טבלה תקופתית של אלמנטים: היסטוריה, מבנה, אלמנטים - כִּימִיָה - 2025

הטבלה המחזורית של היסודות היא כלי המאפשר התייעצות התכונות הכימיות של 118 האלמנטים ידוע עד כה. זה חיוני בעת ביצוע חישובים סטואיציומטריים, חיזוי התכונות הפיזיקליות של אלמנט, סיווגו ומציאת תכונות תקופתיות בין כולן.

האטומים הופכים לכבדים יותר ככל שהגרעינים שלהם מוסיפים פרוטונים ונויטרונים, אשר עליהם להיות מלווים גם אלקטרונים חדשים; אחרת, אלקטרוניות לא תהיה אפשרית. לפיכך, חלק מהאטומים הם קלים מאוד, כמו מימן, ואחרים, סופר כבדים, כמו אוגנזון.

למי לב כזה חב בכימיה? למדען דמיטרי מנדלב, שבשנת 1869 (לפני כמעט 150 שנה) פרסם, לאחר עשור של מחקרים וניסויים תיאורטיים, את הטבלה המחזורית הראשונה בניסיון לארגן את 62 האלמנטים הידועים באותה תקופה.

לשם כך הסתמך מנדלייב על תכונות כימיות, ובמקביל פרסם לות'ר מאייר טבלה מחזורית אחרת שאורגנה על פי התכונות הפיזיקליות של היסודות.

תחילה הכיל הטבלה "חללים ריקים", שאלמיהם לא היו ידועים באותן שנים. עם זאת, מנדלייב הצליח לנבא כמה מתכונותיו ברמת דיוק ניכרת. חלק מהאלמנטים הללו היו: גרמניום (אותו כינה אקה-סיליקון) וגליום (אק-אלומיניום).

הטבלאות התקופתיות הראשונות סדרו על היסודות על פי המוני האטום שלהם. סדר זה גילה תקופתיות מסוימת (חזרה ודמיון) בתכונות הכימיות של היסודות; עם זאת, גורמי המעבר לא הסכימו עם סדר זה, וגם לא הגזים האצילים.

מסיבה זו היה צורך להזמין את היסודות בהתחשב במספר האטומי (מספר הפרוטונים), במקום המסה האטומית. מכאן, יחד עם עבודתם הקשה ותרומותיהם של סופרים רבים, שולל הטבלה המחזורית של מנדלייב.

היסטוריה של הטבלה המחזורית

אלמנטים

השימוש באלמנטים כבסיס לתיאור הסביבה (ליתר דיוק, הטבע) שימש מאז ימי קדם. עם זאת, באותה עת התייחסו אליהם כאל שלבי ומצבי החומר, ולא באופן בו הם מכנים מימי הביניים.

ליוונים הקדמונים האמונה שהכוכב בו אנו חיים מורכב מארבעת היסודות הבסיסיים: אש, אדמה, מים ואוויר.

לעומת זאת, בסין העתיקה מספר האלמנטים היה חמש, ובניגוד ליוונים, אלה הדירו אוויר וכללו מתכת ועץ.

התגלית המדעית הראשונה נעשתה בשנת 1669 על ידי הננינג ברנד הגרמני, שגילה זרחן; נכון לאותו מועד, כל הפריטים הבאים הוקלטו.

כדאי להבהיר כי כמה אלמנטים כמו זהב ונחושת היו ידועים כבר לפני זרחן; ההבדל הוא שמעולם לא נרשמו.

סימבולוגיה

האלכימאים (אבותיהם של הכימאים של ימינו) נתנו שמות לאלמנטים ביחס לקבוצות הכוכבים, לגלותם ולמקומות בהם התגלו.

בשנת 1808 הציע דלתון סדרת רישומים (סמלים) שתייצג את האלמנטים. מאוחר יותר, מערכת סימון זו הוחלפה על ידי זו של ג'הון ברזליוס (נהג עד היום), מכיוון שהמודל של דלטון הסתבך ככל שהופיעו אלמנטים חדשים.

אבולוציה של התוכנית

הניסיונות הראשונים ליצור מפה שארגנה את המידע על היסודות הכימיים התרחשו במאה ה -19 עם שלשות ה Döbereiner (1817).

