אבץ: היסטוריה, מאפיינים, מבנה, סיכונים, שימושים - כִּימִיָה - 2025

האבץ הוא מתכת מעבר השייכים לקבוצה 12 של הטבלה המחזורית, והוא מיוצג על ידי הסמל הכימי Zn. זהו היסוד ה -24 בשפע בקרום כדור הארץ, המצוי במינרלים גופרייםיים, כמו ספאלריט, או קרבונט, כמו סמיטסוניט.

זוהי מתכת ידועה מאוד בתרבות הפופולרית; גגות אבץ הם דוגמא, כמו גם תוספי מזון לוויסות הורמונים זכריים. הוא נמצא במזונות רבים ומהווה נדבך חיוני לאינספור תהליכים מטבוליים. ישנם כמה יתרונות מהצריכה המתונה שלו בהשוואה להשפעות השליליות של עודפיו בגוף.

גג סגסוגת אבץ של מוזיאון ריברסייד. מקור: איואן

אבץ היה ידוע הרבה לפני פלדות מגולוונות בצבע הכסף ומתכות אחרות. פליז, סגסוגת בהרכב מגוון של נחושת ואבץ, היה חלק מחפצים היסטוריים במשך אלפי שנים. כיום צבעו הזהוב נראה לרוב בכמה כלי נגינה.

באופן דומה, מדובר במתכת איתה מיוצרים סוללות אלקליין, מכיוון שהעוצמה המפחיתה והקלות בתרומת אלקטרונים הופכת אותה לאופציה טובה כחומר אנודי. השימוש העיקרי בו הוא גלוון פלדות, ציפוים בשכבת אבץ המחמצנת או מקריבה כדי למנוע מהברזל שמתחת מאחור.

בתרכובות הנגזרות שלו, כמעט תמיד יש לו מספר חמצון או מצב של +2. לכן, יון ה- Zn ²⁺ נחשב למעטף על ידי סביבות מולקולריות או יוניות. למרות ש- Zn ²⁺ היא חומצת לואיס שעלולה לגרום לבעיות בתוך התאים, אך מתואמת עם מולקולות אחרות היא מקיימת אינטראקציה חיובית עם אנזימים ו- DNA.

לפיכך, אבץ הוא גורם חשוב עבור אנזימים רבים של מתכות. למרות הביוכימיה החשובה ביותר שלה, והברק של הבזקים והלהבות הירקרקות שלה בעת הצריבה, בתוך עולם המדע היא נחשבת למתכת "משעממת"; מכיוון שמאפייניה חסרים האטרקטיביות של מתכות אחרות, כמו גם נקודת ההתכה שלה נמוכה משמעותית משלן.

הִיסטוֹרִיָה

יָמֵי קֶדֶם

אבץ עבר מניפולציה במשך אלפי שנים; אך באופן בלתי מורגש, שכן תרבויות קדומות, כולל הפרסים, הרומאים, הטרנסילוונים והיוונים, כבר יצרו חפצים, מטבעות וכלי נשק מפליז.

לכן פליז הוא אחד הסגסוגות העתיקים ביותר הידועים. הם הכינו אותו מהמינרל הקלמין, Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O, אותו הם טחנו וחיממו בנוכחות צמר ונחושת.

במהלך התהליך, הכמויות הקטנות של אבץ מתכתי שעלול להיווצר נמלטו כאדים, עובדה שעיכבה את זיהויה כאלמנט כימי במשך שנים. ככל שחלפו המאות, הנחושת וסגסוגות אחרות הגדילו את תכולת האבץ שלהם ונראו אפרפרים יותר.

במאה הארבע עשרה, בהודו, הם כבר הספיקו לייצר אבץ מתכתי, אותו כינו ג'סאדה ואז סחרו בו עם סין.

וכך האלכימאים הצליחו לרכוש את זה כדי לבצע את הניסויים שלהם. זו הייתה הדמות ההיסטורית הנודעת פרצלסוס שכינתה אותה 'אבץ', אולי מהדמיון בין גבישי אבץ לשיניים. לאט לאט, בתוך שמות אחרים ותרבויות שונות, השם 'אבץ' הסתיים במתכת זו.

