אמוניום כלוריד (NH4CL): תכונות, סיכונים ושימושים - כִּימִיָה - 2025

אמוניום כלוריד , הידוע גם מלח אמוניום, מלח אורגני נמצא בשתן עם נוסחה NH ₄ Cl. נמצאת תצורות מינרלוגיות בדרך זו נקרא אמוניאק. הוא נמצא גם בכמה אוורוריות וולקניות וולקניות.

ניתן להשיג אותו בשיטות שונות. הראשון הוא דרך ניטרול עם HCl של שאריות האמוניה שנוצרה בזיקוק פחם: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

איור 1: מבנה של אמוניום כלוריד.

האסטרטגיה השנייה היא דרך תהליך Solvay להשיג נתרן קרבונט (או ביקרבונט) ובמקום בו מיוצר אמוניום כלוריד כתוצר לוואי:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

בתהליך Solvay, נתרן ביקרבונט מתאושש על ידי סינון ואז מתגבש האמוניום כלוריד שנשאר בתמיסה (Ammonium Chloride Formula, SF).

למעלה מ 230,000 טון אמוניום כלוריד מיוצרים מדי שנה ביפן, שם הוא משמש בעיקר לדשנים בגידול אורז.

עם זאת, למלח ללא ריח יש יישומים רבים אחרים הכוללים שימוש בייצור מוצרי ניקוי אישיים, פירוטכניקה, כמרכיב בתעשייה המתכת, רפואה, כתמצית טעם בתעשיית המזון, וכאלקטרוליט בסוללות אבץ. -פחמן (החברה הכימית, 2016).

תכונות פיזיקליות וכימיות

אמוניום כלוריד הם חלקיקים לבנים היגרוסקופיים חסרי ריח וחלקי ריח (המרכז הלאומי למידע על ביוטכנולוגיה., 2017).

איור 2: הופעה של אמוניום כלוריד.

למתחם מבנה סריג טריקליני עם מבנה מעוקב במרכזו. משקלו המולקולרי הוא 53.490 גרם למול, צפיפותו 1.5274 גרם / מ"ל, ונקודות ההיתוך והרתיחה שלו הן 338 מעלות צלזיוס ו -520 מעלות צלזיוס.

אמוניום כלוריד מסיס במים, וניתן להמיס 383.0 גרם של תרכובת לליטר ממס. זה גם מסיס באתנול, מתנול וגליצרול ומסיס מעט באצטון. זה לא מסיס בממסים אורגניים כמו אתיל אצטט (Royal Society of Chemistry, 2015).

אמוניום כלוריד יכול לעבור תגובות שונות בעלות ערך רב לתעשיות הכימיות והתרופות. עלול להתפרק כשמחומם בחומצה הידרוכלורית ובאמוניה:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

בנוסף, הוא יכול להגיב עם בסיסים כמו נתרן או אשלגן הידרוקסיד כדי לייצר גם גז אמוניה:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

תגובה חשובה נוספת בה משתמשים באמוניה כלוריד היא פירוק קרבונטים וביקרבונטים ויוצרים מלח ואמוניה:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

אמוניום כלוריד נחשב למלח חומצי. הפתרונות המתקבלים מכילים ריכוזים מתונים של יוני הידרוניום ובעלי pH נמוך מ- 7.0. הם מגיבים כמו חומצות לנטרול בסיסים.

בדרך כלל הם אינם מגיבים כחומרי חמצון או כחומרים מצמצמים, אולם התנהגות כזו אינה בלתי אפשרית. רבים מתרכובות אלה מזרזות תגובות אורגניות (אמוניום כלוריד, 2016).

תגובתיות ומפגעים

אמוניום כלוריד הוא רעיל ורעיל ביותר. הם גורמים נזק לאיברים באמצעות בליעה או חשיפה לטווח הארוך והם גם מזיקים לעיניים. הוא אינו דליק ואינו מגיב עם כימיקלים אחרים (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית, 2014).

במקרה של מגע עם העיניים, בדוק אם אתה מרכיב עדשות מגע והסר אותן מייד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים למשך 15 דקות לפחות, ולהשאיר את העפעפיים פתוחים. ניתן להשתמש במים קרים. אין להשתמש במשחה עיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, הסר אותו במהירות האפשרית והגן על הידיים והגוף שלך.

הניחו את הקורבן תחת מקלחת בטיחות. אם הכימיקלים מצטברים על עורו החשוף של הקורבן, כמו הידיים, העור המזהם נשטף בעדינות במים זורמים ובסבון שאינו שוחק. ניתן להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנה לטיפול רפואי. שוטפים את הבגדים המזוהמים לפני השימוש בהם שוב.

אם המגע עם העור חמור, יש לשטוף אותו בסבון חיטוי ולכסות את העור המזוהם בקרם אנטיבקטריאלי.

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה חמורה, יש לפנות את הקורבן לאזור בטוח ככל האפשר. שחרר בגדים צמודים כמו צווארון, חגורה או עניבה.

אם קשה לנפגע לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מבוצעת החייאה פה לפה. זכור תמיד כי זה עלול להיות מסוכן לאדם המספק סיוע בהחייאת פה לפה כאשר החומר בשאיפה רעיל, זיהומי או מאכל.

במקרה של בליעה, אל תגרום להקאות. שחרר בגדים צמודים כמו צווארוני חולצה, חגורות או קשרים. אם הקורבן אינו נושם, בצעו פעולות החייאה מפה לפה.

בכל המקרים יש לפנות לטיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות חומרים אמוניום כלוריד, 2013).

יישומים

1- רפואה

לאמוניה כלוריד יש תפקיד ביוכימי חשוב מאוד: הוא שומר על החומציות הפיזיולוגית.

