גליום: תכונות, מבנה, השגה, שימושים - כִּימִיָה - 2025

גליום הוא יסוד מתכתי אשר מיוצג על ידי סמל Ga השייכים לקבוצה 13 של הטבלה המחזורית. מבחינה כימית הוא דומה לאלומיניום באמפוטריות שלו; עם זאת, שתי המתכות בסופו של דבר מציגות תכונות שהופכות אותן להבדלות זו מזו.

לדוגמא, ניתן לעבוד בסגסוגות אלומיניום כדי לתת להם כל מיני צורות; בעוד שלאלה של גליום יש נקודות התכה נמוכות מאוד, המורכבות כמעט מנוזלים כסופים. כמו כן, נקודת ההיתוך של גליום נמוכה מזו של האלומיניום; הראשון יכול להמיס מחום היד, ואילו האחרון אינו יכול.

גבישי גליום המתקבלים על ידי הפקדת שבר קטן של גליום בתמיסה העל-רוויה שלה (גליום נוזלי). מקור: מקסים בילוביצקיי

הדמיון הכימי בין גליום לאלומיניום מקבץ אותם גם גיאוכימית; כלומר, מינרלים או סלעים עשירים באלומיניום, כמו בוקסיטים, הם בעלי ריכוזי גליום ניכרים. מלבד המקור המינרלוגי הזה, ישנם אחרים של אבץ, עופרת ופחמן, המפוזרים ברחבי קרום כדור הארץ.

גליום אינה פופולרית ממתכת ידועה. עצם שמו יכול לעורר דימוי של תרנגול במוח. למעשה, בדרך כלל ייצוגים גרפיים וכלליים של גליום נמצאים עם דימוי של תרנגול מכסף; צבוע בגליום נוזלי, חומר להרטיבה גבוהה על זכוכית, קרמיקה ואפילו היד.

ניסויים בהם נמסים חתיכות גליום מתכתי עם הידיים הם תכופים, כמו גם מניפולציה של נוזלים שלה ונטייתו להכתים את כל מה שהוא נוגע בו.

הגליום אמנם אינו רעיל, כמו גם כספית, אך זהו חומר הרס של מתכות, מכיוון שהוא הופך אותן לפריכות וחסרות תועלת (מלכתחילה). מצד שני, מבחינה פרמקולוגית זה מתערב בתהליכים שבהם המטריצות הביולוגיות משתמשות בברזל.

עבור אלה בעולם האלקטרואופטיקה והמוליכים למחצה, גליום יתקיים בהערכה גבוהה, בהשוואה ואולי עדיפה על הסיליקון עצמו. לעומת זאת, בעזרת גליום נעשו מדי חום, מראות וחפצים על בסיס סגסוגותיו.

מבחינה כימית, למתכת הזו עדיין יש הרבה מה להציע; אולי בתחום הקטליזה, אנרגיה גרעינית, בפיתוח חומרים מוליכים למחצה חדשים, או "פשוט" בבירור המבנה המבלבל והמורכב שלהם.

הִיסטוֹרִיָה

תחזיות קיומו

בשנת 1871, כבר ניבא הכימאי הרוסי דמיטרי מנדלייב את קיומו של יסוד שתכונותיו דומות לאלו של אלומיניום; אשר, הוא קרא בשם ekaluminio. אלמנט זה היה צריך להיות ממוקם ממש מתחת לאלומיניום. מנדלייב ניבא גם את תכונותיו (צפיפות, נקודת התכה, נוסחאות תחמוצותיו וכו ') של אקליומיניום.

גילוי ובידוד

באופן מפתיע, ארבע שנים לאחר מכן, הכימאי הצרפתי פול-אמילי לקוק דה בויסבאודראן, מצא יסוד חדש במדגם של ספלתייט (אבץ בלנדה), מהפירנאים. הוא הצליח לגלות זאת הודות לניתוח ספקטרוסקופי, בו צפה בספקטרום של שני קווים סגולים שלא עברו בקנה אחד עם זה של אלמנט אחר.

לאחר שגילה אלמנט חדש, ביצע Lecoq ניסויים על 430 ק"ג של ספלתיט, ממנו הצליח לבודד 0.65 גרם ממנו; ואחרי סדרת מדידות של תכונותיו הפיזיקליות והכימיות, הוא הגיע למסקנה שמדובר באקליומיניום של מנדלייב.

