יוד: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, סיכונים, שימושים - כִּימִיָה - 2025

יוד היא לא מגיב - יסוד מתכתי השייכים לקבוצה 17 של הטבלה המחזורית (הלוגנים) ומיוצג על ידי I. הסמל הכימי זהו בעצם מרכיב די הידוע ממי יוד עד טירוזין הורמון .

במצב מוצק, יוד בצבע אפור כהה עם ברק מתכתי (תמונה תחתונה), המסוגל לסובלימציה לייצר אדי בצבע סגול, שכאשר הוא מעובה על משטח קר, משאיר שאריות כהות. הניסויים להדגמת מאפיינים אלה היו רבים ומושכים.

גבישי יוד חזקים. מקור: BunGee

אלמנט זה מבודד לראשונה על ידי ברנרד קורטואה בשנת 1811, תוך השגת תרכובות ששימשו כחומר גלם לייצור חנקה. עם זאת, קורטואה לא זיהה את היוד כמרכיב, כידוע המשותף לג'וזף גיי-לוסאק והמפרי דייוי. גיי-לוסאק זיהה את היסוד כ"יודה ", מונח שמקורו במילה היוונית" יואידים "שאליה מיועד הצבע סגול.

יוד אלמנטרי, כמו שאר ההלוגנים, הוא מולקולה דיאטומית, המורכבת משני אטומי יוד המקושרים באמצעות קשר קוולנטי. האינטראקציה של ואן דר וואלס בין מולקולות יוד היא החזקה ביותר בין הלוגנים. זה מסביר מדוע יוד הוא הלוגן עם נקודות ההיתוך והרתיחה הגבוהות ביותר. יתר על כן, זה הפחות תגובתי של ההלוגנים, וזה עם הנמוך האלקטרוני-נגטיביות.

יוד הוא מרכיב חיוני שצריך להטמיע, מכיוון שהוא הכרחי לצמיחת גוף; התפתחות מוחית ונפשית; מטבוליזם בכלל וכו ', ממליץ על צריכה יומית של 110 מיקרוגרם ליום.

מחסור ביוד במצב העובר של אדם קשור להופעת קרטיניזם, מצב המאופיין בהאטת צמיחת הגוף; כמו גם התפתחות נפשית ואינטלקטואלית לא מספקת, פזילה וכו '.

בינתיים, מחסור ביוד בכל גיל של האדם קשור למראה של זפק, המאופיין בהיפרטרופיה של בלוטת התריס. זפק הוא מחלה אנדמית, מכיוון שהיא מוגבלת לאזורים גיאוגרפיים מסוימים עם מאפיינים תזונתיים משלהם.

הִיסטוֹרִיָה

תַגלִית

יוד התגלה על ידי הכימאי הצרפתי ברנרד קורטואה, בשנת 1811, בעת שעבד עם אביו בייצור חנקה, והיה צורך בנתרן קרבונט לצורך כך.

מתחם זה היה מבודד מאצות ים שאספו בחופי נורמנדי ובריטני. לשם כך נשרפו האצות והאפר נשטף במים, והשאריות שנוצרו נהרסו בתוספת חומצה גופרתית.

באחת הפעמים, אולי בטעות במקרה, הוסיף קורטואה עודף חומצה גופרתית ואדים סגולים נוצרו והתגבשו על משטחים קרים, והשתקעו כגבישים כהים. קורטואה חשד כי היה בנוכחות אלמנט חדש וכינה אותו "חומר X".

Curtois גילה כי חומר זה, כאשר הוא מעורבב עם אמוניה, יצר מוצק חום (חנקן טריודיד) שהתפוצץ במגע הקל ביותר.

עם זאת, קורטואה היה מוגבל בהמשך מחקרו והחליט למסור דגימות מחומרו לצ'רלס דסורמס, ניקולאס קלמנט, ג'וזף גיי-לוסאק ואנדרה-מארי אמפר, על מנת להשיג את שיתוף הפעולה ביניהם.

