חומצה כלורית היא תרכובת אורגנית של הנוסחה HClO 3, כולל חומצת oxyacid שבו כלור הוא מצב החמצון 5 עם מקביל למבנה של חומצה ברומיד או חומצה iodic. זוהי חומצה חזקה המסוגלת לתרום מימן למקבל או לבסיס ברונסטד.
החומצה התגלתה לראשונה במאה ה -17 על ידי יוהן רודולף גלאובר מקרלשטאדאם מיין, גרמניה, בה השתמש נתרן כלוריד וחומצה גופרתית להכנת נתרן סולפט בתהליך מנהיים, תוך שהוא משחרר גז כלוריד מ מימן, מזיק לבני אדם.
התרכובת מתקבלת עם בריום כלורט (בריט כלורי) עם חומצה גופרתית לייצור בריום גופרתי (יעקב גרין, 1829) בלתי מסיס במים על פי התגובה הבאה:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
שיטה נוספת להשגה היא באמצעות חימום של חומצה היפוכלורית בכדי לקבל חומצה כלורית ומימן כלורי בהתאם לתגובה:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
חומצה כלורית (HClO3) היא חומר חמצון רב עוצמה מכיוון שהיא מסוגלת להפחית למצבי חמצון +3, +1 ו- -1. הוא משמש לייצור מלחי כלור.
זה מתפרק בריכוזים העולים על 30%. זה מתפרק גם כשהוא מחומם, מסיבה זו יש לשמור בקור כל הזמן וכל צנצנות הזכוכית המשמשות לטיפול חייבות להיות בקירור קודם.
תכונות פיזיקליות וכימיות
חומצה כלורית קיימת רק בתמיסה. זהו נוזל חסר צבע ללא ארומה אופיינית (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017), המראה שלו מוצג באיור 2.
איור 2: הופעה של חומצה כלורית.
לתרכובת משקל מולקולרי של 84.459 גרם / מול וצפיפות של 1 גר '/ מ"ל בערך 25 מעלות צלזיוס. יש לו נקודת רתיחה העולה על 100 מעלות צלזיוס (חומצה כלורית, SF) ומסיסות במים של 40 גרם לכל 100 מ"ל ממס זה בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס (Royal Society of Chemistry, 2015).
חומצה כלורית תאיץ את שריפתם של חומרים דליקים ויכולה להצית את רובם במגע. המתחם מאכל למתכות ובדים.
מגיב את עצמו
- ריכוזי חומצה כלורית מעל 40% מתפרקים.
- אנטימון סולפיד ופתרונות מרוכזים של חומצה כלורית מגיבים עם ליבון.
- ארסן סולפיד ותמיסות חומצות כלור מרוכזות מגיבים עם ליבון.
- מגיב בעוצמה ואף מתפוצץ עם סולפידים מתכתיים אחרים, כלומר נחושת גופרית.
- במגע עם חומרים ניתנים לחמצון, כולל אמוניה, התגובות יכולות להיות אלימות ביותר.
- נייר המסנן נדלק לאחר שקיעתו בחומצה הידרוכלורית.
- הפיצוצים נרשמו על ידי תערובות של תמיסת חומצה כלורית עם מתכות כמו: אנטימון, ביסמוט וברזל. זה נובע מהיווצרות תרכובות נפץ הכוללות מימן (כלוריד חומצה, 2016).
תגובתיות ומפגעים
חומצה כלורית היא תרכובת לא יציבה. בהיותו חומצה חזקה, הוא מסוכן ביותר במקרה של מגע עם העור (הוא מאכל ומרגיז), במגע עם העיניים (מגרה) ובמקרה של בליעה. גם מסוכן מאוד במקרה של שאיפה.
חשיפת יתר קשה עלולה לגרום לנזק לריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור וכיב.
חשיפת יתר בשאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה. דלקת בעין מאופיינת באודם, השקיה וגרד. דלקת בעור מאופיינת בגירוד, קילוף, אדמומיות ולפעמים שלפוחית.
החומר רעיל לכליות, לריאות ולריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לפגוע באיברים אלה.
במקרה של מגע עם העיניים, בדוק אם אתה מרכיב עדשות מגע והסר אותן מייד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים למשך 15 דקות לפחות, ולהשאיר את העפעפיים פתוחים. ניתן להשתמש במים קרים. אין להשתמש במשחה עיניים.
אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, הסר אותו במהירות האפשרית והגן על הידיים והגוף שלך. הניחו את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.
אם הכימיקלים מצטברים על עורו החשוף של הקורבן, כמו ידיים, העור המזהם נשטף בעדינות ובזהירות במים זורמים ובסבון לא שוחק.
אתה יכול גם לנטרל את החומצה עם נתרן הידרוקסיד מדולל או עם בסיס חלש כמו סודה לשתייה. אם הגירוי נמשך, פנה לטיפול רפואי. שוטפים את הבגדים המזוהמים לפני השימוש בהם שוב.
אם המגע עם העור חמור, יש לשטוף אותו בסבון חיטוי ולכסות את העור המזוהם בקרם אנטיבקטריאלי.
במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה חמורה, יש לפנות את הקורבן לאזור בטוח ככל האפשר.
שחרר בגדים צמודים כמו צווארון, חגורה או עניבה. אם קשה לנפגע לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מבוצעת החייאה פה לפה.
תמיד לוקחים בחשבון שזה יכול להיות מסוכן לאדם המספק סיוע בהחייאת פה לפה, כאשר החומר בשאיפה רעיל, זיהומי או מאכל.
במקרה של בליעה, אל תגרום להקאות. שחרר בגדים צמודים כמו צווארוני חולצה, חגורות או קשרים. אם הקורבן אינו נושם, בצעו פעולות החייאה מפה לפה. בכל המקרים יש לחפש טיפול רפואי מיידי.
יישומים
חומצה כלורית משמשת בעיקר ליצירת מלחי כלוראט כגון: נתרן, סידן, מגנזיום, סטרונציום, עופרת, נחושת וכסף כלורטית, כמו גם פרוטוכלור וכספית פרכלוראט מוכנים באמצעות חומצה כלורית כריגנט.
מבשר יציב של דו תחמוצת הכלור, הוא משמש בייצור אלקטרוכימי של אמוניום פרכלוראט בעל טוהר גבוה (Dotson, 1993).
הייצור העיקרי של חומצה כלורית החל במהלך המהפכה התעשייתית באירופה והיה משמש לייצור ויניל כלוריד לצינורות PVC.
שימוש נוסף עבור החומצה הוא מספר רב של יישומים בהיקף קטן יותר, כולל ניקוי ביתי, ייצור ג'לטין ותוספי מזון אחרים, גירוש ועיבוד עור (חומצה כלורית, SF).
הפניות
- חומצה כלורית. (2016). התאושש מהקמוכימיקלים: cameochemicals.noaa.gov.
- חומצה כלורית. (SF). התאושש מ- weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- חומצה כלורית. (SF). התאושש מ- Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- דוטסון, ר '(1993). תהליך אלקטרו-כימי חדש לייצור אמוניום פרכלורט. Journal of Applied Electrochemistry כרך 23, גיליון 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 ביולי). חומצה כלורית. התאושש מ- ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- ג'ייקוב גרין, אי.טי. (1829). ספר לימוד לפילוסופיה כימית. פילדלפיה: ראסל ומרטיאן.
- המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. . (2017, 15 באפריל). מסד הנתונים של מתחם PubChem; CID = 19654. התאושש מפאבchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה כלורית. התאושש מ- chemspider: chemspider.com.