Osmolarity הוא פרמטר זה מודד את הריכוז וזה של תרכובת כימית ליטר אחד של פתרון, ובלבד תורם זה אל הנכס colligative המכונה הלחץ האוסמוטי של פתרון אמר.
במובן זה, הלחץ האוסמוטי של תמיסה מתייחס לכמות הלחץ הדרושה להאטת תהליך האוסמוזה, המוגדר כמעבר סלקטיבי של חלקיקי ממס דרך קרום חדיר או נקבובי מתמיסה. מריכוז נמוך יותר לריכוז יותר.
כמו כן, היחידה המשמשת לביטוי כמות חלקיקי המומס היא אוסמול (שסמלו הוא אוסם), שאינו חלק ממערכת היחידות הבינלאומית (SI) המשמשת ברוב העולם. אז ריכוז המומס בתמיסה מוגדר ביחידות אוסמוולות לליטר (אוסם / ל).
נוּסחָה
כאמור, אוסמולריות (הידועה גם כריכוז אוסמוטי) באה לידי ביטוי ביחידות המוגדרות Osm / L. זה נובע מהקשר שלו עם קביעת לחץ אוסמוטי ומדידת דיפוזיה ממס על ידי אוסמוזה.
בפועל, ניתן לקבוע את הריכוז האוסמוטי ככמות פיזית בעזרת שימוש באוסמומטר.
האוסמומטר הוא מכשיר המשמש למדידת הלחץ האוסמוטי של תמיסה, כמו גם לקביעת תכונות קולגטיביות אחרות (כגון לחץ אדי, עלייה בנקודת הרתיחה או ירידה בנקודת הקפאה) כדי להשיג את הערך של האוסמולולריות של הפיתרון.
בדרך זו, לחישוב פרמטר מדידה זה נעשה שימוש בנוסחה הבאה, המביאה בחשבון את כל הגורמים שיכולים להשפיע על מאפיין זה.
אוסמולריות = Σφ i n i C i
במשוואה זו, אוסמולריות נקבעת כסכום הנובע מכפלת כל הערכים המתקבלים משלושה פרמטרים שונים, שיוגדרו להלן.
הגדרת משתנים בנוסחת האוסמולרריות
מלכתחילה, ישנו את המקדם האוסמוטי, המיוצג על ידי האות היוונית φ (phi), שמסביר עד כמה הפיתרון רחוק מההתנהגות האידיאלית, או במילים אחרות, את מידת אי האידיאליות שהמומס בא לידי ביטוי בפתרון.
בצורה הפשוטה ביותר, φ מתייחס למידת ההתנתקות של המומס, שיכולה להיות בעל ערך בין אפס לאחד, כאשר הערך המקסימאלי שהוא היחידה מייצג דיסוציאציה של 100%; כלומר מוחלט.
בחלק מהמקרים - כמו זה של סוכרוז - ערך זה עולה על האחדות; בעוד שבמקרים אחרים, כמו מלחים, ההשפעה של אינטראקציות אלקטרומטיות או כוחות גורמת למקדם אוסמוטי עם ערך נמוך מהאחדות, למרות שמתרחשת דיסוציאציה מוחלטת.
מצד שני, הערך של n מציין את מספר החלקיקים שבהם מולקולה יכולה להתנתק. במקרה של מינים יוניים, הדוגמא היא נתרן כלוריד (NaCl), שערכו n שווה לשניים; ואילו במולקולת הגלוקוזה שאינה מיוננת הערך של n שווה לאחת.
לבסוף, הערך של c מייצג את ריכוז המומס, המתבטא ביחידות טוחנות; והתכנית i מתייחסת לזהות של מומס ספציפי, אך עליו להיות זהה בזמן הכפלת שלושת הגורמים שהוזכרו לעיל ובכך להשיג את האוסמולריות.
איך לחשב את זה?
במקרה של התרכובת היונית KBr (המכונה אשלגן ברומיד), אם יש לך תמיסה בריכוז השווה ל- 1 מול / ליטר KBr במים, ניתן להסיק שיש לו אוסמולולריות השווה ל -2 אוסמול / ל.
זה נובע מאופיו כאלקטרוליט חזק, המעדיף את הניתוק המלא שלו במים ומאפשר שחרור של שני יונים עצמאיים (K + ו- Br - ) שיש להם מטען חשמלי מסוים, כך שכל שומה של KBr שווה לשני אוסמולים. בפתרון.
באופן דומה, עבור תמיסה בריכוז השווה ל- 1 מול / ל של BaCl 2 (המכונה בריום כלוריד) במים, קיימת אוסמולולריות השווה ל- 3 אוסמול / ל.
הסיבה לכך היא שלושה יונים עצמאיים משתחררים: אחד Ba 2+ יון והשני Cl - יונים . אז כל שומה של BaCl 2 שווה לשלושה אוסמולים בתמיסה.
מצד שני, מינים לא-יוניונים אינם עוברים דיסוציאציה כזו ומייצרים אוסמול בודד לכל שומה של מומס. במקרה של תמיסת גלוקוז בריכוז השווה ל- 1 מול / ל, זה שווה ערך לאוסמול / ל מהתמיסה.
הבדלים בין אוסמולריות לאוסמולליות
אוסמול מוגדר כמספר החלקיקים המומסים בנפח השווה ל 22.4 ליטר של ממס, נתון לטמפרטורה של 0 מעלות צלזיוס וגורמים ליצירת לחץ אוסמוטי השווה לאטמוספירה. יש לציין כי חלקיקים אלה נחשבים פעילים באופן אוסמוטי.
במובן זה התכונות המכונות אוסמולרליות ואוסמולליות מתייחסות לאותה מדידה: ריכוז המומסים בתמיסה או במילים אחרות, התוכן של החלקיקים הכוללים של המומסים בתמיסה.
ההבדל המהותי שנקבע בין אוסמולריות לאוסמולליות הוא ביחידות בהן כל אחת מיוצגת:
אוסמולליות מתבטאת במונחים של כמות החומר לנפח תמיסה (כלומר אוסמול / ל ') ואילו האוסמולליות מתבטאת בכמות החומר למסה של ממס (כלומר אוסמול / ק"ג תמיסה).
בפועל, משתמשים בשני הפרמטרים באדישות, ואף מתבטאים ביחידות שונות, בשל העובדה שיש הבדל זניח בין גודל הגודל של המדידות השונות.
הפניות
- ויקיפדיה. (sf). ריכוז אוסמוטי. התאושש מ- es.wikipedia.org
- צ'אנג, ר '(2007). כימיה, מהדורה תשיעית. מקסיקו: מקגרו-היל.
- Evans, DH (2008). ויסות אוסמוטי ויוני: תאים ובעלי חיים. הושג מ- books.google.co.ve
- פוטס, WT, ופארי, W. (2016). ויסות אוסמוטי ויוני בבעלי חיים. התאושש מ- books.google.co.ve
- ארמיטאז ', ק' (2012). חקירות בביולוגיה כללית. הושג מ- books.google.co.ve