.

ההערכה היא כי ריכוזו בקרום כדור הארץ נע בין 20 ל- 70 עמודים לדקה (חלק למיליון), השווה לכ- 0.0004% ממנו. בעוד במים ימיים הריכוז שלהם הוא בסדר גודל של 0.14 ו- 0.25 עמודים לדקה; כלומר, ליתיום נמצא בשפע באבנים ומינרלים מאשר במלחנות או בערוגות ים.

מינרלים

קוורץ ספודומן, אחד המקורות הטבעיים ליתיום. מקור: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

המינרלים שבהם מתכת זו נמצאת הם:

- Spodumene, LiAl (SiO ₃ ) ₂

- פטלית, LiAlSi ₄ O ₁₀

- Lepidolite, K (Li, Al, Rb) ₂ (Al, Si) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

לשלושת המינרלים הללו משותף כי הם ליתיום אלומינו-סיליקטים. ישנם מינרלים אחרים בהם ניתן לחלץ את המתכת, כמו אמבליגוניט, אלביט, טריפליט, אוקריטיט או טיט טיט. עם זאת, ספודומן הוא המינרל ממנו מיוצר הכמות הגדולה ביותר של ליתיום. מינרלים אלה מהווים כמה סלעים דלקתיים כמו גרניט או פגמיט.

מים ימיים

ביחס לים, הוא מופק ממלחים כמו ליתיום כלוריד, הידרוקסיד או קרבונט, LiCl, LiOH ו- Li ₂ CO ₃ , בהתאמה. באותו אופן ניתן להשיג מאגמים או מלגונות, או במרבצי מלח שונים.

בסך הכל, הליתיום נמצא במקום ה -25 בשפע של היסודות בכדור הארץ, המתאם היטב עם הריכוז הנמוך שלו הן בקרקע והן במים, ולכן נחשב ליסוד נדיר יחסית.

כוכבים

ליתיום נמצא בכוכבים צעירים בשפע גדול יותר מאשר בכוכבים מבוגרים.

כדי להשיג או לייצר מתכת זו במצבה הטהור, ישנן שתי אפשרויות (התעלמות מההיבט הכלכלי או הרווחיות): לחלץ אותה באמצעות פעולת כרייה או לאסוף אותה במלחנות. האחרון הוא המקור השולט בייצור ליתיום מתכתי.

ייצור ליתיום מתכתי באמצעות אלקטרוליזה

מהמלחת מתקבלת תערובת מותכת של LiCl, אשר לאחר מכן יכולה להיות נתונה לאלקטרוליזה כדי להפריד את המלח למרכיביו היסודיים:

LiCl (l) → Li (s) + 1/2 Cl ₂ (g)

ואילו מינרלים מתעכלים בתקשורת חומצית כדי להשיג את יוני Li ⁺ שלהם לאחר תהליכי הפרדה וטיהור.

צ'ילה ממוקמת כיצרנית הליתיום הגדולה בעולם ומשיגה אותה מדירת המלח אטקמה. באותה יבשת עוקבת אחרי ארגנטינה, מדינה המוציאה את LiCl מסלאר דל הומברה מוארטו ולבסוף מבוליביה. עם זאת, אוסטרליה היא היצרנית הגדולה ביותר של ליתיום באמצעות ניצול ספודומן.

תגובות

התגובה הידועה ביותר של ליתיום היא זו המופיעה כאשר הוא בא במגע עם מים:

2Li (s) + 2H ₂ O (l) → 2LiOH (aq) + H ₂ (g)

LiOH הוא ליתיום הידרוקסיד וכפי שניתן לראות הוא מייצר גז מימן.

מגיב עם חמצן גזי וחנקן ליצירת המוצרים הבאים:

4Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O (s)

2Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O ₂ (s)

Li ₂ O הוא תחמוצת ליתיום, הנוטה להיווצר על גבי Li ₂ O ₂ , החמצן.

6Li (s) + N ₂ (g) → 2Li ₃ N (s)

ליתיום הוא המתכת האלקלית היחידה המסוגלת להגיב עם חנקן ולגרום לניטריד זה. בכל התרכובות הללו ניתן להניח את קיומו של הקטיון Li ⁺ , ומשתתף בקשרים יוניים בעלי אופי קוולנטי (או להפך).

זה יכול גם להגיב באופן ישיר ונמרץ עם הלוגנים:

2Li (s) + F ₂ (g) → LiF (ים)

מגיב גם עם חומצות:

2Li (s) + 2HCl (conc) → 2LiCl (aq) + H ₂ (g)

3Li (s) + 4HNO ₃ (לדלל) → 3LiNO ₃ (aq) + NO (g) + 2H ₂ O (l)

התרכובות LiF, LiCl ו- LiNO ₃ הינן ליתיום פלואוריד, כלוריד וחנקה בהתאמה.

ולגבי התרכובות האורגניות שלו, הידוע ביותר הוא ליתיום בוטיל:

2 Li + C ₄ H ₉ X → C ₄ H ₉ Li + LiX

כאשר X הוא אטום הלוגן ו- C ₄ H ₉ X הוא הליד אלקיל.

סיכונים

מתכת טהורה

הליתיום מגיב באלימות עם מים ויכול להגיב עם לחות על העור. זו הסיבה שאם מישהו מטפל בזה בידיים חשופות הוא היה סובל מכוויות. ואם הוא מגורען או בצורת אבקה, הוא תוקף אש בטמפרטורת החדר, ובכך מהווה סכנות אש.

יש להשתמש בכפפות ומשקפי בטיחות לטיפול במתכת זו, מכיוון שמגע מינימלי עם העיניים עלול לגרום לגירוי קשה.

