הידרוקסיד קדמיום (Cd (OH) 2 ) הוא חומר מוצא אורגני, המאופיינת להיות במצב המוצק ב בצורת גבישים לבנים. זהו חומר בעל אופי יוני בעל מבנה גבישי מסוג משושה, המהווה הידרוקסיד שהתנהגותו אמפוטרית.
במובן זה ניתן לייצר קדמיום הידרוקסיד בדרכים שונות, למשל, באמצעות טיפול במלח המכונה קדמיום חנקרט עם הבסיס החזק נתרן הידרוקסיד.
מאת אונדרוי מנגל, מ- Wikimedia Commons
הידרוקסיד זה משמש ביישומים רבים, כולל תהליך המכונה ציפוי קדמיום או ציפוי, אם כי הוא משמש גם בהכנת מלחים אחרים של מתכת מעבר זו.
לעומת זאת, חשיפה לתרכובת זו יכולה להוביל לסכנות בריאותיות, מכיוון שהיא נספגת דרך מגע עם העור ודרך דרכי הנשימה. יש לציין שהוא נחשב כחומר מסרטן.
מִבְנֶה
קדמיום הידרוקסיד מורכב משני יונים בלבד: קדמיום (Cd 2+ ) והידרוקסיל (OH - ), ובכך יוצרים תרכובת יונית עם הנוסחה המולקולרית Cd (OH) 2 .
המבנה של תרכובת זו דומה למדי לזה של מגנזיום הידרוקסיד (מג (OH) 2 ), מכיוון שגבישיו הם בעלי סידור מולקולרי המציית סימטריה משושה, בהתאם לתאי היחידה המרכיבים אותם.
באותו אופן ניתן לייצר חומר זה על ידי טיפול בקדמיום חנקתי מתכת (Cd (NO 3 ) 2 ) בכמות מסוימת של נתרן הידרוקסיד (NaOH), על פי המשוואה הבאה:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
למרות שהוא מראה קווי דמיון להידרוקסיד אבץ, Cd (OH) 2 נחשב לבעל מאפיינים של בסיסיות רבה יותר.
כמו כן, מכיוון שהקדמיום שייך לבלוק d של הטבלה המחזורית, הוא נחשב בעבר כמתכת מעבר, כך שהוא ומידרוקסיד מתכות דומות אחרות כמו אבץ נחשבים להידרוקסיד מתכות.
בשיעור זה של מינים כימיים, האוקסואניון הגדול ביותר הוא ההידרוקסיד, והיסוד בעל המסה הטוחנית הגבוהה ביותר או המשקל המולקולרי שאינו נמצא באוקסוניון מתגלה כאחת ממתכות המעבר.
נכסים
בין המאפיינים הבולטים ביותר של קדמיום הידרוקסיד הם:
זה מין יוני השייך לתרכובות אורגניות, שהמבנה שלו גבישי ובעל סידור משושה.
הנוסחה המולקולרית שלה מתוארת כ- Cd (OH) 2 והמשקל המולקולרי או המסה הטוחנית שלה הוא כ- 146.43 גרם למול.
יש לו התנהגות אמפוטרית, כלומר היא יכולה לפעול כחומצה או כבסיס כתלות בתגובה הכימית ובסביבה בה היא מתבצעת.
הצפיפות שלו היא בערך 4.79 גרם / ס"מ 3 והיא נחשבת מסיסה בחומרים חומציים בריכוז נמוך (מדולל).
הוא מסוגל ליצור תרכובת קואורדינציה אניונית כאשר הוא מטופל בתמיסה מרוכזת של נתרן הידרוקסיד.
זה יכול גם ליצור תרכובות קואורדינציה עם יוני אמוניום, תיוציאנט או ציאניד כאשר מוסיפים לפתרונות המכילים מינים יוניים אלה.
בדרך כלל הוא חווה התייבשות (אובדן מולקולות מים) כאשר הוא נתון לחימום ויוצר תחמוצת קדמיום (CdO).
