זרחן: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, שימושים - כִּימִיָה - 2025

זרחן הוא יסוד אל מתכתי, כי הוא מיוצג על ידי P הסמל הכימי ויש לו מספר אטומי 15. זה יש שלוש צורות allotropic עיקריות: לבן, זרחן אדום ושחור. זרחן לבן זרחן, נשרף באופן ספונטני כאשר הוא נחשף לאוויר, והוא גם רעיל ביותר.

זרחן לבן בטמפרטורה של 250 מעלות צלזיוס הופך לזרחן אדום; צורה פולימרית בלתי מסיסה שאינה נשרפת באוויר. בטמפרטורות ולחצים גבוהים, כמו גם בנוכחות או בהעדר זרזים, מתקבל זרחן שחור הדומה לגרפיט ומהווה מוליך חשמל טוב.

זרחן לבן המאוחסן בבקבוק עם מים. מקור: וו. Oelen

הזרחן מבודד לראשונה על ידי ה 'ברנד בשנת 1669. לשם כך הוא השתמש בשתן כמקור ליסוד זה. בשנת 1770 גילה וו. שללה שהוא יכול גם לבודד זרחן מעצמות.

מאוחר יותר, עקב יצירת הכבשן החשמלי על ידי ג'יי ברג'ס רידמן (1800), סלעי פוספט הפכו למקור העיקרי לייצור זרחן מהמינרל הפלואורואפיטיט, שנמצא בהם.

זרחן הוא היסוד השניים-עשר ביותר בקרום כדור הארץ, ומהווה 0.1% ממנו לפי משקלו. יתר על כן, זהו היסוד השישי בשפע בגוף האדם; מרוכזת בעיקר בעצמות בצורה של הידרוקסילפטיט.

לפיכך זהו נדבך חיוני ליצורים חיים, והופך לאחד משלושת מרכיבי התזונה העיקריים של צמחים. זרחן הוא חלק מהמבנה הכימי של חומצות גרעין; של תרכובות לאחסון אנרגיה (ATP), קואנזימים; ובכלל, של תרכובות של חילוף חומרים.

הִיסטוֹרִיָה

- גילוי

בשתן

ציור מאת ג'וזף רייט מדרבי הממחיש את גילוי הזרחן. מקור: ג'וזף רייט מדרבי

הזרחן מבודד על ידי הננינג ברנד בשנת 1669, בהיותו האנושי הראשון שבודד יסוד. ברנד היה אלכימאי גרמני מהמבורג והצליח להשיג תרכובת זרחן משתן. לשם כך, הוא אסף את השתן מ- 50 דליים ואיפשר לו להתפרק.

לאחר מכן אידף ברנד את השתן והשיג שאריות שחורות, ששמר במשך מספר חודשים. לכך הוא הוסיף חול וחימם אותו, והצליח לחסל גזים ושמנים. לבסוף השיג מוצק לבן שזוהר בירוק בחושך, אותו כינה "אש קרה".

המונח 'זרחן' בא במקרי מהמילה היוונית "זרחן" שמשמעותה נשאת אור.

ברנד לא פרסם את תוצאות הניסוי שלו ומכר אותן לאלכימאים שונים, ביניהם: יוהאן קראפט, קונקל לוונסטרן ווילהלם לייבניץ. כנראה שחלקם דיווחו על עבודתו של ברנד לאקדמיה למדעים בפריס, ובכך הפיצו את מחקריהם.

עם זאת, ברנד לא בודד למעשה זרחן, אלא אמוניה נתרן פוספט. בשנת 1680 שיפר רוברט בויל את נוהל ברנד, שבאמצעותו הצליח להשיג צורה אלוטרופית של זרחן (P ₄ ).

בעצמות

יוהאן גוטליב גאהן וקרל וויהלם שלאלה קבעו ב- 1769 כי עצמות נמצאו תרכובת זרחן, סידן פוספט. העצמות המטות עוברות תהליך של עיכול עם חומצות חזקות, כמו חומצה גופרתית.

לאחר מכן תוצר העיכול התחמם במכלי פלדה עם פחם ופחם, ובכך השיג זרחן לבן על ידי זיקוק בתבניות חוזרות. העצמות היו המקור העיקרי לזרחן עד 1840, אז הוחלפו למטרה זו בגואנו.