בידוד

למרות שהודו כבר ייצרה אבץ מתכתי מאז שנות ה- 1300, זה הגיע מהשיטה שהשתמשה בקלמין עם צמר; לפיכך, זו לא הייתה מדגם מתכתי בעל טוהר ניכר. ויליאם אלוף השתפר בשיטה זו בשנת 1738, בריטניה, באמצעות תנור retort אנכי.

בשנת 1746 השיג הכימאי הגרמני אנדראס זיגיסמונד מרגרף לראשונה "דגימה של אבץ טהור על ידי חימום קלמין בנוכחות פחם (חומר צמצום טוב יותר מצמר), בתוך מיכל עם נחושת. דרך זו לייצור אבץ התפתחה באופן מסחרי ובמקביל לזו של צ'מפיון.

מאוחר יותר פותחו תהליכים שהפכו לבסוף ללא תלות בקלמין, באמצעות במקום תחמוצת אבץ; במילים אחרות, דומה מאוד לתהליך הפירומטאלורגי הנוכחי. התנורים השתפרו גם הם, והיו מסוגלים לייצר כמויות גדולות והולכות של אבץ.

עד אז, עדיין לא הייתה שום יישום שדרש כמויות אדירות של אבץ; אבל זה השתנה עם תרומתם של לואיג'י גלווני ואלסנדרו וולטה, שהפנו את מקומם למושג הגלווניזציה. וולטה גילה גם מה שמכונה תא גלווני, ואבץ היה עד מהרה חלק מתכנון תאים יבשים.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

זוהי מתכת אפרפרה, בדרך כלל זמינה בצורת גרגירים או אבקות. הוא חלש פיזית, ולכן אין זו בחירה טובה עבור יישומים שבהם עליה לתמוך בחפצים כבדים.

כמו כן, הוא שביר, אם כי כאשר הוא מחומם מעל ל 100 מעלות צלזיוס הוא הופך לנשיר ושמיש; עד 250 מעלות צלזיוס, טמפרטורה שבה הוא הופך להיות שביר יותר וניתן לריסוס.

מסה מולארית

65.38 גרם / מול

מספר אטומי (Z)

30

נקודת המסה

419.53 מעלות צלזיוס. נקודת ההיתוך הנמוכה הזו מעידה על הקשר המתכתי החלש שלה. כשהוא מומס יש לו מראה דומה לאלומיניום נוזלי.

נקודת רתיחה

907 מעלות צלזיוס

טמפרטורת התלקחות

460 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

-7.14 גרם / מ"ל ​​בטמפרטורת החדר

-6.57 גרם / מ"ל ​​בנקודת התכה, כלומר בדיוק כשנמסים או נמסים

חום של היתוך

7.32 kJ / mol

חום האידוי

115 ק"ג / מול

קיבולת חום טוחנת

25,470 J / (mol K)

אלקטרונגטיביות

1.65 בסולם פאולינג

אנרגיות יינון

ראשונה: 906.4 ק"ג / מול (Zn ⁺ גז)

-שניה: 1733.3 kJ / mol (Zn ²⁺ גזי)

-שלישי: 3833 kJ / mol (Zn ³⁺ גזי)

רדיו אטומי

אמפירי 134 בערב

רדיוס קוולנטי

122 ± 16:00

קשיות של מוהס

2.5. ערך זה נמוך משמעותית לעומת הקשיות של מתכות מעבר אחרות, כלומר טונגסטן.

סדר מגנטי

דימגנטית

מוליכות תרמית

116 W / (m K)

התנגדות חשמלית

59 ננומטר בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס

מְסִיסוּת

זה לא מסיס במים כל עוד שכבת התחמוצת שלו מגינה עליו. לאחר הסרתו על ידי התקפה של חומצה או בסיס, האבץ בסופו של דבר מגיב עם המים ליצירת המים המורכבים, Zn (OH ₂ ) ₆ ²⁺ , ומניח את ה- Zn ²⁺ במרכז אוקטאתרון מוגבל על ידי מולקולות מים.