במהלך השנים נמצאו אלמנטים חדשים שהולידו מודלים ארגוניים חדשים עד שהגיעו לאלו המשמשים כיום.

בורג טלורי של צ'נצ'ורטיס (1862)

אלכסנדר-אמיל בעגייר דה צ'נצ'ורטואיס עיצב סליל נייר המציג גרף של ספירלות (בורג טורי).

במערכת זו יסודות האלמנטים הולכים וגדלים ביחס למשקלים האטומיים שלהם. פריטים דומים מיושרים אנכית.

אוקטבות הנילנדים (1865)

בהמשך לעבודתו של דובריינר, ג'ון אלכסנדר ריינה נילנדס הבריטי סידר את היסודות הכימיים בסדר גובר והולך ביחס למשקלי האטום, וציין שלכל שבעה יסודות יש קווי דמיון בתכונותיהם (מימן אינו נכלל).

שולחן מנדלב (1869)

מנדלייב סידר את היסודות הכימיים בסדר גובר ביחס למשקל האטומי, והניח באותו טור את אלה שתכונותיהם דומות. הוא השאיר פערים במודל שלו בטבלה המחזורית וצפה את הופעתם של אלמנטים חדשים בעתיד (בנוסף לחיזוי המאפיינים שהיו צריכים להיות לו).

הגזים האצילים אינם מופיעים בשולחן של מנדלייב, מכיוון שהם טרם התגלו. יתר על כן, מנדלייב לא שקל מימן.

הטבלה המחזורית של מוסלי (לוח תקופתי נוכחי) - 1913

הנרי גווין ג'פרי מוזלי הציע להזמין את היסודות הכימיים של הטבלה המחזורית לפי המספר האטומי שלהם; כלומר על סמך מספר הפרוטונים שלהם.

מוזלי ביטא את "החוק התקופתי" בשנת 1913: "כאשר יסודות מסודרים לפי המספר האטומי שלהם, התכונות הפיזיקליות והכימיות שלהם מראות מגמות תקופתיות."

כך, כל שורה או תקופה אופקית מראים סוג יחסים אחד, וכל טור או קבוצה מראים סוג אחר.

איך זה מסודר? (מבנה וארגון)

ניתן לראות כי בפסטל הטבלה המחזורית ישנם מספר צבעים. כל צבע משייך אלמנטים עם תכונות כימיות דומות. יש עמודים כתומים, צהובים, כחולים, סגולים; ריבועים ירוקים, ואלכסון ירוק תפוח.

שימו לב שהתאים בעמודות האמצעיות בצבע אפרפר, ולכן לכל האלמנטים הללו חייב להיות משהו משותף, כלומר שהם מתכות מעבר עם אורביטלים d מלאים למחצה.

באותה צורה, יסודות הריבועים הסגולים, אף שהם עוברים מחומרים גזים, מנוזל אדמדם ועד סגול שחור-מוצק (יוד) ואפור-כסוף (אסטטין), הם המאפיינים הכימיים שלהם הם אלה שגורמים להם להיווצר. תכונות אלה נשלטות על ידי המבנים האלקטרוניים של האטומים שלה.

הארגון והמבנה של הטבלה המחזורית אינם שרירותיים, אלא מצייתים לסדרה של תכונות ודפוסי ערכים תקופתיים שנקבעו עבור האלמנטים. לדוגמה, אם התו המתכתי פוחת משמאל לימין של השולחן, לא ניתן לצפות לאלמנט מתכתי בפינה הימנית העליונה.

תקופות

האלמנטים מסודרים בשורות או בתקופות בהתאם לרמת האנרגיה של האורביטלים שלהם. לפני תקופה 4, כאשר האלמנטים הצליחו זה את זה להגדיל את סדר המסה האטומית, נמצא כי עבור כל שמונה מהם התכונות הכימיות חזרו על עצמן (חוק האוקטבות של ג'ון ניולנדס).

מתכות המעבר יצקו עם אלמנטים אחרים שאינם מתכתיים, כמו גופרית וזרחן. מסיבה זו, כניסתם של פיסיקה קוונטית ותצורות אלקטרונים הייתה חיונית להבנת הטבלאות התקופתיות המודרניות.

