פלואור: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, סיכונים, שימושים - כִּימִיָה - 2025

פלואור הוא יסוד כימי עם הסמל F ו- 17 מוביל את הקבוצה, שאליה משתייך ההלוגנים. זה נבדל מעל שאר האלמנטים בטבלה המחזורית, משום שהוא התגובה והאלקטרונגטיבית ביותר; זה מגיב כמעט עם כל האטומים, ולכן הוא יוצר מספר אינסופי של מלחים ותרכובות אורגניות מפוררות.

בתנאים רגילים זהו גז צהוב חיוור, אותו ניתן לבלבל עם ירוק צהבהב. במצב נוזלי, המוצג בתמונה למטה, צבעו הצהוב מתעצם עוד מעט, שנעלם לחלוטין כשהוא מתמצק בנקודת הקפאה שלו.

פלואור נוזלי במבחנה. מקור: Fulvio314

כזו היא תגובתיותו, על אף אופיו הפכפך של הגז, שהיא נשארת כלואה בקרום כדור הארץ; במיוחד בצורה של הפלואוריט המינרלי, הידוע בגבישים הסגולים שלו. כמו כן, תגובתיותו הופכת אותו לחומר שעלול להיות מסוכן; הוא מגיב במרץ לכל מה שהוא נוגע ושורף ללהבות.

עם זאת, רבים מתוצרי הלוואי שלה יכולים להיות לא מזיקים ואף מועילים, תלוי ביישומים שלהם. לדוגמא, השימוש הפופולרי ביותר בפלואוריד, הנוסף בצורתו היונית או המינרלית (כמו מלחי פלואוריד), הוא הכנת משחות שיניים פלואוריד, המסייעות בהגנה על אמייל השיניים.

לפלואור יש את המוזרויות שהוא יכול לייצב את המספרים הגבוהים או את מצבי החמצון עבור יסודות רבים אחרים. ככל שמספר אטומי הפלואור גבוה יותר, כך התרכובת תגובת יותר (אלא אם כן מדובר בפולימר). כמו כן, השפעותיה עם מטריצות מולקולריות יגדלו; לטוב או לרע.

הִיסטוֹרִיָה

שימוש בפלואוריט

בשנת 1530 גילה המינרולוג הגרמני גאורגיוס אגריקולה כי ניתן להשתמש בפלורסאר המינרלי לטיהור מתכות. פלואורספאר הוא שם נוסף לפלואוריט, מינרל פלואור שהורכב מסידן פלואוריד (CaF ₂ ).

היסוד פלואור לא התגלה עד אז וה"פלואור "בפלואוריט הגיע מהמילה הלטינית" פלייר "שפירושה" לזרום "; שכן, זה בדיוק מה שעשו פלורספיט או פלואוריט עם מתכות: זה עזר להם לצאת מהמדגם.

הכנת חומצה הידרפלואורית

בשנת 1764 הצליח אנדראס זיגיסמוד מרגרף להכין חומצה הידרופלואורית, לחמם פלואוריט עם חומצה גופרתית. נתיבי הזכוכית הומסו על ידי פעולת החומצה, ולכן הזכוכית הוחלפה במתכות.

זה מיוחס גם לקרל שיל בשנת 1771, הכנת החומצה באותה שיטה ואחריה מרגרף. בשנת 1809 הציע המדען הצרפתי אנדרה-מארי אמפר כי חומצה פלואורית או פלואורית היא תרכובת המורכבת ממימן ואלמנט חדש הדומה לכלור.

מדענים ניסו לבודד פלואוריד באמצעות חומצה הידרפלואורית במשך זמן רב; אך מסוכנותו הקשתה את ההתקדמות במובן זה.

האמפרי דייווי, ג'וזף לואי גיי-לוסאק וז'אק ת'נארד סבלו מכאבים עזים בשאיפת פלואוריד מימן (חומצה הידרפלואורית ללא מים ובצורת גזים). המדענים פאולין לואיט וג'רום ניקלס מתו מהרעלה בנסיבות דומות.

אדמונד פרמי, חוקר צרפתי, ניסה ליצור חומצה הידרופלואורית יבשה כדי למנוע רעילות פלואוריד במימן על ידי החמצת אשלגן בפלואוריד (KHF ₂ ), אך במהלך אלקטרוליזה לא הייתה הולכה של זרם חשמלי.

