הידרוקסיד האבץ (Z n (OH) 2) נחשב כימי של טבע אורגני, מורכב אך ורק שלושה אלמנטים: אבץ, מימן וחמצן. ניתן למצוא אותו בדרך נדירה בטבע, בצורות גבישיות מוצקות שונות משלושה מינרלים שקשה למצוא, הידועים בשם סוויטיט, אשווריט ווולפיט.
לכל אחד מהפולימורפים הללו מאפיינים מהותיים לאופיים, אם כי הם בדרך כלל מגיעים מאותם מקורות סלע גיר והם נמצאים בשילוב עם מינים כימיים אחרים.
מאת Alchemist-hp (שיחה) (www.pse-mendelejew.de), מתוך Wikimedia Commons
באותו אופן, אחד המאפיינים החשובים ביותר של חומר זה הוא יכולתו לפעול כחומצה או בסיס בהתאם לתגובה הכימית שמתרחשת, כלומר היא אמפוטרית.
עם זאת, לאביד הידרוקסיד רמת רעילות מסוימת, גירוי בעיניים אם יש לכם קשר ישיר איתו ומייצג סיכון סביבתי, במיוחד בחללים מימיים.
מבנה כימי
במקרה של המינרל הנקרא סוויטיט, הוא נוצר בעורקים מחומצנים הנמצאים במצע של סלעי גיר, יחד עם מינרלים אחרים כמו פלואוריט, גלנה או סרוסיט, בין היתר.
סוויטייט מורכב מגבישים טטרגונאליים, שיש להם זוג צירים באורך זהה וציר באורכים שונים, שמקורם בזוויות של 90 מעלות בין כל הצירים. למינרל זה יש מנהג גבישי עם מבנה דיפירמידלי והוא חלק מהסט המרחבי 4 / מטר.
מצד שני, האוהוברייט נחשב לפולימורף של וולפיטיט וסוויטיט, והופך להיות שקוף וזוהר.
יתר על כן, לאשוורייט (שנמצא יחד עם סוויטיט ופולימורפים אחרים בסלעי גיר) יש מבנה גבישי טטרגון, שתאיו מצטלבים בפינות.
הצורה הנוספת בה נמצא תחמוצת אבץ היא wülfingite, שמבנהו מבוסס על המערכת הגבישית האורתורהומבית, מהסוג הדיספנואיד, ונמצא במכלולים או בשיבוץ בצורת כוכב.
להשיג
ניתן להשתמש בתהליכים שונים לייצור אבץ הידרוקסיד, וביניהם תוספת של נתרן הידרוקסיד בתמיסה (בצורה מבוקרת) לאחת המלחות הרבות שיוצרות אבץ, גם בתמיסה.
מכיוון שנתרן הידרוקסיד ומלח אבץ הם אלקטרוליטים חזקים, הם מתנתקים לחלוטין בתמיסות מימיות, כך שנוצר הידרוקסיד אבץ על פי התגובה הבאה:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
המשוואה לעיל מתארת את התגובה הכימית המתרחשת ליצירת אבץ הידרוקסיד, בצורה פשוטה.
דרך נוספת להשיג תרכובת זו היא באמצעות משקעים מימיים של אבץ חנקתי בתוספת נתרן הידרוקסיד בנוכחות האנזים המכונה ליזוזימים, שנמצא במספר גדול של הפרשות כמו קרעים ורוק של בעלי חיים, בין היתר, בנוסף לכך שיש להם תכונות אנטיבקטריאליות.
למרות שהשימוש בליזוזמה אינו חיוני, מבנים שונים של הידרוקסיד אבץ מתקבלים כאשר משנים את הפרופורציות והטכניקה באמצעותה משולבים ריאגנטים אלה.