הופעת השם

בנובמבר 1813, פרסמו Desormes ו Clément את תגליתו של קורטואה בציבור. בדצמבר אותה שנה, ציין גיי-לוש כי החומר החדש יכול להיות מרכיב חדש, והציע את השם "יודה" מהמילה היוונית "יואידים" המיועדת לסגול.

סר האמפרי דייוי, שקיבל חלק מהדגימה שניתנה לאמפר על ידי קרטיס, ביצע ניסוי במדגם וציין דמיון לכלור. בדצמבר 1813, החברה המלכותית של לונדון הייתה מעורבת בזיהוי של גורם חדש.

אף שהתקיים דיון בין גיי-לוסאק ודוי על זיהוי יוד, שניהם הכירו בכך שקורטואה היה הראשון לבודד אותו. בשנת 1839 קורטואה קיבל סוף סוף את פרס מונטין מהאקדמיה המלכותית למדעים כהוקרה על בידודו של יוד.

שימושים היסטוריים

בשנת 1839 נתן לואי דגר את היוד המסחרי הראשון שלה ביוד, כשהמציא שיטה לייצור תמונות מצולמות המכונות דגי-טיפוסים, על גבי לוחות מתכת דקים.

בשנת 1905 חקר הפתולוג הצפון אמריקני דייויד מרין מחסור ביוד במחלות מסוימות והמליץ ​​על צריכתו.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

סובלימציה של גבישי יוד. מקור: ארשוב אליזבטה

אפור כהה מוצק עם ברק מתכתי. כאשר סובלימציה, אדי צבעו סגולים (תמונה עליונה).

משקל אטומי סטנדרטי

126.904 u

מספר אטומי (Z)

53

נקודת המסה

113.7 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

184.3 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

טמפרטורת הסביבה: 4.933 גרם / ס"מ ³

מְסִיסוּת

זה מתמוסס במים כדי לייצר תמיסות חומות בריכוז של 0.03% בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס.

מסיסות זו מוגברת במידה ניכרת אם קיימים יוני יוד המומסים בעבר, מכיוון שנוצרת שיווי משקל בין I ^- ו- I ₂ ויוצרים את המין האוניוני I ₃ ^- , הממס טוב יותר מיוד.

בממסים אורגניים כמו כלורופורם, פחמן טטרכלוריד ופחמן דיסולפיד, יוד מתמוסס ומעניק גוון סגול. כמו כן, הוא מתמוסס בתרכובות חנקניות, כמו פירידין, קינולין ואמוניה, ליצירת תמיסה שחומה.

ההבדל בצבעים נעוץ בעובדה שהיוד מומס כמולקולות I ₂ מומסות , או כתסביכי העברת מטען; האחרונים מופיעים כשמדובר בממסים קוטביים (מים ביניהם), שמתנהגים כמו בסיסים של לואיס על ידי תרומת אלקטרונים ליוד.

רֵיחַ

חריף, מרגיז ומאפיין. ריח סף: 90 מ"ג / מ ' ³ ו מעצבן סף ריח: 20 מ"ג / מ' ³ .

מקדם מחיצת אוקטנול / מים

יומן P = 2.49

הִתפָּרְקוּת

כשהוא מחומם לפירוק הוא פולט עשן של מימן יוד ותרכובות יוד שונות.

צְמִיגוּת

2.27 cP בטמפרטורה של 116 מעלות צלזיוס

נקודה משולשת

386.65 K ו -121 kPa

נקודה קריטית

819 K ו -11.7 MPa

חום של היתוך

15.52 kJ / mol

חום האידוי

41.57 ק"ג / מול

יכולת קלורית מולקולרית

54.44 J / (mol K)

לחץ אדים

יוד הוא בעל לחץ אדי מתון וכאשר פותחים את המיכל הוא סובב לאט לאדים סגולים, מגרה את העיניים, האף והגרון.