בידוד

בשנת 1860 ניסה הכימאי האנגלי ג'ורג 'גור לבצע אלקטרוליזה של חומצה הידרופלואורית יבשה והצליח לבודד כמות קטנה של גז פלואור. עם זאת, התפוצצות התרחשה כאשר המימן והפלואור התחברו מחדש באלימות. גור ייחס את הפיצוץ לדליפת חמצן.

בשנת 1886 הצליח הכימאי הצרפתי אנרי מויסון לבודד לראשונה פלואור. בעבר, עבודתו של מויסון הופסקה ארבע פעמים על ידי הרעלת פלואוריד מימן קשה תוך ניסיון לבודד את היסוד.

מויסון היה תלמידו של פרמי והסתמך על הניסויים שלו לבידוד פלואור. מויסון השתמש בתערובת של אשלגן פלואוריד וחומצה הידרפלואורית באלקטרוליזה. הפיתרון שהתקבל הוביל חשמל וגז פלואור שנאסף באנודה; כלומר באלקטרודה טעונה חיובית.

מויסון השתמש בציוד עמיד בפני קורוזיה, בו האלקטרודות היו עשויות מסגסוגת פלטינה ואירידיום. באלקטרוליזה הוא השתמש במיכל פלטינה וקירר את תמיסת האלקטרוליט לטמפרטורה של -23 מעלות צלזיוס.

לבסוף, ב- 26 ביוני 1886, הנרי מויסון הצליח לבודד פלואור, יצירה שאפשרה לו לזכות בפרס נובל בשנת 1906.

עניין בפלואוריד

העניין במחקר פלואוריד איבד לזמן מה. עם זאת, פיתוח פרויקט מנהטן לייצור פצצת האטום חיזק אותו שוב.

החברה האמריקאית דופונט פיתחה, בין השנים 1930 - 1940, מוצרים פלואוריים כמו כלור פלואורוכמוניות (Freon-12), המשמשים כקירור קירור; ופוליטטראפלואורואילן פלסטיק, הידוע יותר בשם טפלון. זה הביא לעלייה בייצור וצריכת הפלואור.

בשנת 1986, בכנס כמאה שנים מבידוד הפלואור, הציג הכימאי האמריקני קארל או. כריסט שיטה כימית להכנת פלואור על ידי התגובה בין K ₂ MnF ₆ ל- SbF ₅ .

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

פלואור הוא גז צהוב בהיר. במצב נוזלי הוא צהוב בהיר. בינתיים המוצק יכול להיות אטום (אלפא) או שקוף (בטא).

מספר אטומי (Z)

9.

משקל אטומי

18,998 u.

נקודת המסה

-219.67 מעלות צלזיוס.

נקודת רתיחה

-188.11 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

בטמפרטורת החדר: 1.696 גרם / ל.

בנקודת ההיתוך (נוזל): 1.505 גרם / מ"ל.

חום האידוי

6.51 kJ / mol.

יכולת קלורית מולקולרית

31 J / (מול K).

לחץ אדים

בטמפרטורה של 58 K יש לה לחץ אדים של 986.92 אטם.

מוליכות תרמית

0.0277 W / (m K)

סדר מגנטי

דימגנטית

רֵיחַ

מאפיין ריח חריף וחריף, ניתן לגילוי אפילו ב 20 עמ '.

מספרי חמצון

-1, שתואם את אניון הפלואוריד, F ^- .

אנרגיית יינון

ראשונה: 1,681 ק"ג / מול

-שניה: 3,374 kJ / mol

-שלישי: 6.147 ק"ג / מול

אלקטרונגטיביות

3.98 בסולם פאולינג.

זהו היסוד הכימי עם האלקטרוניטיביות הגבוהה ביותר; כלומר, יש לו זיקה גבוהה לאלקטרונים של האטומים איתם היא נקשרת. בגלל זה אטומי פלואור מייצרים רגעים גדולים של דיפול באזורים ספציפיים של מולקולה.

לניתוח האלקטרוניטי שלה יש גם השפעה נוספת: האטומים המחוברים אליו מאבדים כל כך הרבה צפיפות אלקטרונים שהם מתחילים להשיג מטען חיובי; זהו מספר חמצון חיובי. ככל שיש יותר אטומי פלואור במתחם, לאטום המרכזי יהיה מספר חמצון חיובי יותר.