האורביטלים של מעטפת אנרגיה מתמלאים באלקטרונים (וגרעיני הפרוטונים והנויטרונים) כשהם עוברים תקופה. שכבת אנרגיה זו הולכת יד ביד עם הגודל או הרדיוס האטומי; לפיכך, הפריטים בתקופות העליונות קטנים יותר מאלו שלמטה.

H והוא נמצאים ברמת האנרגיה הראשונה (התקופתית); השורה הראשונה של הריבועים האפורים, בתקופה הרביעית; ושורת המשבצות הכתומות, בתקופה השישית. שימו לב שלמרות שהאחרון נראה בתקופה התשיעית כביכול, הוא למעשה שייך לשישי, מעט אחרי התיבה הצהובה של בא.

קבוצות

במהלך תקופה נמצא כי המסה, מספר הפרוטונים והאלקטרונים גדלים. באותה טור או קבוצה זהה, למרות שהמסה והפרוטונים משתנים, מספר האלקטרונים במעטפת הערכיות זהה.

לדוגמה, בעמודה או בקבוצה הראשונה, ל- H יש אלקטרון בודד במסלול 1s ¹ , וכך גם לי (2s ¹ ), נתרן (3s ¹ ), אשלגן (4s ¹ ) וכן הלאה עד פרנקיום. (7s ¹ ). מספר 1 מציין שלמרכיבים אלה אין כמעט אלקטרון ערכי, ולכן הם שייכים לקבוצה 1 (IA). כל פריט נמצא בתקופות שונות.

לא סופרים מימן עם תיבות ירוקות, היסודות שמתחתיו הם ארגזים כתומים ונקראים מתכות אלקליות. תיבה אחת נוספת מימין בכל תקופה היא הקבוצה או העמודה 2; כלומר, לאלמנטים שלה שני אלקטרונים ערכיים.

אך כאשר מתקדמים צעד אחד קדימה ימינה, ללא ידיעתם ​​של האורביטלים d, מגיעים לקבוצת בורון (B) או לקבוצה 13 (IIIA); במקום קבוצה 3 (IIIB) או סקנדיום (Sc). אם לוקחים בחשבון את מילוי האורביטלים d, מתחילים לעבור את התקופות של הריבועים האפורים: מתכות המעבר.

מספרי פרוטון לעומת אלקטרונים בערב

כאשר בוחנים את הטבלה המחזורית, עלול להיווצר בלבול בין המספר האטומי Z או מספר הפרוטונים הכולל בגרעין, לבין מספר האלקטרונים הערכיים. לדוגמא, לפחמן יש Z = 6, כלומר יש לו שישה פרוטונים ולכן שישה אלקטרונים (אחרת זה לא יכול להיות אטום טעון ניטרלית).

אבל, מתוך ששת האלקטרונים האלה, ארבעה בעלי ערך . מסיבה זו תצורת האלקטרונים שלה היא 2s ² 2p ² . מציין את שני האלקטרונים 1s ² של הקליפה הסגורה, ותאורטית הם אינם משתתפים ביצירת קשרים כימיים.

כמו כן, מכיוון שלפחמן יש ארבעה אלקטרונים של valence, "בנוחות" הוא ממוקם בקבוצה 14 (IVA) בטבלה המחזורית.

לאלמנטים שמתחת לפחמן (Si, Ge, Sn, Pb ו- Fl) יש מספרים אטומיים גבוהים יותר (והמוני אטום); אבל לכולם יש את ארבעת האלקטרונים של עריכה משותפים. זה המפתח להבנה מדוע פריט שייך לקבוצה אחת ולא לקבוצה אחרת.

מרכיבי הטבלה המחזורית

חסום ש

כפי שהוסבר זה עתה, קבוצות 1 ו -2 מאופיינות בכך שיש אלקטרונים אחד או שניים באורביטלים. האורביטלים הללו הם בעלי גיאומטריה כדורית, וככל שיורד דרך כל אחת מהקבוצות הללו, היסודות רוכשים שכבות המגדילות את גודל האטומים שלהם.