בגואנו

גואנו הוא תערובת של גלילי ציפורים ומוצרי פירוק ציפורים. זה שימש כמקור לזרחן ודשנים במאה ה -19.

- פיתוח תעשייתי

סלעים פוספטים שימשו בשנת 1850 כמקור לזרחן. זה, יחד עם המצאת הכבשן החשמלי לסידן סלעים על ידי ג'יימס בורג'ס רידמן (1888), הפכו את יחסי ציבור לחומר הגלם העיקרי לייצור זרחן ודשן.

בשנת 1819 הוקמו מפעלי הגפרורים, שהחלו בפיתוח התעשייתי של השימוש בזרחן.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

בהתאם לצורה האלוטרופית הוא יכול להיות חסר צבע, לבן שעווה, צהוב, ארגמן, אדום, סגול או שחור.

משקל אטומי

30,973 u

מספר אטומי (Z)

חֲמֵשׁ עֶשׂרֵה

נקודת המסה

זרחן לבן: 44.15 מעלות צלזיוס

זרחן אדום: ~ 590 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

זרחן לבן: 280.5 מעלות צלזיוס

צפיפות (טמפרטורת החדר)

לבן: 1,823 גרם / ס"מ ³

אדום: 2.2-2.34 גרם / ס"מ ³

סגול: 2.36 גרם / ס"מ ³

שחור: 2.69 גרם / ס"מ ³

חום של היתוך

זרחן לבן: 0.66 kJ / mol

חום האידוי

זרחן לבן: 51.9 kJ / mol

יכולת קלורית מולקולרית

זרחן לבן: 23.824 J / (mol.K)

מצבי חמצון

-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4 ו- +5

בהתאם לחשמל האלקטרוניטיבי של היסודות עימם הוא משולב, זרחן יכול להראות את מצב החמצון +3 או -3. זרחן, בניגוד לחנקן, נוטה להגיב באופן עדיף עם מצב החמצון +5; כזה הוא המקרה של פנטוקסיד זרחן (P ₂ O ₅ או P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺ ).

אלקטרונגטיביות

2.19 בסולם פאולינג

אנרגיית יינון

-ראשון: 1,101 ק"ג / מול

-שניה: 2,190.7 ק"ג / מול

-שלישי: 2,914 ק"ג / מול

מוליכות תרמית

זרחן לבן: 0.236 W / (mK)

זרחן שחור: 12.1 W / (mK)

מוצג כיצד זרחן שחור מוליך כמעט פי 6 יותר חום מאשר זרחן לבן.

סדר מגנטי

הזרחנים הלבנים, האדומים, הסגולים והשחורים הם יהלומים מגנטיים.

איזוטופים

לזרחן 20 איזוטופים, כאשר העיקריים שבהם הם: ³¹ P, האיזוטופ היציב היחיד עם שפע של 100%; פולט איזוטופ ³² P β ^- ועם אורך חיים של 14.28 ימים; ו- ³³ P, איזוטופ פולט ß ^- ועם אורך חיים של 25.3 יום.

זַרחָנוּת

זרחן לבן זרחני ופולט אור ירוק בחושך.

שינויים אלוטרופיים

זרחן לבן אינו יציב ומשתנה בטמפרטורות הקרובות ל- 250 מעלות צלזיוס לצורה פולימרית המכונה זרחן אדום, שיכול להשתנות מצבע כתום לסגול. זהו חומר אמורפי, אך הוא יכול להתגבש; זה לא זוהר בחושך ולא נשרף באוויר.

זרחן לבן בטמפרטורות ולחצים גבוהים, או בנוכחות זרזים, הופך לצורה פולימרית שאינה זרחן אדום: זרחן שחור. זהו חומר גבישי בצבע שחור, אינרטי, הדומה לגרפיט, ובעל יכולת להוליך חשמל.

מְסִיסוּת

זרחן לבן בצורה טהורה אינו מסיס במים, אם כי ניתן להמיס אותו בפחמן גופרתי. בינתיים זרחן אדום ושחור אינם מסיסים במים והם פחות נדיפים מאשר זרחן לבן.

תגובתיות

זרחן שורף באופן ספונטני באוויר ליצירת P ₂ O _5, וזה בתורו יכול להגיב עם שלוש מולקולות מים ליצירת חומצה אורתופוספורית או זרחתית (H ₃ PO ₄ ).