הִתפָּרְקוּת

כאשר הוא נשרף, הוא יכול לשחרר חלקיקי ZnO רעילים לאוויר. בתהליך נצפות להבה ירקרקה ואור זוהר.

תגובה כימית

התגובה בין אבץ לגופרית בתוך כור היתוך שם מוערך צבעו הכחול-ירקרק של הלהבות. מקור: איואן

אבץ הוא מתכת תגובית. בטמפרטורת החדר זה לא יכול להיות מכוסה רק על ידי שכבת תחמוצת, אלא גם על ידי קרבונט בסיסי, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ , או אפילו גופרית, ZnS. כאשר שכבה זו של הרכב מגוון נהרסת על ידי התקפה של חומצה, המתכת מגיבה:

Zn (ים) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ²⁻ (aq) + H ₂ (g)

משוואה כימית המתאימה לתגובתה עם חומצה גופרתית ו:

Zn (ים) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃ ) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

עם חומצה הידרוכלורית. בשני המקרים, אם כי לא נכתב, ה- Zn המימי המורכב (OH ₂ ) ₆ ^{2+ קיים} ; למעט אם המדיום בסיסי, מכיוון שהוא משקע כהידרוקסיד אבץ, Zn (OH) ₂ :

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

וזה הידרוקסיד לבן, אמורפי amphoteric, מסוגל להמשיך להגיב עם יותר OH ^- יונים :

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- הוא האניון האבץ. למעשה, כאשר אבץ מגיב עם בסיס כה חזק, כגון NaOH מרוכז, מתחם האבץ הנתרן, Na ₂ , מיוצר ישירות :

Zn (ים) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

כמו כן, אבץ יכול להגיב עם אלמנטים לא מתכתיים, כמו הלוגנים במצב הגזי או הגופרית:

Zn (ים) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (ים) + S (ים) → ZnS (ים) (תמונה עליונה)

איזוטופים

אבץ קיים בטבע כחמישה איזוטופים: ⁶⁴ Zn (49.2%), ⁶⁶ Zn (27.7%), ⁶⁸ Zn (18.5%), ⁶⁷ Zn (4%) ו- ⁷⁰ Zn (0.62 %). האחרים סינתטיים ורדיואקטיביים.

מבנה ותצורה אלקטרונית

אטומי אבץ מתגבשים למבנה משושה קומפקטי אך מעוות (hcp), תוצר של הקשר המתכתי שלהם. האלקטרונים הערכיים השולטים באינטראקציות כאלה הם, על פי תצורת האלקטרונים, אלה השייכים למסלולי ה -3 D ו -4:

3d ¹⁰ 4s ²

שני האורביטלים מלאים לחלוטין באלקטרונים, ולכן החפיפה שלהם אינה יעילה במיוחד, אפילו כאשר גרעיני האבץ מפעילים עליהם כוח אטרקטיבי.

כתוצאה מכך אטומי ה- Zn אינם מגובשים במיוחד, עובדה המתבטאת בנקודת ההתכה הנמוכה שלהם (419.53 ºC) בהשוואה למתכות מעבר אחרות. למעשה, זהו מאפיין של מתכות מקבוצה 12 (יחד עם כספית וקדמיום), כך שלעתים הם מטילים ספק אם באמת יש לראות בהם אלמנטים של בלוק ד.

למרות שהאורביטלים בתלת מימד ו -4 S מלאים, אבץ הוא מוליך חשמל טוב; לפיכך, האלקטרונים הערכיים שלהם יכולים "לקפוץ" ללהקת ההולכה.

מספרי חמצון

בלתי אפשרי לאבץ לאבד את שתים-עשרה האלקטרונים הערכיים שלו או שיש להם מספר חמצון או מצב של +12, בהנחה שקיימת הקטיון Zn ¹²⁺ . במקום זאת, הוא מאבד רק שניים מהאלקטרונים שלו; ספציפית אלו של מסלול ה- 4s, מתנהגים בצורה דומה למתכות אדמה אלקליות (מר בקמברה).

