מימן: היסטוריה, מבנה, תכונות ושימושים - כִּימִיָה - 2025

מימן הוא יסוד כימי, כי הוא מיוצג על ידי H. סמל האטום הוא הקטן ביותר מבין כל והינה אחד שמתחיל את הטבלה המחזורית, לא משנה היכן הוא ממוקם. הוא מורכב מגז חסר צבע המורכב ממולקולות H ₂ דיאטומיות , ולא אטומי H מבודדים; כמו עם הגזים האצילים הוא, נה, אר, בין היתר.

מבין כל האלמנטים, זה אולי הסמל והמובהק ביותר, לא רק בגלל תכונותיו בתנאים יבשתיים או דרסטיים, אלא בגלל השפע העצום והמגוון של המתחמים בו. מימן הוא גז, אם כי אינרטי בהעדר אש, דליק ומסוכן; בעוד מים, H ₂ O, הם הממס האוניברסלי והחיים.

צילינדרים אדומים המשמשים לאגירת מימן. מקור: Famartin

כשלעצמו, מימן אינו מראה שום מוזרויות חזותיות הראויות להתפעלות, הוא פשוט גז שנאגר בצילינדרים או בבקבוקים האדומים. עם זאת, תכונותיו ויכולתו לקשר עם כל האלמנטים, מה שהופך את המימן למיוחד. וכל זה, למרות שיש לו רק אלקטרון ערכי אחד.

אם לא היו מאוחסנים מימן בצילינדרים המתאימים לו, הוא היה בורח לחלל בזמן שחלק גדול ממנו מגיב בעלייה. ולמרות שיש לו ריכוז נמוך מאוד באוויר שאנו נושמים, מחוץ לכדור הארץ ובשאר היקום, הוא היסוד השופע ביותר, שנמצא בכוכבים ונחשב ליחידת הבנייה שלו.

על פני כדור הארץ, לעומת זאת, הוא מהווה כ 10% מכלל המסה. כדי לדמיין מה פירוש הדבר, יש לקחת בחשבון כי פני כדור הארץ מכוסים למעשה באוקיינוסים וכי מימן נמצא במינרלים, בשמן גולמי ובכל תרכובת אורגנית, בנוסף להיותו חלק מכל היצורים החיים.

כמו פחמן, לכל הבי מולקולות (פחמימות, חלבונים, אנזימים, DNA וכו ') יש אטומי מימן. לכן ישנם מקורות רבים להפיק או לייצר אותו; עם זאת, מעטים מייצגים שיטות ייצור רווחיות באמת.

הִיסטוֹרִיָה

זיהוי ושם

למרות שבשנת 1671 רוברט בויל היה עד לראשונה לגז שנוצר כאשר הגשת ברזל הגיבה בחומצות, המדען הבריטי הנרי קוונדיש, בשנת 1766, הוא שזיהה אותו כחומר חדש; "האוויר הדליק".

קבנדיש גילה שכאשר האוויר הדליק לכאורה הזה נשרף, נוצרו מים. על סמך עבודתו ותוצאותיו, הכימאי הצרפתי אנטואן לבואהייה העניק לגז זה את שמו של מימן בשנת 1783. מבחינה אטימולוגית משמעותו נובעת מהמילים היווניות 'הידרו' ו'גנים ': יצירת מים.

אלקטרוליזה ודלק

זמן קצר לאחר מכן, בשנת 1800, גילו המדענים האמריקאים וויליאם ניקולסון וסר אנתוני קרלייל כי מים יכולים להתפרק למימן וחמצן; הם מצאו אלקטרוליזה של מים. מאוחר יותר, בשנת 1838, הכימאי השוויצרי כריסטיאן פרידריך שנביין הציג את הרעיון לנצל את הבעירה של מימן לייצור חשמל.

הפופולריות של המימן הייתה כזו שאפילו הסופר ז'ול ורן התייחס לזה כדלק לעתיד בספרו האי המיסטורי (1874).

בידוד

בשנת 1899, הכימאי הסקוטי ג'יימס דיואר היה הראשון לבודד מימן כגז נוזלי, והיה הוא עצמו שהצליח לקרר אותו מספיק כדי להשיג אותו בשלב המוצק שלו.