באמצעות פעולת מים חמים מקורם של פוספין (PH ₃ ) וחמצני זרחני זרחן.

חומצה זרחתית פועלת על סלעי פוספט הגורמת לדיסידן פוספט או סופר פוספט.

זה יכול להגיב עם הלוגנים ליצירת הלידים PX ₃ , כאשר X מייצג F, Cl, Br או I; או הלידים עם הנוסחה PX ₅ , כאשר X הוא F, Cl או Br.

באופן דומה, זרחן מגיב עם מתכות ומטאלואידים ליצירת פוספידים, ועם גופרית ליצירת סולפידים שונים. מצד שני, הוא נקשר לחמצן ליצירת אסטרים. באותו אופן, הוא משלב עם פחמן ליצירת תרכובות זרחן אורגניות.

מבנה ותצורה אלקטרונית

- חיבורים ויחידת טטרדהרלית

אטומי זרחן הם בעלי התצורה האלקטרונית הבאה:

3s ² 3p ³

לפיכך יש לו חמישה אלקטרונים של עריכה, כמו חנקן ושאר האלמנטים בקבוצה 15. מכיוון שהוא יסוד לא מתכתי, האטומים שלו צריכים ליצור קשרים קוולנטיים עד לסיום שמיניית העריכה. חנקן משיג זאת על ידי ביסוס עצמו כמולקולות דיאטומיות N ₂ , עם קשר משולש, N≡N.

אותו הדבר קורה עם זרחן: שני של האג"ח אטום P שלה עם ערבות משולשות כדי ליצור את P ₂ המולקולה , P≡P; כלומר האלוטרופ הדיפוספוסי. עם זאת, לזרחן יש מסה אטומית גבוהה יותר מחנקן, והאורביטלים 3p שלו, מפוזרים יותר משני ה- 2p של החנקן, חופפים פחות ביעילות; לפיכך, P ₂ קיים רק במצב הגזי.

במקום זאת, בטמפרטורת החדר, אטומי P מעדיפים להתארגן בצורה קוולנטית בדרך אחרת: במולקולה טטרהדראלית P ₄ :

יחידות מולקולריות P4 בגבישים זרחן לבן. מקור: Benjah-bmm27 דרך Wikipedia.

שימו לב שבתמונה מעל לכל אטומי P ישנם שלושה קשרים בודדים במקום קשר משולש אחד. לפיכך, הזרחן ב- P ₄ משלים את שמיניית הערכיות שלו. עם זאת, ב- P ₄ קיים מתח בקשרים PP, מכיוון שזוויותיהם רחוקות מ 109.5 מעלות לעין בלתי מזוינת.

- אלוטרופים

זרחן לבן

אותה תמונה של יחידות ה- P ₄ וחוסר היציבות שלהן מסבירות מדוע הזרחן הלבן הוא האלוטרופ הכי יציב ביותר של יסוד זה.

יחידות ה- P ₄ מסודרות בחלל להגדרת גביש bcc (שלב α) בתנאים רגילים. כאשר הטמפרטורה יורדת ל -77.95 ºC, גביש bcc הופך ל- hcp (ככל הנראה) וצפוף יותר (שלב β). כלומר יחידות ה- P ₄ מסודרות בשתי שכבות מתחלפות, A ו- B, כדי ליצור רצף ABAB ….

זרחן אדום

מבנה דמוי שרשרת לזרחן אדום. מקור: גבריאל בוליבר.

בתמונה למעלה מוצג רק קטע קטן ממבנה הזרחן האדום. כאשר שלוש היחידות מיושרות "באופן סימטרי", ניתן לומר שמדובר במבנה גבישי, המתקבל על ידי חימום זרחן זה מעל 250 מעלות צלזיוס.

לעומת זאת, זרחן אדום רוב הזמן מורכב ממוצק אמורפי, כך שהמבנה שלו מבולגן. ואז, השרשראות הפולימריות של P _{4 היו} מסודרות ללא תבנית נראית לעין, חלקן מעל ואחרות מתחת לאותו מישור שרירותי.

שימו לב שזה ההבדל המבני העיקרי בין זרחן לבן לאדום: בראשון, _P4s נמצאים אינדיבידואליים, ובשני, נוצרים שרשראות. זה אפשרי מכיוון שאחד מקשרי ה- PP בתוך הטטרדרון נשבר על מנת לקשור לטטרהדרון השכן. לפיכך, מתח הטבעת מופחת והזרחן האדום צובר יציבות רבה יותר.