לדוגמה, ב- OF ₂ יש לחמצן מספר חמצון של +2 (O ²⁺ F ₂ ^- ); ב- UF ₆ , לאורניום יש מספר חמצון של +6 (U ⁶⁺ F ₆ ^- ); אותו דבר קורה עם גופרית ב- SF ₆ (S ⁶⁺ F ₆ ^- ); ולבסוף יש AgF ₂ , בו כסף אפילו יש מספר חמצון של +2, נדיר לו.

לכן האלמנטים מצליחים להשתתף עם מספר החמצון החיובי ביותר שלהם כאשר הם יוצרים תרכובות עם פלואור.

סוכן חמצון

פלואור הוא היסוד המחמצן החזק ביותר, כך שאף חומר אינו מסוגל לחמצן אותו; ומסיבה זו הוא אינו חופשי בטבעו.

תגובתיות

פלואור מסוגל לשלב עם כל שאר האלמנטים למעט הליום, ניאון וארגון. זה גם לא תוקף פלדה או נחושת עדינה בטמפרטורות רגילות. מגיב באלימות עם חומרים אורגניים כמו גומי, עץ ובד.

פלואור יכול להגיב עם קסנון הגז האצילי ליצירת קסנון דיפרואוריד החמצון החזק, XeF ₂ . זה גם מגיב עם מימן ליצירת הליד, מימן פלואוריד, HF. בתורו, פלואוריד מימן מתמוסס במים כדי לייצר את החומצה ההידרופלואורית המפורסמת (כמו זכוכית).

החומציות של חומצות החומציות, המסווגות בסדר הולך וגובר היא:

HF <HCl <HBr <HI

חומצה חנקתית מגיבה עם פלואור ויוצרת פלואור חנקתי, FNO ₃ . בינתיים, חומצה הידרוכלורית מגיבה במרץ עם פלואור ליצירת HF, OF ₂ ו- ClF ₃ .

מבנה ותצורה אלקטרונית

מולקולה דיאומית

מולקולת פלואור המיוצגת במודל מילוי מרחבי. מקור: גבריאל בוליבר.

אטום הפלואור במצבו הקרקעי כולל שבעה אלקטרונים ערכי-ערך שנמצאים בתוך האורביטלים 2s ו- 2p בהתאם לתצורה האלקטרונית:

2s ² 2p ⁵

תיאוריית קשר הערכיות (TEV) קובעת ששני אטומי פלואור, F, קשורים בצורה קוולנטית לכל אחד משלים את שמיניית הערכיות שלו.

זה קורה במהירות מכיוון שנדרש רק אלקטרון אחד כדי להיות איזואלקטרוני לגז האצילי הניאון; והאטומים שלו קטנים מאוד, עם מטען גרעיני יעיל וחזק מאוד הדורש בקלות אלקטרונים מהסביבה.

למולקולה F ₂ (תמונה עליונה), יש קשר קוולנטי יחיד, FF. למרות היציבות שלה בהשוואה לאטומי F חופשיים, מדובר במולקולה מגיבה מאוד; הומונו-גרעיני, אפולארי, ושוקק לאלקטרונים. לכן פלואור, כמו F ₂ , הוא מין רעיל ומסוכן מאוד.

מכיוון ש- F ₂ הוא אחיד, האינטראקציות שלו תלויות במסה המולקולרית שלו ובכוחות הפיזור של לונדון. בשלב מסוים, הענן האלקטרוני סביב שני אטומי F חייב להתעוות ולהוליד דיפול מיידי המשרה גורם אחר במולקולה שכנה; כך שהם מושכים זה את זה לאט ובחלש.

נוזלי ומוצק

מולקולת F ₂ קטנה מאוד ומתפזרת בחלל במהירות יחסית. בשלב הגזי שלו הוא מציג צבע צהוב בהיר (שניתן לבלבל עם ירוק סיד). כאשר הטמפרטורה יורדת ל -188 מעלות צלזיוס, כוחות הפיזור הופכים ליעילים יותר, וגורמים למולקולות F ₂ להתאחד מספיק כדי להגדיר נוזל.

פלואור נוזלי (תמונה ראשונה) נראה צהוב אפילו יותר מהגז המתאים לו. בתוכו, מולקולות ה- F ₂ קרובות יותר ומתקיימות אינטראקציה עם האור במידה רבה יותר. מעניין לציין כי ברגע שנוצרים גביש פלואור מעוקב המעובה בטמפרטורה של -220 מעלות צלזיוס, הצבע דוהה ונשאר כמוצק שקוף.