שני ערוצים

מכאן ואילך, ההיסטוריה של המימן מציגה שני תעלות. מצד אחד, התפתחותה בתחום הדלקים והסוללות; ומאידך גיסא, ההבנה של מבנה האטום שלו וכיצד הוא מייצג את היסוד שפתח את הדלתות לפיזיקה קוונטית.

מבנה ותצורה אלקטרונית

מולקולת מימן דיאומטית. מקור: Benjah-bmm27

אטומי מימן הם קטנים מאוד ויש להם רק אלקטרון אחד ליצירת קשרים קוולנטים. כששניים מהאטומים האלה מצטרפים הם מולידים מולקולה דיאטומית, H ₂ ; זהו גז מימן מולקולרי (תמונה עליונה). כל כדור לבן תואם אטום H אינדיבידואלי, והתחום הגלובלי לאורביטלים המולקולריים.

לפיכך, מימן מורכב למעשה ממולקולות H ₂ קטנות מאוד, העוסקות באינטראקציה דרך כוחות הפיזור של לונדון, מכיוון שהם חסרים רגע דיפול מכיוון שהם הומנו-גרעיניים. לכן הם מאוד "חסרי מנוחה" ומתפשטים במהירות בחלל מכיוון שאין כוחות חזקים מספיק-מולקולריים כדי להאט אותם.

תצורת האלקטרונים של מימן היא פשוט 1s ¹ . מסלול זה, 1s, הוא תוצר של פתרון משוואת Schrödinger המפורסמת עבור אטום המימן. ב- H _2, שני אורביטלים של ה- 1 חופפים זה לזה ליצירת שני אורביטלים מולקולריים: האחד מתקשר והשני אנטי-בונדינג, על פי התיאוריה המולקולרית המסלולית (TOM).

אורביטלים אלה מאפשרים או להסביר את קיומו של יונים H ₂ ⁺ או H ₂ ^- ; עם זאת, כימית מימן מוגדרת בתנאים נורמלים ידי H ₂ או H ⁺ או H ^- יונים .

מספרי חמצון

מתצורת האלקטרונים למימן, 1s ¹ , קל מאוד לחזות את מספר החמצון האפשרי שלה; תוך התחשבות, כמובן, שהמסלול 2s האנרגיה הגבוהה יותר אינו זמין לקשרים כימיים. לפיכך, במצב הבסיס, למימן יש מספר חמצון של 0, H ⁰ .

אם הוא מאבד את האלקטרון היחיד שלו, המסלול 1s נשאר ריק והקטיון או היון המימן, H ⁺ , נוצר בניידות רבה כמעט בכל מדיום נוזלי; במיוחד המים. במקרה זה, מספר החמצון שלו הוא +1.

וכאשר קורה ההפך, כלומר, השגת אלקטרון, למסלול הנוכחי יש שני אלקטרונים ויהפוך ל- 1s ² . ואז מספר החמצון הופך ל -1, ומתכתב עם אניון ההידריד, H ^- . ראוי לציין כי H ^- הוא איזואלקטרוני להליום הגז האצילי, הוא; כלומר לשני המינים יש אותו מספר אלקטרונים.

לסיכום, מספר החמצון למימן הוא: +1, 0 ו -1 ולמולקולה של H ₂ יש שני אטומי מימן H ⁰ .

שלבים

השלב המועדף של מימן, לפחות בתנאים יבשתיים, הוא הגזים, בגלל הסיבות שנחשפו בעבר. עם זאת, כאשר הטמפרטורות יורדות בסדר גודל של -200 מעלות צלזיוס, או אם הלחץ עולה מאות אלפי פעמים מאשר האטמוספירה, מימן יכול להתעבות או להתגבש לשלב נוזלי או מוצק, בהתאמה.

בתנאים אלה ניתן ליישר מולקולות H ₂ בדרכים שונות להגדרת תבניות מבניות. כוחות הפיזור של לונדון הופכים כעת לכוונים ביותר ולכן מופיעים גיאומטריות או סימטריות שאומצו על ידי זוגות H ₂ .

לדוגמה, שני זוגות H ₂ , זה שווה לכתיבה (H ₂ ) ₂ מגדירים ריבוע סימטרי או אסימטרי. בינתיים, שלושה H ₂ , או (H ₂ ) ₃ זוגות להגדיר משושה, דומה מאוד לאלו של פחמן גבישי גרפיט. למעשה, השלב המשושה הזה הוא השלב העיקרי או היציב ביותר למימן מוצק.