כשיש תערובת של שני האלוטרופים, היא מוצעת לעין כזרחן צהוב; תערובת של שרשראות טטרדהרה וזרחן אמורפי. למעשה, זרחן לבן הופך לצהוב כאשר הוא נחשף לקרני השמש, שכן הקרינה מעדיפה את שבירת הקשר PP שכבר הוזכר.

זרחן סגול או היטורף

מבנה מולקולרי של זרחן סגול. מקור: קדמיום בוויקיפדיה האנגלית

זרחן סגול הוא ההתפתחות הסופית של זרחן אדום. כפי שניתן לראות בתמונה למעלה, היא עדיין מורכבת משרשרת פולימרית; אבל עכשיו המבנים מורכבים יותר. נראה כי היחידה המבנית אינה עוד P ₄ אלא P ₂ , מסודרים באופן שהם יוצרים טבעות מחומשות לא סדירות.

למרות מראה המבנה הא-סימטרי, שרשראות פולימריות אלה מצליחות לסדר את עצמן מספיק טוב ובתקופתיות עבור הזרחן הסגול להקים גבישים מונוקליניים.

זרחן שחור

מבנה זרחן שחור נראה מזוויות שונות. מקור: Benjah-bmm27.

ולבסוף יש לנו את האלוטרופ הזרחני הכי יציב: זה השחור. הוא מוכן על ידי חימום זרחן לבן בלחץ של 12,000 כספומט.

בתמונה העליונה (למטה) ניתן לראות כי למבנה שלו, ממישור גבוה יותר, יש דמיון מסוים לזה של הגרפיט; זוהי רשת עצומה של טבעות משושים (גם אם הן נראות כמו ריבועים).

בפינה השמאלית העליונה של התמונה ניתן להעריך את מה שרק הוסבר. הסביבה המולקולרית של אטומי P הם פירמידות טריגונליות. שימו לב שהמבנה שנצפה מהצד (הפינה הימנית העליונה) מסודר בשכבות שמתאימות זו לזו.

מבנה הזרחן השחור הוא סימטרי למדי ומסודר, התואם את יכולתו לבסס את עצמו כגבישים אורתורומביים. ערמת השכבות הפולימריות שלהם הופכת את אטומי ה- P לבלתי זמינים לתגובות כימיות רבות; וזו הסיבה שהיא יציבה במידה ניכרת ולא מגיבה במיוחד.

למרות שכדאי להזכיר, כוחות הפיזור של לונדון והמונים הטוחניים של מוצקי זרחן אלה הם השולטים בחלק מהתכונות הפיזיקליות שלהם; בעוד המבנים וקשרי ה- PP שלו מגדירים את התכונות הכימיות והאחרות.

היכן למצוא ולהשיג

אפטיט וזרחן

זהו היסוד השתים עשרה של קרום כדור הארץ ומייצג 0.1% ממנו לפי משקל. ישנם כ -550 מינרלים המכילים זרחן, כאשר אפטיט הוא המינרל החשוב ביותר להשגת זרחן.

אפטיט הוא מינרל של זרחן וסידן שיכול להכיל כמויות משתנות של פלואור, כלוריד והידרוקסיד, שהנוסחה שלה היא כדלקמן: מלבד אפטיט, ישנם מינרלים זרחן אחרים בעלי חשיבות מסחרית; זה המקרה של wavelite ו- vivianita.

סלע פוספט או זרחן הם המקור העיקרי לזרחן. זהו סלע משקע שאינו מעיק, שיש לו תכולת זרחן של 15-20%. זרחן מצוי בדרך כלל כ- Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ F ₂ (פלואורואפיטיט). הוא קיים גם כהידרוקסיאפטיט, אם כי במידה פחותה.

בנוסף, ניתן למצוא פלואורואפיטיט כחלק מסלעים מפקקים ומטמורפיים, כמו גם אבני גיר וסככים.

הפחתה אלקטרותרמית של פלואורואפיטיט

סלעי הפוספט שנבחרו מועברים למפעל הטיפול לצורך עיבודם. בתחילה, הם נמחצים כדי להשיג שברי סלע אשר נטחנים אז בטחנות כדורים ב -70 סיבובים לדקה.

