סקנדיום: היסטוריה, תכונות, תגובות, סיכונים ושימושים - כִּימִיָה - 2025

סקנדיום הוא מתכת מעבר אשר סימול כימי הוא Sc הוא הראשון של המתכות המעברות בטבלה המחזורית, אבל הוא גם אחד המרכיבים האדמה הנדירים הפחות הנפוצים .; למרות שמאפייניו עשויים להידמות לתכונות של לנטנידים, לא כל המחברים מאשרים לסווג אותה בצורה כזו.

ברמה הפופולרית, זהו יסוד כימי שלא מתעלם. שמו, שנולד ממינרלים אדירים נדירים מסקנדינביה, עשוי להופיע ליד נחושת, ברזל או זהב. עם זאת, הוא עדיין מרשים, והתכונות הפיזיקליות של סגסוגותיו יכולות להתמודד עם אלה של טיטניום.

מדגם סקנדיום אלמנטרי של Ultrapure. מקור: תמונות Hi-Res של אלמנטים כימיים

כמו כן, נעשים יותר ויותר צעדים בעולם הטכנולוגיה, במיוחד מבחינת תאורה ולייזרים. מי שצפה במגדלור הקורן אור הדומה לזה של השמש, היה עד בעקיפין לקיומו של סקנדיום. אחרת זה פריט מבטיח לייצור מטוסים.

הבעיה העיקרית שעומדת בפני שוק הסקנדיום היא שהיא מפוזרת באופן נרחב, ואין בה מינרלים או מקורות עשירים; כך מיצויו יקר, גם כאשר איננו מתכת עם שפע נמוך בקרום האדמה. בטבע הוא נמצא כתחמוצתו, מוצק שלא ניתן להפחית בקלות.

בחלק גדול מתרכובותיו, אורגניות או אורגניות, הוא משתתף בקישור עם מספר חמצון של +3; כלומר בהנחה שנוכחות ה- C ³⁺ קטיון . סקנדיום היא חומצה חזקה יחסית, והיא יכולה ליצור קשרי קואורדינציה יציבים מאוד עם אטומי החמצן של מולקולות אורגניות.

הִיסטוֹרִיָה

סקנדיום הוכרה כאלמנט כימי בשנת 1879, על ידי הכימאי השוויצרי לארס פ. נילסון. הוא עבד עם המינרלים אוקסניט וגדוליניט בכוונה להשיג את היטריום הכלול בתוכם. הוא גילה שיש יסוד לא ידוע בעקבותיהם בזכות המחקר של ניתוח ספקטרוסקופי (ספקטרום פליטה אטומית).

מהמינרלים הוא וצוותו הצליחו להשיג את תחמוצת הסקנדיום בהתאמה, שם שהתקבל על כך שבוודאי אסף דגימות מסקנדינביה; מינרלים שעד אז נקראו עפר נדיר.

עם זאת, שמונה שנים קודם לכן, בשנת 1871, דמיטרי מנדלב חזה את קיומו של סקנדיום; אבל עם השם אקאבורו, שמשמעותו שתכונותיו הכימיות דומות לאלו של בורון.

ולמעשה היה זה הכימאי השוויצרי פר תאודור קליב שייחס סקנדיום לאקאבורו, ובכך היה אותו היסוד הכימי. באופן ספציפי, זה שמתחיל את גוש מתכות המעבר בטבלה המחזורית.

שנים רבות חלפו כאשר בשנת 1937 הצליחו ורנר פישר ושותפיו לבודד סקנדיום מתכתי (אך טמא), באמצעות אלקטרוליזה של תערובת של אשלגן, ליתיום וסקנדיום כלורידים. רק בשנת 1960 ניתן היה להשיג סוף סוף עם טוהר סביב 99%.

מבנה ותצורה אלקטרונית

סקנדיום אלמנטרי (יליד וטהור) יכול להתגבש לשני מבנים (אלוטרופים): המשושה הקומפקטית (hcp) והמעוקב שבמרכזו גוף (bcc). הראשון מכונה בדרך כלל שלב α, והשני שלב β.

שלב ה- α הצפוף והמשושה יציב בטמפרטורות הסביבה; ואילו שלב ה- ß העבה פחות צפוף יציב מעל 1337 מעלות צלזיוס. לפיכך, בטמפרטורה אחרונה זו מתרחש מעבר בין שני השלבים או האלוטרופים (במקרה של מתכות).