מספרי חמצון

מספרי החמצון ליוד הם: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) ו- +7 (I ⁷⁺ ). בכל מלחי יוד, כמו KI, ליוד יש מספר חמצון של -1, מכיוון שבתוכם יש לנו האניון I ^- .

יוד רוכש מספרי חמצון חיוביים כאשר הוא משולב עם אלמנטים אלקטרוניים יותר ממנו; לדוגמה, בתחמוצות שלה (I ₂ O ₅ ו- I ₄ O ₉ ) או בתרכובות הבין-הלוגניות (IF, I-Cl ו- I-Br).

אלקטרונגטיביות

2.66 בסולם פאולינג

אנרגיית יינון

ראשית: 1,008.4 ק"ג / מול

שני: 1,845 ק"ג / מול

שלישית: 3,180 ק"ג / מול

מוליכות תרמית

0.449 W / (m K)

התנגדות חשמלית

1.39 · 10 ⁷ Ω · מ 'בגובה 0 מעלות צלזיוס

סדר מגנטי

דימגנטית

תגובתיות

יוד משלב עם רוב המתכות ליצירת יוד, כמו גם אלמנטים לא מתכתיים כמו זרחן והלוגנים אחרים. יון יוד הוא חומר צמצום חזק, ומשחרר באופן ספונטני אלקטרון. חמצון יוד מייצר גוון חום חום של יוד.

יוד, בניגוד ליוד, הוא חומר חמצון חלש; חלש יותר מברום, כלור ופלואור.

יוד עם מספר חמצון +1 יכול לשלב עם הלוגנים אחרים עם מספר חמצון -1, כדי לתת את ההלידים של יוד; לדוגמה: יוד ברומיד, IBr. באופן דומה, זה משלב עם מימן כדי להוליד יוד מימן, שאחרי המיסוי במים נקרא חומצה הידרודידית.

חומצה הידרודידית היא חומצה חזקה מאוד המסוגלת ליצור יודידים על ידי תגובה עם מתכות או עם תחמוצות, הידרוקסידיים ופחמימות שלהם. יוד יש מצב של חמצון +5 בחומצה יוד (HIO ₃ ), אשר מיובש לייצור פנטוקסיד יוד (I ₂ O ₅ ).

מבנה ותצורה אלקטרונית

- אטום יוד וקשריו

מולקולת יוד דיאומית. מקור: Benjah-bmm27 דרך Wikipedia.

יוד במצבו היבשתי מורכב מאטום שיש לו שבעה אלקטרונים ערכיים, שרק אחד מהם מסוגל להשלים את שמינתו ולהפוך לאיזואלקטרון עם קסנון הגז האצילי. שבעת האלקטרונים הללו מסודרים באורביטלים 5 ו- 5p שלהם על פי התצורה האלקטרונית שלהם:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

לכן אטומי אני מגלה נטייה חזקה להתקשר בצורה קוולנטית כך שלכל אחד בנפרד יש שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר. לפיכך, שני אטומים I מתלכדים ויוצרים קשר II, המגדיר את המולקולה הדיאטומית I ₂ (תמונה עליונה); יחידה מולקולרית של יוד בשלושת המצבים הגופניים שלה בתנאים רגילים.

התמונה מציגה את מולקולת I ₂ המיוצגת על ידי מודל מילוי מרחבי. זו לא רק מולקולה דיאטומית, אלא גם הומונו-גרענית ואפולירית; לפיכך, האינטראקציות הבין-מולקולריות שלהם (I ₂ - I ₂ ) נשלטות על ידי כוחות הפיזור של לונדון, אשר עומדים ביחס ישר למסה המולקולרית שלהם ולגודל האטומים.

הקשר II זה, לעומת זאת, חלש יותר בהשוואה להלוגנים האחרים (FF, Cl-Cl ו- Br-Br). זהו תיאורטית בשל החפיפה העניה של sp שלהם ³ אורביטלים ההיברידיים .