כאשר זה קורה, אומרים כי אבץ משתתף בתרכובת עם מספר חמצון או מצב של +2; כלומר בהנחה שקיים את הקטיון Zn ²⁺ . לדוגמה, בתחמוצת שלה, ZnO, לאבץ יש מספר חמצון זה (Zn ²⁺ O ^2- ). הדבר נכון גם לתרכובות רבות אחרות, כאשר אנו חושבים שרק Zn (II) קיים.

עם זאת, יש גם Zn (I) או Zn ⁺ , שאיבד רק אחד מהאלקטרונים ממסלול 4s. מספר חמצון אפשרי נוסף לאבץ הוא 0 (Zn ⁰ ), כאשר האטומים הניטרליים שלו אינטראקציה עם מולקולות גזים או אורגניים. לכן ניתן להציג אותו כ- Zn ²⁺ , Zn ⁺ או Zn ⁰ .

איך זה מתקבל

חומר גולמי

דגימת המינרלים הספירלית מרומניה. מקור: ג'יימס סנט ג'ון

אבץ נמצא בתפקיד העשרים וארבע של היסודות השופעים ביותר בקרום כדור הארץ. זה נמצא בדרך כלל במינרלים גופרתיים, המופצים ברחבי כדור הארץ.

כדי להשיג את המתכת בצורתה הטהורה, ראשית יש לאסוף את הסלעים הממוקמים במנהרות תת-קרקעיות ולרכז את המינרלים העשירים באבץ, המייצגים את חומר הגלם האמיתי.

מינרלים אלה כוללים: ספלתייט או אורזיט (ZnS), ציניט (ZnO), וילמיט (Zn ₂ SiO ₄ ), סמיטסוניט (ZnCO ₃ ) וגנאניט (ZnAl ₂ O ₄ ). Sphalerite הוא ללא ספק המקור העיקרי לאבץ.

סידן

לאחר שריכוז המינרל לאחר תהליך של הנפקה וטיהור של הסלעים, יש לסכל אותו כדי להפוך את הגולפידים לזו שלהם. בשלב זה, המינרל פשוט מחומם בנוכחות חמצן, ומפתח את התגובה הכימית הבאה:

2 ZnS (ים) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (ים) + 2 SO ₂ (g)

SO ₂ מגיב גם עם חמצן ליצירת SO ₃ , תרכובת המיועדת לסינתזה של חומצה גופרתית.

לאחר קבלת ה- ZnO, הוא יכול להיות נתון לתהליך פירומטורורגי, או לאלקטרוליזה, כאשר התוצאה הסופית היא היווצרות של אבץ מתכתי.

תהליך פירומטאלורגי

ה- ZnO מופחת באמצעות פחם (מינרל או קוקה) או פחמן חד חמצני:

2 ZnO (ים) + C (ים) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

הקושי עימו מתמודד תהליך זה הוא יצירת אבץ גזי, בגלל נקודת הרתיחה הנמוכה, אותה מתגברים על ידי הטמפרטורות הגבוהות של הכבשן. לכן חייבים לזקק אדי אבץ ולהופרד משאר הגזים, ואילו הגבישים שלהם מתעבים על עופרת מותכת.

תהליך אלקטרוליטי

מבין שתי השיטות המתקבלות, זהו השימוש הנפוץ ביותר בעולם. ZnO מגיב עם חומצה גופרתית מדוללת כדי להדליף יוני אבץ כמלח הגופרתי שלה:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

סוף סוף פיתרון זה מגולמל לייצור אבץ מתכתי:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

סיכונים

בחלק התחתון של התגובות הכימיות הוזכר כי גז מימן הוא אחד התוצרים העיקריים כאשר האבץ מגיב עם מים. זו הסיבה שבמצב מתכתי, היא חייבת להיות מאוחסנת כראוי והישג ידם של חומצות, בסיסים, מים, גופרית או כל מקור חום; אחרת, ישנו סכנה לשריפה.

ככל שהאבץ מתחלק יותר דק, כך גדל הסיכון לשריפה או אפילו להתפוצצות.

אחרת, כל עוד הטמפרטורה לא קרובה ל -500 מעלות צלזיוס, צורתה המוצקה או הגרענית אינה מהווה סכנה כלשהי. אם הוא מכוסה על ידי שכבת תחמוצת, ניתן לטפל בו בידיים חשופות, מכיוון שהוא אינו מגיב בלחותם; עם זאת, כמו כל מוצק, הוא מעצבן את העיניים ואת דרכי הנשימה.