כמלח חומצי, הוא יכול לעזור לתקן מצבים בהם ריכוז הפלזמה של יוני כלוריד נמוך או במקרים של אלקלוזיס בדם (pH גבוה בדם). זה יכול להתרחש לאחר הקאות, יניקה (משיכה) של תכולת הקיבה, שימוש במשתנים (מים או כדורי נוזלים), או עם מחלות קיבה מסוימות.

אמוניום כלוריד גורם גם לחיסול עודפי מלחים ומים באמצעות שתן מוגבר וגורם לחמצת שתן (הופך אותם לחומציים יותר).

אמוניום כלוריד שימש גם להפחתת נפיחות או עלייה במשקל המתרחשת לפני המחזור החודשי וככלי עזר לטיפול בדלקות בדרכי השתן (אוניברסיטת יוטה, 2017).

זהו מרכיב בתרופות רבות לקור ושיעול בגלל יעילותו כשלשלול. ברפואה וטרינרית הוא משמש למניעת אבני שתן בעיזים, בקר וכבשים (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- דשן

אמוניום כלורי משמש בעיקר כמקור לחנקן בדשנים (שתואם 90% מהייצור העולמי של המתחם), כמו כלורואמוניום פוספט, בעיקר לגידולי אורז וחיטה באסיה.

3 - מטלורגיה

אמוניום כלוריד משמש כשטף בהכנת מתכות לציפוי פח, מגולוון או מרותך. זה עובד כשטף על ידי ניקוי פני השטח של חלקי העבודה על ידי תגובה עם תחמוצות מתכת על פני השטח ליצירת כלוריד מתכתי נדיף.

לשם כך הוא נמכר בלוקים בחנויות לחומרי בניין לשימוש בניקוי קצה המגהץ, וניתן לכלול אותו בהלחמה כשטף.

4- רכיב סוללה

אמוניום כלוריד, NH ₄ Cl, הוא מרכיב של סוללות תאים יבשים, מאגרי אנרגיה המפעילים מכשירים חשמליים. סוללות מאפשרות לך להשתמש בחשמל כשאתה לא נמצא ליד שקע חשמל או שקע.

לכל סוללה ישנם שלושה רכיבים עיקריים: קתודה (החלק העליון של סוללת ה- AA היומיומית שלך, ממנה זורמים אלקטרונים), אנודה (החלק התחתון של סוללת ה- AA, אשר האלקטרונים זורמים לתוכם), ואלקטרוליט דרכם אלקטרונים ויונים יכולים לנוע.

כאשר אמוניום כלוריד משמש כאלקטרוליט במצבר, הוא הופך לעיסה מימית ומונחת בין הקתודה לאנודה.

תגובות כימיות בין הקתודות של המצברים לאנודות גורמות לאלקטרונים לזרום דרך משחת האמוניום כלוריד, הרחק מהקתודה ולקראת האנודה.

אלקטרונים עוברים במגעים מתכתיים בתא הסוללה, וגורמים לעבודה בציוד חשמלי (American Chemical Chemistry Council, Inc, 2005).

5 - אוכל

בכמה מדינות, אמוניום כלורי, תחת השם אמוניה או מלח salmiakki, משמש כתוסף מזון תחת המספר E E510, בדרך כלל כחומר מזין שמרים בייצור הלחם.

זהו תוסף תזונה לבקר ומרכיב בתקשורת מזינה עבור שמרים ומיקרואורגניזמים רבים.

אמוניום כלוריד משמש לטעמו של מתוקים כהים המכונים שוש מלוח (פופולרי מאוד במדינות הנורדיות), באפייה כדי להעניק לעוגיות מרקם פריך במיוחד, ובלייקר סלמייקקי קוסקנקורווה לטעם.

בהודו ובפקיסטן היא נקראת 'נושדר' ומשמשת להגברת רעננות החטיפים כמו סמוסות וג'לבי.

6- שימושים אחרים

אמוניום כלוריד ניתן למצוא בשמפו, צבעי שיער ואקונומיקה, שטיפת גוף ומנקה, ניקוי פנים, מרכך, סבון כלים, כמו גם שמני אמבטיה ומלחים.

אמוניום כלוריד משמש גם לתחריט בייצור מעגלים מודפסים, כמטף כיבוי אש. זה גם מרכיב בזיקוקים, חומרי נפץ, וגפרורים וכסוכן ריפוי בדבקים מבוססי פורמלדהיד.

הפניות

1. המועצה לכימיה אמריקאית בע"מ (2005, מאי). אמוניום כלוריד: מסייע לספק חשמל נייד. נשלח מאמריקאית כימיה: americanchemistry.com.
2. אמוניום כלוריד. (2016). נשלח מ- CAMEO כימיקלים: cameochemicals.noaa.gov.
3. נוסחת אמוניום כלוריד. (SF). התאושש מ- softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 בפברואר). אמוניום כלוריד. התאושש מ- ChEBI: ebi.ac.uk.
5. אנציקלופדיה בריטניקה. (2016, 13 באפריל). אמוניום כלוריד (NH4Cl). נשלח מ- Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. גיליון נתוני בטיחות חומרים אמוניום כלוריד. (2013, 21 במאי). נשלח מ- sciencelab: sciencelab.com.
7. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 22 באפריל). מסד הנתונים של מתחם PubChem; CID = 25517. התאושש מ- PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אמוניום כלוריד. התאושש מ- chemspider: chemspider.com.
9. החברה הכימית. (2016). אמוניום כלוריד. התאושש מ- thechemco: thechemco.com.
10. המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית. (2014, 1 ביולי). אמוניום כלוריד. התאושש מ- cdc.gov.
11. אוניברסיטת יוטה. (2017). טבליות מצופות enteric אמוניום כלוריד. התקבל מחדש מ- Health.utah.edu.