- מבנה אשלגן ניטריט
- נכסים
- מסה מולקולרית
- צְפִיפוּת
- נקודת המסה
- נקודת רתיחה
- מסיסות במים
- מעדן
- מסיסות בממסים אחרים
- pH
- מִנוּחַ
- להשיג
- יישומים
- תוסף ומגיב
- התרופה
- רופאים
- הפניות
ניטריט אשלגן הוא מלח אורגניים שיש הנוסחה הכימית KNO 2 , אשר מבחינה כימית ו פרמקולוגית הקשורים KNO אשלגן חנקתי 3 . המראה הפיזי שלה מורכב מקריסטלים לבנים צהבהבים, היגרוסקופיים מאוד, ולכן מתמרקים; כלומר הם מתמוססים במהירות בסביבות לחות.
הנוסחה שלה עולה כי היחס בין K + ו NO 2 - היונים הוא 1: 1, והם נשארים מאוחדים על ידי כוחות אלקטרוסטטיים או על ידי קשרים יוניים. ככל הנראה לא נמצאו מקורות טבעיים טהורים בגבישים שלה, אם כי ניתן למצוא אניוני ניטריט בקרקעות, דשנים, צמחים ובעלי חיים.
גבישי אשלגן ניטריט. מקור: לייאם
בתמונה למעלה נראה כיצד נראים גבישי KNO 2 , עם גוונים צהובים בולטים. אם גבישים אלה נותרו במגע עם האוויר, הם יספגו לחות עד שהם יהפכו לתמיסה מימית; פיתרון שעורר מחלוקות בנוגע לשאלה האם השימוש בו למטרות רפואיות מועיל או לא.
מצד שני, הגבישים שלו, בכמויות קטנות מאוד (200 עמודים לדקה), משמשים להמלחת בשרים ולהבטחת שמירתם כנגד פעולת החיידקים. באופן דומה, KNO 2 משפר את צבע הבשרים, מה שהופך אותם לאדמדמים יותר; עם זאת, כפוף למספר הגבלות בכדי להימנע מההשפעות הרעילות של מלח זה בגוף.
מבנה אשלגן ניטריט
יונים המרכיבים את KNO2 מיוצגים עם דגם של כדורים וסורגים. מקור: MarinaVladivostok.
היונים הקיימים באשלגן ניטריט מוצגים למעלה. קטיון K + תואם לתחום הסגול, ואילו האניון NO 2 - מיוצג על ידי הספירות הכחולות והאדומות.
האניון NO 2 - מוצג עם אחד בונד יחיד כפול ואחד - ; אך במציאות, שני האג"ח הם תוצר שווה לתהודה של המטען השלילי ביניהם.
יוני K + ו- NO 2 - מושכים זה את זה במרחב עד שהם מארגנים תבנית מבנית עם הכי פחות אנרגיה; כאן הדחיות בין מטענים שווים הינן מינימליות. וכך הם יוצרים גבישי KNO 2 , שתא היחידה שלהם חשוף לשינויי טמפרטורה, שהם מעברי פאזה.
לדוגמא, בטמפרטורות נמוכות (פחות מ- 25 מעלות צלזיוס) גבישים של KNO 2 מאמצים מערכת מונוקלינית (שלב I). כאשר הטמפרטורה עולה על 25 מעלות צלזיוס, מתרחש מעבר שלב ממונוקוליני לרומבודרדר (שלב II). לבסוף, מעל 40 מעלות צלזיוס, קריסטלי KNO 2 משתנים להיות מעוקבים (שלב III).
כמו כן, KNO 2 יכול להציג שלבים גבישיים אחרים (שלבים IV, V ו- VI) בלחץ גבוה. עם זאת, K + ו NO 2 - יונים בסופו נעו והזמין בדרכים שונות הגבישים הטהורים שלהם.
נכסים
מסה מולקולרית
85.1038 גרם / מול.
צְפִיפוּת
1.9150 גרם / מ"ל.
נקודת המסה
440.02 מעלות צלזיוס (אך מתחיל להתפרק מ -350 מעלות צלזיוס, פולט אדים רעילים).
נקודת רתיחה
537 מעלות צלזיוס (מתפוצץ).
מסיסות במים
312 גרם / 100 גרם מים בחום 25 מעלות צלזיוס.
מעדן
המסיסות במים היא כזו שהיא היגרוסקופית; עד כדי כך שהוא מפגין עדינות, סופג מספיק לחות להתמוסס. זיקה זו למים יכולה לנבוע מהיציבות האנרגטית שיונים K + משיגים כאשר הם מיובשים, כמו גם האנטלפיה הנמוכה של סריג הגביש עבור גבישים KNO 2 .
הגבישים מסוגלים לספוג מים מבלי להתמוסס ולהפוך להידראט, KNO 2 · H 2 O. במיובך נמצא מולקולת המים המלווה את היונים, שמשנה את המבנה הגבישי.
הידראט זה (או כמה מהם) יכול להיווצר מתחת ל -9 מעלות צלזיוס; בטמפרטורות גבוהות יותר, המים מתמוססים ומייבשים את היונים, ומעוותים את הגביש.
מסיסות בממסים אחרים
מסיסים מעט באלכוהולים חמים, ומסיסים מאוד באמוניה.
pH
6-9. לפיכך הפתרונות שלה מימיים הם בסיסיים, מכיוון שניתן להמיר את האניון NO 2 - .