אבל מה אם המוצק מורכב לא ממולקולות אלא מאטומי H? ואז נעסוק במימן מתכתי. אטומי H אלה, כזכורים את הכדוריות הלבנות, יכולים להגדיר גם שלב נוזלי וגם מוצק מתכתי.

נכסים

מראה חיצוני

מימן הוא גז חסר צבע, חסר ריח וחסר טעם. לפיכך, דליפה מהווה סכנה לפיצוץ.

נקודת רתיחה

-253 מעלות צלזיוס

נקודת המסה

-259 מעלות צלזיוס

נקודת הבזק ויציבות

זה מתפוצץ כמעט בכל טמפרטורה אם יש ניצוץ או מקור חום קרוב לגז, אפילו אור השמש יכול להצית מימן. עם זאת, כל עוד הוא מאוחסן היטב זהו גז תגובתי גרוע.

צְפִיפוּת

0.082 גרם / ל. הוא קל פי 14 מהאוויר.

מְסִיסוּת

1.62 מ"ג לליטר בחום של 21 מעלות צלזיוס במים. בדרך כלל זה לא מסיס ברוב הנוזלים.

לחץ אדים

1.24 · 10 ⁶ מ"מ מגה"ג ב 25 מעלות צלזיוס ערך זה נותן מושג עד כמה חייבים להיות צילומי גלילי המימן כדי למנוע בריחת גז.

טמפרטורת התלקחות

560 מעלות צלזיוס

אלקטרונגטיביות

2.20 בסולם פאולינג.

חום הבעירה

-285.8 kJ / mol.

חום האידוי

0.90 ק"ג / מול.

חום של היתוך

0.117 kJ / mol.

איזוטופים

אטום המימן "הרגיל" הוא פרטיום, ¹ H, המהווה כ 99.985% מימן. שני האיזוטופים האחרים לאלמנט זה הם דויטריום, ² ח 'וטריטיום, ³ ח. אלה נבדלים זה מזה במספר הנייטרונים; לדוטריום נויטרון אחד ואילו לטריטיום שניים.

איזומרים ספינים

ישנם שני סוגים של מימן מולקולרי, H ₂ : אורתו ופארה. בראשון, שני הספינים (של הפרוטון) של אטומי ה- H מכוונים באותו כיוון (הם מקבילים); ואילו בשני, שני הספינים הם בכיוונים מנוגדים (הם אנטי-פראלליים).

מימן-פארה הוא היציב יותר מבין שני האיזומרים. אך ככל שהטמפרטורה עולה, יחס האורתו: פארה הופך ל -3: 1, מה שאומר שהאיזומר מימן-אורטו שולט על פני האחר. בטמפרטורות נמוכות מאוד (קרוב מרחוק לאפס מוחלט, 20K), ניתן להשיג דגימות מימן-פארה טהורות.

מִנוּחַ

הננומטוריה המתייחסת למימן היא אחת הפשוטות ביותר; אם כי זה לא באותה צורה של התרכובות האורגניות או האורגניות שלה. ניתן לכנות H ₂ בשמות הבאים בנוסף ל"מימן ":

מימן מולקולרי

-הידרוגין

מולקולת מימן דיאטומית.

עבור יון H ⁺ שמותיהם הם פרוטון או יון מימן; ואם הוא נמצא בתווך מימי, H ₃ O ⁺ , קטיון hydronium. בעוד H ^- יון הוא האניון הידריד.

אטום המימן

אטום המימן המיוצג על ידי המודל הפלנטרי של בוהר. מקור: Pixabay.

אטום המימן הוא הפשוט מכולם והוא מיוצג בדרך כלל כמו בתמונה למעלה: גרעין עם פרוטון יחיד (למשך ¹ H), מוקף על ידי אלקטרון שואב מסלול. כל המסלול האטומי של שאר האלמנטים בטבלה המחזורית נבנה והוערך על אטום זה.

ייצוג נאמן יותר להבנה הנוכחית של אטומים יהיה זה של כדור שהפריפריה שלו מוגדרת על ידי האלקטרון והענן ההסתברותי של האלקטרון (מסלולו 1s).

היכן למצוא והפקה

שדה כוכבים: מקור בלתי נדלה למימן. מקור: Pixabay.

