סטרונציום כלורי הוא תרכובת אורגנית המורכבת של סטרונציום, מתכת הארץ אלקליין (מר Becamgbara) ו הלוגן כלור. מכיוון שלשני האלמנטים יש אלקטרוניות שונות מאוד, התרכובת היא מוצקה יונית שהנוסחה הכימית שלה היא SrCl 2 .
מכיוון שהוא מוצק יוני, הוא מורכב מיונים. במקרה של SrCl 2 , הם אחד האב 2+ קטיון לכל שני Cl - אניונים . תכונותיהם ויישומיהם דומים לאלו של סידן וכלוריום כלורי, עם ההבדל שתרכובות סטרונציום נדירות יחסית להשגה, ולכן יקרות יותר.
בדומה לסידן כלוריד (CaCl 2 ), הוא היגרוסקופי והגבישים שלו סופגים מים ליצירת מלח הקסהידרט, בו קיימות שש מולקולות מים בסריג הגבישי (SrCl 2 · 6H 2 O, תמונה עליונה). למעשה, מבחינה מסחרית זמינות ההידרט גדולה מזו של SrCl 2 נטול מים (ללא מים).
אחד היישומים העיקריים שלה הוא כמבשר לתרכובות סטרונציום אחרות; כלומר הוא מהווה את המקור לסטרונטיום בסינתזות כימיות מסוימות.
מבנה כימי
התמונה העליונה מייצגת את מבנה הבדולח דמוי הרוטיל המעוות של SrCl 2 נטול מים. בכך, בתחום ירוק הקטן מתאים אב 2+ יונים , ואילו תחום הירוקים המגושמים מייצגים Cl - יונים .
במבנה זה, כל האב 2+ יון הוא "לכודים" על ידי שמונה Cl - יונים , וכתוצאה מכך שיש מספר תיאום שווה ל 8 ו, ואולי, גיאומטריה מעוקב סביבו. כלומר, ארבע כדורים ירוקים מהווים את גג הקוביה, ואילו הארבעה האחרים מרכיבים את הרצפה, כאשר ה- Sr 2+ ממוקם במרכזו.
מה יהיה המבנה בשלב הגז? מבנה לואיס למלח זה הוא Cl-Sr-Cl, ככל הנראה ליניארי בהנחה שקובולנציה של מאה אחוז מהקשרים שלו. עם זאת, בשלב הגז -SrCl 2 (g) - "קו" זה מראה זווית של בערך 130 מעלות, בהיותו במציאות סוג של V.
אי אפשר היה להסביר בהצלחה אנומליה זו, בהתחשב בעובדה שלסטרונטיום אין אלקטרונים לא משותפים הכובשים נפח אלקטרוני. אולי זה יכול להיגרם על ידי השתתפות של מסלול d בקשרים, או הפרעה בגרעין-אלקטרונים.
יישומים
SrCl 2 · 6H 2 O שימש כתוסף בפולימרים אורגניים; לדוגמה, באלכוהול פוליוויניל, על מנת לשנות את תכונותיו המכניות והחשמליות.
הוא משמש כפרונטית פריט בייצור מגנטים קרמיים וזכוכית המשמשים לייצור הזכוכית הקדמית הצבעונית של הטלוויזיה.
מגיב עם נתרן כרומט (Na 2 CrO4) לייצור כרומט סטרונציום (SrCrO 4 ), המשמש כצבע עמיד בפני קורוזיה לאלומיניום.
כאשר הם מחוממים באש, תרכובות סטרונציום זוהרות עם להבה אדמדמה, וזו הסיבה שהם משמשים לייצור נוצצים וזיקוקים.
תְרוּפָתִי
סטרונציום כלוריד רדיואיסוטופ 89 (האיזוטופ הנפוץ ביותר הוא 85 Sr) משמש בתחום הרפואי להפחתת גרורות עצם, המוזרקות באופן סלקטיבי לווריד לרקמות העצם.
השימוש בתמיסות מדוללות (3-5%) במשך יותר משבועיים בטיפול בנזלת אלרגית (דלקת כרונית ברירית האף) מראה שיפור בהפחתת התעטשות ושפשוף באף.
זה שימש פעם בפורמולות של משחת שיניים כדי להפחית את הרגישות לשיניים על ידי יצירת מחסום על פני מיקרו-צינורות דנטליים.
מחקרים על תרכובת זו מדגימים יעילות טיפולית בהשוואה לפרדניסולון (מטבוליט של התרופה פרדניזון) לטיפול בקוליטיס כיבית.
תוצאותיהם מבוססות על מודל האורגניזם של חולדות; אף על פי כן, זה מייצג תקווה עבור אותם חולים הסובלים גם מאוסטיאופורוזיס, מכיוון שהם יכולים להשתמש באותה תרופה כדי להילחם בשתי המחלות.