מִנוּחַ
KNO 2 עשוי להיקרא גם בדרכים אחרות. 'אשלגן ניטריט' תואם את השם למלח זה על פי שמות המניות; 'אשלגן ניטריט', על פי המינוח השיטתי, בו מודגשת הערכיות היחידה של אשלגן, +1; ואשלגן דיוקסוניטרט (III), על פי הנוטט השיטתי.
השם 'אשלגן דיוקסוניטרט (III)' מדגיש את הערך +3 של אטום החנקן. למרות שזה השם המומלץ ביותר על ידי ה- IUPAC עבור KNO 2 , 'אשלגן ניטריט' ממשיך להיות הנוח ביותר והקל ביותר לזכור.
להשיג
הדרך הישירה ביותר לסנתז אותה, אך בתשואה נמוכה יותר, היא באמצעות פירוק תרמי של אשלגן חנקתי או מלח פלטה ב 400 מעלות צלזיוס ומעלה:
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
עם זאת, חלק מ- KNO 2 בסופו של דבר מתפרק על ידי חום, בנוסף למוצרים אחרים שנוצרים.
שיטה נוספת להכנת או לסינתזה בתשואה גבוהה יותר היא על ידי הפחתת KNO 3 בנוכחות עופרת, נחושת או אבץ. המשוואה לתגובה זו היא כדלקמן:
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
אשלגן חנקתי ועופרת מתערבבים בסטואיציומטרית במחבת ברזל, שם הם נמסים תוך ערבוב וחימום מתמיד למשך חצי שעה. עופרת (II) תחמוצת צבעה בצבע צהוב, והמסה המתקבלת עוברת כתישה חמה ומטופלת במים רותחים. ואז התערובת החמה מסוננת.
הפילטרט החם מבעבע בפחמן דו חמצני למשך חמש דקות, ומשם ישקעו פחמן עופרת בלתי מסיס , PbCO 3 . בדרך זו מופרד העופרת מהסינון. חומצה חנקתית מדוללת מוסיפה לסינון עד שה- pH ניטרלי, מותר להתקרר ולבסוף המים מתאדים כך שייווצרו גבישים KNO 2 .
יישומים
תוסף ומגיב
אשלגן ניטריט משמש כתוסף לריפוי בשר אדום, שמירה על טעמו וצבעו לאורך זמן רב יותר במהלך האחסון, תוך עיכוב פעולת החיידקים ורעלים מסוימים, כמו בוטולינום. לכן הוא מפגין פעולה אנטיבקטריאלית.
KNO 2 מתחמצן ל- NO, המגיב עם מיוגלובין בבשר, וכתוצאה מכך, בסופו של דבר משנה את צבעו האדום הטבעי. מאוחר יותר, כשהבשר מבושל הוא מקבל את צבעו הוורוד החזק האופייני.
עם זאת, בתנאים לא ספציפיים, KNO 2 מגיב עם חלבוני בשר כדי להוליד ניטרוסמינים, שעלולים להפוך לסרטנים.
לעומת זאת, KNO 2 (אם כי עדיף NaNO 2 ) הוא מגיב אנליטי שניתן להשתמש בו בסינתזה של צבעי אזו (תגובה של חומצה חנקנית עם אמינים ארומטיים), ובניתוח חומצות אמינו.
התרופה
למרות שיש לו השפעות שליליות, KNO 2 משמש כתרופה נגד חולים שהורעלו בציאנידים ובמימן גופרתי. המנגנון שלה מורכב חמצון Fe 2+ כדי Fe 3+ המרכזי של הקבוצות המוגלובין, הפקת methemoglobin, אשר לאחר מכן מגיב עם CN - ו HS - אניונים .
רופאים
במיץ הקיבה של הקיבה האניון NO 2 - מצטמצם ל- NO, שידוע כביכול פעולת הדברה, מה שמגביר את זרימת הדם. באזורים אחרים בגוף בהם ה- pH אינו מספיק חומצי, אנזימים מסוימים, כגון קסנתין אוקסידדורקטאז, אחראים להפחתת NO 2 - .
KNO 2 שימש לטיפול במחלות ומחלות כמו אנגינה פקטוריס ואפילפסיה (עם תופעות לוואי שליליות מאוד).
הפניות
- ויקיפדיה. (2019). אשלגן ניטריט. התאושש מ: en.wikipedia.org
- PrebChem. (2016). הכנת אשלגן ניטריט. התאושש מ: prepchem.com
- מארק גילכריסט, אנג'לה סי שור, נייג'ל בנג'מין. (2011). חנקתי אורגני וניטריט ובקרת לחץ דם, מחקר לב וכלי דם, כרך 89, גיליון 3, 15 בפברואר 2011, עמודים 492–498, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
- PubChem. (2019). אשלגן ניטריט. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- ניסוח כימי. (2018). אשלגן ניטריט. התאושש מ: formulacionquimica.com
- המרכז הלאומי לקידום מדעי התרגום. (2011). אשלגן ניטריט. התאושש מ: drugs.ncats.io
- ריצ'רד ג'יי אפלי, פול ב 'אדיס, וג'וזף ג'יי ורתסן. (1992). ניטריט בבשר. אוניברסיטת מינסוטה.
- NR Rao, B. Prakash, and M. Natarajan. (1975). טרנספורמציות מבנה קריסטל בניטריות אורגניות, ניטרטים ופחמימות. המחלקה לכימיה, המכון הטכנולוגי ההודי, קאנפור, הודו.