מלחים בינאריים: פורמולה כללית, שמות ונושאים - כִּימִיָה - 2025

מלחים בינארי ידוע נרחבים המינים היוניים הכימיים, מזוהה חומרים שהם חלק אלקטרוליטים חזקים, בשל הניתוק שלהם לחלוטין ליוני המרכיבים שלהם כאשר הם בתמיסה.

המונח "בינארי" מתייחס להיווצרותם, מכיוון שהם מורכבים משני אלמנטים בלבד: קטיון ממוצא מטאלי עם אניון פשוט ממוצא לא מתכתי (למעט חמצן), המקושרים על ידי קשר יוני.

NaCl, מלח בינארי

אף על פי ששמם מציין כי הם מורכבים משני אלמנטים בלבד, זה לא מונע שבחלק מהמלחים הללו עשוי להיות יותר מאטום אחד של המתכת, הלא מתכתי או משני המינים. מצד שני, כמה מינים אלה מראים התנהגות רעילה למדי, כמו נתרן פלואוריד, NaF.

הם יכולים גם להראות תגובתיות גבוהה במגע עם מים, אם כי בין מלחים דומים מאוד מבחינה כימית תכונות אלה יכולות להשתנות מאוד.

נוסחה כללית של מלחים בינאריים

כאמור, מלחים בינאריים מורכבים ממתכת ולא מתכת במבנה שלהם, כך שהנוסחה הכללית שלהם היא M _m X _n (כאשר M הוא האלמנט המתכתי ו- X הוא היסוד הלא מתכתי).

באופן זה, המתכות המהוות חלק מהמלחים הבינאריים יכולות להיות מהגוש "s" של הטבלה המחזורית - אלקליין (כמו נתרן) ואדמה אלקליין (כמו סידן) - או מהבלוק "p" של הטבלה המחזורית ( כמו אלומיניום).

באותה צורה, בין האלמנטים הלא מתכתיים המהווים סוג זה של חומרים כימיים הם אלו מקבוצה 17 בטבלה המחזורית, המכונים הלוגנים (כמו כלור), כמו גם אלמנטים אחרים בגוש ה"פ "כמו גופרית או חנקן, למעט חמצן.

שמות של מלחים בינאריים

על פי האיגוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית (IUPAC), ניתן להשתמש בשלוש מערכות לנקוב במלחים בינאריים: שמות שיטתיים, שמות מלאי וננומטוריה מסורתית.

Nomenclature שיטתית

כשמשתמשים בשיטה זו, התחל עם שם הלא-מטאלי, והוסיף את הסיום –אורו; לדוגמה, במקרה של מלח ברום (Br) הוא ייקרא בשם "ברומיד".

מיד לאחר שמות הלא-מתכתי, מונחת הידיעה "של"; במקרה הקודם זה יהיה "ברומיד של".

לבסוף נקרא היסוד המתכתי כפי שהוא מכונה בדרך כלל. לכן, אם אחרי אותה דוגמה והיא מורכבת מאשלגן כמו המתכת, התרכובת הייתה נכתבת כ- KBr (שהמבנה שלה מאוזן נכון) והיא נקראת אשלגן ברומיד.

במקרה שהסטוכיומטריה של המלח שונה משילוב 1: 1, כל אחד מהאלמנטים נקרא באמצעות קידומת המציינת את התסריט או את מספר הפעמים שכל אחד מהם נמצא.

לדוגמא, יחס השילוב במלח CaCl ₂ הוא 1: 2 (לכל אטום סידן ישנם שני כלור), ולכן הוא נקרא סידן דיכלוריד; זה אותו דבר עם שאר התרכובות.

שמות מלאי

כשאתה משתמש בהליך זה, אתה מתחיל בשמו של המתחם בצורה דומה מאוד לאופן בו הוא מתבצע בנוטוריה השיטתית, אך מבלי לקדם קידומת של כל מרכיב של החומר.

