מודל אטומי של דלתון: פוסטולציות - גוּפָנִי - 2025

המודל האטומי של תורת האטום של דלטון ושל דלטון היה הצעה שהוגשה בין 1803 ל- 1807 על ידי הכימאי ג'ון דלטון מתמטיקה ואנגלית. זו הייתה ההצעה הראשונה לארגון רעיוני לגבי מבנה אטומים ותפקודם.

המודל של דלטון ידוע גם כמודל כדורי, מכיוון שהוא מציע את העובדה שהאטום הוא תחום בלתי ניתן לחלוקה, מוצק וקומפקטי. מודל זה הקל בהרבה על הסבר הכימיה לשאר העולם וזה היה הבסיס לפרויקטי המחקר החדשניים הרבים שבאו אחר כך. ניתן היה להסביר מדוע החומרים הגיבו במצבים מסוימים.

עותק של העמוד הראשון של ספרו של ג'ון דלטון מערכת חדשה לפילוסופיה כימית (1808)

לדברי דלטון, החומר הורכב מיחידה מינימלית המכונה אטום, שלא ניתן היה להשמיד או לחלק בשום דרך. יחידה זו, שהציעה בעבר דמוקריטוס והמנטור שלו לאקיפוס, הייתה הבסיס למחקר של דלטון ויצירת המודל האטומי שלו.

בעזרת תיאוריה אטומית זו, ניסה ג'ון דלטון להעלות את רעיונותיהם של הפילוסופים היוונים על קיומו של האטום (תיאוריה אטומית של היקום), אך השתמש כמצע ניסויים מעבדתיים שונים שאפשרו לו להפגין את רעיונותיו.

מודלים אטומיים של דלטון

ג'ון דלטון

דלטון ניסח את המודל האטומי שלו עם 6 מוצבים שבהם הסביר על מה הוא ביסס את מחקריו וכיצד ביצע אותם.

הודעה אחת

בתמונה למעלה מופיע סיכום של המודל של דלתון: האטומים יהיו בלתי ניתנים לחלוקה, בלתי ניתנים להפרדה והתחומים זעירים הומוגניים.

המוצא הראשון של דלטון קבע כי אלמנטים מורכבים מחלקיקים זעירים המכונים אטומים, שלא ניתן לחלקם ולא ניתן להשמידם.

כמו כן, דלטון העיר כי החלקיקים האמורים לא יכולים להשתנות אף תגובה כימית כלשהי.

עמדה 2

סמלים עיוורים צבעוניים. (בריטניה 1911)

המוצא השני של דלטון קבע כי כל האטומים שנמצאים באותו יסוד שווים הן במשקל והן במאפיינים אחרים.

מצד שני, היא גם קבעה כי לאטומים של יסודות שונים יש המונים שונים. מהצעה זו עלה הידע על משקולות האטום היחסיות שהודגמו בעת השוואה בין יסודות שונים למימן.

עמדה 3

אטומי מימן, חנקן וחומצה פחמית (מערכת חדשה לפילוסופיה כימית, 1808)

המוצא השלישי של דלטון הצהיר כי האטומים אינם ניתנים לחלוקה גם כאשר הם משולבים בתגובות כימיות. לא ניתן ליצור אותם או להרוס אותם.

שילוב האטומים, זהים ושונים כאחד, יפיק תרכובות מורכבות יותר, אך תהליך זה לא ישנה את העובדה שהאטום הוא היחידה הקטנה ביותר של החומר.

עמדה 4

איחוד האטומים משולב בפרופורציות. ג'ון דלטון (1808).

המוצא הרביעי של דלטון הצהיר כי גם כאשר משולבים אטומים ליצירת תרכובת, תמיד יהיה להם קשר שיכול להתבטא במספרים פשוטים ושלמים. ביטוי זה לא יוצג בשברים, מכיוון שהאטומים אינם ניתנים לחלוקה.

עמדה 5

המוצא החמישי של דלטון קבע כי קיים השילוב האפשרי של אטומים שונים בפרופורציות שונות ליצירת יותר מתרכובת אחת.

בדרך זו ניתן להסביר כי כל החומר הקיים ביקום הגיע ממספר סופי של אטומים.

עמדה 6

המוצא השישי והאחרון של דלטון הצהיר כי כל תרכובת כימית נוצרה משילוב של האטומים של שני יסודות שונים או יותר.

שגיאות מודל אטומי של דלתון

כמו כל התיאוריה בעולם המדע, היו הרבה הפרכות ביחס למודל שהציע דלטון, שהודגם במהלך השנים והשאיר אחריו רעיונות חדשניים של דלתון.