- קריסטלים

המסה המולקולרית של I ₂ מאפשרת לכוחות הפיזור שלה להיות כיווניים וחזקים מספיק כדי ליצור קריסטל אורתורומבי בלחץ הסביבה. תכולת האלקטרונים הגבוהה שלו גורמת לאור לקדם מעברי אנרגיה אינסופיים, הגורמים לגבישים יוד להכתים שחור.

עם זאת, כאשר יוד סובלימציה מאדים שלה מראה צבע סגול. זה כבר מעיד על מעבר ספציפי יותר בתוך האורביטלים המולקולריים של I ₂ (אלו בעלי אנרגיה גבוהה יותר או אנטי-קשירה).

תא יחידת אורתורומבה בסיסית לבסיס גביש היוד. מקור: Benjah-bmm27.

למעלה מוצגות מולקולות ה- I ₂ , המיוצגות על ידי תבנית כדוריות ומוטות, המסודרות בתא היחידה האורתורומבית.

ניתן לראות שיש שתי שכבות: התחתונה עם חמש מולקולות, והאמצעית עם ארבע. שימו לב גם כי מולקולת יוד יושבת בבסיס התא. זכוכית בנויה על ידי חלוקה של שכבות אלה מדי פעם בשלושת הממדים.

תוך כדי נסיעה בכיוון המקביל לקשרים II, נמצא כי האורביטלים יוד חופפים זה לזה ליצירת פס הולכה, ההופך אלמנט זה למוליך מוליך; עם זאת, יכולתו להוליך חשמל נעלמת אם מעקבים את הכיוון הניצב לשכבות.

מרחקי קישור

נראה כי קישור II התרחב; ולמעשה זהו, מכיוון שאורך הקשר שלו עולה מ 266 בערב (מצב גזי), ל 272 בערב (מצב מוצק).

זה יכול להיות נובע מהעובדה שמולקולות I ₂ רחוקות מאוד זו מזו בגז , והכוחות הבין-מולקולריים שלהן כמעט זניחים; בעודם במוצק, כוחות אלה (II - II) הופכים למוחשיים, מושכים את אטומי היוד של שתי מולקולות שכנות זו אל זו וכתוצאה מכך מקצרים את המרחק הבין-מולקולרי (או הבין-אטומי, הנראה בדרך אחרת).

ואז, כאשר גבישת היוד סובלימציה, הקשר II מתכווץ בשלב הגז, מכיוון שהמולקולות השכנות כבר לא מפעילות את אותו כוח אטרקטיבי (מפזר) על סביבתן. וגם, באופן הגיוני, המרחק I ₂ - I ₂ גדל.

- שלבים

הוזכר קודם לכן כי הקשר השני חלש יותר בהשוואה להלוגנים האחרים. בשלב הגז בטמפרטורה של 575 מעלות צלזיוס, 1% ממולקולות ה- I ₂ מתפרקות לאטומים I בודדים. יש כל כך הרבה אנרגיית חום שרק לשניים אני מצטרף אליהם הם נפרדים, וכן הלאה.

באופן דומה שבירת קשר זה יכולה להתרחש אם מופעלים לחצים עצומים על גבי גבישי יוד. על ידי דחיסתו יתר על המידה (בלחץ גדול פי אלפי פעמים מאשר האטמוספירה), מולקולות I ₂ מארגנות את עצמן מחדש כשלב מונומטי I, ואז אומרים כי יוד מציגה מאפיינים מתכתיים.

עם זאת, ישנם שלבים גבישיים אחרים, כגון: האורתורומביה שבמרכז הגוף (שלב II), הטטרגון שבמרכזו הגוף (שלב III) והמעוקב שבמרכזו הפנים (שלב IV).

היכן למצוא ולהשיג

ליוד יחס משקל, ביחס לקרום כדור הארץ, של 0.46 עמודים לדקה, המדורג 61 בשפע בו. מינרלים ביוד הם נדירים, ומשקעי יוד לניצול מסחרי הם יוד.

