ליתיום כלוריד הוא תרכובת כימית של הנוסחה LiCl לעשות ליתיום כלוריד תאורה, למרות שזה קשה כי התגובה היא אלימות. בדרך זו נוצרת צורת המים (ללא מים). ניתן לחלץ ליתיום כלוריד מכלוריד מתכות אלקליות אחרות עם אלכוהול אמיל.
עד שנות התשעים שלטה שוק המתכות והליתיום על ידי הייצור האמריקני ממרבצי מינרלים. עם זאת, בתחילת המאה ה -21 רוב הייצור נבע ממקורות שאינם אמריקאים, כאשר אוסטרליה, צ'ילה ופורטוגל היו הספקים הגדולים בעולם.
איור 1: מבנה של ליתיום כלוריד.
בתור סקרנות, ראוי לציין כי למרות שב בוליביה מחצית ממרבצי הליתיום בעולם, היא אינה יצרנית גדולה.
הצורה המסחרית החשובה ביותר היא ליתיום קרבונט, Li 2 CO 3 , המיוצר ממינרלים או מי מלח על ידי מספר תהליכים שונים.
תוספת של חומצה הידרוכלורית (HCl) מייצרת ליתיום כלוריד. בשיטה זו מופק התרכובת ההידררית (מים כבולים למולקולה). ניתן לייבש את הצורה המיובשת לצורת המים, על ידי חימום אותה בגז מימן כלורי.
תכונות פיזיקליות וכימיות של ליתיום כלוריד
ליתיום כלוריד הוא מוצק לבן ללא ארומה מסוימת ובעל טעם מלוח (המרכז הלאומי למידע על ביוטכנולוגיה, 2005). המראה שלה מוצג באיור 2.
איור 2: מראה ליתיום כלורי.
ליתיום כלוריד הם גבישים היגרוסקופיים ביותר עם גיאומטריה אוקטאהדרלית הדומה לזו של נתרן כלוריד. המבנה הגבישי שלה מוצג באיור 3 (Winter, SF).
איור 3: מבנה גבישי של ליתיום כלוריד.
משקלו המולקולרי הוא 42.39 גרם / מול, צפיפותו היא 2.068 גר '/ מ"ל, ונקודות ההתכה והרתיחה שלו הן 605 מעלות צלזיוס ו -1360 מעלות צלזיוס בהתאמה.
התרכובת מסיסה מאוד במים, אלכוהול, אתר, פירידין, וניטרובנזן (Royal Society of Chemistry, 2015).
ליתיום כלוריד הוא בעל עוצמת חמצון או הפחתה חלשה. עם זאת, תגובות Redox עדיין יכולות להופיע. תמיסות ליתיום כלוריד בדרך כלל אינן חומציות חזקות ואינן בסיסיות מאוד.
מכיוון שהוא היגרוסקופי במיוחד, ליתיום כלוריד יכול גם לספוג עד ארבע מקבילות אמוניה לשומה. תמיסות ליתיום כלורי מימיות יכולות לאשש מתכות (ליתיום כלוריד, SF).
תגובתיות ומפגעים
ליתיום כלוריד הוא תרכובת יציבה שאינה תואמת חומרים מחמצנים חזקים, חומצות חזקות, ברום טריכלוריד, ברום טריפלואוריד.
זה לא רעיל אם הוא נבלע, אך בשל אופיו המאכל הוא יכול להיות מעצבן במגע עם העור והעיניים, הוא יכול גם לעצבן את מעברי האף (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית, 2015).
במקרה של מגע עם העיניים, בדוק אם אתה מרכיב עדשות מגע והסר אותן מייד.
יש לשטוף את העיניים במים זורמים למשך 15 דקות לפחות, ולהשאיר את העפעפיים פתוחים. ניתן להשתמש במים קרים. אין להשתמש במשחה עיניים.
אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, הסר אותו במהירות האפשרית והגן על הידיים והגוף שלך.
הניחו את הקורבן תחת מקלחת בטיחות. אם הכימיקלים מצטברים על עורו החשוף של הקורבן, כמו ידיים, העור המזהם נשטף בעדינות ובזהירות במים זורמים ובסבון לא שוחק.