תגובות אחרות
בידיעה ש- Zn 2+ מוליד יונים המוחלטים בהקסה (כאשר הוא נמצא בריכוזים גבוהים של ממס זה) ויונים טטרה-הידרריים (כאשר הוא נמצא בריכוזים קטנים של מים), ניתן לטעון שעל ידי תרומת פרוטון מהמתחם נוצר ליון OH - משקעים (בצבע לבן) נוצרים באופן הבא:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
במקרה של הוספת עודף נתרן הידרוקסיד, פירוק המשקעים האבידיים ההידרוקסידיים יתרחש עם היווצרות כתוצאה של תמיסה של היון המכונה אבץ, חסר צבע, לפי המשוואה הבאה:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
הסיבה לכך שאבץ הידרוקסיד מתמוסס היא מכיוון שמין יוני זה בדרך כלל מוקף ברגודות מים.
על ידי הוספת עודף של נתרן הידרוקסיד לפיתרון שנוצר זה, מה שקורה הוא כי יוני ההידרוקסיד יפחיתו את המטען של תרכובת הקואורדינציה ל -2, בנוסף והופך אותו למסיס.
מצד שני, אם מוסיפים עודף אמוניה (NH 3 ) נוצר שיווי משקל הגורם לייצור יוני הידרוקסיד ומייצר תרכובת קואורדינציה עם מטען +2 ו -4 קשרים עם מיני האמוניה ליגנד.
נכסים
בדומה להידרוקסיד הנוצרים ממתכות אחרות (למשל: כרום, אלומיניום, בריליום, עופרת או פח הידרוקסיד), לאבני הידרוקסיד, כמו גם לתחמוצת הנוצרת מאותה מתכת, יש תכונות אמפוטריות.
בהיותו נחשב לאמפוטרי, להידרוקסיד זה נטייה להתמוסס בקלות בתמיסה מדוללת של חומר חומצי חזק (כגון חומצה הידרוכלורית, HCl) או בתמיסה של סוג בסיסי (כגון נתרן הידרוקסיד, NaOH).
באותו אופן, כשמדובר בביצוע בדיקות לבדיקת הימצאותם של יוני אבץ בתמיסה, משתמשים במאפיין של מתכת זו המאפשר היווצרות של יון האבץ כאשר מוסיפים עודף נתרן הידרוקסיד לתמיסה המכילה הידרוקסיד אבץ. אָבָץ.
יתר על כן, הידרוקסיד אבץ יכול לייצר תרכובת לתיאום אמין (המסיס במים) כאשר הם מומסים בנוכחות עודף אמוניה מימית.
באשר לסיכונים שתרכובת זו מייצגת כאשר הוא בא במגע עימו, הם: הם גורמים לגירוי רציני בעיניים ובעור, הוא מראה רעילות ניכרת לאורגניזמים מימיים והוא מייצג סיכונים לטווח הארוך לסביבה.
יישומים
למרות הימצאותם במינרלים נדירים, להידרוקסיד אבץ יש יישומים רבים, ביניהם השגת סינטטי של הידרוקסיד כפול למינארי (HDL) בצורה של סרטי אבץ ואלומיניום, באמצעות תהליכים אלקטרוכימיים.
בקשה נוספת המוענקת בדרך כלל היא בתהליך הקליטה בחומרים כירורגיים או בתחבושות.
באותה דרך משתמשים בהידרוקסיד זה על מנת למצוא מלחי אבץ על ידי ערבוב של מלח בעל עניין עם נתרן הידרוקסיד.
ישנם גם תהליכים אחרים המערבים נוכחות של הידרוקסיד אבץ כנגר, כמו הידרוליזה של מלחים על ידי תרכובות קואורדינציה של תרכובת זו.
באופן דומה, בחקירת המאפיינים שהמשטח מציג בתהליך הספיחה הגיבתי במימן גופרתי, נבדקת ההשתתפות של תרכובת אבץ זו.
הפניות
- ויקיפדיה. (sf). אבץ הידרוקסיד. התאושש מ- en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). כימיה כללית. הושג מ- books.google.co.ve
- PubChem. (sf). אבץ הידרוקסיד. התאושש מ- pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- סיגל, ח. (1983). יונים מתכתיים במערכות ביולוגיות: כרך 15: אבץ ותפקידו בביולוגיה. הושג מ- books.google.co.ve
- ג'אנג, XG (1996). קורוזיה ואלקטרוכימיה של אבץ. התאושש מ- books.google.co.ve