פתרונות מוערכים: סוגים ודוגמאות - כִּימִיָה - 2025

פתרונות טיטרדיים או פתרונות סטנדרטיים הם אלה שבהם ידוע מדידות הריכוז של רכיביהם ומעקב מדויק. מדידות הריכוז הן סטנדרטיות.

כל החומרים הם תערובות הומוגניות המורכבות משני אלמנטים בסיסיים: מומס וממיס. המומס הוא החלק שמתמוסס והממס הוא החלק שממיס את המומס.

יש לציין כי המומס נמצא בכמות פחותה ממס. במובן זה, בחומרים המכוסרים ידועים הכמויות המדויקות של המומס והממס הנדרשים לייצור הפתרון הסטנדרטי.

כדי ליצור פיתרון מכוסה, יש לשקול או למדוד כל אחד ממרכיבי הפיתרון ולוודא שאף מיליגראם של מומס או ממס לא נצמד לאף אחד מכלי המדידה.

פתרונות אמפיריים ופתרונות מוערכים

הפתרונות יכולים להיות משני סוגים: אמפיריים או מוערכים. הראשונים הם אלה שבהם כמויות המומסים והממס מעורבבים אינן ידועות. בפתרונות אמפיריים, מדידות לא משנה.

לעומת זאת, תמיסות מכותרות הן אלו בהן ידועות יצרנית התמיסה כמויות המומסים והממסים המעורבים.

בסוג זה של פתרונות, מדידות הרכיבים חיוניות כדי להבטיח את תפקוד החומר.

רכיבי פיתרון מוערך

באופן כללי הרכיבים של פיתרון מוערך זהים לרכיבים של כל פיתרון אחר. כלומר, מומס וממס.

המומס הוא החלק של התמיסה המתמוססת. זה מגיע בפחות כמות. הממס הוא מצדו החלק של התמיסה שמתמוסס ונמצא בכמות גדולה יותר.

ריכוז

זה ידוע כריכוז שכן הוא מבטא את הקשר בין כמויות היסודות בתמיסה (מומס וממס). קשר זה הוא זה שמוצג להלן:

ריכוז = כמות המומסים / כמות הממס.

- דרכים להציג את הריכוז

מולאריות

באופן כללי, ריכוזים של פתרונות סטנדרטיים מבוטאים ביחידות של שומות לליטר (mol / L), שומות לפי decimeter מעוקב (mol / dm ³ ), kilomoles למ"ק (kmol / m ³ ), בין היתר. מדד ריכוז זה מכונה מולאריות.

הנוסחה למולאריות היא כדלקמן:

מולאריות = מספר שומות של מומס (מול) / ליטר תמיסה (L).

ניתן לסכם את יחידת הביטוי mol / L ביחידה M.

אחוז לפי מסה (% לפי מסה)

צורה נפוצה נוספת היא אחוז המסה (אחוז לפי מסה). ביטוי ריכוז זה קשור את מסת המומס למאה יחידות מסה של הפתרון.

המסה מתבטאת בדרך כלל בגרמים, עם זאת, ניתן להשתמש במדידות המוניות אחרות.

הנוסחה לאחוז המסה היא כדלקמן:

% לפי מסה = (מסה של מומס / מסה של תמיסה) x 100

אחוז בנפח (אחוז בנפח)

אחוז הנפח מבטא את הקשר בין כמות המומסים בנפח לבין מאה יחידות נפח של הפתרון. המדדים הנפוצים ביותר הם ליטר (L) וסנטימטר מעוקב (ס"מ ³ ).

הנוסחה לאחוז הנפח היא כדלקמן:

אחוז בנפח = (נפח מומסים / נפח תמיסה) x 100

גרם לליטר (גרם / ל ')

ביטוי ריכוז זה מייצר קשר בין מסת המומסים (המתבטאת בגרמים) לנפח התמיסה (המתבטא בליטר).

הוא משמש בפרקטיקות חינוכיות, אולם הוא אינו נפוץ בתחום המקצועי.

הנוסחה לביטוי זה היא כדלקמן:

g / L = גרם של מומס / ליטר תמיסה

סוגי פתרונות מוערכים

ישנם שלושה סוגים של פתרונות מכותרות: יוניים, יסודיים ומנוסחים.

פתרונות מכווננים איוניים

הם אלה שבהם מרכיבי התמיסה (המומס והממס) יוצרים קשרים יוניים. משמעות הדבר היא כי ישנם שני יוניונים כבולים או יותר.

מבין היונים הללו, האחד טעון חיובי (נקרא קטיון) והשני טעון שלילי (נקרא אניון).

סוג זה של פיתרון משמש לניתוח של אניונים כמו כלוריד (Cl -) וסולפט (SO4 ^2- ). הוא משמש גם בניתוח של קטיונים כמו נתרן (Na +) ואשלגן (K +).

פתרונות מוערכים בסיסיים

פתרונות אלה מורכבים מאלמנטים במצבם הטהור ומתקבלים מתמיסות של תרכובות אחרות.

פתרונות ערך מנוסחים

פתרונות אלה מבוססים על חישוב המשקל האטומי ומספר האלמנטים הקיימים בתמיסה.

דוגמאות לפתרונות מוערכים

מעבדות רבות מייצרות פתרונות מלאי. הנוסחאות לחומרים אלה ידועות באופן נרחב, כך שכל מעבדה מוסמכת באזור יכולה לשחזר את התוצאות.

הנה כמה מאלה:

הפניות

1. פתרונות סטנדרטיים. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- en.wikipedia.org
2. פתרונות סטנדרטיים. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- study.com
3. הגדרת פיתרון סטנדרטית. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- thoughtco.com
4. מדריך להכנת פתרונות סטנדרטיים. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- chemiasoft.com
5. ספר הזהב של IUPAC - פיתרון סטנדרטי. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- goldbook.iupac.org
6. פתרונות סטנדרטיים במלאי. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- chemiasoft.com
7. ביצוע פתרונות סטנדרטיים. הוחזר ב -2 באוגוסט 2017 מ- creative-chemestry.org.