הוא משמש לסינתז סטרונציום סולפט (SrSO 4 ), צפוף אפילו יותר מ- SrCl 2 . עם זאת, המסיסות המינימלית שלהם במים אינה הופכת אותם קלים בכדי ליישם אותם ברדיולוגיה, בניגוד לבריום סולפט (BaSO 4 ).
הכנה
ניתן להכין סטרונציום כלור על ידי פעולה ישירה של חומצה הידרוכלורית (HCl) על המתכת הטהורה, וכך מתרחשת תגובה מסוג redox:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
כאן, מתכת החומצה מתחמצנת על ידי תרומת שני אלקטרונים כדי לאפשר היווצרות גז מימן.
באופן דומה, סטרונציום הידרוקסיד ופחמתי (Sr (OH) 2 ו- SrCO 3 ) מגיבים עם חומצה זו בעת סינתזתה :
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
תוך שימוש בטכניקות התגבשות מתקבל SrCl 2 · 6H 2 O ואז הוא מיובש על ידי פעולה תרמית עד לייצור סוף סוף של SrCl 2 נטול מים.
נכסים
התכונות הפיזיקליות והכימיות של תרכובת זו תלויות אם הוא בצורת ההידרציה או המימיים שלו. הסיבה לכך היא שהאינטראקציות האלקטרוסטטיות משתנות ככל שמולקולות המים מוסיפות לסריג הגבישי של SrCl 2 .
נְטוּל מַיִם
סטרונציום כלוריד הוא מוצק גבישי לבן, עם משקל מולקולרי של 158.53 גרם / מול וצפיפות של 3.05 גרם / מ"ל.
נקודות ההיתוך שלו (874 מעלות צלזיוס) והרתחה (1250 מעלות צלזיוס) הן גבוהות, מה שמעיד על האינטראקציות האלקטרוסטטיות החזקות בין יוני Sr 2+ לבין Cl - יוני . באופן דומה, הוא משקף את אנרגיית הסריג הגבישית הגדולה שיש למבנה המימני שלה.
האנטלפיה של היווצרות SrCl 2 מוצק היא 828.85 KJ / mol. הכוונה לאנרגיה התרמית המשתחררת על ידי כל שומה הנוצרת מרכיביה במצבים הסטנדרטיים שלהם: גז לכלור ומוצק לסטרונציום.
Hexahydrate
בצורת הקסהידרט, יש לו משקל מולקולרי גבוה יותר מצורתו המימנית (267 גרם / מול) וצפיפות נמוכה יותר (1.96 גרם / מ"ל). ירידה זו בצפיפותה נובעת מהעובדה שמולקולות המים "מרחיבות" את הגבישים, ומגבירות את הנפח; לכן צפיפות המבנה יורדת.
הם צפופים כמעט כפליים כמו מים בטמפרטורת החדר. המסיסות במים גבוהה מאוד, אך באתנול הם מעט מסיסים. זה נובע מאופיו האורגני למרות הקוטביות שלו. כלומר, ההקסהידראט הוא תרכובת אורגנית קוטבית. לבסוף, בטמפרטורה של 150 מעלות צלזיוס הוא מיובש לייצור המלח חסר מים:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
הפניות
- ויקיפדיה. (2018). סטרונציום כלוריד. הוחזר ב- 13 באפריל 2018 מ: en.wikipedia.org
- סמים. (2018). סטרונציום כלוריד Sr-89. הוחזר ב- 13 באפריל 2018 מ: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). סטרונציום כלוריד. הוחזר ב- 13 באפריל 2018, מתוך: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). סטרונציום כלוריד הקסאהידרט כמולקולה מועמדת לטיפול ארוך טווח בנזלת אלרגית. כתב העת ההודי למחקר רפואי, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, and Melih Akyol. (2014). סטרונציום כלוריד: האם זה יכול להיות אפשרות טיפול חדשה לקוליטיס כיבית? BioMed Research International, כרך א '. 2014, מספר מס '530687, 5 עמודים. doi: 10.1155 / 2014/530687
- שׁוֹר. מטר. (2010). השפעת סטרונציום כלוריד גרגרי כתוספים לתכונות חשמליות ומכניות לאלכוהול פוליוויניל טהור. Sci., כרך 33, מס '2, עמ'. 149–155. האקדמיה ההודית למדעים.
- מריה פרנו גולדי, RDH, MS. (15 במרץ, 2011). אשלגן חנקתי, נתרן פלואוריד, סטרונציום כלוריד וטכנולוגיות NovaMin לרגישות יתר לדנטין. הוחזר ב- 13 באפריל 2018 מ: dentistryiq.com
- CCoil. (4 בספטמבר 2009). סטרונציום-כלוריד-אקסטל-3D-SF. . הוחזר ב- 13 באפריל 2018 מ: commons.wikimedia.org
- כל התגובות. SrCl2 - סטרונציום כלוריד. הוחזר ב- 13 באפריל 2018 מ: allreactions.com