מכיוון שהם מציגים נטיות חזקות בתכונותיהם הכימיות ודרכי התגובה שלהם, יסודות אלה מסודרים כחסימה. לכן המתכות האלקליות ומתכות האדמה האלקליות שייכות לבלוק זה. התצורה האלקטרונית של רכיבי הבלוק הזה היא ns (1s, 2s וכו ').

אף על פי שהאלמנט הליום נמצא בפינה הימנית העליונה של השולחן, התצורה האלקטרונית שלו היא 1s ² ולכן הוא שייך לבלוק זה.

חסום עמ '

שלא כמו חסימת ה- S, האלמנטים של הבלוק הזה מילאו לחלוטין את האורביטלים, בעוד שהאורביטלים שלהם ממשיכים להתמלא באלקטרונים. התצורות האלקטרוניות של האלמנטים השייכים לחסימה זו הם מסוג ns ² np ^1-6 (למ orbitals p יכול להיות מילוי אחד או עד שש אלקטרונים).

אז איפה בטבלה המחזורית נמצא החסימה הזו? מימין: הריבועים הירוקים, הסגולים והכחולים; כלומר, אלמנטים לא מתכתיים ומתכות כבדות, כמו ביסמוט (Bi) ועופרת (Pb).

החל מברון, עם תצורה אלקטרונית ns ² np ¹ , הפחמן לימינו מוסיף אלקטרון נוסף: 2s ² 2p ² . בשלב הבא, תצורות האלקטרונים של האלמנטים האחרים בתקופה 2 של בלוק p הם: 2s ² 2p ³ (חנקן), 2s ² 2p ⁴ (חמצן), 2s ² 2p ⁵ (פלואור) ו 2s ² 2p ⁶ (ניאון).

אם תרדו לתקופות הנמוכות, תהיה לכם רמת האנרגיה 3: 3s ² 3p ^1-6 וכן הלאה עד סוף הבלוק עמ '.

שימו לב שהדבר החשוב ביותר בגוש זה הוא שנכון לתקופה 4, האלמנטים שלו מילאו לחלוטין אורביטלים d (קופסאות כחולות מימין). בקיצור: בלוק s נמצא בצד שמאל של הטבלה המחזורית, וחסימה p, מצד ימין.

אלמנטים מייצגים

מהם האלמנטים הייצוגיים? הם אלו שמצד אחד מאבדים בקלות אלקטרונים, או מצד שני, משיגים אותם כדי להשלים את שמיניית הערכיות. במילים אחרות: הם האלמנטים של חסימות ה- s ו- p.

הקבוצות שלהם נבדלו מהאחרות באות א 'בסוף. לפיכך, היו שמונה קבוצות: מ- IA עד VIIIA. אך נכון לעכשיו, מערכת המספור הנהוגה בטבלאות תקופתיות מודרניות היא ערבית, בין 1 ל 18, כולל מתכות המעבר.

מסיבה זו קבוצת הבור יכולה להיות IIIA, או 13 (3 + 10); קבוצת הפחמן, מע"מ או 14; וזה של גזים אצילים, האחרון מימין לשולחן, VIIIA או 18.

מתכות מעבר

מתכות המעבר הן כל המרכיבים של הריבועים האפורים. לאורך התקופות שלהם, האורביטלים d שלהם מלאים, שהם חמישה ולכן יכולים להיות להם עשרה אלקטרונים. מכיוון שהם חייבים להיות בעלי עשרה אלקטרונים כדי למלא אורביטלים אלה, חייבים להיות עשר קבוצות או עמודות.

כל אחת מהקבוצות הללו במערכת המספור הישנה נקראה בספרות רומיות ואות B בסוף. הקבוצה הראשונה, זו של סקנדיום, הייתה IIIB (3), זו של ברזל, קובלט וניקל VIIIB כיוון שיש לה פעילויות ריאקטיביות דומות מאוד (8, 9 ו 10), וזו של אבץ IIB (12).

כפי שניתן לראות, קל הרבה יותר לזהות קבוצות לפי מספרים בערבית מאשר באמצעות ספרות רומיות.

מתכות מעבר פנימיות

נכון לתקופה 6 של הטבלה המחזורית, האורביטלים f הופכים לזמינים באופן אנרגטי. אלה חייבים למלא תחילה מאשר האורביטלים d; ולכן האלמנטים שלה ממוקמים לרוב זה מזה כדי לא להאריך את השולחן יותר מדי.

שתי התקופות האחרונות, הכתום והאפרפר, הן מתכות המעבר הפנימיות, המכונות גם לנטנידים (אדמות נדירות) ואקטינידים. ישנם שבעה f אורביטלים, שצריכים למלא ארבעה עשר אלקטרונים, ולכן חייבים להיות ארבע עשרה קבוצות.

אם הקבוצות הללו יתווספו לטבלה המחזורית, יהיו 32 בסך הכל (18 + 14) ויהיה גרסה "ארוכה":

מקור: מאת Sandbh, מתוך ויקימדיה Commons

השורה הוורודה בהירה תואמת את הלנטנואידים ואילו השורה הוורודה הכהה תואמת את האקטינואידים. Lanthanum, La עם Z = 57, actinium, Ac עם Z = 89, וכל גוש ה- f שייכים לאותה קבוצה כמו סקנדיום. למה? מכיוון שלסקנדיום יש מסלול ND ¹ , שנמצא בשאר הלנטנואידים והאקטינואידים.

ל- La ו- Ac תצורות ערכיות 5d ¹ 6s ² ו- 6d ¹ 7s ² . כשאתה עובר ימינה דרך שתי השורות, המעגלים 4f ו- 5f מתחילים להתמלא. לאחר מילוי, אתה מגיע אלמנטים לוטטיום, לו ולורנסיו, ל.ר.

מתכות ולא מתכות

כשהוא משאיר אחריו את העוגה של השולחן התקופתי, נוח יותר לפנות לזו שבדימוי העליון, אפילו בצורתה המוארכת. כרגע הרוב המכריע של האלמנטים שהוזכרו היו מתכות.

בטמפרטורת החדר, כל המתכות הן חומרים מוצקים (למעט כספית שהיא נוזלית) עם צבע אפור כסוף (למעט נחושת וזהב). כמו כן, הם בדרך כלל קשים ומבריקים; למרות שאלו של בלוקים הם רכים ושבריריים. אלמנטים אלה מאופיינים בקלילותם לאבד אלקטרונים ויוצרים קטיוני M ⁺ .

במקרה של לנטנואידים הם מאבדים את שלושת האלקטרונים 5d ¹ 6s ² כדי להפוך לקטיונים M ³⁺ טריפלנטים (כמו La ³⁺ ). Cerium מצידו מסוגל לאבד ארבעה אלקטרונים (Ce ⁴⁺ ).

מצד שני, אלמנטים לא מתכתיים מהווים את החלק הכי פחות בטבלה המחזורית. מדובר בגזים או מוצקים עם אטומים צמודים קוולנטיים (כמו גופרית וזרחן). כולם ממוקמים בגוש p; ליתר דיוק, בחלקו העליון, מכיוון שירידה לתקופות התחתונות מגדילה את האופי המתכתי (Bi, Pb, Po).

כמו כן, לא מתכות במקום לאבד אלקטרונים, אתה משיג אותן. לפיכך, הם יוצרים אניונים X ^- עם מטענים שליליים שונים: -1 להלוגנים (קבוצה 17), ו -2 עבור כלקוגנים (קבוצה 16, זו של חמצן).

משפחות מתכיות

בתוך מתכות יש סיווג פנימי כדי להבדיל ביניהם:

-מתכות של קבוצה 1 הן אלקליות

-קבוצה 2, מתכות אדמה אלקליות (מר בקמברה)

-קבוצה 3 (IIIB) משפחת סקנדיום. משפחה זו מורכבת מסקנדיום, ראש הקבוצה, של יטריום Y, לנטנום, אקטיניום, וכל הלנטנואידים והאקטינואידים.

-קבוצה 4 (IVB), משפחת טיטניום: Ti, Zr (זירקוניום), Hf (הפניום) ו- Rf (rutherfordium). כמה אלקטרונים ערכיים יש להם? התשובה נמצאת בקבוצה שלך.

-קבוצה 5 (VB), משפחת ונדיום. קבוצה 6 (VIB), משפחת כרום. וכן הלאה עד למשפחת האבץ, קבוצה 12 (IIB).