לאחר מכן, תוצר השחזה של שברי הסלע נזהה על מנת שיוכל לחלקם. שברים אלה עם תכולת זרחן של 34% נבחרים כחומצה פוספוזית (P ₂ O ₅ ).

זרחן לבן (P ₄ ) מתקבל באופן תעשייתי על ידי הפחתה אלקטרותרמית של פלואוראפטיט עם פחמן בטמפרטורה של 1,500 מעלות צלזיוס בנוכחות תחמוצת סיליקון:

2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

P ₄ במצב הגזי, לאחר ההתעבות, נאסף ומאוחסן כמוצק לבן שקוע במים כדי למנוע ממנו להגיב עם אוויר חיצוני.

סגסוגות

נחושת

כיסוי הזרחן מיוצר באחוזים שונים של נחושת וזרחן: Cu 94% - P 6%; Cu 92% - P 8%; Cu 85% - P 15% וכו '. הסגסוגת משמשת כמסיר deoxidizer, חומר הרטבה לתעשיית הנחושת וגם כגרעין בתעשיית האלומיניום.

בְּרוֹנזָה

מדובר בסגסוגות נחושת, זרחן ופח המכילות 0.5 - 11% זרחן ו 0.01 - 0.35% פח. פח מגביר את העמידות בפני קורוזיה ואילו הזרחן מגביר את עמידות השחיקה של הסגסוגת ומעניק לו קשיחות.

הוא משמש בייצור קפיצים, ברגים ובכלל, במאמרים הדורשים עמידות בפני עייפות, בלאי וקורוזיה כימית. השימוש בו מומלץ במדפי הסירות.

מצופה בניקל

הסגסוגת הידועה ביותר היא NiP ₂₀ , כאשר ניקל זרחן משמש לסגסוגות הלחמה כדי לשפר את עמידותן בפני שחיקה כימית, חמצון וטמפרטורות גבוהות.

הסגסוגת משמשת ברכיבי טורבינת גז ומנוע סילון, אלקטרוליטינג, וייצור אלקטרודות ריתוך.

סיכונים

זרחן לבן גורם לכוויות חמורות בעור והוא רעל עוצמתי שיכול להיות קטלני במינונים של 50 מ"ג. הזרחן מעכב את החמצון התאי, ומפריע לניהול החמצן הסלולרי, מה שעלול להוביל לניוון שומני ולמות תאים.

הרעלת זרחן חריפה מייצרת כאבי בטן, שריפה, ריח נשימה בשום, הקאות זרחניות, הזעה, התכווצויות שרירים ואפילו מצב של הלם בארבעת הימים הראשונים לנטילתם.

מאוחר יותר התבטאו צהבת, פטכיה, דימומים, מעורבות שריר הלב בהפרעות קצב, שינוי מערכת העצבים המרכזית ומוות ביום העשירי לאחר הבליעה.

הביטוי הבולט ביותר של הרעלת זרחן כרונית הוא פגיעה במבנה העצם של הלסת.

עלייה בריכוז הזרחן בפלזמה (היפרפוספטמיה), מתרחשת בדרך כלל בחולים עם אי ספיקת כליות. זה גורם להפקדה לא תקינה של פוספטים ברקמות רכות, מה שעלול להוביל לתפקוד לקוי של כלי הדם ולמחלות לב וכלי דם.

יישומים

זרחן הוא מרכיב חיוני לצמחים ובעלי חיים. זהו אחד משלושת המרכיבים התזונתיים העיקריים של צמחים, והוא הכרחי לגדילתם ולדרישות האנרגיה שלהם. בנוסף, זהו חלק מחומצות גרעין, פוספוליפידים, תוצרי ביניים של תהליכים מטבוליים וכו '.

אצל חוליות, זרחן קיים בעצמות ובשיניים בצורה של הידרוקסיפטפטיט.

- זרחן אלמנטרי

קופסת גפרורים או "גפרור". מקור: Pxhere.

בעזרת זרחן נוצר אמייל כימי המשמש להארת סימנים המונחים על אלומיניום וסגסוגותיו; כמו גם בנחושת זרחן וברונזה.

הוא משמש גם לייצור פצצות תבערה, רימונים, פצצות עשן וכדורי נגררים. זרחן אדום משמש בייצור גפרורים או גפרורי בטיחות.