מינרלים יוד נמצאים בסלעים דלקתיים בריכוז של 0.02 מ"ג / ק"ג ל- 1.2 מ"ג / ק"ג, ובסלעים מגמטיים בריכוז של 0,02 מ"ג עד 1.9 מ"ג / ק"ג. ניתן למצוא אותו גם בפצלי קימרידג ', בריכוז של 17 מ"ג לק"ג ממשקלו.

כמו כן, מינרלים יוד נמצאים בסלעי פוספט בריכוז הנע בין 0.8 ל- 130 מ"ג לק"ג. מי ים ריכוז יוד שנע בין 0.1 ל 18 מיקרוגרם / ל '. אצות, ספוגים, צדפות היו בעבר המקורות העיקריים ליוד.

עם זאת, נכון לעכשיו, המקורות העיקריים הם קלישאה, מרבצי נתרן חנקתי במדבר אטקמה (צ'ילה) ומי מלח, בעיקר משדה הגז היפני במינאמי קנטו, מזרחית לטוקיו, ושדה הגז של אנאדארקו. אגן באוקלהומה (ארה"ב).

הקלישאה

היוד מופק מהקלישאה בצורה של יוד ומטופל בנתרן ביסולפיט כדי להפחית אותו ליודיד. לאחר מכן מגיבים לתמיסה עם יוד שחולץ טרי כדי להקל על סינונו. הקלישאה הייתה המקור העיקרי ליוד במאות ה -19 ותחילת המאה העשרים.

מי מלח

לאחר הטיהור מטפלים במי מלח עם חומצה גופרתית המייצרת יוד.

לאחר מכן מגיבים תמיסת יוד זו עם כלור ליצירת תמיסת יוד מדוללת, המתאדה על ידי זרם אוויר המופנה למגדל סופג של דו תחמוצת הגופרית, ומייצר את התגובה הבאה:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

לאחר מכן, הגז יוד מימן מגיב עם כלור כדי לשחרר את היוד במצב גזי:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

ולבסוף, היוד מסונן, מטוהר וארוז לשימוש.

תפקיד ביולוגי

- תזונה מומלצת

יוד הוא מרכיב חיוני, מכיוון שהוא מתערב בתפקודים רבים ביצורים חיים, המוכרים במיוחד בבני אדם. הדרך היחידה להיכנס יוד לאדם היא באמצעות המזון שהוא אוכל.

הדיאטה המומלצת ליוד משתנה עם הגיל. כך, ילד בן 6 חודשים זקוק לצריכה של 110 מיקרוגרם ליום; אך מגיל 14 התזונה המומלצת היא 150 מיקרוגרם ליום. בנוסף נאמר כי צריכת יוד לא תעלה על 1,100 מיקרוגרם ליום.

- הורמוני בלוטת התריס

הורמון מגרה בלוטת התריס (TSH) מופרש על ידי בלוטת יותרת המוח ומגרה את ספיגת יוד על ידי זקיקי בלוטת התריס. יוד מועבר לזקיקי בלוטת התריס, המכונים קולואידים, שם הוא נקשר לחומצה האמינית טירוזין ויוצר מונואודיוטירוזין ודיודו-טירוזין.

בקולואיד הזקיקי, מולקולה של monoiodothyronine משתלבת עם מולקולה של diiodothyronine ליצירת מולקולה הנקראת triiodothyronine (T ₃ ). מצד שני, שתי מולקולות של דיאודו-טירוזין יכולות להצטרף זו לזו ויוצרות טטריודו-טירונין (T ₄ ). T ₃ ו- T ₄ נקראים הורמוני בלוטת התריס.

ההורמונים T ₃ ו- T ₄ מופרשים בפלזמה שם הם נקשרים לחלבוני פלזמה; כולל חלבון טרנספורטר של הורמון התריס (TBG). מרבית הורמוני התריס מועברים בפלסמה כ- T ₄ .

עם זאת, הצורה הפעילה של הורמוני בלוטת התריס היא T ₃ , ולכן T ₄ ב"איברים הלבנים "של הורמוני בלוטת התריס, עובר פיוד והופך ל- T ₃ בכדי להפעיל את הפעולה ההורמונאלית שלו.