מימן הוא, אם כי במידה פחותה לעומת פחמן, היסוד הכימי שניתן לומר ללא ספק שהוא בכל מקום; באוויר, ויוצרים חלק מהמים הממלאים את הים, האוקיאנוסים וגופנו, בשמן גולמי ומינרלים, כמו גם בתרכובות האורגניות המורכבות כדי להצמיח חיים.

פשוט דלג על כל ספריית תרכובות כדי למצוא בהם אטומי מימן.

השאלה היא לא כל כך הרבה אלא איך היא נוכחת. לדוגמא, המולקולה H ₂ כל כך נדיפה ותגובה בשכיחות אור השמש, הנמוכה מאוד באטמוספרה; לכן הוא מגיב להצטרפות לאלמנטים אחרים ובכך להשיג יציבות.

בעוד שהוא גבוה יותר בקוסמוס, מימן נמצא בעיקר כאטומים ניטרליים, ח.

למעשה, מימן נחשב, בשלב המתכתי והמעובה שלו, כיחידת הכוכבים. מכיוון שישנם כמויות לא מבוטלות מהם, ובשל איתנותו וממדיו הקולוסליים, הם הופכים את היסוד הזה לשופע ביותר ביקום כולו. ההערכה היא כי 75% מהחומר הידוע תואם אטומי מימן.

טִבעִי

איסוף אטומי מימן המשוחררים בחלל נשמע לא מעשי ומוצא אותם מהפריפריות של השמש, או ערפיליות, בלתי ניתנות להשגה. על כדור הארץ, כאשר תנאיו מאלצים את היסוד הזה להתקיים כ- H ₂ , ניתן לייצר אותו באמצעות תהליכים טבעיים או גיאולוגיים.

לדוגמא, למימן מחזור טבעי משלו בו חיידקים, חיידקים ואצות מסוימים יכולים לייצר אותו באמצעות תגובות פוטוכימיות. קנה המידה של תהליכים טבעיים ובמקביל לאלה כולל שימוש בביו-ריאקטורים, בהם חיידקים ניזונים מפחמימנים כדי לשחרר את המימן הכלול בהם.

דברים חיים הם גם יצרני מימן, אך במידה פחותה. אם זה לא היה המקרה, לא ניתן היה להסביר כיצד הוא מהווה את אחד המרכיבים הגזים של גזים במערכת העיכול; אשר הוכחו בצורה מוגזמת כדליקים.

לבסוף, ראוי להזכיר שבתנאים אנאירוביים (ללא חמצן), למשל בשכבות תת-קרקעיות, מינרלים יכולים להגיב לאט עם מים כדי לייצר מימן. התגובה של פייליטה מוכיחה זאת:

3Fe ₂ SiO ₄ + 2 H ₂ O → 2 Fe ₃ O ₄ + 3 SiO ₂ + 3 H ₂

תַעֲשִׂיָתִי

למרות שביו-מימן הוא אלטרנטיבה לייצור גז זה בקנה מידה תעשייתי, השיטות הנפוצות ביותר מורכבות למעשה מ"הוצאת "המימן מהתרכובות המכילות אותו, כך שהאטומים שלו מתאחדים ויוצרים H ₂ .

השיטות הפחות ידידותיות לסביבה לייצורו מורכבות מגורם של קוקה (או פחם) עם קיטור מחומם-על:

C (ים) + H ₂ O (g) → CO (g) + H ₂ (g)

כמו כן, נעשה שימוש בגז טבעי למטרה זו:

CH ₄ (g) + H ₂ O (g) → CO (g) + 3H ₂ (g)

ומכיוון שכמויות הקולה או הגז הטבעי הם עצומים, כדאי לייצר מימן על ידי אחת משתי התגובות הללו.

שיטה נוספת להשגת מימן היא למרוח פריקה חשמלית על מים כדי לפרק אותם לחלקיהם היסודיים (אלקטרוליזה):

2 H ₂ O (l) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

במעבדה

ניתן להכין מימן מולקולרי בכמויות קטנות בכל מעבדה. לשם כך, יש להגיב על מתכת פעילה עם חומצה חזקה, או בכוס או בצינור. המבעבע הנצפה הוא סימן ברור להיווצרות מימן, המיוצג על ידי המשוואה הכללית הבאה:

M (ים) + nH ⁺ (aq) → M ^{n +} (aq) + H ₂ (g)

כאשר n הוא הערך של המתכת. לדוגמה, מגנזיום מגיב עם H ⁺ לייצור H ₂ :

מג (ים) + 2H ⁺ (aq) → מג ²⁺ (aq) + H ₂ (g)

תגובות

רדוקס

מספרי החמצון בפני עצמם מציעים הצצה ראשונה כיצד המימן משתתף בתגובות כימיות. ה- H ₂ בתגובה יכול להישאר ללא שינוי, או להתפצל ליוני H ⁺ או H ^- תלוי באיזה מין הוא נקשר; אם הם אלקטרוניים פחות או יותר ממנו.