ניתן להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנה לטיפול רפואי. שוטפים את הבגדים המזוהמים לפני השימוש בהם שוב.
במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה חמורה, יש לפנות את הקורבן לאזור בטוח ככל האפשר.
שחרר בגדים צמודים כמו צווארון, חגורה או עניבה. אם קשה לנפגע לנשום, יש לתת חמצן.
אם הקורבן אינו נושם, מבוצעת החייאה פה לפה. זכור תמיד כי זה עלול להיות מסוכן לאדם המספק סיוע בהחייאת פה לפה כאשר החומר בשאיפה רעיל, זיהומי או מאכל.
בכל המקרים יש לפנות לטיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות חומרים ליתיום כלוריד, 2013).
יישומים
ליתיום כלוריד הוא התרכובת המשמשת לייצור מתכת ליתיום באמצעות אלקטרוליזה. מתכת ליתיום מיוצרת באמצעות אלקטרוליזה של תערובת מותכת של ליתיום ואשלגן כלורידים.
נקודת ההיתוך התחתונה של התערובת (400-420 מעלות צלזיוס או 750-790 מעלות צלזיוס) לעומת זו של ליתיום כלוריד טהור (610 מעלות צלזיוס או 1130 מעלות צלזיוס) מאפשרת פעולה בטמפרטורה נמוכה יותר של האלקטרוליזה. .
מכיוון שהמתח בו מתרחשת פירוק ליתיום כלורי נמוך מזה של אשלגן כלוריד, ליתיום מופקד ברמת טוהר העולה על 97 אחוז (Dye, 2017).
נוזל ליתיום כלורי משמש כחומר יבוש שיכול להפחית את רמות הלחות באוויר שמסביב בעד 15 אחוזים.
יבשים נוזליים המשלבים ליתיום כלוריד וסידן כלוריד יוצרים חומר זול יותר מליתיום כלוריד, אך יציב יותר מסידן כלוריד.
ליתיום כלוריד מקרר את האוויר במהירות מכיוון שהכימיקל מכיל כמות עצומה של מים למשקלו כמוצק. החומר מייבש גם כמויות גדולות של גזים תעשייתיים.
ליתיום כלוריד הוא צבע אדום בתצוגות פירוטכניות כמו זיקוקים. ליתיום כלוריד, או כל מלח על בסיס ליתיום מסיס במים, נשרף אדום כאשר הוא מופעל.
ניתן להצית השפעות פירוטכניות מיוחדות על ידי ערבוב של מלחים יוניים עם נוזלים דליקים כמו מתיל אלכוהול.
בשנות הארבעים של המאה הקודמת שימש ליתיום כלוריד כתחליף למלח שולחן, אך חלק מהמטופלים מתו מרמות ליתיום רעילות.
לתרכובת יישומים פרמקולוגיים כאנטימניה, שהם חומרים המשמשים לטיפול בהפרעות דו קוטביות או מאניה הקשורים בהפרעות רגישות אחרות.
גוף האדם מכיל בדרך כלל כ -7 מיליגרם ליתיום בכל פעם.
ליתיום מופיע באופן טבעי בצמחים שכן אורגניזמים משתמשים בחומר כדי לעורר צמיחה.
הפניות
- Dye, JL (2017, 23 בינואר). ליתיום (לי). התאושש מ בריטניקה: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 בנובמבר). ליתיום כלוריד. התאושש מ- ChEBI: ebi.ac.uk.
- ליתיום כלוריד. (SF). התאושש מ- CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- גיליון נתוני בטיחות חומרים ליתיום כלוריד. (2013, 21 במאי). התאושש מ- sciencelab.com.
- המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. . (2005, 26 במרץ). מסד הנתונים של מתחם PubChem; CID = 433294. נשלח מ- PubChem.
- המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית. (2015, 22 ביולי). ליתיום כלוריד. התאושש מ- cdc.gov.
- Winter, M. (SF). ליתיום: ליתיום כלוריד. התאושש מה- webelements.