אפקטים עריכה

השפעות הפעולה של הורמוני בלוטת התריס הן מרובות, והדבר אפשרי להלן: חילוף חומרים מוגבר וסינתזת חלבון; קידום צמיחת גוף והתפתחות מוחית; לחץ דם מוגבר וקצב לב וכו '.

- מחסור ב

למחסור ביוד ולכן, בהורמוני בלוטת התריס, המכונים תת פעילות של בלוטת התריס, יש השלכות רבות אשר מושפעות מגיל האדם.

אם מופיע מחסור ביוד במהלך מצב העובר של האדם, התוצאה הרלוונטית ביותר היא קרטיניזם. מצב זה מאופיין בסימנים כמו תפקוד נפשי לקוי, התפתחות גופנית מעוכבת, פזילה והתבגרות מינית מאוחרת.

מחסור ביוד יכול לעורר זפק, ללא קשר לגיל בו מתרחש המחסור. זפק הוא התפתחות יתר של בלוטת התריס, הנגרמת כתוצאה מגירוי מוגזם של הבלוטה על ידי ההורמון TSH, המשתחרר מהיתר המוח כתוצאה ממחסור ביוד.

הגודל המופרז של בלוטת התריס (זפק) יכול לדחוס את קנה הנשימה, ולהגביל את מעבר האוויר דרכו. בנוסף, זה יכול לגרום נזק לעצבים בגרון הראי שיכול להוביל לצרידות.

סיכונים

הרעלה מצריכה מוגזמת של יוד עלולה לגרום לכוויות בפה, בגרון ובחום. כמו כן כאבי בטן, בחילה, הקאות, שלשול, דופק חלש, ותרדמת.

עודף יוד מייצר חלק מהתסמינים שנצפו במחסור: קיימת עיכוב בסינתזה של הורמוני בלוטת התריס, ובכך מגדיל את שחרורו של TSH, התוצאה היא היפרטרופיה של בלוטת התריס; כלומר זפק.

מחקרים הראו כי צריכת יוד מוגזמת עלולה לגרום לדלקת בלוטת התריס ולסרטן בלוטת התריס. בנוסף, צריכה מופרזת של יוד יכולה לתקשר עם תרופות, ולהגביל את פעולתן.

צריכה מופרזת של יוד בשילוב עם תרופות נגד בלוטת התריס, כמו מתימזול, המשמשת לטיפול בהפרעות יתר של בלוטת התריס, יכולה להיות בעלת השפעה מוסיפה ולגרום לתת פעילות של בלוטת התריס.

מעכבי אנזימים להמרת אנגיוטנסין (ACE), כמו בנזפריל, משמשים לטיפול ביתר לחץ דם. נטילת כמות מוגזמת של אשלגן יוד מגבירה את הסיכון להיפרקלמיה וביתר לחץ דם.

יישומים

רופאים

יוד פועל כחומר חיטוי לעור או לפצע. יש לו פעולה אנטי מיקרוביאלית כמעט מיידית, חודרת אל פנים המיקרואורגניזמים ומתקיימת אינטראקציה עם חומצות אמינו גופרית, נוקלאוטידים וחומצות שומן, הגורמת למוות של תאים.

הוא מפעיל את פעולתו האנטי-ויראלית בעיקר על הנגיפים המכוסים, ומניח שהוא תוקף את החלבונים על פני הנגיפים המכוסים.

אשלגן יודיד בצורת תמיסה מרוכזת משמש לטיפול בתירוטוקסיקוזיס. זה משמש גם כדי לשלוט בהשפעות של קרינת ¹³¹ I על ידי חסימת הכריכה של האיזוטופ הרדיואקטיבי לבלוטת התריס.

יוד משמש לטיפול בקרטיטיס דנדריטית. לשם כך, הקרנית נחשפת לאדי מים רוויים ביוד, ומאבדת באופן זמני את האפיתל של הקרנית; אבל יש התאוששות מוחלטת מזה בעוד יומיים-שלושה.