H ₂ אינו מגיב במיוחד בגלל חוזקו של הקשר הקוולינטי שלו, HH; עם זאת, אין זה מכשול מוחלט לו להגיב ויוצרים תרכובות עם כמעט כל האלמנטים בטבלה המחזורית.

התגובה הידועה ביותר שלה היא עם זו של גז חמצן לייצור אדי מים:

H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g)

וכזו היא הזיקה שלו לחמצן ליצירת מולקולת המים היציבה, שהוא אפילו יכול להגיב איתו כ- O ^2- אניון בתחמוצות מתכת מסוימות:

H ₂ (g) + CuO (ים) → Cu (s) + H ₂ O (l)

תחמוצת הכסף מגיבה או "מופחתת" באותה תגובה:

H ₂ (g) + AgO (s) → Ag (s) + H ₂ O (l)

תגובות מימן אלה תואמות את סוג ה- redox. כלומר צמצום-חמצון. מימן מתחמצן הן בנוכחות חמצן והן של תחמוצות המתכות של מתכות פחות תגובות ממנו; לדוגמה, נחושת, כסף, טונגסטן, כספית וזהב.

קְלִיטָה

מתכות מסוימות יכולות לספוג גז מימן ליצירת הידרידים מתכתיים, הנחשבים לסגסוגות. לדוגמא, מתכות מעבר כמו פלדיום סופגות כמויות משמעותיות של H _2, הדומות לספוגים מתכתיים.

אותו דבר קורה עם סגסוגות מתכת מורכבות יותר. בדרך זו ניתן לאחסן מימן באמצעים שאינם גליליו.

חיבור

מולקולות אורגניות יכולות גם "לספוג" מימן באמצעות מנגנונים מולקולריים שונים ו / או אינטראקציות.

עבור מתכות, מולקולות H ₂ מוקפות באטומי מתכת בתוך הגבישים שלהם; בעוד במולקולות אורגניות הקשר HH נשבר ליצירת קשרים קוולנטיים אחרים. במובן פורמלי יותר: מימן לא נספג, אלא מתווסף למבנה.

הדוגמה הקלאסית היא תוספת של H ₂ לקשר הכפול או המשולש של האלקנים או האלקינים, בהתאמה:

C = C + H ₂ → HCCH

C≡C + H ₂ → HC = CH

תגובות אלה נקראות גם הידרוגנציה.

היווצרות הידריד

מימן מגיב ישירות עם אלמנטים ויוצרים משפחה של תרכובות כימיות הנקראות הידרידים. הם בעיקר משני סוגים: מלוחים ומולקולריים.

כמו כן, ישנם ההידרידים המתכתיים, המורכבים מסגסוגות המתכתי שכבר הוזכרו כאשר מתכות אלו סופגות גז מימן; והפולימריות, עם רשתות או שרשראות של קשרים EH, שם E מציין את היסוד הכימי.

מִלְחִית

בהידרידים מלוחים, המימן משתתף במליטה יונית כאיון ההידרידי, H ^- . בכדי שנוצר זאת, האלמנט בהכרח צריך להיות פחות אלקטרוני-שלילי; אחרת, הוא לא יוותר על האלקטרונים שלו למימן.

לפיכך נוצרים הידרידים המלח רק כאשר מימן מגיב עם מתכות אלקטרופוזיטיביות מאוד, כמו אלקלי ומתכות אדמה אלקליין.

לדוגמה, מימן מגיב עם נתרן מתכתי לייצור נתרן הידריד:

2Na (ים) + H ₂ (g) → 2NaH (ים)

או עם בריום לייצור בריום הידריד:

Ba (ים) + H ₂ (g) → BaH ₂ (s)

מולקולרית

הידרידים מולקולריים ידועים אפילו יותר מאלו יוניים. הם נקראים גם הלידים מימן, HX, כאשר המימן מגיב עם הלוגן:

Cl ₂ (g) + H ₂ (g) → 2HCl (ז)

כאן המימן משתתף בקשר הקוונטנטי כ- H ⁺ ; מכיוון שההבדלים בין האלקטרוניטיבים בין שני האטומים אינם גדולים במיוחד.

