- כיצד נוצרים הידרידים?
- תכונות פיזיקליות וכימיות של הידרידים
- הידרידים ממתכת
- הידרידים לא מתכתיים
- שמות, איך קוראים להם?
- דוגמאות
- הידרידים ממתכת
- הידרידים לא מתכתיים
- הפניות
הידריד הוא מימן בצורה anionic שלה (H - ) או תרכובות הנוצרות כתוצאה משילוב של יסוד כימי (מתכתי או אל מתכתיים) עם אניון מימן. מבין היסודות הכימיים הידועים, המימן הוא זה עם המבנה הפשוט ביותר, מכיוון שכאשר הוא נמצא במצב האטומי יש לו פרוטון בגרעין שלו ואלקטרון.
למרות זאת, מימן נמצא רק בצורתו האטומית בתנאי טמפרטורה גבוהים למדי. דרך נוספת להכיר בהידרידים היא כאשר ניתן לראות כי אטומי מימן מרכזיים או יותר במולקולה הם בעלי התנהגות נוקלאופילית, כחומר מקטין או אפילו כבסיס.
אלומיניום ליתיוםידריד
לפיכך, למימן יכולת לשלב עם מרבית היסודות בטבלה המחזורית ליצירת חומרים שונים.
כיצד נוצרים הידרידים?
הידרידים נוצרים כאשר מימן בצורתו המולקולרית מתחבר לאלמנט אחר - בין אם מתכתי או לא מטאלי שמקורו - ישירות על ידי ניתוק המולקולה ליצירת תרכובת חדשה.
באופן זה, מימן יוצר קשרים מהסוג הקובלנטי או היוני, תלוי בסוג האלמנט איתו הוא משולב. במקרה של חיבור למתכות מעבר, נוצרות הידרידים בין-עירוניים בעלי תכונות פיזיקליות וכימיות שיכולות להשתנות מאוד ממתכת אחת לאחרת.
קיומם של אניונים מהידריד בצורה חופשית מוגבל ליישום של תנאים קיצוניים שאינם מתרחשים בקלות, ולכן בחלק מהמולקולות כלל האוקטט אינו מתקיים.
יתכן כי גם לא ניתנים כללים אחרים הקשורים להפצת האלקטרונים, עליהם להחיל ביטויים של קשרים מרכזיים מרובים כדי להסביר את היווצרותם של תרכובות אלה.
תכונות פיזיקליות וכימיות של הידרידים
מבחינת התכונות הפיזיקליות והכימיות, ניתן לומר כי המאפיינים של כל הידריד תלויים בסוג הקשר שמתבצע.
לדוגמא, כאשר האניון ההידרידי קשור למרכז אלקטרופילי (בדרך כלל מדובר באטום פחמן בלתי רווי), התרכובת שנוצרה מתנהגת כחומר צמצום, המשמש באופן נרחב בסינתזה כימית.
במקום זאת, בשילוב עם אלמנטים כמו מתכות אלקליות, מולקולות אלה מגיבות עם חומצה חלשה (חומצת ברונסטד) ומתנהגות כמו בסיסים חזקים ומשחררות גז מימן. הידרידים אלה שימושיים מאוד בסינתזות אורגניות.
לאחר מכן נצפה כי אופי ההידרידים מגוון מאוד, היכולת ליצור מולקולות נפרדות, מוצקים מסוג יונים, פולימרים וחומרים רבים אחרים.
מסיבה זו הם יכולים לשמש כמייבשים, ממסים, זרזים או מתווכים בתגובות קטליטיות. יש להם שימושים רבים גם במעבדות או בתעשיות עם מטרות שונות.
הידרידים ממתכת
ישנם שני סוגים של הידרידים: מתכתי ולא מתכתי.
הידרידים ממתכת הם אותם חומרים בינאריים הנוצרים על ידי שילוב של אלמנט מתכת עם מימן, בדרך כלל חומר אלקטרו-רגיש כמו אדמה אלקליין או אלקליין, אם כי כלולים גם הידרידים ביניים.