כדי לבודד אותו, ביצע Lecoq את האלקטרוליזה של ההידרוקסיד שלה בהתאמה באשלגן הידרוקסיד; כנראה אותו אחד איתו הוא המיס את הסללריט. לאחר שאישר כי מדובר באקומיומיניום, וכמו כן שהוא מגלה אותו, הוא נתן לה את השם 'גליום' (גליום באנגלית). שם זה נגזר מהשם 'גליה', שפירושו בלטינית צרפת.

עם זאת, השם מציג סקרנות נוספת: 'Lecoq' בצרפתית פירושו 'תרנגול', ובלטינית 'gallus'. בהיותו מתכת, 'gallus' הפך להיות 'gallium'; אם כי בספרדית ההמרה הרבה יותר ישירה. לפיכך, לא במקרה נוהגים לחשוב על תרנגול כשמדברים על גליום.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה ומאפיינים גופניים

גליום היא מתכת כסופה נטולת ריח, עם משטח זכוכית, בעלת טעם מחריף. המוצק שלו רך ושביר, וכשהוא שבר הוא עושה זאת קונכואידי; כלומר החלקים הנוצרים מעוקלים, בדומה לקליפות ים.

כאשר הוא נמס, תלוי בזווית בה הוא נצפה, הוא יכול להראות זוהר כחלחל. נוזל כסוף זה אינו רעיל במגע; עם זאת, הוא "נצמד" יותר מדי למשטחים, במיוחד אם הם קרמיים או זכוכית. לדוגמה, טיפת גליום יחידה יכולה לחדור פנימה של כוס זכוכית כדי לצפות אותה במראה כסופה.

אם מופרד שבר מוצק של גליום בגליום נוזלי, הוא משמש כגרעין בו גבישי גליום נוצצים מתפתחים וצומחים במהירות.

מספר אטומי (Z)

31 ( ₃₁ Ga)

מסה מולארית

69.723 גרם / מול

נקודת המסה

29.7646 מעלות צלזיוס. ניתן להגיע לטמפרטורה זו על ידי החזקת כוס גליום בחוזקה בין שתי ידיים עד שהיא נמסה.

נקודת רתיחה

2400 מעלות צלזיוס שימו לב לפער הגדול שבין 29.7ºC ל- 2400ºC; כלומר, לליום נוזלי לחץ אדי נמוך מאוד, ועובדה זו הופכת אותו לאחד היסודות עם ההבדל הגדול ביותר בטמפרטורה בין המצבים הנוזלים והגזים.

צְפִיפוּת

-טמפרטורת החדר: 5.91 גרם / ס"מ ³

נקודת התכה: 6.095 גרם / ס"מ ³

שימו לב שאותו דבר קורה עם גליום כמו עם מים: צפיפות הנוזל שלו גדולה מזו של המוצק שלו. לכן הגבישים שלך יצופו על גליום נוזלי (קרחוני גליום). למעשה, הרחבת הנפח של המוצק היא כזו (שלוש פעמים), כי לא נוח לאחסן גליום נוזלי במכלים שאינם עשויים מפלסטיק.

חום של היתוך

5.59 ק"ג / מול

חום האידוי

256 ק"ג / מול

קיבולת חום טוחנת

25.86 J / (mol K)

לחץ אדים

ב 1037 מעלות צלזיוס, רק הנוזל שלו מפעיל לחץ של 1 פא.

אלקטרונגטיביות

1.81 בסולם פאולינג

אנרגיות יינון

-ראשון: 578.8 ק"ג / מול (Ga ⁺ גז)

-שניה: 1979.3 kJ / mol (Ga ²⁺ גזי)

-שלישי: 2963 kJ / mol (Ga ³⁺ גזי)

מוליכות תרמית

40.6 W / (m K)

התנגדות חשמלית

270 ננומטר ב 20 מעלות צלזיוס

קשיות של מוהס

1.5

צְמִיגוּת

1,819 cP בטמפרטורה של 32 מעלות צלזיוס

מתח פנים

709 שיניים / סנטימטרים בחום של 30 מעלות צלזיוס

אמפוטריזם

כמו אלומיניום, גליום הוא אמפוטרי; מגיב עם חומצות ובסיסים כאחד. לדוגמה, חומצות חזקות יכולות להמיס אותה ליצירת מלחי גליום (III); אם הם H ₂ SO ₄ ו- HNO ₃ , Ga ₂ (SO ₄ ) ₃ ו- Ga (NO ₃ ) _{3 מיוצרים} בהתאמה. ואילו כאשר מגיבים עם בסיסים חזקים, נוצרים מלחי גלייט, עם היון Ga (OH) ₄ ^- .