מים עצמם יכולים להיחשב כהידריד חמצן (או תחמוצת מימן) שתגובת ההיווצרות שלהם כבר נידונה. התגובה עם הגופרית דומה מאוד למתן מימן גופרתי, גז מסריח:

S (s) + H ₂ (g) → H ₂ S (g)

אבל מכל ההידרידים המולקולריים המפורסם ביותר (ואולי הקשה ביותר לסינתזה) הוא אמוניה:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) → 2NH ₃ (g)

יישומים

בחלק הקודם כבר התייחס לאחד השימושים העיקריים במימן: כחומר גלם להתפתחות סינתזה, אורגנית או אורגנית. לשלוט בגז זה בדרך כלל אין מטרה אחרת מלגרום לו להגיב ליצירת תרכובות אחרות מאלו מהן הוצא.

חומר גולמי

- זהו אחד המגיבים לניתוח אמוניה, שבתורו יש אינסוף יישומים תעשייתיים, החל בייצור דשנים, אפילו כחומר לחנקן תרופות.

- הוא נועד להגיב עם פחמן חד חמצני ובכך לייצר באופן מסיבי מתנול, מגיב שהוא חשוב ביותר בדלקים ביולוגיים.

גורם מקטין

- זהו חומר מקטין עבור תחמוצות מתכת מסוימות, וזו הסיבה שהוא משמש להפחתה מטלורגית (כבר הוסבר במקרה של נחושת ומתכות אחרות).

- צמצמו שומנים או שמנים כדי לייצר מרגרינה.

תעשיית השמן

בתעשיית הנפט משמש המימן ל"התעסקות "בנפט גולמי בתהליכי זיקוק.

לדוגמה, היא מבקשת לפצל מולקולות גדולות וכבדות למולקולות קטנות עם ביקוש גדול יותר בשוק (הידרוק); לשחרר את המתכות הכלואות בכלובי הפטרופורפירין (הידרול-דטאליזציה); הסר אטומי גופרית כ- H ₂ S (הידר גופרית ); או להפחית קשרים כפולים ליצירת תערובות עשירות בפרפין.

לתדלק

המימן עצמו הוא דלק מצוין לרקטות או לחלליות, מכיוון שכמויות קטנות ממנו, כאשר מגיבות עם חמצן, משחררות כמויות אדירות של חום או אנרגיה.

בקנה מידה קטן יותר, תגובה זו משמשת לעיצוב תאי מימן או סוללות. עם זאת, תאים אלה מתמודדים עם הקשיים באי יכולת לאגור את הגז הזה כמו שצריך; והאתגר להיות עצמאי לחלוטין משריפת דלקים מאובנים.

בצד החיובי, מימן המשמש כדלק משחרר מים בלבד; במקום גזים המייצגים אמצעי זיהום עבור האטמוספרה והמערכות האקולוגיות.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. האניו ליו, לי ז'ו, ונוואן קוי ויאנמינג מא (נ.ד). מבנים בטמפרטורת החדר של מימן מוצק בלחצים גבוהים. מעבדת המפתח הממלכתית של חומרים Superhard, אוניברסיטת ג'ילין, צ'אנגצ'ון 130012, סין.
3. פייר-מארי רוביטייל. (2011). מימן מתכתי נוזלי: אבן בניין לשמש הנוזלית. המחלקה לרדיולוגיה, האוניברסיטה של ​​מדינת אוהיו, 395 W. 12th Ave, קולומבוס, אוהיו 43210, ארה"ב.
4. קבוצת בודנר. (sf). הכימיה של המימן. התאושש מ: chemed.chem.purdue.edu
5. ויקיפדיה. (2019). מֵימָן. התאושש מ: en.wikipedia.org
6. מימן אירופה. (2017). יישומי מימן. התאושש מ: hydrogeneurope.eu
7. פיסטה לורה. (2019). מימן: מאפיינים והתרחשות. לימוד. התאושש מ: study.com
8. ג'ונס ג'יימס. (4 בינואר, 2009). תולדות המימן. התאושש מ: altenergymag.com