כאשר הוא מחומם, הוא יכול לעבור גם פירוק תרמי, אך זה מתרחש רק בין 130 ל -300 מעלות צלזיוס.
יש לו מספר יישומים, אך ביניהם השימוש בו כמרכיב בסיסי בסוללות האחסון בולט.
-מציג מסיסות ניכרת כאשר בתמיסות אלקליות.
יישומים
קדמיום הידרוקסיד משמש למספר רב של שימושים ויישומים, כמו אלה המוזכרים להלן.
בייצור מכשירים הידועים כסוללות אחסון, תרכובת כימית זו משמשת כמרכיב אנודיסטי חיוני בתהליך.
באופן דומה, הידרוקסיד זה הוא מין קריטי כאשר טכניקת ציפוי קדמיום מבוצעת על חומרים מסוימים.
כמו כן בהכנת מלחי קדמיום מסוימים, אם כי ההליך אינו פשוט כמו בייצור הידרוקסיד.
לעומת זאת, כאשר מפרידי המכשירים המכונים כסף-קדמיום (Ag-Cd) וניקל-קדמיום (Ni-Cd) מופקים, מתחם זה נוצר, על פי התגובה המוצגת להלן:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
ואז, כאשר מתרחשת טעינה מחדש, ההידרוקסיד הזה הופך לצורה המתכתית של קדמיום דרך מוצר ביניים שמתמוסס, ובדרך זו ניתן לייצר מוצרים אחרים.
ביישומים האחרונים יותר נעשה שימוש בהידרוקסיד זה בייצור כבלים בגודל ננו עם מבנה חד-ממדי לבחינתם כאלקטרודה אלטרנטיבית לסרט דק במבני-על.
סיכונים
לחשיפה ישירה לקדמיום הידרוקסיד יש סיכונים נלווים, בין אם בדרך דרך הפה, שאיפה או מגע עור. כמו דור של הקאות ושלשולים.
בנוגע להשפעות של שאיפה כרונית של האדים המיוצרים על ידיו, ישנן גם מחלות ריאה מסוימות כמו אמפיזמה וברונכיטיס, בצקת ריאות או דלקת ריאות מסיבות כימיות עלולות אף להופיע.
תוצאה נוספת של חשיפה ממושכת לחומר זה היא הצטברות של קדמיום באיברים מסוימים כמו הכליות או הכבד, גרימת פגיעה ונזק קבוע, מכיוון שתרכובת זו גורמת להפרשת כמות גדולה יותר של חלבונים מולקולריים, שהם בעלי אופי טבעי. חיוני בגוף.
באופן דומה, אובדן או ירידה בצפיפות העצם או הרעלת קדמיום יכולים להתרחש.
בנוסף להשפעות אלו, מולקולה זו משתלבת עם קולטן האסטרוגן וגורמת להפעלה שלה, מה שעלול לעורר התפתחות בכמה קבוצות של תאי סרטן.
כמו כן, מינים כימיים אלו גורמים להשלכות אסטרוגניות אחרות, כמו אי יכולת של תפקוד הרבייה אצל בני אדם, וכיוון שלמבנה שלו יש זיקה רבה לזו של אבץ, קדמיום יכול להפריע בחלק מהתהליכים הביולוגיים שלו.
הפניות
- ויקיפדיה. (sf). קדמיום הידרוקסיד. התאושש מ- en.wikipedia.org
- צ'אנג, ר '(2007). כימיה, מהדורה תשיעית. מקסיקו: מקגרו-היל
- Ravera, M. (2013). קדמיום בסביבה. התאושש מ- books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK ו- Moseley, PT (2013). אנציקלופדיה של מקורות כוח אלקטרוכימיים. הושג מ- books.google.co.ve
- קולינס, ד.ה. (2013). סוללות 2: מחקר ופיתוח במקורות חשמל לא מכניים. התאושש מ- books.google.co.ve