שימו לב לדמיון בין Ga (OH) ₄ ^- לבין Al (OH) ₄ ^- (aluminate). אם מוסיפים אמוניה למדיום נוצר גליום (III) הידרוקסיד, Ga (OH) ₃ , שהוא גם אמפוטרי; כשמגיבים עם בסיסים חזקים, הוא מייצר את Ga (OH) ₄ ^{- שוב} , אבל אם הוא מגיב עם חומצות חזקות הוא משחרר את המים האזוריים המורכבים ³⁺ .

תגובתיות

גליום מתכתי אינרטי יחסית בטמפרטורת החדר. הוא אינו מגיב עם אוויר, כשכבה דקה של תחמוצת, Ga ₂ O ₃ , מגנה עליו מפני חמצן וגופרית. עם זאת, כשהוא מחומם, החמצון של המתכת נמשך, והופך לחלוטין לתחמוצתו. ואם קיים גופרית, בטמפרטורות גבוהות הוא מגיב ליצירת Ga ₂ S ₃ .

יש לא רק תחמוצות וגליום גליום, אלא יש גם פוספידים (GaP), ארסנידים (GaAs), ניטרידים (GaN) ואנטימונידים (GaSb). תרכובות כאלה יכולות מקורן בתגובה ישירה של היסודות בטמפרטורות גבוהות, או בדרכים סינתטיות חלופיות.

כמו כן, גליום יכול להגיב עם הלוגנים ליצירת הלידים בהתאמה שלהם; כמו Ga ₂ Cl ₆ , GaF ₃ ו- Ga ₂ I ₃ .

מתכת זו, בדומה לאלומיניום וקשריה (חברים באותה קבוצה 13), יכולה לתקשר אינטראקטיבית עם אטומי פחמן כדי לייצר תרכובות אורגנו-מתכתיות. במקרה של אנשים עם קשרי Ga-C, הם נקראים אורגנוליומים.

הדבר המעניין ביותר בגליום אינו אחד המאפיינים הכימיים הקודמים שלו, אלא הקלות העצומה בה ניתן לסגסוגתו (בדומה לזו של כספית ותהליך השילוב שלה). אטומי ה- Ga שלו במהירות "משפשפים כתפיים" בין גבישים מתכתיים, וכתוצאה מכך הם מסגסוגות גליום.

מבנה ותצורה אלקטרונית

מוּרכָּבוּת

גליום לא רק יוצא דופן בכך שמדובר במתכת שנמסה עם חום כף היד, אלא שהמבנה שלה מורכב ולא וודאי.

מצד אחד ידוע כי גבישיו מאמצים מבנה אורתורומבי (Ga-I) בתנאים רגילים; עם זאת, זהו רק אחד מהשלבים הרבים האפשריים למתכת זו, אשר לא צוין הסדר המדויק של האטומים שלה. לפיכך זהו מבנה מורכב יותר מכפי שיכול להיראות במבט ראשון.

נראה שהתוצאות משתנות בהתאם לזווית או לכיוון בו מנותחים מבנהו (אניסוטרופיה). כמו כן, מבנים אלה רגישים מאוד לשינוי הקטן ביותר בטמפרטורה או בלחץ, מה שאומר שלא ניתן להגדיר גליום כסוג יחיד של גביש בזמן פרשנות הנתונים.

דימרים

אטומי הגה מתקשרים זה עם זה בזכות הקשר המתכתי. עם זאת, נמצאה דרגה מסוימת של קוולנס בין שני אטומים שכנים, ולכן ההנחה היא כי קיומו של דימר Ga ₂ (Ga-Ga).

להלכה, קשר קוולנטי זה צריך להיווצר על ידי חפיפה של המסלול 4p, כאשר האלקטרון היחיד שלו הוא בהתאם לתצורה האלקטרונית:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹

תערובת זו של אינטראקציות קוולנטיות-מטאליות מיוחסת לנקודת ההיתוך הנמוכה של גליום; שכן, למרות שמצד אחד עשוי להיות "ים של אלקטרונים" המחזיק את אטומי הגה בחוזקה זה לזה בגביש, מצד שני היחידות המבניות מורכבות מדאמים של Ga ₂ , שהאינטראקציות הבין-מולקולריות שלהן חלשות.