כעת, כאשר מולקולות ה- F ₂ כל כך קרובות זו לזו (אך מבלי שהסיבוב המולקולרי שלהן ייפסק), נראה כי האלקטרונים שלהם משיגים יציבות מסוימת, ולכן הקפיצה האלקטרונית שלהם גדולה מכדי שאור יוכל אפילו לתקשר עם הגביש.

שלבים גבישיים

גביש מעוקב זה תואם את שלב ה- β (זה לא אלוטרופ מכיוון שהוא נשאר זהה F ₂ ). כאשר הטמפרטורה יורדת עוד יותר, עד -228 מעלות צלזיוס, הפלואור המוצק עובר מעבר שלב; הגביש המעוקב הופך להיות מונוקליני, שלב ה- α:

מבנה גבישי של שלב האלפא של פלואור. מקור: Benjah-bmm27.

שלא כמו β-F ₂ , α-F ₂ אטום וקשה. אולי זה מכיוון שלמולקולות ה- F ₂ אין יותר חופש להסתובב בתנוחות קבועות בגבישים מונוקליניים; שם הם מתקשרים במידה רבה יותר עם אור, אך מבלי לרגש את האלקטרונים שלהם (מה שיסביר באופן שטחי את אטימותם).

מבנה הקריסטל של α-F ₂ היה קשה למחקר בשיטות קונפרנציונליות של דיפרקציה ברנטגן, זאת מכיוון שהמעבר מה- β לשלב α הוא אקסותרמי ביותר; הסיבה לכך שהקריסטל התפוצץ למעשה, באותו זמן שהוא אינטראקציה קטנה עם הקרינה.

לקח כחמישים שנה עד שמדענים גרמנים (פלוריאן קראוס ואח ') פענחו במלואם את מבנה ה- α-F ₂ בזכות טכניקות דיפרקציה של נויטרונים.

היכן למצוא ולהשיג

פלואור מדורג במקום ה -24 מבין האלמנטים הנפוצים ביקום. עם זאת, במסת האדמה הוא 13 ^vo יסוד, עם ריכוז של 950 עמודים לדקה בקרום, וריכוז של 1.3 עמודים לדקה במי הים.

בקרקעות יש ריכוז פלואוריד בין 150 ל -400 עמודים לדקה, ובקרקעות מסוימות הריכוז יכול להגיע ל -1,000 עמודים לדקה. באוויר האטמוספרי הוא קיים בריכוז של 0.6 עמודים לדקה; אך בערך ערים נרשמו עד 50 עמודים לדקה.

פלואור מתקבל בעיקר משלושה מינרלים: פלואוריט או פלואורוספר (CaF ₂ ), פלואוראופטיט וקריוליט (Na ₃ AlF ₆ ).

עיבוד פלואוריט

לאחר איסוף הסלעים עם הפלואור המינרלי, הם עוברים ריסוק ראשוני ומשני. עם ריסוק משני מתקבלים שברי סלע קטנים מאוד.

לאחר מכן נלקחים שברי הסלע לטחנת כדורים להפחתה לאבקה. מים ומרכיבים ריאגנטים מוסיפים ליצירת משחה, שמונחת במיכל הנפקה. אוויר מוזרק בלחץ ליצירת בועות, ובסופו של דבר הפלואור צף על פני המים.

הסיליקטים והקרבונטים מתיישבים בזמן שהפלואור נאסף ונלקח לתנורי הייבוש.

ברגע שהפלואוריט מתקבל, הוא מגיב עם חומצה גופרתית לייצור פלואוריד מימן:

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ => 2 HF + CaSO ₄

אלקטרוליזה של פלואוריד מימן

בייצור פלואור מתבצעת השיטה בה השתמש מויסון בשנת 1886, עם כמה שינויים.

אלקטרוליזה עשויה מתערובת של אשלגן פלואוריד מותך וחומצה הידרפלואורית, ביחס הטוחני של 1: 2.0 ל- 1: 2.2. הטמפרטורה של המלח המותך היא 70-130 מעלות צלזיוס.

הקתודה מורכבת מסגסוגת מונל או פלדה, והאנודה היא פחמן degraphite. ניתן לתאר את תהליך ייצור הפלואור במהלך אלקטרוליזה באופן הבא:

2HF => H ₂ + F ₂

מים משמשים לקירור תא האלקטרוליזה, אך הטמפרטורה חייבת להיות מעל נקודת ההיתוך של האלקטרוליט כדי למנוע התמצקות. מימן המיוצר באלקטרוליזה נאסף בקתודה ואילו פלואור באנודה.