במקרה זה, נלקח בחשבון רק מספר החמצון של האלמנט המתכתי (ערכו המוחלט בכל המקרים).

לשם שם המלח הבינארי, מקם את מספר הערכיות בסימון רומאי בסוגריים, על שם שם המין. ניתן לתת FeCl ₂ כדוגמה , שעל פי כללים אלה נקראת כלוריד ברזל (II).

שמות מסורתיים

כאשר מקפידים על כללי הננומטוריה המסורתית, במקום להוסיף קידומת כלשהי לאניון או לקטיון של המלח או למקם במפורש את מספר הערכיות של המתכת, במקום זאת ניתן להוסיף סיומת בהתאם למצב החמצון של המתכת.

כדי להשתמש בשיטה זו, שם הלא-מתכת נקרא באותו אופן כמו בשיטת המלאי, ואם קיים מלח שביסודותיו יש יותר ממספר חמצון אחד, יש לקרוא לו באמצעות סיומת המציין אותו.

במקרה בו האלמנט המתכתי משתמש במספר החמצון הנמוך ביותר שלו, מוסיפה הסיומת "דוב"; מצד שני, אם אתה משתמש במספר הערכיות הגבוה ביותר שלו, הסיומת "ico" מתווספת.

דוגמה לכך יכולה להיות תרכובת FeCl ₃ , המכונה "כלוריד ברזלי" מכיוון שברזל משתמש בערכיותו המרבית (3). במלח FeCl ₂ , בו הברזל משתמש בערכיו הנמוכה ביותר (2), נעשה שימוש בשם כלוריד ברזלי. זה קורה בצורה דומה עם השאר.

כיצד נוצרים מלחים בינאריים?

כאמור, חומרים אלה בעלי אופי ניטרלי ברובם נוצרים באמצעות השילוב על ידי קשר יוני של יסוד מתכתי (כמו אלה הנמצאים בקבוצה 1 בטבלה המחזורית) ומין לא מתכתי (כמו אלה של קבוצה 17 של הטבלה המחזורית) למעט אטומי חמצן או מימן.

באותו אופן, מקובל לגלות שבתגובות כימיות המערבות מלחים בינאריים יש שחרור של חום, מה שאומר שמדובר בתגובה אקזוותרמית. בנוסף, ישנם סיכונים שונים בהתאם למלח בו הוא מטופל.

דוגמאות למלחים בינאריים

להלן כמה מלחים בינאריים יחד עם שמותיהם השונים, תלוי במינוף המשמש:

NaCl

נתרן כלורי

- נתרן כלורי (שמות מלאי)

- נתרן monochloride (nomenclature שיטתית)

BaCl ₂

- בריום כלוריד (nomenclature מסורתית)

- בריום כלוריד (שמות מלאי)

- בריום דיכלוריד (nomenclature שיטתית)

חַסַת עָלִים

- קובלט גופרתי (nomenclature nomenclature)

- קובלט (II) גופרתי (שמות מלאי)

- קובלט מונוסולפיד (nomenclature שיטתית)

Co ₂ S ₃

- קובלט גופרתי (nomenclature מסורתית)

- קובלט (III) סולפיד (שמות מלאי)

- דיקובלט טריסולפיד (nomenclature שיטתית)

הפניות

1. ויקיפדיה. (sf). שלב בינארי. התאושש מ- en.wikipedia.org
2. צ'אנג, ר '(2007). כימיה, מהדורה תשיעית (מקגרו-היל).
3. לוי, JM (2002). מדריך לימודי כימיה של חזמת, מהדורה שנייה. התאושש מ- books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). כימיה של חומרים מסוכנים למגבי חירום, מהדורה שלישית. התאושש מ- books.google.co.ve
5. Franzosini, P., and Sanesi, M. (2013). תכונות תרמודינמיות ותעבורתיות של מלחים אורגניים. התאושש מ- books.google.co.ve