שלבים בלחץ גבוה

כאשר הלחץ עולה מ- 4 ל- 6 GPa, גבישי הגליום עוברים מעברי פאזה; מהאורתורומבה הוא עובר לקוביה שבמרכזה בגוף (Ga-II), ומזה הוא סוף סוף עובר לטטרגון שבמרכזו הגוף (Ga-III). בתחום הלחץ נוצר אולי תערובת של גבישים, מה שמקשה על פרשנות המבנים.

מספרי חמצון

האלקטרונים האנרגטיים ביותר הם אלה שנמצאים במעגלים 4S ו -4p; מכיוון שיש שלושה מהם, לכן צפוי שהגליום עלול לאבד אותם בשילוב עם אלמנטים אלקטרוניים יותר ממנו.

כאשר זה קורה, ההנחה היא כי קיומו של קטיון Ga ³⁺ , ומספרו או מצב החמצון שלו הוא +3 או Ga (III). למעשה זהו הנפוץ ביותר מבין כל מספר החמצון שלו. התרכובות הבאות, למשל, מחזיקות בגליום כ +3: Ga ₂ O ₃ (Ga ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ), Ga ₂ Br ₆ (Ga ₂ ³⁺ Br ₆ ^- ), Li ₃ GaN ₂ (Li ₃ ⁺ Ga ³⁺ N ₂ ^3- ) ו- Ga ₂ Te ₃ (Ga ₂³⁺ Te ₃ ^2- ).

ניתן למצוא גם גליום עם מספר חמצון של +1 ו- +2; למרות שהם נפוצים הרבה פחות מ- +3 (בדומה לאלומיניום). דוגמאות לתרכובות כאלה הן GaCl (Ga ⁺ Cl ^- ), Ga ₂ O (Ga ₂ ⁺ O ^2- ) ו- GaS (Ga ²⁺ S ^2- ).

שימו לב כי תמיד נניח קיומם של יונים בעלי גודל מטען זהה למספר החמצון שנחשב (נכון או לא).

היכן למצוא ולהשיג

דגימה של המלית המינרלית, שהיא נדירה אך היחידה עם ריכוז גליאליות ניכר. מקור: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

גליום נמצא בקרום כדור הארץ עם שפע פרופורציונאלי לזה של המתכות קובלט, עופרת וניוביום. זה מופיע כגופרתי או תחמוצת הידר, המופץ באופן נרחב כזיהומים הכלולים במינרלים אחרים.

התחמוצות והגולפידים שלה מסיסים במים בצורה נמוכה, ולכן ריכוז הגליום בים ונהרות נמוך. יתר על כן, המינרל היחיד "עשיר" בגליום הוא גליטה (CuGaS ₂ , תמונה עליונה). עם זאת, לא מעשי לנצל את התרנגולת כדי להשיג מתכת זו. פחות ידוע הוא המינרל גליום פלומבוגומיט.

לפיכך, אין עפרות אידיאליות למתכת זו (עם ריכוז גדול מ- 0.1% לפי מסה).

במקום זאת, גליום מתקבל כתוצר לוואי לטיפול המתכות ב עפרות של מתכות אחרות. לדוגמה, ניתן לחלץ אותו מבוקסיטים, תערובות אבץ, אלומים, גחלים, גלניות, פיריטים, גרמניטים וכו '; כלומר בדרך כלל זה קשור לאלומיניום, אבץ, פחמן, עופרת, ברזל וגרמניום בגופי מינרלים שונים.

כרומטוגרפיה ומחליפים יונים ואלקטרוליזה

כאשר חומר הגלם המינרלי מתעכל או מומס, בתקשורת חומצית או בסיסית, מתקבלת תערובת של יוני מתכת המומסים במים. מכיוון שהגליום הוא מוצר משני, יוני ה- Ga ³⁺ שלו נשארים מומסים בתערובת ברגע שהמתכות המעניינות ירדו.

לפיכך, רצוי להפריד בין Ga ³⁺ אלה לבין היונים האחרים, מתוך מטרה יחידה להגדיל את ריכוזם ואת טוהר המתכת המתקבלת.