אם נשאפים, ההשפעות יכולות להיות גרועות עוד יותר, לשרוף את דרכי הנשימה ולגרום לבצקת ריאות כתוצאה מהיווצרותו הפנימית של LiOH, חומר קאוסטי.

מתכת זו חייבת להיות מאוחסנת שקועה בשמן, או באטמוספרות יבשות ויותר אינרטית מחנקן; למשל בארגון, כפי שמוצג בתמונה הראשונה.

תרכובות

תרכובות שמקורן בליתיום, במיוחד המלחים שלה, כמו קרבונט או ציטרט, הרבה יותר בטוחים. שכל עוד האנשים הבולטים אותם מכבדים את ההתוויות שנקבעו על ידי הרופאים שלהם.

כמה מההשפעות הבלתי רצויות הרבות שהוא יכול לגרום לחולים הם: שלשול, בחילה, עייפות, סחרחורת, קלילות ראש, רעידות, השתנה מוגזמת, צמא ועלייה במשקל.

ההשפעות יכולות להיות חמורות עוד יותר בקרב נשים הרות, משפיעות על בריאות העובר, או מגבירות מומים מולדים. באופן דומה, צריכת צריכתו אינה מומלצת אצל אמהות מיניקות, מכיוון שליתיום יכול לעבור מחלב לתינוק, ומשם לפתח כל מיני חריגות או השפעות שליליות.

יישומים

השימושים הידועים ביותר למתכת זו ברמה פופולרית נמצאים בתחום הרפואה. עם זאת, יש לו יישום באזורים אחרים, במיוחד באחסון אנרגיה באמצעות סוללות.

מֵטַלוּרגִיָה

מלחי ליתיום, ובמיוחד Li ₂ CO ₃ , משמשים כתוסף בתהליכי יציקה למטרות שונות:

דאגס

-סופרפוריזציה

-מגדיר את גרגרי המתכות הלא-ברזליות

-מגביר את נזילות הסיגים של תבניות היציקה

מפחית את טמפרטורת ההתכה ביציקות אלומיניום בזכות החום הספציפי הגבוה.

אורגנו-מתכות

תרכובות ליתיום אלקיל משמשות לייצור אלקילט (להוסיף שרשראות צדדיות R) או אריאל (הוסף קבוצות ארומטיות) מבנים מולקולריים. הם בולטים בזכות המסיסות הטובה שלהם בממסים אורגניים וכי הם אינם מגיבים כל כך במדיום התגובה; לפיכך, הוא משמש כריגנטים או זרזים לסינתזות אורגניות מרובות.

חומרי סיכה

ליתיום סטריאט (תוצר של התגובה בין שומן ל- LiOH) מתווסף לשמן ליצירת תערובת סיכה.

חומר סיכה ליתיום זה עמיד לטמפרטורות גבוהות, אינו מתקשה כאשר הוא מקורר, והוא אינרטי לחמצן ומים. לכן הוא מוצא שימוש ביישומים צבאיים, חלליים, תעשייתיים, רכב וכו '.

תוסף קרמיקה וזכוכית

המשקפיים או הקרמיקה המטופלים ב- Li ₂ O רוכשים צמיגות נמוכה יותר כשהם נמסים ועמידות גבוהה יותר להתפשטות תרמית. לדוגמה, כלי מטבח עשויים מחומרים אלה ובזכוכית פיירקס יש גם תרכובת זו בהרכבה.

סגסוגות

מכיוון שמדובר במתכת כה קלה, כך גם הסגסוגות שלה; ביניהם אלה של אלומיניום-ליתיום. כאשר מוסיפים אותו כתוסף, זה לא רק נותן להם פחות משקל, אלא גם עמידות גבוהה יותר לטמפרטורות גבוהות.

קירור

החום הספציפי הגבוה שלו הופך אותו לאידיאלי לשימוש כחומר קירור בתהליכים בהם משתחרר הרבה חום; למשל בכורים גרעיניים. הסיבה לכך היא שהיא "עולה" להעלות את הטמפרטורה שלה, ולכן מונעת מהחום להקרין בקלות כלפי חוץ.

מצברים

והשימוש המבטיח ביותר מכולם הוא בשוק סוללות ליתיום-יון. אלה מנצלים את הקלות בה מתחמצן ליתיום ל- Li ⁺ בכדי להשתמש באלקטרון המשוחרר ולהפעיל מעגל חיצוני. לפיכך, האלקטרודות עשויות מליתיום מתכתי, או מסגסוגות שלהן, שם ה- Li ⁺ יכול להתערבב ולעבור דרך החומר האלקטרוליטי.

כסקרנות אחרונה, הקבוצה המוזיקלית אוונסנס הקדישה למינרל שיר עם הכותרת "ליתיום".

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. המעבדה הלאומית של לורנס ליברמור. (23 ביוני 2017). מציץ למבנה הגביש של ליתיום. התאושש מ: phys.org
3. פ. דגטיארבה. (sf). מבנים מורכבים של ליתיום צפוף: מקור אלקטרוני. המכון לפיזיקה של מצב מוצק האקדמיה הרוסית למדעים, צ'רנוגולובקה, רוסיה.
4. Advameg, Inc. (2019). לִיתִיוּם. התאושש מ: chemistryexplained.com
5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). לִיתִיוּם. מאגר PubChem. CID = 3028194. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. אריק איזון. (30 בנובמבר 2010). אספקת ליתיום עולמית. התאושש מ: large.stanford.edu
7. Wietelmann, U., & Klett, J. (2018). 200 שנות ליתיום ומאה שנים של כימיה אורגנולימית. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie, 644 (4), 194–204. doi: 10.1002 / zaac.201700394