זהו סוג התגובה היחיד בו יש למימן (שמספר החמצון שלו בדרך כלל +1) אלקטרון נוסף ברמתו החיצונית ביותר; כלומר, מספר הערכיות שלו הופך ל -1, אם כי אופי הקשרים בהידרידים אלה לא הוגדר לחלוטין בגלל אי ההתאמה של הלומדים את הנושא.
הידרידים ממתכת הם בעלי תכונות מסוימות של מתכות, כמו קשיותם, המוליכות והבהירות שלהם; אך בניגוד למתכות, להידרידים יש שבריריות מסוימת והסטואיציומטריה שלהם לא תמיד עומדת בחוקי המשקל של הכימיה.
הידרידים לא מתכתיים
סוג זה של הידרידים נובע מהקשר הקוואלינטי בין יסוד לא מתכתי למימן, כך שהיסוד הלא מתכתי נמצא תמיד במספר החמצון הנמוך ביותר שלו ליצירת הידריד יחיד עם כל אחד מהם.
כמו כן, הכרחי כי סוגים אלו של תרכובות יימצאו, לרוב, בצורת גזים בתנאים סביבתיים סטנדרטיים (25 מעלות צלזיוס ו- 1 אטמוספירה). מסיבה זו יש להרבה הידרידים לא מתכתיים נקודות רתיחה נמוכות, בגלל כוחות ואן דר וואלס הנחשבים חלשים.
חלק מההידרידים מהכיתה הזו הם מולקולות נפרדות, אחרות שייכות לקבוצת הפולימרים או האוליגומרים ואפילו מימן שעבר תהליך כימיסוח על משטח יכול להיכלל ברשימה זו.
שמות, איך קוראים להם?
כדי לכתוב את הנוסחה להידרידים ממתכת, אתה מתחיל לכתוב את המתכת (הסמל של אלמנט המתכת) ואחריה מימן (MH, כאשר M הוא המתכת).
כדי לקרוא להם, זה מתחיל במילה הידריד ואחריה שם המתכת ("M הידריד"), וכך קוראים את LiH "ליתיום הידריד", CaH 2 נקרא "סידן הידריד" וכן הלאה.
במקרה של הידרידים לא מתכתיים זה כתוב בצורה הפוכה מאשר באלו מתכתיים; כלומר, זה מתחיל בכתיבת המימן (הסמל שלו) שהצליח הלא-מתכתי (HX, כאשר X הוא הלא-מתכתי).
כדי לקרוא להם, אנו מתחילים בשם האלמנט הלא מתכתי ומוסיפים את הסיומת "אורו", ומסתיימים במילים "מימן" ("אורו X-מימן"), וכך נקרא ב- HBr "מימן ברומיד", H 2 S נקרא "מימן גופרתי" וכן הלאה.
דוגמאות
ישנן דוגמאות רבות להידריד מתכתי ולא מתכתי עם מאפיינים שונים. הנה כמה:
הידרידים ממתכת
- LiH (ליתיום הידריד).
- NaH (נתרן הידריד).
- KH (אשלגן הידריד).
- CsH (צזיום הידריד).
- RbH (רובידיום הידריד).
- BeH 2 (בריליום הידריד).
- MgH 2 (מגנזיום הידריד).
- CaH 2 (סידן הידריד).
- SrH 2 (סטרונציום הידריד).
- BaH 2 (בריום הידריד).
- AlH3 (אלומיניום הידריד).
- SrH2 (סטרונציום הידריד).
- MgH2 (מגנזיום הידריד).
- CaH2 (סידן הידריד).
הידרידים לא מתכתיים
- HBr (מימן ברומיד).
- HF (פלואוריד מימן).
- HI (מימן יוד).
- HCl (מימן כלוריד).
- H 2 S (מימן גופרתי).
- H 2 Te (טולוריד מימן).
- H 2 Se (סלניום מימן).
הפניות
- ויקיפדיה. (2017). ויקיפדיה. התאושש מ- en.wikipedia.org
- צ'אנג, ר '(2007). כִּימִיָה. (מהדורה 9). מקגרו-היל.
- Babakidis, G. (2013). הידרידים ממתכת. התאושש מ- books.google.co.ve
- המפטון, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). מדע חומרים מימן וכימיה של הידרידי מתכת. התאושש מ- books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). כימיה של הידרידות וקרבידים. התאושש מ- books.google.co.ve