לשם כך, בנוסף לטכניקות משקעים קונבנציונאליות, נעשה שימוש בכרומטוגרפיה להחלפת יונים באמצעות שרף. הודות לטכניקה זו ניתן להפריד (לדוגמה) את Ga ³⁺ מ- Ca ²⁺ או Fe ³⁺ .

לאחר שהתקבל פיתרון מרוכז מאוד של יוני Ga ³⁺ , הוא נתון לאלקטרוליזה; כלומר, Ga ³⁺ מקבלים אלקטרונים שיוכלו להיווצר כמתכת.

איזוטופים

גליום נמצא בטבע בעיקר כשני איזוטופים: ⁶⁹ גא, עם שפע של 60.11%; ו- ⁷¹ Ga עם שפע של 39.89%. מסיבה זו המשקל האטומי של גליום הוא 69.723 u. שאר האיזוטופים של גליום הם סינתטיים ורדיואקטיביים, עם מסות אטומיות שנעו בין ⁵⁶ Ga ל ⁸⁶ Ga.

סיכונים

סביבתי ופיזי

מנקודת מבט סביבתית, גליום מתכתי אינו מגיב במיוחד ומסיס במים, כך שהשפכים שלו בתיאוריה אינם מייצגים סיכוני זיהום חמורים. יתר על כן, לא ידוע מה התפקיד הביולוגי שיש לו באורגניזמים, כאשר מרבית האטומים שלו מופרשים בשתן, ללא כל סימנים להצטברות באף אחת מרקמותיו.

שלא כמו כספית, ניתן לטפל בגליום בידיים חשופות. למעשה, הניסוי של ניסיון להמיס אותו עם חום הידיים הוא נפוץ למדי. אדם יכול לגעת בנוזל הכסף שהתקבל בלי לחשוש לפגוע בעורם או לפגוע בו; למרות שהוא משאיר עליו כתם כסוף.

עם זאת, בליעתו יכולה להיות רעילה, מכיוון שבתאוריה זה יתמוסס בבטן ליצירת GaCl ₃ ; מלח גליום שהשפעותיו על הגוף אינן תלויות במתכת.

נזק למתכות

גליום מאופיינת בכתמים או דבקות במשטחים; ואם אלה מתכתיים, זה עובר עליהם ויוצר סגסוגות באופן מיידי. מאפיין זה של היכולת להיות מסופק כמעט עם כל המתכות גורם לכך שלא יהיה הולם לשפוך גליום נוזלי על כל חפץ מתכת.

לפיכך, חפצים מתכתיים מסתכנים בפריצתם לנוכחות גליום. פעולתה יכולה להיות כל כך איטית ולא מורגשת שהיא מביאה הפתעות לא רצויות; במיוחד אם הוא נשפך על כסא מתכת שעלול לקרוס כשמישהו יושב עליו.

זו הסיבה שמי שמעוניין לטפל בגליום לעולם לא צריך להכניס אותו למגע עם מתכות אחרות. לדוגמה, הנוזל שלו מסוגל להמיס נייר אלומיניום, כמו גם להתגנב לגבישים של אינדיום, ברזל ופח, כדי להפוך אותם לפריכים.

באופן כללי, למרות האמור לעיל, והעובדה שאדותיו נעדרות כמעט בטמפרטורת החדר, גליום נחשב בדרך כלל ליסוד בטוח ללא רעילות.

יישומים

מדי חום

מדי חום של גלינסטן. מקור: Gelegenheitsautor

גליום החליף כספית כנוזל כדי לקרוא את הטמפרטורות המסומנות על ידי המדחום. עם זאת, נקודת ההיתוך שלה 29.7 מעלות צלזיוס עדיין גבוהה ליישום זה, וזו הסיבה שבמצבה המתכתי לא ניתן יהיה להשתמש בה במד חום. במקום זאת משתמשים בסגסוגת הנקראת גלינסטן (Ga-In-Sn).

לסגסוגת גלינסטן יש נקודת התכה בסביבות -18 מעלות צלזיוס, והוסיף שהרעילות האפסית שלה הופכת אותו לחומר אידיאלי לעיצוב מדחומים רפואיים בלתי תלויים בכספית. בדרך זו, אם זה היה נשבר, זה יהיה בטוח לנקות את הבלגן; למרות שזה היה מלכלך את הרצפה בגלל יכולתו להרטיב משטחים.