שים לב שלמרות שסקנדיום מתגבש בדרך כלל למוצק hcp, אך הוא לא הופך אותו למתכת צפופה במיוחד; לפחות כן יותר מאלומיניום. מתוך התצורה האלקטרונית שלה ניתן לדעת אילו אלקטרונים בדרך כלל משתתפים בקשר המתכתי שלה:

3d ¹ 4s ²

לפיכך, שלושת האלקטרונים של האורביטלים בתלת מימד ו- 4s מתערבים באופן שבו אטומי ה- Sc נמצאים בגביש.

כדי לדחוס לגביש משושה, האטרקציה של גרעיניםיו חייבת להיות כזו ששלושת האלקטרונים הללו, המוגנים חלש על ידי האלקטרונים של הקליפות הפנימיות, אינם מתרחקים רחוק מדי מאטומי ה- Sc, וכתוצאה מכך המרחקים ביניהם צרים.

שלב בלחץ גבוה

שלבי α ו- β קשורים לשינויים בטמפרטורה; עם זאת, ישנו שלב טטרגון, בדומה לזה של ניוביום המתכת, Nb, אשר נוצר כאשר הסקנדיום המתכתי עובר לחץ גדול מ- 20 GPa.

מספרי חמצון

סקנדיום יכולה לאבד עד למקסימום משלושת האלקטרונים הערכיים שלה (3d ¹ 4s ² ). בתיאוריה, הראשונים ש"לכו "הם אלה שבמסלול 4s.

לפיכך, בהנחה שקיימת ה- Sc ⁺ קטיון במתחם, מספר החמצון שלו הוא +1; וזה כמו לומר שהוא איבד אלקטרון ממסלול 4s (3d ¹ 4s ¹ ).

אם זהו Sc ²⁺ , מספר החמצון שלו יהיה +2, והוא יאבד שני אלקטרונים (3d ¹ 4s ⁰ ); ואם זה Sc ³⁺ , היציבה ביותר של הקטיונים האלה, יהיה לו מספר חמצון של +3, וזה איזואלקטרוני לארגון.

בקיצור, מספר החמצון שלהם הוא: +1, +2 ו- +3. לדוגמה, ב- Sc ₂ O ₃ , מספר החמצון של סקנדיום הוא +3 מכיוון שמניחים את קיומו של Sc ³⁺ (Sc ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ).

נכסים

מראה חיצוני

זוהי מתכת לבנה כסופה בצורתה הטהורה והיסודית, עם מרקם רך וחלק. היא רוכשת גוונים ורודים-צהבהבים כאשר היא מתחילה להיות מכוסה בשכבת תחמוצת (Sc ₂ O ₃ ).

מסה מולארית

44.955 גרם / מול.

נקודת המסה

1541 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

2836 מעלות צלזיוס

קיבולת חום טוחנת

25.52 J / (mol · K).

חום של היתוך

14.1 kJ / mol.

חום האידוי

332.7 ק"ג / מול.

מוליכות תרמית

66 מיקרוגרם · 20 ס"מ.

צְפִיפוּת

2.985 גרם / מ"ל, מוצק, ו- 2.80 גרם / מ"ל, נוזל. שימו לב כי צפיפות המצב המוצק שלו קרובה לזו של אלומיניום (2.70 גרם / מ"ל), מה שאומר ששתי המתכות קלות מאוד; אך סקנדיום נמס בטמפרטורה גבוהה יותר (נקודת ההיתוך של האלומיניום היא 660.3 מעלות צלזיוס).

אלקטרונגטיביות

1.36 בסולם פאולינג.

אנרגיות יינון

ראשית: 633.1 kJ / mol (Sc ⁺ גזי).

שני: 1235.0 ק"ג / מול (Sc ²⁺ גזי).

שלישית: 2388.6 kJ / mol ( דלק Sc ³⁺ ).

רדיו אטומי

162 בערב.

סדר מגנטי

פרמגנטי.

איזוטופים

מכל האיזוטופים של סקנדיום, ⁴⁵ SC תופסת כמעט 100% מהשפע הכולל (זה בא לידי ביטוי במשקל האטומי שלו קרוב מאוד ל 45 U).

האחרים מורכבים מרדיו-איזוטופים בעלי חיי מחצית חיים שונים; כגון ⁴⁶ מ"ק (t _1/2 = 83.8 יום), ⁴⁷ ס"ק (t _1/2 = 3.35 ימים), ⁴⁴ ס"ק (t _1/2 = 4 שעות), ו ⁴⁸ ס"ק (t _1/2 = 43.7 שעות). ברדיואיזוטופים אחרים יש פחות _וחצי פחות מארבע שעות.

חוּמצִיוּת

הקטיון Sc ³⁺ הוא חומצה חזקה יחסית. לדוגמה, במים זה יכול ליצור את מורכבות מימית ³⁺ , אשר בתורו יכול להפוך את ה- pH לערך מתחת 7, בשל העובדה שהוא מייצר H ₃ O ⁺ יונים כמוצר של הידרוליזה שלו:

³⁺ (aq) + H ₂ O (l) <=> ²⁺ (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

ניתן לפרש את חומציות הסקנדיום גם על פי ההגדרה של לואיס: יש לו נטייה גבוהה לקבל אלקטרונים, ולכן ליצור קומפלקסים של קואורדינציה.

מספר תיאום

מאפיין חשוב של סקנדיום הוא שמספר התיאום שלו, ברוב התרכובות האורגניות, המבנים או הגבישים האורגניים שלו, הוא 6; זה אומר שה- Sc מוקף על ידי שישה שכנים (או יוצר שישה קשרים). מעל ³⁺ מימיות מורכבות הוא הדוגמה הפשוטה מכולן.

בגבישים מרכזי Sc הם אוקטאהדרלה; או אינטראקציה עם יונים אחרים (במוצקים יוניים), או עם אטומים ניטרליים קשורים קוולנטיים (במוצקים קוולנטיים).

דוגמה לזו האחרונה יש לנו אל, המהווה מבנה שרשרת עם קבוצות ה- AcO (acetyloxy או Acetoxy) שמשמשות כגשרים בין אטומי ה- Sc.

מִנוּחַ

מכיוון שכמעט כברירת מחדל מספר החמצון של סקנדיום ברוב תרכובותיו הוא +3, הוא נחשב למיוחד בכך שהנונומקלטורה מפושטת באופן משמעותי; דומה מאוד למתכות אלקליות או אלומיניום עצמו.

לדוגמה, קחו בחשבון את תחמוצתה, Sc ₂ O ₃ . אותה פורמולה כימית מצביעה מראש על מצב החמצון של +3 לסקנדיום. לפיכך, כדי לקרוא למתחם זה סקנדיום, וכמו אחרים, משתמשים במינויי השיטתי, המלאי והמסורתיים.

Sc ₂ O ₃ הוא אז תחמוצת סקנדיום, על פי שמות המניות, משמיט (III) (אם כי זה לא מצב החמצון האפשרי היחיד שלה); תחמוצת שערוריות, עם הסיומת --ico בסוף השם על פי המינוח המסורתי; וצינון דו-חמצני, תוך ציות לחוקים של קידומות מספריות יווניות של המינוח השיטתי.

תפקיד ביולוגי

לסקנדיום, כרגע, חסר תפקיד ביולוגי מוגדר. כלומר, לא ידוע כיצד הגוף יכול לצבור או להטמיע יוני Sc ³⁺ ; אילו אנזימים ספציפיים יכולים להשתמש בו כקופקטור, אם הוא משפיע על תאים, אם כי דומים, ליוני Ca ²⁺ או Fe ³⁺ .

עם זאת ידוע כי יוני Sc ³⁺ מפעילים השפעות אנטיבקטריאליות, אולי על ידי הפרעה לחילוף החומרים של יוני Fe ³⁺ .

מחקרים סטטיסטיים מסוימים בתחום הרפואה מקשרים את זה אולי להפרעות בקיבה, השמנת יתר, סוכרת, דלקת הלפטנומינג המוחית ומחלות אחרות; אך ללא תוצאות מאירות מספיק.

באופן דומה, בדרך כלל צמחים לא צוברים כמויות ניכרות של סקנדיום בעלים או בגבעולים שלהם, אלא בשורשיהם ובגביהם. לכן ניתן לטעון כי ריכוזו בביומסה הוא גרוע, מה שמעיד על מעט השתתפות בתפקידיו הפיזיולוגיים, וכתוצאה מכך הוא מצטבר יותר בקרקעות.

היכן למצוא והפקה

מינרלים וכוכבים

הסקנדיום אולי אינו שופע כמו אלמנטים כימיים אחרים, אך נוכחותו בקרום האדמה עולה על זו של הכספית וכמה מתכות יקרות. למעשה, שפעו מתקרב לשיעור קובלט ובריליום; עבור כל טון סלעים ניתן לחלץ 22 גרם של סקנדיום.