זרחן לבן משמש לייצור אורגנופוספטים. בנוסף, הוא משמש בייצור חומצה זרחתית.

כמות גדולה מהזרחן המיוצר נשרפת לייצור טטרוקסיד זרחן (P ₄ O ₁₀ ), המתקבלת כאבקה או כמוצק.

- תרכובות

פוספין

זהו חומר הגלם להרחבת תרכובות זרחן שונות. זה משמש כסוכן סמים לרכיבים אלקטרוניים.

חומצה זרחתית

הוא משמש בייצור משקאות קלים בגלל הטעם האופייני שהוא נותן להם. זה פועל על סלעי פוספט ליצירת די-מימן סידן פוספט, הידוע גם בשם סופר-פוספט, המשמש כדשן.

חומצה זרחתית היא מרכיב התניה של אמייל השיניים בכדי להקל על הידבקות חומרי השיקום שלך. הוא משמש גם, מעורבב עם שמן, אוריאה, זפת, ביטומן וחול, ליצירת אספלט; חומר המשמש לתיקון נתיבי תקשורת יבשתיים.

אורגנופוספטים

לתרכובות אורגנופוספט יש יישומים רבים; כגון: מעכבי בעירה, חומרי הדברה, חומרי מיצוי, חומרים לפעולה עצבית ולטיפול במים.

דיאטראט דו-מימן סידן פוספט

הוא משמש כדשן, אבקת אפייה, כתוסף מזון לבעלי חיים, ובהכנת משחת שיניים.

פנטוקסיד זרחן

הוא משמש בניתוח כימי כחומר התייבשות ובסינתזה אורגנית כחומר עיבוי. התרכובת מיועדת בעיקר לייצור חומצה אורתופוספורית.

נתרן טריפוליפוספט

הוא משמש כחומרי ניקוי וכרכך מים, המשפר את פעולת חומרי הניקוי ומסייע במניעת קורוזיה של צינורות.

טריסודיום פוספט

הוא משמש כחומר ניקוי ומרכך מים.

נתרן פוספטים

נתרן פוספט דיבאסי (Na ₂ HPO ₄ ) ו נתרן פוספט מונובאסי (NaH ₂ PO ₄ ) הם המרכיבים של מערכת חיץ pH, שאף פועלת ביצורים חיים; כולל בני אדם.

הפניות

1. ריד דניאלה. (2019). אלוטרופים של זרחן: צורות, שימושים ודוגמאות. לימוד. התאושש מ: study.com
2. פרופ 'רוברט ג'יי לנקשייר. (2014). הרצאה 5 ג. מבנה האלמנטים, המשך P, S ו- I. התאושש מ: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019). זרחן אדום. התאושש מ: byjus.com
4. בינג לי, צ'נג-צ'נג רן, שו-פנג ג'אנג ואח '. (2019). תכונות מבניות אלקטרוניות ואופטיות של זרחן כחול רב שכבתי: מחקר עקרוני ראשון. Journal of Nanomaterials, כרך א '. 2019, ת.ז 4090762, 8 עמודים doi.org/10.1155/2019/4020762
5. ד"ר בצק סטיואר. (2019). עובדות על יסודות זרחן. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
6. ויקיפדיה. (2019). זַרחָן. התאושש מ: en.wikipedia.org
7. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. (03 ביולי 2019). עובדות זרחן (מספר אטומי 15 או סמל היסוד P). התאושש מ: thoughtco.com
8. מכון לינוס פאולינג. (2019). זַרחָן. התאושש מ: lpi.oregonstate.edu
9. ברנרדו פיירדו פ 'וה Héctor Lozano V. (nd). עיבוד סלע פוספט לאומי לייצור סופר-פוספט. . התאושש מ: bdigital.unal.edu.co
10. עורכי אנציקלופדיה בריטניקה. (16 בנובמבר 2018). יסוד כימי זרחן. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
11. Reade International Corp. (2018). סגסוגת נחושת זרחן (CuP). התאושש מ: reade.com
12. קבצי KBM. (27 בדצמבר 2018). סגסוגת מאסטר ניקל זרחן (NiP). AZoM. התאושש מ: azom.com
13. Lenntech BV (2019). טבלה תקופתית: זרחן. התאושש מ: lenntech.com
14. אבהיג'יט נאיק. (21 בפברואר 2018). שימוש בזרחן. התאושש מ: sciencestruck.com