ייצור מראה

שוב מוזכר הרטבות של גליום וסגסוגותיו. כאשר הוא נוגע במשטח חרסינה, או זכוכית, הוא מתפשט על פני השטח כולו עד שהוא מכוסה לחלוטין במראה כסופה.

בנוסף למראות, סגסוגות גליום שימשו ליצירת חפצים מכל הצורות, שכן ברגע שהם מתקררים הם מתמצקים. זה יכול להיות בעל פוטנציאל ננו-טכנולוגי גדול: לבנות חפצים בממדים קטנים מאוד, שיפעלו באופן הגיוני בטמפרטורות נמוכות, ויציגו תכונות ייחודיות המבוססות על גליום.

מחשבים

משחות תרמיות המשמשות במעבדי מחשבים נוצרו מסגסוגות גליום.

סמים

יוני Ga ³⁺ דומים במידה מסוימת ל- Fe ³⁺ באופן שהם מתערבים בתהליכים מטבוליים. לכן, אם יש פונקציה, טפיל או חיידקים הדורשים ביצוע ברזל, ניתן להפסיק אותם על ידי טעותם בגליום; כזה הוא המקרה של חיידקי פסאודומונס.

אז זה המקום בו מופיעות תרופות גליאליות, שעשויות להיות פשוט מורכבות ממלחים אורגניים שלה, או אורגנוגליומים. לה גניטה, שם מסחרי של גליום חנקתי, Ga (NO ₃ ) ₃ , משמש לוויסות ריכוזי הסידן הגבוהים (היפר קלצמיה) הקשורים לסרטן העצמות.

טֶכנוֹלוֹגִי

גליניום ארסניד וניטריד מאופיינים בכך שהם מוליכים למחצה, שבאו להחליף סיליקון ביישומים אופטואלקטריים מסוימים. איתם יוצרו טרנזיסטורים, דיודות לייזר ודיודות פולטות אור (כחול וסגול), שבבים, תאים סולאריים וכו '. לדוגמה, בזכות לייזרי GaN ניתן לקרוא דיסקי Blu-Ray.

זרזים

תחמוצות גליום שימשו לחקר הקטליזה שלהם בתגובות אורגניות שונות בעלות עניין תעשייתי גדול. אחד מזרזי הגליום החדשים יותר מורכב מנוזל משלו, שעליו מפוזרים אטומי מתכות אחרות הפועלים כמרכזים או אתרים פעילים.

לדוגמא, זרז הגליום-פלדיום נחקר בתגובת ההתייבשות של בוטאן; כלומר, המרת בוטאן למינים בלתי רוויים תגוביים יותר, הכרחיים לתהליכים תעשייתיים אחרים. זרז זה מורכב מגליום נוזלי הפועל כתמיכה לאטומי הפלדיום.

הפניות

1. סלה אנדראה. (23 בספטמבר 2009). גליום. עולם הכימיה. התאושש מ: chemistryworld.com
2. ויקיפדיה. (2019). גליום. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. Li, R., Wang, L., Li, L., Yu, T., Zhao, H., Chapman, KW Liu, H. (2017). מבנה מקומי של גליום נוזלי בלחץ. דוחות מדעיים, 7 (1), 5666. doi: 10.1038 / s41598-017-05985-8
4. ברהמה ד. שארמה וג'רי דונו. (1962). עידון של מבנה הגביש של גליום. Zeitschrift fiir Kristallographie, Bd. 117, S. 293-300.
5. וואנג, וו., צ'ין, י., ליו, אקס ואח '. (2011). גורמי התפוצה, התרחשותם והעשרתם של גליום בגחלים מפחם הפחם יונגאר, מונגוליה הפנימית. מדע סין המדע 54: 1053. doi.org/10.1007/s11430-010-4147-0
6. מרקס מיגל. (sf). גליום. התאושש מ: nautilus.fis.uc.pt
7. עורכי אנציקלופדיה בריטניקה. (5 באפריל 2018). גליום. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
8. בלום ג'וש. (3 באפריל 2017). גליום: נמס בפה שלך, לא בידיים שלך! המועצה האמריקאית למדע ובריאות. התאושש מ: acsh.org
9. ד"ר דאג סטיוארט. (2019). עובדות אלמנט גליום. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
10. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). גליום. מאגר PubChem. CID = 5360835. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov