כלוריד כסף (AGCL): פורמולה, דיסוציאציה, תכונות - כִּימִיָה - 2025

כלוריד הכסף (נוסחא כימית AgCl), נוצר על ידי מלח כסף בינארי וכלור. הכסף הוא מתכת זוהר, רקיע ונשוש, עם הסמל הכימי Ag. על מנת ליצור תרכובות חדשות, יש לחמצן מתכת זו (לאחר שאיבדה את האלקטרון מדרגת האנרגיה האחרונה שלו), שהופכת אותו למין היוני שלו, קטיון כסף, טעון בחיוב.

כלור הוא גז צהבהב ירקרק, מעט מעצבן ועם ריח לא נעים. הסמל הכימי שלה הוא Cl. ליצירת תרכובות כימיות עם מתכות, הכלור מופחת (הוא משיג אלקטרון אחד שישלים שמונה אלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה שלו) לאנון הכלוריד הטעון השלילי שלו.

מבנה כימי של כלוריד כסף.

בהיותם בצורה יונית, שני האלמנטים יכולים ליצור את כלוריד הכסף המורכב, או באופן טבעי - כמו שניתן למצוא בכמה משקעים - או על ידי סינתזה כימית, שהיא פחות יקרה להשיג.

כלוריד כסוף מופיע באופן טבעי כמו כלוררגיריט ("כלור" לכלור, "argyr" עבור argentum). הסיום "ite" מציין שם מינרלי.

יש לו מראה ירוק-צהוב (אופייני מאוד לכלור) ואפרפר בגלל הכסף. גוונים אלה יכולים להשתנות בהתאם לחומרים אחרים שניתן למצוא בסביבה.

כלוריד הכסף המתקבל באופן סינטטי מופיע כגבישים לבנים הדומים מאוד לצורה המעוקבת של נתרן כלוריד, אם כי בכללותו הוא יופיע כאבקה לבנה.

כיצד להשיג כלוריד כסף?

במעבדה ניתן להשיג בקלות באופן הבא:

החנקה הכספרית מגיבה עם נתרן כלוריד ומופקת כלוריד הכסף, המשקע כמצוין על ידי החץ, כלפי מטה, והנתרן חנקתי מתמוסס במים.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

דיסוציאציה

דיסוציאציה בכימיה מתייחסת לאפשרות שחומר יוני יכול להיפרד לרכיביו או ליונים שלו כאשר הוא נתקל בחומר המאפשר הפרדה כזו.

חומר זה ידוע כממס. מים הם הממס האוניברסלי, שיכול להפריד את רוב התרכובות היוניות.

כלוריד כסוף נקרא מלח ההלואיד, מכיוון שהוא נוצר עם היסוד כלור התואם למשפחת ה- VIIA בטבלה המחזורית, המכונה הלוגנים. מלחי הלואידים הם תרכובות יוניות, המסיסות במים לרוב.

דיסוציאציה נמוכה במים

AgCl, השייכת לסוג זה של תרכובת, מציגה דיסוציאציה נמוכה מאוד במים. התנהגות זו יכולה להתרחש מהסיבות הבאות:

- כאשר נוצר ה- AgCl, הוא נמצא במצב קולואידי המאפשר שכאשר המולקולה מתנתקת ליוני הכסף (+) והכלור (-) שלה, נוצרת מייד המולקולה המקורית של כלוריד הכסף AgCl ומייצרת שיווי משקל דינמי בין אלה (מוצר ניתק ומולקולה ניטרלית).

- בשל היציבות המולקולרית של AgCl, כאשר הקשר נוצר, כוחו נוטה להיות יותר קוולנטי מאשר יוני, ויוצר התנגדות לדיסוציאציה.

- צפיפות הכסף, שהיא גבוהה בהרבה מזו של כלור, וזה הכסף שמפחית את הניתוק ומגביר את המשקעים של AgCl בתמיסה.

אחד הגורמים המשפיעים על מסיסות החומר הוא הטמפרטורה. על ידי חימום של חומר המומס במים, המסיסות גוברת, ולכן ניתוק מרכיביו קל יותר. עם זאת, אל מול החום, AgCl עוברת פירוק לגז Ag ו- Cl.

תכונות גשמיות

הם המאפיינים שיש לחומר ומאפשרים לזהות אותו ולהבדיל מהאחרים. תכונות אלה אינן משנות את המבנה הפנימי של החומר; כלומר הם לא משנים את סידור האטומים בנוסחה.

כלוריד כסוף מופיע כצבע גבישי לבן יציב, חסר ריח, ובצורתו הטהורה ביותר הוא בעל גיאומטריה בצורת אוקטהדרון. המאפיינים הפיזיים העיקריים מתוארים להלן:

- נקודת התכה: 455 מעלות צלזיוס

- נקודת רתיחה: 1547 מעלות צלזיוס

- צפיפות: 5.56 גרם / מ"ל

- מסת טוחנת: 143.32 גרם למול.

כאשר הוא נמצא כלוררגיריט (מינרל) הוא בעל מראה יציב והוא יכול להיות חסר צבע, ירוק-צהוב, ירוק-אפור או לבן, תלוי במקום ובחומרים הסובבים אותו. יש לו קשיות בסולם מוהס של 1.5 עד 2.5.

זה נחשב גם ברק, אדמנטין (יהלום), שרף ומשיי. הכוונה למראה מבריק מעט.

תכונות כימיות

מדובר על התגובה שחומר כימי מציג, כאשר הוא נמצא במגע עם אחר. במקרה זה, המבנה הפנימי שלו לא נשמר, ולכן הסידור האטומי בתוך הנוסחה משתנה.

פירוק בחום או באור

כלוריד כסף מתפרק ליסודותיו.

(אור) 2 AgCl _{(ים) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (חום)

משקעים מכסף

משקעים מכסף הם הדרך הטובה ביותר לחלץ אלמנט זה מסרטים מצולמים ורדיוגרפיים.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

מְסִיסוּת

כלוריד כפה אינו מסיס במים אך הוא מסיס באלכוהולים בעלי משקל מולקולרי נמוך (מתנול ואתנול), באמוניה ובחומצה גופרתית מרוכזת.

שימושים ויישומים

צילום

משתמשים בכלוריד מכסף בגלל הרגישות הגבוהה שלו לאור. תהליך זה התגלה על ידי ויליאם הנרי פוקס טלבוט בשנת 1834.

Gravimetry

ניתוח גראווימטרי מורכב ממציאת כמות האלמנט, הרדיקלי או המתחם, הכלול במדגם. זה דורש הסרת כל החומרים העלולים לגרום להפרעה ולהמיר את החומר הנחקר לחומר בעל הרכב מוגדר שניתן לשקול.

זה מתקבל בעזרת חומרים שיכולים לזרום בקלות במדיום מימי, כמו AgCl.

ניתוח מים

תהליך זה מתבצע באמצעות טיטרציה שמתבצעת, תוך שימוש ב- AgNO3 כטיטרנט ומחוון שקובע את סוף התגובה (שינוי צבע); כלומר, כשאין יותר כלורידים במים.

תגובה זו מובילה לשקעים של AgCl, בגלל הזיקה שיש ליון הכלוריד לקטיון הכסף.

נפח

זוהי הערכת מדגם של ריכוז לא ידוע (כלורידים או ברומידים). כדי למצוא את ריכוז הדגימה, הוא מגיב עם חומר; נקודת הסיום של התגובה מוכרת על ידי היווצרות משקעים. במקרה של כלורידים, זה יהיה כלוריד מכסף.

הפניות

1. G. H (1970) ניתוח כימי כמותי (מהדורה שנייה). מפרסמים ניו יורק הארפר ורו, בע"מ.
2. וו. (1929). מחקר על האלקטרודה הכלוריד מכסף. ג 'אמ. Chem. Soc. 51 (10), עמ' 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) יסודות הכימיה האנליטית (המהדורה התשיעית). מקסיקו. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. א. רוזנבלום. נ. et.al (2018) ההיסטוריה של האנציקלופדיה של הצילום Britannica, inc. . התאושש: britannica.com
5. כלוריד כסף (sf). בוויקיפדיה, אחזר wikipedia.org