- מאפיינים של תרכובות מרובעות
- כִּימִי
- גוּפָנִי
- מִנוּחַ
- מחמצות חומצות
- בסיסי סוללות בסיסיים
- מלחים כפולים
- מלחים מיובשים
- הַדְרָכָה
- דוגמאות
- הפניות
Quaternaries הם אלה שיש ארבעה אטומים או יונים שונים. לכן הם יכולים להיות מינים מולקולריים או יוניים. המגוון שלה כולל כימיה אורגנית ואורגנית כאחד, והינו קבוצה נפוצה מאוד; אם כי אולי לא כל כך בהשוואה לתרכובות בינאריות או טרנסיות.
הסיבה שמספרם קטן יותר היא מכיוון שארבעת האטומים או היונים צריכים להיות מוחזקים זה בזה על ידי הזיקה הכימית שלהם. לא כל האלמנטים תואמים זה את זה, ופחות אם זה נחשב לרביעייה; פתאום זוג מהם דומים יותר זה לזה מאשר לזוג השני.
נוסחה כללית ואקראית לתרכובת רביעית. מקור: גבריאל בוליבר.
שקול תרכובת רביעונית עם הנוסחה האקראית ABCD. התסריטים n, m, pey הם המקדמים הסטויו-מטריים, אשר מציינים בתורם איזה פרופורציה של כל אטום יש ביחס לאחרים.
לפיכך, הנוסחה A n B m C p D y תהיה תקפה אם היא תואמת את אלקטרונוטרליות. יתר על כן, תרכובת כזו תתאפשר אם ארבעת האטומים שלה קשורים זה לזה מספיק. ניתן לראות כי פורמולה זו אינה חלה על תרכובות רבות, אלא בעיקר על סגסוגות או מינרלים.
מאפיינים של תרכובות מרובעות
כִּימִי
תרכובת רביעונית יכולה להיות יונית או קוולנטית, המציגה את המאפיינים הצפויים לאופיה. תרכובות ABCD יוניות צפויות להיות מסיסות במים, אלכוהולים או ממסים קוטביים אחרים; הם צריכים להיות בעלי נקודות רתיחה והתכה גבוהות, ולהיות מוליכי חשמל טובים כאשר הם נמסים.
לגבי תרכובות ה- ABCD הקווינטליות, רובן מורכבות מתרכובות אורגניות חנקניות, מחומציות או הלוגניות; כלומר, הנוסחה שלה יהפוך C n H m O p N ו או C n H m O p X Y , X להיות אטום הלוגן. מבין המולקולות הללו יהיה הגיוני לחשוב שהן קוטביות, בהינתן האלקטרוניטיבים הגבוהים של O, N ו- X.
תרכובת ABCD טהורה יכולה להיות בעלת אפשרויות קשירה רבות: AB, BC, DA וכו ', כמובן תלוי בזיקות ובקיבולת האלקטרונית של האטומים. ואילו בתרכובת ABCD יונית גרידא, האינטראקציות שלה אלקטרוסטטיות: A + B - C + D - למשל.
במקרה של סגסוגת, הנחשבת יותר לתערובת מוצקה מאשר תרכובת ראויה, ABCD מורכב מאטומים ניטרליים במצבי קרקע (להלכה).
מבין השאר, תרכובת ABCD יכולה להיות ניטרלית, חומצית או בסיסית, תלוי בזהות האטומים שלה.
גוּפָנִי
מבחינה גופנית, סביר להניח ש- ABCD לא יהפוך לגז, מכיוון שארבעה אטומים שונים מרמזים תמיד על מסה מולקולרית גבוהה יותר או של פורמולה. אם לא מדובר בנוזל רותח גבוה, יש לצפות שמדובר במוצק אשר פירוקו חייב לייצר מוצרים רבים.
שוב, הצבעים שלהם, הריח, המרקם, הגבישים וכו ', יהיו כפופים לאופן בו A, B, C ו- D מתקיימים יחד במתחם, ותלויים בסינרגיה ובמבנים שלהם.
מִנוּחַ
עד כה סוגיית התרכובות הרבעוניות ניגשה באופן גלובלי ולא מדויק. בצד הכימיה האורגנית (אמידים, בנזיל כלורידים, מלחי אמוניום מרובעים וכו '), בכימיה אנאורגנית יש דוגמאות מוגדרות היטב הנקראות אוקסיטלט חומצי ובסיסי.
מחמצות חומצות
אוקססלטים חומצה הם אלו שמקורם בנטרול חלקי של חומצת אוקסו פוליפרוטית. לפיכך, אחד או יותר מההידרוגנים שלו מוחלפים על ידי קטיוני מתכת, וככל שנותרו פחות הידרוגנים, כך הם יהיו פחות חומציים.
לדוגמא, מחומצה זרחתית, H 3 PO 4 , ניתן להשיג עד שני מלחים חומציים של נתרן, למשל. אלה הם: לאא 2 PO 4 (Na + מחליף השווה מימן H + ) ו Na 2 HPO 4 .
על פי המינוח המסורתי, מלחים אלה נקראים כמו אוקסיזלטים (מוגדרים לחלוטין), אך עם המילה 'חומצה' שקדמה לשמה של המתכת. לפיכך, לאא 2 PO 4 יהיה פוספט נתרן diacid, ו Na 2 HPO 4 פוספט נתרן חומצה (כי יש לו אחד H עזב).
מצד שני, שמות המניות מעדיפים להשתמש במילה 'מימן' מאשר 'חומצה'. לאא 2 PO 4 אז יהיה נתרן פוספט dihydrogen , ואת Na 2 HPO 4 פוספט מימן נתרן. שימו לב שלמלחים אלה יש ארבעה אטומים: Na, H, P ו- O.
בסיסי סוללות בסיסיים
Oxysalts בסיסי הם אלה שמכילים את OH - אניון בהרכב שלהם . לדוגמה, שקול את המלח CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). אם לנקוב בשמו, די בכך להקדים את המילה 'בסיסי' לשם המתכת. לפיכך, שמו יהיה: סידן חנקתי בסיסי. ומה דעתך על CuIO 3 OH? שמו יהיה: יוד בסיס בסיסי (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
על פי שמות המניות, המילה 'בסיסי' מוחלפת על ידי הידרוקסיד, ואחריה השימוש במקף לפני שמו של אוקסוניון.
חוזרים על הדוגמאות הקודמות, שמותיהם יהיו לכל אחת מהן: סידן הידרוקסיד-חנקתי, ונחושת (II) הידרוקסיד-יודת; לזכור שצריך לציין את ערכיות המתכת בסוגריים ועם ספרות רומיות.
מלחים כפולים
במלחים כפולים ישנם שני קטיונים שונים האינטראקציה עם אותו סוג של אניון. נניח שהמלח הכפול: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). זהו פוספט של ברזל ונחושת, אך השם המתאים ביותר להתייחס לכך הוא: פוספט משולש של נחושת (II) וברזל (III).
מלחים מיובשים
אלה הם hydrates, וההבדל היחיד הוא שמספר המים לנסח מוגדר בסוף שמם. לדוגמה, MnCl 2 הוא מנגן (II) כלוריד.
ההידרט שלו, MnCl 2 · 4H 2 O, נקרא מנגן (II) כלוריד טטרהידראט. שימו לב שיש ארבעה אטומים שונים: Mn, Cl, H ו- O.
מלח כפול המפורסם התייבשות היא של מור, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. שלה שם היא: ברזל כפולה (II) סולפט אמוניום hexahydrate.
הַדְרָכָה
שוב, תוך התמקדות בתרכובות מרובעות אורגניות, רובן תוצר של נטרול חלקי. אם אלה מתרחשים בנוכחות מספר תחמוצות מתכת, סביר להניח כי יתעוררו מלחים כפולים; ואם המדיום בסיסי מאוד, האוקסיסלטים הבסיסיים ישקעו.
ואם בנוסף, לעומת זאת, למולקולות המים יש זיקה למתכת, הן יתאמו ישירות איתה או עם היונים הסובבים אותה ויוצרים את ההידרטים.
בצד הסגסוגת, יש לרתך ארבע מתכות או מתכות שונות כדי ליצור קבלים, מוליכים למחצה או טרנזיסטורים.
דוגמאות
לבסוף, להלן רשימה עם דוגמאות שונות לתרכובות ריבועיות. הקורא יכול להשתמש בו כדי לבחון את ידיעותיו בנושאים הנוספים:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
הפניות
- שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
- וויטן, דייויס, פק וסטנלי. (2008). כִּימִיָה. (מהדורה 8). לימוד CENGAGE.
- ננוקלטורה וניסוח אנאורגני. . התאושש מ: recursostic.educacion.es
- אריקה תליאה טוב. (2019). מלחים כפולים. אֲקָדֶמִיָה. התאושש מ: academia.edu
- ויקיפדיה. (2019). קטיון אמוניום רביעוני. התאושש מ: en.wikipedia.org