- מושג תגובה כימית
- מאפייני תגובות כימיות
- קינטיקה
- שימור בצק
- שינויים גופניים ו / או שינויי מצב
- מבחר צבעים
- שחרור גזים
- שינויי טמפרטורה
- חלקים מתגובה כימית
- ריאגנטים ומוצרים
- אמצעי תגובה
- כלי שייט או כורים
- סוגי התגובות הכימיות
- - הפחתת חמצון (redox)
- חמצון נחושת
- ברזל וקובלט
- יוד ומנגן
- שְׂרֵפָה
- - סינתזה
- תרכובות יוניות
- תֵאוּם
- - פירוק
- הר געש בכיתה
- - עקירה
- של מימן
- של מתכות והלוגנים
- - היווצרות גז
- - מטתזה או תזוזה כפולה
- מִשׁקָע
- חומצת בסיס
- דוגמאות לתגובות כימיות
- תְזוּזָה
- נִטרוּל
- גלילה כפולה
- רדוקס
- נפתחו תרגילי תגובות כימיות
- - תרגיל 1
- - תרגיל 2
- - תרגיל 3
- הפניות
תגובות כימיות הם השינויים סובל הנושא בהסדר של האטומים שלהם, וכאשר שני חומרים הם תרכובות שונות או מגע. שינויים מתעוררים בתהליך שניתן לראות באופן מיידי; כמו עלייה בטמפרטורה, קירור, היווצרות גז, הברקה או משקעים של מוצק.
התגובות הכימיות הנפוצות לרוב אינן מורגשות בחיי היומיום; אלפים מהם מתבצעים בגופנו. עם זאת, אחרים נראים יותר, מכיוון שאנו יכולים להכין אותם במטבח על ידי בחירת הכלים והמרכיבים הנכונים; לדוגמא, ערבוב סודה לשתיה עם חומץ, להמסת סוכר במים, או להחמצת מיץ כרוב אדום.
התגובה של סודה לשתייה וחומץ היא דוגמא לתגובה כימית חוזרת בבישול. מקור: קייט טר האר (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
במעבדות, תגובות כימיות הופכות להיות יותר שכיחות ושכיחות; כולם מופיעים בתוך כוסות ספלים, או בקבוקי ארלנמאייר. אם הם חולקים משהו משותף, זה שאף אחד מהם אינו פשוט, מכיוון שהם מסתירים התנגשויות, שבירות קישור, מנגנונים, היווצרות קישורים, אנרגיה והיבטים קינטיים.
יש תגובות כימיות כל כך בולטות, עד כי חובבים ומדענים, היודעים את הרעילות של ריאגנטים וכמה אמצעי בטיחות, משחזרים אותם בסולם גדול באירועי הדגמה מרתקים.
מושג תגובה כימית
תגובות כימיות מתרחשות כאשר יש שבירת קשר (יונית או קוולנטית), כך שנוצר אחר במקומו; שני אטומים או קבוצה מהם מפסיקים אינטראקציה חזקה ומקורם במולקולות חדשות. הודות לכך, ניתן לקבוע את התכונות הכימיות של תרכובת, תגובתיותו, יציבותו, עם מה שהוא מגיב.
בנוסף לאחריות לתגובות הכימיות שהחומר הופך ללא הרף, מבלי שהאטומים שלהם מושפעים, הם מסבירים את הופעתם של תרכובות כפי שאנו מכירים אותם.
אנרגיה נדרשת בכדי להפרק את הקשרים וכאשר נוצרים קשרים היא משתחררת. אם האנרגיה שנספגת גדולה מזו שמשוחררת, נאמר שהתגובה היא אנדותרמית; יש לנו קירור של הסביבה. בעוד שאם החום המשתחרר גבוה יותר מהנספג, הרי שזו תהיה תגובה אקסותרמית; הסביבה מחוממת.
מאפייני תגובות כימיות
קינטיקה
מולקולות בתיאוריה חייבות להתנגש זו בזו, לשאת עמן מספיק אנרגיה קינטית בכדי לקדם את שבירת הקשר. אם ההתנגשויות שלהם איטיות או לא יעילות, התגובה הכימית מושפעת קינטית. זה יכול לקרות או על ידי מצבים פיזיים של החומרים, או על ידי הגיאומטריה או המבנה של אותם.
כך, בתגובה, החומר הופך על ידי קליטה או שחרור של חום, באותו זמן שהוא עובר התנגשויות העדיפות היווצרות מוצרים; המרכיבים החשובים ביותר בכל תגובה כימית.
שימור בצק
בשל חוק שימור המסה, מסת המכלול הכוללת נשארת קבועה לאחר תגובה כימית. לפיכך, סכום המסות האינדיבידואליות של כל חומר שווה למסת התוצאה המתקבלת.
שינויים גופניים ו / או שינויי מצב
התרחשות של תגובה כימית יכולה להיות מלווה בשינוי במצב הרכיבים; כלומר, שונות במצב המוצק, הנוזלי או הגזי של החומר.
עם זאת, לא כל שינויי המצב כרוכים בתגובה כימית. לדוגמא: אם מים מתאדים עקב השפעת החום, אדי המים המיוצרים לאחר שינוי מצב זה הם עדיין מים.
מבחר צבעים
בין התכונות הפיזיקליות הנובעות מתגובה כימית, בולט השינוי בצבע המגיבים נגד צבע המוצר הסופי.
תופעה זו מורגשת כשמתבוננים בתגובה הכימית של מתכות עם חמצן: כאשר מתכת מתחמצנת, היא משנה את צבעה האופייני (זהב או כסף, לפי העניין), כדי להפוך גוון כתום-אדמדם, המכונה חלודה.
שחרור גזים
מאפיין זה מתבטא בבועת או בפליטת ריחות מסוימים.
באופן כללי בועות מופיעות כתוצאה מהכפפת נוזל לטמפרטורות גבוהות, מה שמסית עלייה באנרגיה הקינטית של המולקולות המהוות חלק מהתגובה.
שינויי טמפרטורה
במקרה שחום מהווה זרז לתגובה הכימית, יוצר שינוי בטמפרטורה במוצר הסופי. מכאן שכניסת ויציאת החום בתהליך יכולה להיות גם מאפיין של תגובות כימיות.
חלקים מתגובה כימית
ריאגנטים ומוצרים
כל תגובה כימית מיוצגת על ידי משוואה מהסוג:
A + B → C + D
כאשר A ו- B הם המגיבים, ואילו C ו- D הם המוצרים. המשוואה אומרת לנו שהאטום או המולקולה A מגיבים עם B למוצרים שמקורם C ו- D. זוהי תגובה בלתי הפיכה, מכיוון שהגיבויים אינם יכולים למקם שוב מהמוצרים. מצד שני, התגובה להלן היא הפיכה:
A + B <=> C + D
חשוב להדגיש שמסת המגיבים (A + B) חייבת להיות שווה למסת התוצרים (C + D). אחרת, הבצק לא ישמר. כמו כן, מספר האטומים עבור אלמנט נתון חייב להיות זהה לפני החץ ואחריו.
מעל החץ מצוינים מפרטים ספציפיים של התגובה: הטמפרטורה (Δ), שכיחות הקרינה האולטרה סגולה (hv), או הזרז המשמש.
אמצעי תגובה
בכל הנוגע לחיים והתגובות המתרחשות בגופנו, המדיום לתגובה הוא מימי (ac). עם זאת, תגובות כימיות יכולות להתרחש בכל מדיום נוזלי (אתנול, חומצה אצטית קרחונית, טולואן, טטרה-הידרפורן וכו ') כל עוד המגיבים נמסים היטב.
כלי שייט או כורים
תגובות כימיות מבוקרות מתרחשות בכלי, בין אם מדובר בכלי זכוכית פשוטים, או בכור מפלדת אל חלד.
סוגי התגובות הכימיות
סוגי התגובות הכימיות מבוססות על מה שקורה ברמה המולקולרית; אילו קשרים נשברים ואיך אטומים מצטרפים. כמו כן, נלקח בחשבון אם המין מרוויח או מאבד אלקטרונים; למרות שברוב התגובות הכימיות זה מתרחש.
כאן נסביר את סוגי התגובות הכימיות השונות שקיימות.
- הפחתת חמצון (redox)
חמצון נחושת
בדוגמה של פטינה מתרחשת תגובת חמצון: נחושת מתכתית מאבדת אלקטרונים בנוכחות חמצן כדי להפוך לתחמוצת המקבילה לה.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
תחמוצת נחושת (I) ממשיכה להתחמצן לתחמוצת נחושת (II):
2Cu 2 O (ים) + O 2 => 4CuO (s)
סוג זה של תגובה כימית בה המין מגדיל או מקטין את מספר החמצון (או המצב) שלהם ידוע כתגובת חמצון והפחתה (redox).
נחושת מתכית עם מצב חמצון 0, מאבד תחילה אלקטרון אחד, ואז השני (מתחמצן), בעוד חמצן נשאר (מפחית):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
ניתן לקבוע את הרווח או האובדן של אלקטרונים על ידי חישוב מספרי החמצון של האטומים בנוסחאות הכימיות של תרכובותיהם המתקבלות.
עבור Cu 2 O, ידוע שמכיוון שמדובר בתחמוצת, יש לו את האוניון O 2- ולכן כדי לשמור על נטרול המטענים, על כל אחד משני אטומי הנחושת להיות מטען +1. דומה מאוד קורה עם CuO.
נחושת, כשהוא מחומצן, רוכש מספרים של חמצון חיוביים; וחמצן, שיש להפחית, מספר חמצון שלילי.
ברזל וקובלט
להלן דוגמאות נוספות לתגובות redox. בנוסף, תיערך הערה קצרה ויפורטו השינויים במספרי החמצון.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
אם מחושבים את מספר החמצון, יצוין כי אלה של Cl נשארים עם ערך קבוע של -1; לא כך, עם אלה של האמונה ושות '.
במבט ראשון, ברזל התחמצן בעוד שהקובלט הופחת. איך אתה יודע? מכיוון שברזל מקיים אינטראקציה עכשיו לא עם שני אניונים של Cl - אלא עם שלושה, אטום הכלור (ניטרלי) הוא אלקטרונגטיבי יותר מברזל וקובלט. מצד שני, ההפך קורה בקובלט: זה עובר מאינטראקציה עם שלוש Cl - לשניים מהם.
אם ההנמקה לעיל אינה ברורה, אנו ממשיכים לכתוב את המשוואות הכימיות של העברת האלקטרונים נטו:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
לכן Fe 2+ מתחמצן ואילו Co 3+ מופחת.
יוד ומנגן
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
המשוואה הכימית שלמעלה אולי נראית מסובכת, אך היא לא. כלור (Cl - ) וחמצן (O 2- ) חווים עלייה או אובדן של האלקטרונים שלהם. יוד ומנגן, כן.
בהתחשב רק בתרכובות עם יוד ומנגן, יש לנו:
KI => KIO 3 (מספר חמצון: -1 עד +5, מאבד שישה אלקטרונים)
KMnO 4 => MnCl 2 (מספר חמצון: +7 עד +2, צובר חמישה אלקטרונים)
היוד מתחמצן ואילו המנגן מצטמצם. איך לדעת בלי לעשות חישובים? מכיוון שיוד עובר מלהיות עם אשלגן למגע אינטראקציה עם שלושה אוקסיגנים (יותר אלקטרונגטיבי); ומנגן מצידו מאבד אינטראקציות עם חמצן כדי להיות עם כלור (פחות אלקטרונגטיבי).
KI לא יכול לאבד שישה אלקטרונים אם KMnO 4 ירוויח חמישה; לכן יש לאזן את מספר האלקטרונים במשוואה:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
מה שמביא להעברה נטו של 30 אלקטרונים.
שְׂרֵפָה
בעירה היא חמצון נמרץ ונמרץ בו משתחררים אור וחום. באופן כללי, בסוג זה של תגובה כימית חמצן משתתף כחומר מחמצן או מחמצן; ואילו חומר ההפחתה הוא הדלק שנשרף בסוף היום.
איפה שיש אפר, הייתה בעירה. אלה מורכבים למעשה מתחמוצות פחמן ומתכתי; למרות שהרכבו תלוי באופן הגיוני במה שהיה הדלק. להלן כמה דוגמאות:
C (ים) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
כל אחת מהמשוואות הללו תואמות בעירה שלמה; כלומר, כל הדלק מגיב עם עודף חמצן כדי להבטיח את השינוי המלא שלו.
כמו כן, יש לציין כי CO 2 ו- H 2 O הם המוצרים הגזים העיקריים כאשר גופות פחמימיות נשרפות (כגון עץ, פחמימנים ורקמות בעלי חיים). זה בלתי נמנע שנוצרת איזו allotrope פחמן, בגלל חוסר חמצן מספיק, כמו גם גזים חמורים פחות כמו CO ו- NO.
- סינתזה
ייצוג גרפי של תגובת סינתזה. מקור: גבריאל בוליבר.
התמונה למעלה מציגה ייצוג פשוט ביותר. כל משולש הוא תרכובת או אטום, המצטרפים ליצירת תרכובת יחידה; שני משולשים יוצרים מקבילית. ההמונים מתגברים והתכונות הפיזיקליות והכימיות של המוצר שונות פעמים רבות מאלה של התגובות שלו.
לדוגמא, בעירה של מימן (שהיא גם תגובת redox) מייצרת תחמוצת מימן או חמצן הידריד; הידוע יותר בשם מים:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
כששני הגזים מעורבבים, בטמפרטורה גבוהה, הם שורפים בייצור מים גזים. ככל שהטמפרטורות מתקררות, האדים מתמצאים בכדי לתת מים נוזליים. כמה מחברים רואים בתגובת הסינתזה הזו אחת החלופות האפשריות להחליף דלקים מאובנים בהשגת אנרגיה.
קשרי HH ו- O = O נשברים ליצירת שני קשרים יחידים חדשים: HOH. מים, כידוע, הם חומר ייחודי (מעבר למובן הרומנטי), ותכונותיהם שונות למדי ממימן וחמצן גזים.
תרכובות יוניות
היווצרות של תרכובות יוניות מהיסודות שלהן היא גם דוגמא לתגובת סינתזה. אחד הפשוטים ביותר הוא היווצרות של הלידות מתכתיות מקבוצות 1 ו -2. לדוגמה, סינתזה של סידן ברומיד:
Ca (ים) + Br 2 (l) => CaBr 2 (ים)
משוואה כללית לסינתזה מסוג זה היא:
M (ים) + X 2 => MX 2 (ים)
תֵאוּם
כאשר התרכובת שנוצרה מערבת אטום מתכתי בגיאומטריה אלקטרונית, נאמר שהיא מורכבת. במתחמים, מתכות נשארות מחוברות לליגנדים על ידי קשרים קוולנטים חלשים, ונוצרות על ידי תגובות קואורדינציה.
לדוגמה, יש לך את המתחם 3+ . זה נוצר כאשר הקטיון Cr 3+ נמצא בנוכחות מולקולות האמוניה, NH 3 , המשמשות כליגנדים כרום:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
להלן התיאום המתאם שהתקבל סביב מרכז המתכת הכרום:
תיאום אוקטרהדרון למתחם. מקור: גבריאל בוליבר.
שימו לב כי המטען 3+ בכרום אינו מנוטרל במתחם. צבעו סגול, ובגלל זה מיוצג האוקטאהדרון עם אותו צבע.
חלק מהמתחמים מעניינים יותר, כמו במקרה של אנזימים מסוימים המתאמים אטומי ברזל, אבץ וסידן.
- פירוק
הפירוק הוא ההפך מסינתזה: תרכובת מתפרקת לאחד, שניים או שלושה יסודות או תרכובות.
לדוגמה, יש לנו את שלושת הפירוקים הבאים:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO הוא מוצק אדמדם שמתחת לפעולה של חום מתפרק לכספית מתכתית, נוזל שחור וחמצן.
מי חמצן או מי חמצן עוברים פירוק, ומעניקים מים ונוזל חמצן.
וחומצה פחמנית מצידה מתפרקת לפחמן דו חמצני ומים נוזליים.
פירוק "יבש יותר" הוא שסובלים מפחמימות מתכתיות:
CaCO 3 (ים) => CaO (ים) + CO 2 (g)
הר געש בכיתה
שריפת הר הגעש אמוניום דיכרומאט. מקור: Наталия
תגובת הפירוק ששימשה בשיעורי כימיה היא פירוק תרמי של אמוניום דיכרומט, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . מלח מסרטני זה בצבע כתום (כך שיש לטפל בזהירות רבה), נשרף כדי לשחרר הרבה חום ולייצר תחמוצת כרום מוצקה בצבע ירוק, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- עקירה
ייצוג גרפי של תגובת עקירה. מקור: גבריאל בוליבר.
תגובות עקירה הן סוג של תגובת redox שבה אלמנט אחד נעקר אחר בתרכובת. האלמנט העקור בסופו של דבר מצמצם או משיג אלקטרונים.
כדי לפשט את האמור לעיל, התמונה למעלה מוצגת. המעגלים מייצגים אלמנט. נציין כי העיגול הירוק הסיד נעקר מהכחול, שנותר מבחוץ; אבל לא רק זה, אלא שהעיגול הכחול מתכווץ בתהליך, והירוק הסיד מתחמצן.
של מימן
לדוגמא, יש לנו את המשוואות הכימיות הבאות לחשיפת האמור לעיל:
2Al (ים) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (ים) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
מה היסוד העקור לשלוש התגובות הכימיות הללו? מימן, המופחת למימן מולקולרי, H 2 ; זה עובר ממספר חמצון של +1 ל 0. שים לב שהמתכות אלומיניום, זירקוניום ואבץ יכולים להעביר את ההידרוגנים של חומצות ומים; ואילו נחושת, לא כסף ולא זהב, אינה יכולה.
של מתכות והלוגנים
בדומה, ישנן שתי תגובות עקירה נוספות:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
בתגובה הראשונה אבץ משליך את נחושת המתכת הפחות פעילה; אבץ מתחמצן בזמן שנחושת מופחתת.
בתגובה השנייה, לעומת זאת, כלור, אלמנט תגובתי יותר מיוד, מעתיק את האחרון במלח הנתרן. הנה זה הפוך: האלמנט התגובה ביותר מצטמצם על ידי חמצון האלמנט העקור; לכן כלור מופחת על ידי חמצון יוד.
- היווצרות גז
בתגובות ניתן היה לראות כי כמה מהם יצרו גזים, ולכן גם נכנסים לתגובה כימית מסוג זה. כמו כן, התגובות של החלק הקודם, זה של עקירת מימן על ידי מתכת פעילה, נחשבות כתגובות להיווצרות גז.
בנוסף לאלו שכבר הוזכרו, sulfides מתכות, למשל, משחררים מימן גופרתי (שמריח כמו ביצים רקובות) כאשר מוסיפים חומצה הידרוכלורית:
Na 2 S (ים) + 2 HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- מטתזה או תזוזה כפולה
ייצוג גרפי של תגובה עקירה כפולה. מקור: גבריאל בוליבר.
במטאזה או בתגובה עקירה כפולה, מה שקורה הוא שינוי של בני זוג ללא העברות אלקטרונים; כלומר, זה לא נחשב כתגובת redox. כפי שניתן לראות בתמונה למעלה, המעגל הירוק מפרק את הקישור עם הכחול הכהה המקשר לעיגול התכלת.
מִשׁקָע
כאשר האינטראקציות של אחד מבני הזוג הם חזקים מספיק בכדי להתגבר על אפקט הפיתול של הנוזל, מתקבלת משקעים. המשוואות הכימיות הבאות מייצגות תגובות משקעים:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
בתגובה הראשונה Cl - נעקר מס ' 3 - ליצירת כלוריד כסף, AgCl, שהוא משקע לבן. ובתגובה השנייה, CO 3 2- נעקר את Cl - כדי לזרז סידן פחמתי.
חומצת בסיס
אולי הסמל המובהק ביותר מתגובות המטטזה הוא של נטרול חומצות-בסיס. לבסוף, שתי תגובות על בסיס חומצה מוצגות כדוגמאות:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
ה- OH - מסיר את ה- Cl - ליצירת מלחי מים וכלוריד.
דוגמאות לתגובות כימיות
מתחת ולהלן, יצוין כמה תגובות כימיות עם המשוואות והתגובות שלהם בהתאמה.
תְזוּזָה
Zn (ים) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
אבץ משליך כסף במלח החנקתי שלו: הוא מצמצם אותו מ- Ag + ל- Ag. כתוצאה מכך, כסף מתכתי מתחיל לזרום במדיום, שנצפה מתחת למיקרוסקופ כמו עצים כסופים ללא עלים. לעומת זאת, החנקה משתלבת עם יוני ה- Zn 2+ המתקבלים ליצירת אבץ חנקתי.
נִטרוּל
CaCO 3 (ים) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
חומצה הידרוכלורית מנטרלת את מלח הסידן פחמתי לייצור מלח, סידן כלוריד, מים ופחמן דו חמצני. CO 2 מבעבע ומגלה במים. מבעבע זה מתקבל גם על ידי הוספת HCl לגיר או לקליפות הביצים העשירות ב- CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (ים)
בתגובה שנייה זו, אדי HCl מנטרלים את האמוניה הגזית. מלח האמוניום כלורי, NH 4 Cl, נוצר כעשן לבנבן (תמונה נמוכה), מכיוון שהוא מכיל חלקיקים עדינים מאוד המותלים באוויר.
תגובת היווצרות אמוניום כלוריד. מקור: אדם רדז'יקובסקי
גלילה כפולה
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
בתגובה עקירה כפולה יש חילופי "שותפים". כסף מחליף שותפים עם נתרן. התוצאה היא שהמלח החדש, כלוריד הכסף, AgCl, יורד כמוצק חלבי.
רדוקס
בתגובה הכימית Barking Dog משתחררים חום, צליל ואור כחול. מקור: מקסים בילוביצקיי באמצעות ויקיפדיה.
יש אינספור תגובות רדוקס. אחד המרשימים הוא זה של כלב ברקין:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
האנרגיה המשתחררת כאשר נוצרים שלושת המוצרים היציבים היא כה גדולה עד שמופק פלאש כחלחל (תמונה עליונה) ועלייה מהדהדת בלחץ הנגרמת על ידי הגזים המיוצרים (CO 2 ו- N 2 ).
וגם, כל זה מלווה בצליל חזק מאוד הדומה לנביחות של כלב. הגופרית המיוצרת, S 8 , מצפה בצבע צהוב את הקירות הפנימיים של הצינור.
איזה מין מצטמצם ואיזה מהם מתחמצן? ככלל, לאלמנטים יש מספר חמצון 0. לכן הגופרית והחנקן במוצרים חייבים להיות המינים שצברו או איבדו אלקטרונים.
גופרית מחמצנת (אלקטרונים שאבדו), מכיוון שהיה לה חמצון מספר -2 ב- CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
בעוד שהחנקן הצטמצם (רכש אלקטרונים), מכיוון שהיה לו מספר חמצון +1 ב- N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
נפתחו תרגילי תגובות כימיות
- תרגיל 1
איזה מלח יורד בתגובה הבאה במדיום מימי?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
ככלל, כל הסולפידים, למעט אלה הנוצרים במתכות אלקליות ואמוניום, משקעים במדיום מימי. יש תזוזה כפולה: ברזל נקשר לגופרית, ונתרן לסולפט:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (ים) + Na 2 SO 4 (aq)
- תרגיל 2
אילו מוצרים נקבל מהתגובה הבאה?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
סידן הידרוקסיד אינו מסיס מאוד במים; אך תוספת של חנקת נחושת עוזרת להמיס אותו מכיוון שהוא מגיב ליצירת ההידרוקסיד המקביל לו:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 מזוהה באופן מיידי כמו משקע כחול.
- תרגיל 3
איזה מלח יוצר בתגובת הנטרול הבאה?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
אלומיניום הידרוקסיד מתנהג כמו בסיס על ידי תגובה עם חומצה הידרוכלורית. בתגובה לנטרול בסיס-חומצה (ברונסטד-לורי) נוצרים מים תמיד, ולכן המוצר האחר חייב להיות כלוריד אלומיניום, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
הפעם ה- AlCl 3 אינו משקע מכיוון שהוא מלח (במידה מסוימת) המסיס במים.
הפניות
- וויטן, דייויס, פק וסטנלי. (2008). כִּימִיָה (מהדורה 8). לימוד CENGAGE.
- שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
- אנה זיטה. (18 בנובמבר 2019). תגובה כימית. התאושש מ: todamateria.com
- קאשיאף ויאס. (23 בינואר 2018). 19 תגובות כימיות מגניבות המוכיחות מדע מרתקות. התאושש מ: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). תְגוּבָה. התאושש מ: beautifulchemistry.net
- ויקיפדיה. (2019). תגובה כימית. התאושש מ: en.wikipedia.org