גם ליוד השפעות מועילות בטיפול בסיסטיק פיברוזיס של השד האנושי. כמו כן, הוצע כי ¹³¹ יכולתי להיות טיפול אופציונלי עבור סרטן בלוטת התריס.

תגובות ופעולה קטליטית

יוד משמש לאיתור נוכחות של עמילן, נותן גוון כחול. תגובת יוד עם עמילן משמשת גם כדי לגלות נוכחות של שטרות כסף מזויפים המודפסים על נייר המכיל עמילן.

אשלגן (II) tetraiodomercurate, המכונה גם מגיב של נסלר, משמש לגילוי אמוניה. כמו כן, נעשה שימוש בתמיסת יוד אלקליין במבחן היודופורם, כדי להראות נוכחות של מתונים קטונים.

יודידים אורגניים משמשים לטיהור מתכות, כגון טיטניום, זירקוניום, הפניום ותוריום. בשלב אחד של התהליך, יש ליצור את הטטריודידים של מתכות אלה.

יוד משמש כמייצב למוצרי רוזין, שמן ומוצרי עץ אחרים.

יוד משמש כזרז בתגובות הסינתזה האורגנית של מתילציה, איזומריזציה ודה-הידרוגנציה. בינתיים, חומצה הידרודיונית משמשת כזרז לייצור חומצה אצטית בתהליכי מונסנטו וקטיבה.

יוד פועל כזרז לעיבוי ואלקילציה של אמינים ארומטיים, כמו גם בתהליכי גופרה וגופרה, וייצור גומי סינטטי.

צילום ואופטיקה

יוד כסף הוא מרכיב חיוני בסרט הצילום המסורתי. יוד משמש בייצור מכשירים אלקטרוניים כמו מנסרות קריסטל בודדות, מכשירים אופטיים מקטבים וזכוכית המסוגלים להעביר קרני אינפרא אדום.

שימושים אחרים

יוד משמש בייצור חומרי הדברה, צבעי אנילין ופתאלין. בנוסף, הוא משמש בסינתזה של צבעים, ומהווה חומר לכיבוי עשן. ולבסוף, יוד הכסף משמש כגרעין עיבוי לאדי המים בעננים, על מנת לגרום לגשם.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. סטיוארט אירה פוקס. (2003). פיזיולוגיית האדם . מהדורה ראשונה. לַעֲרוֹך. מקגרו היל אינטרמריקנה
3. ויקיפדיה. (2019). יוֹד. התאושש מ: en.wikipedia.org
4. טאקמורה קניצ'י, סאטו קיוטו, פוג'יהיסה הירושי ואונודה מיצוקו. (2003). מבנה מודולרי של יוד מוצק במהלך ניתוקו המולקולרי בלחץ גבוה. כרך טבע 423, עמודים 971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. חן ל 'ואח'. (1994). מעברים שלביים מבניים של יוד בלחץ גבוה. המכון לפיזיקה, אקדמיה סיניקה, בייג'ינג. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. סטפן שניידר וקארל כריסט. (26 באוגוסט 2019). יוֹד. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
7. ד"ר דאג סטיוארט. (2019). עובדות על יסוד יוד. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
8. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). יוֹד. מאגר PubChem. CID = 807. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). סמנים ביולוגיים של תזונה להתפתחות - סקירת יוד. כתב העת לתזונה, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. אדוואמג. (2019). יוֹד. הסבר על כימיה. התאושש מ: chemistryexplained.com
11. טרייסי פדרסן. (19 באפריל 2017). עובדות על יוד. התאושש מ: livescience.com
12. מייגן וואר, RDN, LD. (30 במאי 2017). כל מה שצריך לדעת על יוד. התאושש מ: medicalnewstoday.com
13. המכון הלאומי לבריאות. (9 ביולי 2019). יוֹד. התאושש מ: ods.od.nih.gov