מתכות

האופי המתכתי גדל מימין לשמאל, ומלמעלה למטה. אבל מה הגבול בין שני סוגים אלה של יסודות כימיים? גבול זה מורכב מאלמנטים המכונים מתכות, המתאפיינים הן במתכות והן במתכות.

ניתן לראות מטאלואידים על הטבלה המחזורית ב"סולם "המתחיל בבורון, ומסתיים באלמנט הרדיואקטיבי אסטטין. אלמנטים אלה הם:

-ב: בורון

-סיליקון: כן

-ג'י: גרמניום

כמו: ארסן

-Sb: אנטימון

-טורום

-אסטרטין

כל אחד משבע היסודות הללו מציג תכונות ביניים, המשתנות בהתאם לסביבה הכימית או לטמפרטורה. אחת מהתכונות הללו היא מוליכה למחצה, כלומר מתכות הן מוליכים למחצה.

גזים

בתנאים יבשתיים, היסודות הגזים הם אלה שאינם מתכות קלות, כגון חנקן, חמצן ופלואור. כמו כן, כלור, מימן וגזי אצילי נופלים בסיווג זה. מבין כולם, הסמלים ביותר הם הגזים האצילים, בגלל נטייתם הנמוכה להגיב ולהתנהג כאטומים חופשיים.

האחרונים נמצאים בקבוצה 18 בטבלה המחזורית והם:

-הליו, הוא

ניאון, ני

ארגון, אר

-קריפטון, קר

קסנון, קס

ראדון, רן

והחדשה מכולן, האגנסון בגז האצילי סינטטי, אוג.

כל הגזים האצילים משותפים לתצורת הערכיות ns ² np ⁶ ; כלומר, יש להם את כל שמיניית הערכיות.

מצבי צבירה של אלמנטים בטמפרטורות אחרות

האלמנטים במצב מוצק, נוזלי או גזי, תלוי בטמפרטורה ובעוצמת האינטראקציות שלהם. אם הטמפרטורה של כדור הארץ תתקרר לאפס מוחלט (0K), אז כל היסודות יקפאו; למעט הליום, שיתעבה.

בטמפרטורה קיצונית זו, שאר הגזים יהיו בצורת קרח.

בקצה השני, אם הטמפרטורה הייתה בערך 6000K, "כל" היסודות היו במצב הגזי. בתנאים אלה, ממש היית יכול לראות עננים של זהב, כסף, עופרת ומתכות אחרות.

שימושים ויישומים

הטבלה המחזורית בפני עצמה הייתה ותמיד תהיה כלי לייעוץ בסמלים, המוני האטום, המבנים ותכונות אחרות של האלמנטים. זה שימושי ביותר בעת ביצוע חישובים סטואיציומטריים, שהם בסדר היום במשימות רבות בתוך המעבדה ומחוצה לה.

לא רק זה, אלא גם הטבלה המחזורית מאפשרת לך להשוות בין האלמנטים של אותה קבוצה או תקופה. כך ניתן לחזות כיצד ייראו תרכובות מסוימות של היסודות.

חיזוי נוסחאות תחמוצתיות

לדוגמא, עבור תחמוצות מתכת אלקליות, מכיוון שיש להן אלקטרון של valence יחיד, ולכן ערכיות של +1, הפורמולה של תחמוצות שלהם צפויה להיות מסוג M ₂ O. זה מאומת עם תחמוצת של מימן, מים, H ₂ O. גם עם תחמוצות של נתרן, Na ₂ O, ואשלגן, K ₂ O.

עבור הקבוצות האחרות, על תחמוצות שלהם להיות בעלת הנוסחה הכללית M ₂ O _n , כאשר n שווה למספר הקבוצתי (אם האלמנט הוא מבלוק p, חישוב n-10). לפיכך, פחמן, השייך לקבוצה 14, יוצר CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); גופרית, מקבוצה 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); וחנקן, מקבוצה 15, N ₂ O ₅ .

עם זאת, הדבר אינו חל על מתכות מעבר. הסיבה לכך היא שברזל, למרות שהוא שייך לקבוצה 8, לא יכול לאבד 8 אלקטרונים אלא 2 או 3. לכן, במקום לשנן את הנוסחאות, חשוב יותר לשים לב לערכיו של כל אלמנט.