הבעיה היא שהאטומים שלהם אינם ממוקמים אלא מפוזרים; כלומר, אין מינרלים העשירים בדיוק בסקנדיום בהרכב המוני שלהם. לכן אומרים שאין לו עדיפות לאף אחד מהאניונים האופייניים למינרלים (כמו קרבונט, CO ₃ ^2- או סולפיד, S ^2- ).

זה לא במצבו הטהור. גם לא תחמוצת יציבה ביותר שלה, Sc ₂ O ₃ , שמשתלבת עם מתכות או סיליקט אחרים להגדרת מינרלים; כמו תורטויטיט, אוקסניט וגדוליניט.

שלושת המינרלים הללו (נדירים בפני עצמם) מייצגים את המקורות הטבעיים העיקריים לסקנדיום, והם נמצאים באזורים של נורבגיה, איסלנד, סקנדינביה ומדגסקר.

אחרת, יוני ³ Sc עשויים להיות משולבים כמו זיהומים באבני חן מסוימות, כגון אקוומרין או במכרות אורניום. ובשמיים, בתוך הכוכבים, אלמנט זה מדורג במקום מספר 23 בשפע; די גבוה אם מתחשבים בקוסמוס כולו.

פסולת תעשייתית ופסולת

זה עתה נאמר שאפשר למצוא סקנדיום גם כטומאה. לדוגמה, הוא נמצא בפיגמנטים של TiO ₂ ; בפסולת מעיבוד אורניום, כמו גם במינרלים הרדיואקטיביים שלה; ובשאריות בוקסיט בייצור אלומיניום מתכתי.

הוא נמצא גם בלייטיטים ניקל וקובלט, כאשר האחרון הוא מקור מבטיח לסקנדיום בעתיד.

הפחתה מטלורגית

הקשיים האדירים סביב מיצוי הסקנדיום, שלקח כל כך הרבה זמן להשיג במצב הילידים או מתכתי, נבעו מהעובדה שקשה לצמצם את Sc ₂ O ₃ ; אפילו יותר מ- TiO ₂ , מכיוון ש- Sc ^{3+ מראה} זיקה גדולה יותר מ- Ti ⁴⁺ כלפי O ^2- (בהנחה של 100% אופי יוני בתחמוצות שלהם בהתאמה).

כלומר, קל יותר לחסל את החמצן TiO ₂ מאשר Sc ₂ O ₃ עם חומר מקטין טוב (בדרך כלל מתכות אדמה מפחמן או אלקלי או אלקליין). זו הסיבה ש- Sc ₂ O ₃ הופך תחילה למתחם שההפחתה שלו פחות בעייתית; כמו סקנדיום פלואוריד, ScF ₃ . בשלב הבא מופחת ScF ₃ בסידן מתכתי:

2ScF ₃ (ים) + 3Ca (ים) => 2Sc (ים) + 3CaF ₂ (s)

Sc ₂ O ₃ מגיע מהמינרלים שכבר הוזכרו, או שהוא תוצר לוואי של תמציות של אלמנטים אחרים (כמו אורניום וברזל). זוהי הצורה המסחרית של סקנדיום, והייצור השנתי הנמוך שלה (15 טון) משקף את עלויות העיבוד הגבוהות, בנוסף למיצויו מהסלעים.

הַפרָדָה חַשְׁמָלִית

שיטה נוספת לייצור סקנדיום היא להשיג תחילה את מלח הכלוריד שלה, ScCl ₃ , ואז להכפיל אותו לאלקטרוליזה. לפיכך, סקנדיום מתכתי מיוצר באלקטרודה אחת (כמו ספוג), וגז כלור מיוצר באחר.

תגובות

אמפוטריזם

סקנדיום לא רק חולקת עם אלומיניום את המאפיינים של היותם מתכות קלות, אלא שהם גם אמפטריים; כלומר הם מתנהגים כמו חומצות ובסיסים.

לדוגמה, הוא מגיב, כמו מתכות מעבר רבות אחרות, עם חומצות חזקות לייצור מלחים וגז מימן:

2Sc (ים) + 6HCl (aq) => 2ScCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

בכך הוא מתנהג כמו בסיס (מגיב עם HCl). אבל, באותו אופן היא מגיבה עם בסיסים חזקים, כמו נתרן הידרוקסיד:

2Sc (ים) + 6NaOH (aq) + 6H ₂ O (l) => 2Na ₃ Sc (OH) ₆ (aq) + 3H ₂ (g)

ועכשיו היא מתנהגת כמו חומצה (מגיבה עם NaOH), ליצירת מלח סקנדייט; זה של נתרן, Na ₃ Sc (OH) ₆ , עם אניון הסקנדייט, Sc (OH) ₆ ^3- .