למרות שאבץ חיוני לבריאות, מינון עודף יכול לגרום לתסמינים הבאים או לתופעות לוואי:

- בחילה, הקאות, קלקול קיבה, כאבי ראש ובטן או שלשול.

- זה מעקר נחושת וברזל במהלך ספיגתם במעי, מה שבא לידי ביטוי בחולשות הולכות וגוברות בגפיים.

- אבנים בכליות.

- אובדן חוש הריח.

יישומים

- מתכת

סגסוגות

כלי נגינה רבים עשויים פליז, סגסוגת נחושת ואבץ. מקור: Pxhere.

אולי אבץ הוא אחת המתכות, יחד עם נחושת, המהוות את הסגסוגות הפופולריות ביותר: פליז וברזל מגולוון. פליז נצפה פעמים רבות במהלך תזמורת מוזיקלית, שכן זוהר הזהב של הכלים נובע בחלקו מסגסוגת הנחושת והאבץ האמורה.

לאבץ מתכתי עצמו אין שימושים רבים, אם כי מגולגל הוא משמש כאנודה של תאים יבשים, ובצורת אבקה הוא נועד כחומר מקטין. כאשר שכבה של מתכת זו מופקדת על גבי אלקטרודה, הראשונה מגן על האחרונה מפני קורוזיה מכיוון שהיא חשופה יותר לחמצון; כלומר, אבץ מתחמצן לפני ברזל.

זו הסיבה שפלדות מגולוונות (מצופות באבץ) כדי להגדיל את עמידותן. דוגמאות לפלדות מגולוונות אלה קיימות גם בגגות "אבץ" אינסופיים, אשר חלקם מגיעים עם מעיל של צבע ירוק, ובגופי אוטובוס, כלי בית וגשרים תלויים.

יש גם אלוזינק, סגסוגת אלומיניום-אבץ המשמשת במבנים אזרחיים.

גורם מקטין

אבץ הוא חומר צמצום טוב, ולכן הוא מאבד את האלקטרונים שלו למין אחר שישיג; במיוחד קטיון מתכת. במצב אבקה, פעולת ההפחתה שלו מהירה אף יותר מזו של גרגירים מוצקים.

הוא משמש בתהליכים להשגת מתכות מהמינרלים שלהם; כמו רודיום, כסף, קדמיום, זהב ונחושת.

באופן דומה, פעולת ההפחתה שלו משמשת להפחתת מינים אורגניים העשויים להיות מעורבים בתעשיית הנפט, כמו בנזן ובנזין, או בתעשיית התרופות. מצד שני, אבק אבץ מוצא יישום גם בסוללות דו-תחמוצת אבץ-מנגן אלקליות.

שונות

אבק אבץ, בהתחשב בתגובה שלו ובשריפה אנרגטית יותר, מוצא שימוש כתוסף בראש ראשי גפרורים, בחומרי נפץ וזיקוקים (הם מקנים הבזקים לבנים ולהבות ירקרקות).

- תרכובות

סולפיד

שעון עם צבע זרחן על הידיים והשעות. מקור: פרנסיס פלינץ '

לאבץ גופרתי יש את המאפיין להיות זרחן וזוהר, וזו הסיבה שהוא משמש לייצור צבעים זוהרים.

תַחמוֹצֶת

הצבע הלבן של תחמוצתו, כמו גם המוליכות למחצה וצילום, משמש כפיגמנט לקרמיקה וניירות. בנוסף, הוא קיים בטלק, קוסמטיקה, גומי, פלסטיק, בדים, תרופות, צבעי דיו, ואמייל.

תוסף תזונה

גופנו זקוק לאבץ כדי למלא רבים מתפקידיו החיוניים. כדי לרכוש אותו, הוא משולב בכמה תוספי תזונה בצורה של תחמוצת, גלוקונאט או אצטט. זה קיים גם בקרמים כדי להקל על כוויות וגירויים בעור, ובשמפו.