איזוטופים

לפלואור יש 18 איזוטופים, כאשר ¹⁹ F הוא האיזוטופ היציב היחיד עם שפע של 100%. ל- ¹⁸ F יש מחצית חיים של 109.77 דקות והוא האיזוטופ הרדיואקטיבי של פלואור עם מחצית החיים הארוכה יותר. ה- ¹⁸ F משמש כמקור לפוזיטרונים.

תפקיד ביולוגי

אין פעילות מטבולית ידועה של פלואור ביונקים או בצמחים גבוהים יותר. עם זאת, חלק מהצמחים והספוגים הימיים מסנתזים monofluoroacetate, תרכובת רעילה, שהם משמשים כמגן להגנה על הרסו.

סיכונים

צריכה מוגזמת של פלואוריד נקשרה בפלואורוזיס בעצמות אצל מבוגרים ופלואורוזיס שיניים אצל ילדים וכן לשינויים בתפקוד הכליות. מסיבה זו, שירות הבריאות הציבורי בארצות הברית (PHS) הציע כי ריכוז הפלואור במי שתייה לא צריך להיות גדול מ 0.7 מ"ג / ל.

בינתיים, הסוכנות Us Enviromental Protection (EPA) קבעה כי ריכוז הפלואוריד במי שתייה לא צריך להיות גדול מ -4 מג"ג / ל"ל, על מנת למנוע פלואורוזיס שלד, בו הצטברות פלואוריד בעצמות. זה יכול להוביל להחלשת עצמות ושברים.

פלואוריד נקשר לפגיעה בבלוטת התריס, עם ירידה בסידן במבני העצמות וריכוזים גבוהים של סידן בפלזמה.

בין השינויים המיוחסים לעודף פלואוריד הם: פלואורוזיס שיניים, פלואורוזיס שלד ופגיעה בבלוטת התריס.

פלואורוזיס שיניים

פלואורוזיס שיניים מתרחש עם פסים קטנים או כתמים באמייל השיניים. ילדים מתחת לגיל 6 אינם צריכים להשתמש בשטיפות פה המכילות פלואוריד.

פלואורוזיס שלד

בפלואורוזיס שלד ניתן לאבחן כאבים ופגיעות בעצמות, כמו גם במפרקים. העצם יכולה להתקשות ולאבד גמישות, מה שמגדיל את הסיכון לשברים.

יישומים

משחת שיניים

חלק ממלחי פלואוריד אורגניים משמשים כתוסף לניסוח משחות שיניים, אשר הוכחו כמסייעים בהגנה על אמייל השיניים. מקור: Pxhere.

אנו מתחילים בסעיף השימושים לפלואוריד עם זה הידוע ביותר: זה המשמש כמרכיב במשחות שיניים רבות. זהו לא השימוש היחיד שבו הניגוד בין שלה מאוד רעילה ומסוכנת המולקולה F ₂ ו האניון F ^- מוערך , אשר תלוי בסביבה שלו יכול להועיל (אם כי לפעמים לא).

כאשר אנו אוכלים מזון, במיוחד ממתקים, חיידקים מפרקים אותו על ידי הגברת חומציות הרוק שלנו. ואז מגיעה נקודה שה- pH חומצי מספיק כדי לבזות ולהרס את אמייל השיניים; הידרוקסיאפטיט מתפרק.

עם זאת, בתהליך זה יוני F ^- מתקשרים עם Ca ²⁺ ויוצרים מטריצה ​​פלואורפטית; יציב ועמיד יותר מהידרוקסיאפטיט. או לפחות, זהו המנגנון המוצע להסביר את פעולתו של אניון הפלואוריד על השיניים. סביר להניח שהוא יהיה מורכב יותר ויש לו איזון הידרוקסיאפטיטי-פלואורפטיתי תלוי pH.

אניוני F ^- אלו זמינים בשיניים דנטליות בצורה של מלחים; כמו: NaF, SnF ₂ (הפלואוריד המפורסם) ו- NaPOF. עם זאת, ריכוז ה- F ^- חייב להיות נמוך (פחות מ -0.2%), שכן אחרת הוא גורם להשפעות שליליות על הגוף.