חלליות של היסודות

הטבלאות התקופתיות (חלקן) מציגות את הערכים האפשריים עבור כל רכיב. בידיעתם ​​של אלה, ניתן לאמוד מראש את המינוח של תרכובת ואת הנוסחה הכימית שלה. הדומיות, כאמור, קשורות למספר הקבוצתי; אם כי זה לא חל על כל הקבוצות.

הוואלנסים תלויים יותר במבנה האלקטרוני של האטומים, ואילו אלקטרונים הם יכולים למעשה להשיג או לאבד.

על ידי הכרת מספר האלקטרונים של הערך, אתה יכול גם להתחיל במבנה לואיס של תרכובת ממידע זה. הטבלה המחזורית מאפשרת אפוא לסטודנטים ואנשי מקצוע לשרטט מבנים ולפנות את הדרך לבדיקה של גיאומטריות ומבנים מולקולריים אפשריים.

טבלאות תקופתיות דיגיטליות

כיום הטכנולוגיה אפשרה לטבלאות תקופתיות להיות מגוונות יותר ולספק מידע רב יותר לכולם. כמה מהם מביאים איורים בולטים של כל אלמנט, וכן סיכום קצר של השימושים העיקריים שלו.

האופן שבו אתה מתקשר איתם מזרז את ההבנה והלימוד שלהם. הטבלה המחזורית צריכה להיות כלי נעים לעין, קל לחקירה, והשיטה היעילה ביותר להכיר את היסודות הכימיים שלה היא לעבור אותו מתקופות לקבוצות.

חשיבות הטבלה המחזורית

כיום הטבלה המחזורית היא כלי ההתארגנות החשוב ביותר בכימיה עקב היחסים המפורטים של האלמנטים שלה. השימוש בו חיוני הן לתלמידים ומורים והן לחוקרים ולאנשי מקצוע רבים המוקדשים לענף הכימיה וההנדסה.

פשוט על ידי התבוננות בטבלה המחזורית, אתה מקבל כמות עצומה ומידע במהירות וביעילות, כגון:

- ליתיום (Li), בריליום (Be) ובורון (B) מוליכים חשמל.

- ליתיום הוא מתכת אלקלי, בריליום הוא מתכת אדמה אלקליין, והבור הוא לא מתכת.

- ליתיום הוא המנצח הטוב ביותר מבין השלושה שצוינו, ואחריו בריליום ולבסוף בורון (מוליך למחצה).

לפיכך, על ידי איתור האלמנטים הללו בטבלה המחזורית, ניתן להסיק מיידית את נטייתם למוליכות חשמלית.

הפניות

1. Scerri, E. (2007). הטבלה המחזורית: סיפורו ומשמעותו. אוקספורד ניו יורק: אוניברסיטת אוקספורד.
2. Scerri, E. (2011). הטבלה המחזורית: הקדמה קצרה מאוד. אוקספורד ניו יורק: אוניברסיטת אוקספורד.
3. מור, ג '(2003). כימיה לבובות. ניו יורק, ניו יורק: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). פיתוח החוק התקופתי. איסטון, פנסילבניה: חברת הוצאה לאור כימית.
5. Ball, P. (2002). המרכיבים: סיור מודרך באלמנטים. אוקספורד ניו יורק: אוניברסיטת אוקספורד.
6. וויטן, דייויס, פק וסטנלי. כִּימִיָה. (מהדורה 8). לימוד CENGAGE.
7. החברה המלכותית לכימיה. (2018). טבלה מחזורית. התאושש מ: rsc.org
8. ריצ'רד סי בנקס. (ינואר 2001). הטבלה המחזורית. התאושש מ: chemistry.boisestate.edu
9. פיזיקה 2000. (nd). מקור הטבלה המחזורית. התאושש מ: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (7 ביוני 2018). האם יש סוף לטבלה המחזורית? התאושש מ: msutoday.msu.edu
11. ד"ר דאג סטיוארט. (2018). הטבלה המחזורית. התאושש מ: chemicool.com
12. מנדז א '(16 באפריל, 2010). הטבלה המחזורית של מנדלייב. התאושש מ: quimica.laguia2000.com