יתרונות מסוימים הידועים או קשורים לנטילת אבץ הם:

- משפר את מערכת החיסון.

- זהו נוגד דלקת טוב.

- מפחית את התסמינים המעצבנים של הצטננות.

- מונע נזק לתאים ברשתית העין, ולכן מומלץ לראייה.

זה עוזר בוויסות רמות הטסטוסטרון וקשור גם לפוריות של גברים, לאיכות הזרע שלהם ולהתפתחות רקמת שריר.

- מסדיר את האינטראקציות בין נוירונים מוחיים, וזו הסיבה שהיא קשורה לשיפורים בזיכרון ולמידה.

וגם, זה יעיל לטיפול בשלשול.

תוספי אבץ אלו זמינים באופן מסחרי ככמוסות, טבליות או סירופים.

תפקיד ביולוגי

ב- anhydrase carbonic ו- carboxypeptidase

אבץ נחשב כחלק מ -10% מכלל האנזימים בגוף האדם, כ -300 אנזימים. ביניהם ניתן להזכיר אנתרזז פחמתי וקרבוקסיפפטידאז.

אנחידראז פחמתי, אנזים תלוי באבץ, פועל ברמת הרקמה על ידי זרז התגובה של פחמן דו חמצני עם מים ליצירת ביקרבונט. כאשר הביקרבונט מגיע לריאות, האנזים הופך את התגובה ונוצר דו תחמוצת הפחמן, המגורשת כלפי חוץ בזמן התפוגה.

Carboxypeptidase הוא exopeptidase שמעכל חלבונים ומשחרר חומצות אמינו. אבץ פועל באמצעות אספקת מטען חיובי המאפשר את האינטראקציה של האנזים עם החלבון שהוא מעכל.

בתפקוד הערמונית

אבץ קיים באיברים שונים בגוף האדם, אך יש לו את הריכוז הגבוה ביותר בערמונית ובזרע. אבץ אחראי לתפקודו התקין של הערמונית ולהתפתחות אברי הרבייה הגבריים.

אצבעות אבץ

אבץ מעורב במטבוליזם של RNA ו- DNA. אצבעות אבץ (אצבעות Zn) מורכבות מאטומי אבץ המשמשים כגשרים מחייבים בין חלבונים, שביחד מעורבים בפונקציות שונות.

אצבעות אבץ מועילות בקריאה, כתיבה ותמלול של DNA. בנוסף, ישנם הורמונים המשתמשים בהם בפונקציות הקשורות בהומאוסטזיס בצמיחה בכל הגוף.

בוויסות הגלוטמט

גלוטמט הוא המעביר העצבי העיקרי בקליפת המוח ובגזע המוח. אבץ מצטבר בשלפוחיות presynaptic גלוטמינרגיות, ומתערב בוויסות שחרורו של הנוירוטרנסמיטר גלוטמט ובריגוש העצבי.

ישנן עדויות לכך ששחרור מוגזם של המוליך העצבי גלוטמט עשוי להיות בעל פעולה נוירוטוקסית. לכן ישנם מנגנונים המסדירים את שחרורו. הומאוסטזיס אבץ ממלא אפוא תפקיד חשוב בוויסות התפקודי של מערכת העצבים.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. ויקיפדיה. (2019). אָבָץ. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. מייקל פילגארד. (2016, 16 ביולי). אבץ: תגובות כימיות. התאושש מ: pilgaardelements.com
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). אָבָץ. מאגר PubChem. CID = 23994. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ווג'ס ראיין. (25 ביוני 2019). המאפיינים והשימושים של מתכת אבץ. התאושש מ: thebalance.com
6. מר קווין א. בודרו. (sf). אבץ + גופרית. התאושש מ: angelo.edu
7. אלן וו. ריצ'רדס. (12 באפריל, 2019). עיבוד אבץ. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
8. מתכות אבץ לטוהר. (2015). יישומים בתעשייה. התאושש מ: purityzinc.com
9. Nordqvist, J. (5 בדצמבר 2017). מהם היתרונות הבריאותיים של אבץ? חדשות רפואיות היום. התאושש מ: medicalnewstoday.com