פלואורידציה במים

בדומה למשחת שיניים, מלחי פלואוריד התווספו למקורות מי שתייה כדי להילחם בחללים אצל אלו ששותים זאת. הריכוז עדיין צריך להיות נמוך בהרבה (0.7 עמודים לדקה). עם זאת, לעיתים קרובות הנושא הזה הנושא של חוסר אמון ומחלוקת, שכן יוחסו לו השפעות מסרטנות אפשריות.

סוכן חמצון

הגז F ₂ מתנהג כחומר חמצון חזק מאוד. זה גורם לתרכובות רבות להישרף מהר יותר מאשר כאשר הם נחשפים לחמצן ומקור חום. זו הסיבה שהוא שימש בתערובות דלק טילים, בהן הוא יכול אפילו להחליף אוזון.

פולימרים

בשימושים רבים, את תרומתם של פלואור אינה בשל F ₂ או F ^- , אבל ישירות אטום אלקטרו שלהם כחלק תרכובת אורגנית. במהות, מדובר על קישור CF.

בהתאם למבנה, פולימרים או סיבים עם קשרי CF הם בדרך כלל הידרופוביים, כך שהם לא נרטבים או מתנגדים להתקפה של חומצה הידרפלואורית; או יותר נכון, הם יכולים להיות מבודדים חשמליים מצוינים וחומרים שימושיים שמהם עשויים חפצים כמו צינורות ו אטמים. טפלון ונפיון הם דוגמאות לפולימרים פלואוריים אלה.

רוקחים

תגובתיות הפלואור הופכת את השימוש בו לסינתזה של תרכובות פלואור אורגניות או אורגניות מרובות בספק. באורגניים, במיוחד אלה עם השפעות פרמקולוגיות, החלפת אחד מהטרואטומים שלהם באטומי F מגדילה (לחיוב או לשלילה) את פעולתם על היעד הביולוגי שלהם.

זו הסיבה שבתעשיית התרופות שינוי של תרופות מסוימות נמצא תמיד על השולחן על ידי הוספת אטומי פלואור.

דומה מאוד קורה עם קוטלי עשבים וקוטלי פטריות. הפלואוריד בהם יכול להגביר את פעולתם ואת יעילותם במזיקי חרקים ופטריות.

חריטת זכוכית

חומצה הידרופלואורית, בשל תוקפנותה כלפי זכוכית וקרמיקה, שימשה כדי לחרוט חתיכות דקות ועדינות מחומרים אלה; מיועד בדרך כלל לייצור מיקרו-רכיבי מחשבים, או לנורות חשמל.

העשרת אורניום

אחד השימושים הרלוונטיים ביותר בפלואור אלמנטרי הוא לסייע בהעשרת האורניום כ- ²³⁵ U. לשם כך, מינרלים אורניום מומסים בחומצה פלואורית ומייצרים UF ₄ . פלואוריד אורגני זה מגיב אז עם F ₂ , ובכך הופך ל- UF ₆ ( ²³⁵ UF ₆ ו- ²³⁸ UF ₆ ).

בהמשך, ובאמצעות צנטריפוגה גז, מופרד ה- ²³⁵ UF ₆ מ- ²³⁸ UF ₆ כדי להתחמצן ומאוחסן כדלק גרעיני.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. קרמר קתרינה. (2019). מבנה פלואור קפוא חוזר לבקר לאחר 50 שנה. החברה המלכותית לכימיה. התאושש מ: chemistryworld.com
3. ויקיפדיה. (2019). פלוּאוֹר. התאושש מ: en.wikipedia.org
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). פלוּאוֹר. מאגר PubChem. CID = 24524. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ד"ר דאג סטיוארט. (2019). עובדות על אלמנט פלואור. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
6. באטול נפיסה בקסמוזה. (21 בפברואר 2018). השימושים הנפוצים להפליא של הפלואור המגיב מאוד. התאושש מ: sciencestruck.com
7. פאולה אופזו סזא. (04 בפברואר 2019). פלואוריד במשחת שיניים: האם זה טוב או רע לבריאות שלך? התאושש מ: nacionfarma.com
8. קארל כריסטה וסטפן שניידר. (08 במאי, 2019). פלואור: יסוד כימי. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
9. Lenntech BV (2019). טבלה תקופתית: חמצן. התאושש מ: lenntech.com
10. גנון סטיב. (sf). היסוד פלואור. מעבדת ג'פרסון התאוששה מ: education.jlab.org
11. צוות התוכן הרפואי והעריכה האמריקני לסרטן. (2015, 28 ביולי). פלואורידציה במים וסיכון לסרטן. התאושש מ: cancer.org