חִמצוּן

כשנחשף לאוויר, סקנדיום מתחיל להתחמצן לתחמוצת המתאימה לו. התגובה מואצת ומוקצבת אוטומטית אם משתמשים במקור חום. תגובה זו מיוצגת על ידי המשוואה הכימית הבאה:

4Sc (ים) + 3O ₂ (g) => 2Sc ₂ O ₃ (s)

הלידים

סקנדיום מגיב עם כל ההלוגנים ליצירת הלידים עם הנוסחה הכימית הכללית ScX ₃ (X = F, Cl, Br וכו ').

לדוגמה, הוא מגיב עם יוד לפי המשוואה הבאה:

2Sc (ים) + 3I ₂ (g) => 2ScI ₃ (s)

באותו אופן זה מגיב עם כלור, ברום ופלואור.

היווצרות הידרוקסיד

סקנדיום מתכתי יכול להתמוסס במים כדי לייצר את ההידרוקסיד והגז המימן שלו:

2Sc (ים) + 6H ₂ O (l) => 2Sc (OH) ₃ (s) + H ₂ (g)

הידרוליזה חומצית

ניתן להמיים קומפלקסים מימיים ³⁺ באופן כזה שהם בסופו של דבר יוצרים גשרי Sc- (OH) -Sc, עד להגדרת אשכול עם שלושה אטומי סקנדיום.

סיכונים

בנוסף לתפקידו הביולוגי, ההשפעות הפיזיולוגיות והטוקסיקולוגיות המדויקות של סקנדיום אינן ידועות.

בצורתו האלמנטלית, הוא האמין כי הוא אינו רעיל, אלא אם נשאף את המוצק המחולק דק שלו, ובכך גורם נזק לריאות. בדומה, לתרכובות שלה מיוחס אפס רעילות, ולכן בליעת מלחים שלהם בתיאוריה לא אמורה לייצג שום סיכון; כל עוד המינון אינו גבוה (נבדק בחולדות).

עם זאת, הנתונים לגבי היבטים אלה מוגבלים מאוד. לכן, אין להניח שאף אחד מתרכובות הסקנדיום אינם רעילים באמת; על אחת כמה וכמה אם המתכת יכולה להצטבר בקרקעות ובמים, אז היא עוברת לצמחים, ובמידה פחותה, לבעלי חיים.

נכון לעכשיו, סקנדיום עדיין לא מהווה סיכון מוחשי לעומת מתכות כבדות יותר; כמו קדמיום, כספית ועופרת.

יישומים

סגסוגות

למרות שמחיר הסקנדיום גבוה בהשוואה למתכות אחרות כמו טיטניום או יטריום עצמו, יישומיו בסופו של דבר שווים את המאמצים וההשקעות. אחד מהם הוא להשתמש בו כתוסף לסגסוגות אלומיניום.

באופן זה, סגסוגות Sc-Al (ומתכות אחרות) שומרות על קלילותן, אך הופכות עמידות עוד יותר בפני קורוזיה, בטמפרטורות גבוהות (הן אינן נסדקות), והן חזקות כמו טיטניום.

עד כדי כך ההשפעה שיש לסקנדיום על סגסוגות אלה די בכך שהיא מוסיפה אותו בכמויות עקבות (פחות מ- 0.5% לפי מסה) על מנת שתכונותיו ישתפרו בצורה דרסטית מבלי להבחין בעלייה ניכרת במשקלו. נאמר שאם משתמשים בו באופן מסיבי ביום אחד, זה יכול להפחית את משקל המטוסים ב-15-20%.

כמו כן, סגסוגות סקנדיום שימשו למסגרות של אקדחים, או לייצור של מאמרים ספורטיביים, כמו עטלפי בייסבול, אופניים מיוחדים, חכות, מועדוני גולף וכו '; למרות שסגסוגות טיטניום נוטות להחליף אותם מכיוון שהם זולים יותר.

הידוע מבין הסגסוגות הללו הוא Al ₂₀ Li ₂₀ Mg ₁₀ Sc ₂₀ Ti ₃₀ , שהוא חזק כמו טיטניום, קל כמו אלומיניום, וקשה כמו קרמיקה.