נוסחת מים

דוגמא לכך הייתה הטיעון שנתן דלטון בנוסחת המים, שלדבריו הורכבה מימן וחמצן.

עקב הצהרה זו היו שגיאות חישוב רבות לגבי המסה והמשקל של כמה תרכובות בסיסיות שהתבססו על מידע זה.

כמה שנים לאחר מכן, המדענים האירופאים גיי-לוסאק ואלכסנדר פון הומבודט הפריכו את המידע הזה והראו שהמים למעשה מורכבים משני הידרוגנים וחמצן אחד. 6 שנים לאחר מכן אמדאו אבוגדרו פירט את הרכב המים המדויק ובגללם יש את חוק אבוגדרו.

הרכב האטומים

לעומת זאת, במאה ה -20 נחשף ההרכב האמיתי של האטומים. במקרה זה הוכח כי קיימת יחידה קטנה יותר כמו פרוטונים, אלקטרונים ונויטרונים.

כמו כן, עלו קיומם של משקלי האטום השונים שנקבעו בטבלה המחזורית של מנדלייב ומאייר, קיומם של איזוטופים ותכונות כימיות ספציפיות יותר.

מסקנות

למרות טעויותיו, תרומותיו של ג'ון דלטון היו בעלות רלוונטיות רבה בעולם המדע וגרמו לערבוב בזמנו עקב כמות המידע הגדולה שהעביר.

תרומותיו המדעיות תקפות ועדיין נחקרות כיום.

המודל האטומי של דלטון לא נחקר במשך עשרות שנים בגלל הרלוונטיות שלו בעולם המדע וההסבר המדויק שלו לחקירות וההשערות שהוצגו באותה תקופה בתולדות המדע.

התרומות העיקריות של דלטון

תרומתו לעולם המדע הייתה בעיקר בבירור ובניסוח השערות לגבי הטבע באמצעות בדיקות כמותיות.

המדען נפטר מהתקף לב ב- 27 ביולי 1884 במנצ'סטר, וזמן קצר לאחר מכן זכה בהצטיינות מהמלוכה.

מבשר לתיאוריות האטומיות

ג'ון דלטון היה כימאי אנגלי, מתמטיקאי וטוריקאי. הוא נולד ב -6 בספטמבר 1766 בקמברלנד, בריטניה, והוא ידוע כאחד מבשריו של תיאוריות האטום מהרגע שהציג את המודל האטומי שלו.

הניח את יסודות הכימיה המודרנית

דלטון ידוע כאחד המקדימים ליצירת טבלת משקלים יחסית עבור יסודות כימיים. עובדה זו סייעה להניח את היסודות של מה שאנו מכירים כיום כימיה מודרנית.

ראשית לפרסם טבלת משקולות כימיות

דלטון היה המדען הראשון שהיה לו הכבוד לפרסם טבלת משקולות אטומיות שכללה יסודות כמו מימן, חמצן, זרחן, פחמן וגופרית. הודות לפרסום זה דלטון החל לעבוד ולעצב את מה שיהיה המודל האטומי שלו.

שמות עיוורון צבע

יש לציין כי דלטון היה אחד האנשים הראשונים שהוקלטו עם בעיות ראייה שתפסו צבעים ובגללו מצב זה נקרא כעיוורון צבעים.

מאמרי עניין

המודל האטומי של שרדינגר.

מודל האטומי של דה ברוגלי.

המודל האטומי של צ'אדוויק.

מודל אטומי של הייזנברג.

המודל האטומי של פרין.

המודל האטומי של תומסון.

מודל אטומי של דיראק ירדן.

מודל אטומי של דמוקריטוס.

המודל האטומי של בוהר.

המודל האטומי של רתרפורד.

הפניות

1. התיאוריה האטומית של דלתון. הוחזר ב24- בנובמבר 2017 מ- Khanacademy: www.khanacademy.org
2. תיאוריה אטומית של דלטון. הוחזר ב- 24 בנובמבר 2017 מאוניברסיטת אינדיאנה בצפון-מערב: iun.edu
3. תיאוריה אטומית. הוחזר ב- 24 בנובמבר 2017 מ- Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. תיאוריה אטומית. הוחזר ב- 24 בנובמבר 2017 מוויקיפדיה: en.wikipedia.org
5. היסטוריה של מבנה אטומי. הוחזר ב- 24 בנובמבר 2017 מ- Lumen: kurss.lumenlearning.com.