הדפסת תלת מימד

סגסוגות Sc-Al שימשו לייצור הדפסים תלת-ממדיים מתכתיים, על מנת למקם או להוסיף שכבות מהם על מוצק שנבחר מראש.

תאורות אצטדיון

המגדלורים באצטדיונים מחקים את אור השמש בזכות פעולת הסקנדיום יוד יחד עם אדי כספית. מקור: Pexels.

סקודיום יוד, ScI ₃ , מתווסף (יחד עם נתרן יוד) למנורות אדי כספית ליצירת אורות מלאכותיים המחקים את השמש. זו הסיבה באצטדיונים או במגרשי ספורט מסוימים, אפילו בלילה, התאורה בתוכם היא כזו שהם מספקים את התחושה של צפייה במשחק באור יום.

אפקטים דומים שימשו למכשירים חשמליים כמו מצלמות דיגיטליות, מסכי טלוויזיה או מסכי מחשב. באופן דומה, פנסים עם מנורות SCI כאלה מסוג _3- Hg נמצאו באולפני קולנוע וטלוויזיה.

תאי דלק תחמוצת מוצקה

SOFC, על ראשי תיבות שלה באנגלית (תא דלק תחמוצת מוצק) משתמש בתחמוצת או בקרמיקה כמדיום אלקטרוליטי; במקרה זה, מוצק המכיל יוני סקנדיום. השימוש בו במכשירים אלה נובע מהמוליכות החשמלית הגדולה והיכולת לייצב עליית הטמפרטורה; כך שהם עובדים בלי להתחמם יתר על המידה.

דוגמה לאחת תחמוצת מוצקים כזו היא זירקוניט מיוצב סקנדיום (כמו Sc ₂ O ₃ , שוב).

קֵרָמִיקָה

סקנדיום קרביד וטיטניום מהווים קרמיקה בעלת קשיות יוצאת דופן, שנייה רק ​​זו של יהלומים. עם זאת, השימוש בו מוגבל לחומרים עם יישומים מתקדמים מאוד.

גבישי קואורדינציה אורגנית

יוני Sc ³⁺ יכולים לתאם עם ליגנדים אורגניים מרובים, במיוחד אם מדובר במולקולות מחומצן.

הסיבה לכך היא שקשרי ה- Sc-O שנוצרים יציבים מאוד, ולכן בסופו של דבר בונים גבישים עם מבנים מדהימים, שבנקבוביותיהם ניתן להפעיל תגובות כימיות, כשהן מתנהגות כמו זרזים הטרוגניים; או להכיל מולקולות ניטרליות, מתנהגות כמו אחסון מוצק.

כמו כן, ניתן להשתמש בגבישים כאלה של תיאום אורגני סקנדיום לתכנון חומרים חושיים, מסננים מולקולריים או מוליכי יונים.

הפניות

1. אירינה שטנג'ייבה. (2004). סקנדיום. אוניברסיטת מדינת סנט פטרסבורג סנט פטרסבורג. התאושש מ: researchgate.net
2. ויקיפדיה. (2019). סקנדיום. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. עורכי אנציקלופדיה בריטניקה. (2019). סקנדיום. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
4. ד"ר דאג סטיוארט. (2019). עובדות אלמנט הסקנדיום. כימיקול. התאושש מ: chemicool.com
5. סוּלָם. (2018). סקנדיום. התאושש מ-: scale-project.eu
6. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. (03 ביולי 2019). סקירה של סקנדיום. התאושש מ: thoughtco.com
7. Kist, AA, Zhuk, LI, Danilova, EA ו- Makhmudov, EA (2012). בשאלת תפקידו הביולוגי של סקנדיום. התאושש מ: inis.iaea.org
8. WAGrosshans, YKVohra ו- WBHolzapfel. (1982). טרנספורמציות שלב בלחץ גבוה ביטריום וסקנדיום: יחס לאדמות נדירות ומבני קריסטל אקטינידים. כתב העת למגנטיות וחומרים מגנטיים כרך 29, גיליונות 1–3, עמודים 282-286 doi.org/10.1016/0304-8853(82)90251-7
9. מרינה או. ברסוקובה ואח '. (2018). מסגרות סקנדיום-אורגניות: התקדמות וסיכויים. רוס. הכימיה הכמרית 87 1139.
10. רשת חדשות להשקעה. (11 בנובמבר 2014). יישומי סקנדיום: סקירה כללית. Dig Media Inc. התאושש מ: investingnews.com