- מִבְנֶה
- מִנוּחַ
- נכסים
- מצב פיזי
- משקל מולקולרי
- נקודת המסה
- צְפִיפוּת
- מְסִיסוּת
- נכסים אחרים
- סיכונים
- להשיג
- יישומים
- כחיידק וחיטוי ביישומים מרובים
- לחיטוי מי שתייה
- לטיפול בעדשות מגע
- ביישומים שונים
- הפניות
Chlorite נתרן הוא מוצק אורגני המורכב יון נתרן Na + ו chlorite יון CLO 2 - . הנוסחה הכימית שלה היא NaClO 2 . זהו מוצק גבישי לבן, בנוסף להיותו חומר חמצון חזק. לכן יש לטפל בזה בזהירות רבה.
השימוש העיקרי בו הוא כחומר חיטוי עבור יישומים רבים. זה מאפשר לחסל חיידקים על משטחים כמו רצפות, קירות וציוד מעבדה בבתי חולים ומרפאות ובמערכות המים שלהם.
NaClO 2 נתרן כלוריט מוצק. מחבר: כימית. מקור: Wikimedia Commons.
כמו כן במתקנים חקלאיים וטרינריים, לחיטוי חממות לביצי עופות, לבקרת דלקות עיטים של פרות חלב, לחיטוי מערכות מים לבעלי חיים וכו '.
בתעשיית המזון, הפתרונות המימיים המוחמצים שלו משמשים לשטיפת בשר, תרנגולות, פירות, ירקות, כמו גם ציוד של מתקנים כאלה.
בעזרת נתרן כלוריט ניתן להכין כלור דו-חמצני ClO 2 באתר השימוש, מה שמבטל חיידקים, ריחות רעים וטעמים מהמים כך שיהיה נעים וניתן לשתות אותו ללא בעיות.
הוא משמש גם להלבנת עיסת נייר, סיבי טקסטיל צמחיים ושמנים, בין יישומים אחרים.
יש לטפל בזהירות עם NaClO 2 מוצק, שכן במגע עם חומרים מסוימים יכולים להתרחש פיצוצים. הפתרונות שלהם מעט יותר קלים לטיפול אך הם מאוד מחמצנים ומאכלים.
מִבְנֶה
נתרן כלורי מורכב מנתון Na + קטיון ומוניון כלוריט ClO 2 - לכן הם מקושרים על ידי קשר יוני.
לאניון הכלוריט אטום כלור אחד במצב חמצון של +3 ושני אטומי חמצן בעלי ערך -2 כל אחד. מסיבה זו יש לאנון הכלוריט מטען שלילי.
יש לו גם מבנה בצורת זווית.
מבנה נתרן כלורי NaClO 2 . מחבר: מרילו סטאה.
מִנוּחַ
- נתרן כלוריט
- נתרן כלוריט
- מלח נתרן של חומצה כלורית
נכסים
מצב פיזי
מוצק לבן גבישי.
משקל מולקולרי
90.44 גרם / מול.
נקודת המסה
הוא מתפרק כשהוא נמס בין 180 ל -200 מעלות צלזיוס.
צְפִיפוּת
2.468 גרם / ס"מ 3
מְסִיסוּת
מסיסים במים: 64 גרם / 100 גרם מים בחום של 17 מעלות צלזיוס. מסיס מעט במתנול.
נכסים אחרים
זה מעט היגרוסקופי.
זהו חומר חמצון חזק. מגיב באלימות עם חומרים דליקים ומפחיתים. מגיב באלימות עם חומצות, ויוצר כלור דו חמצני ClO 2 .
הפתרונות שלה אלקליין (אמצעים בנוכחות NaOH למשל) יציבים למדי, ואילו במדיום חומצי נוצרת חומצה כלורית HClO 2 שמתפרקת במהירות:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
סיכונים
גם NaClO 2 מוצק וגם הפתרונות המימיים שלו מסוכנים פוטנציאליים ודורשים זהירות וניסיון רב בטיפול ואחסון.
NaClO 2 מוצק יכול להתפוצץ במגע עם חומרים אורגניים כולל כפפות ובגדים, חומרים לבקרת שפכים כמו נסורת וכותנה פסולת, כמו גם שמנים ושמנים.
על כן הצורה המוצקה קשה מאוד להובלה ועדיף להשתמש בה בצורה של תמיסות מימיות.
פתרונות אלה מאכלים ביותר. רצוי לשמור אותם על pH מעל 8, כלומר pH בסיסי.
NaClO 2 מאיץ את הבעירה של תרכובות או חומרים דליקים, עד כדי כך שהוא יכול ליצור איתם תערובות נפץ.
אם הוא מחומם, הוא פולט אדים רעילים של חומצה הידרוכלורית HCl ונתרן תחמוצת Na 2 O. אם הוא חשוף לחום או אש במשך תקופות ממושכות, הוא עלול להתפוצץ.
להשיג
הוא מוכן החל בהפחתה כימית או אלקטרוכימית של נתרן כלוראט NaClO 3 , בנוכחות HCl חומצה הידרוכלורית לייצור כלור דו חמצני ClO 2 .
זה האחרון מגיב עם מי חמצן H 2 O 2 בתמיסת NaOH נתרן הידרוקסיד מימית ומתקבל תמיסה של נתרן כלוריט NaClO 2 , המתאדה והמוצק מתגבש.
ניתן להשיג אותו גם על ידי העברת גז כלור דו-חמצני ClO 2 דרך תמיסת NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
יישומים
כחיידק וחיטוי ביישומים מרובים
זהו מרכיב במוצרים רבים המשמשים לבקרת חיידקים, פטריות ובצות אצות. המוצרים המכילים אותו למטרה זו משמשים בחקלאות, מסחר, תעשיה ובתי מגורים או בתים.
משמש כחומר חיטוי לסוגים רבים של חומרים ומשטחים.
בחקלאות, עופות ותעשיות דומות, חיטוי משטחים קשים, ציוד, מתקנים לדגירה של ביצי עופות, חממות לפטריות כמו פטריות, ומערכות מי קירור ומים לבתי עופות.
יש לו שימוש וטרינרי כחומר חיטוי מקומי בבקרת דלקת השד של בקר חלב, כדי להעמיד את פטמות החיה. דלקת המסטיק היא זיהום של עטיפות הפרות.
לעיתים יש להטביע עטיפות פרות בתמיסות נתרן כלוריט כדי למנוע זיהום בהן. מחבר: הנס ברקסמייר. מקור: Pixabay.
הוא משמש גם במפעלי מחקר טבעיים לטיהור מעבדות.
שימושים מסחריים, תעשייתיים ורפואיים כוללים חיטוי מערכות אוורור, משטחים קשים (כגון רצפות, קירות, ציוד מעבדה) ומערכות מים.
במתקני בריאות כמו מרפאות ובתי חולים הוא משמש לטיהור חדרים, מסדרונות, אזורי בידוד ולעיקור חומרים.
זה שימושי גם לחיטוי במפעלים שבהם אנשים עוברים טיפולי בריאות עם מים או ספא.
בתעשיית המזון הוא משמש כחומר שומן לשימור מזון.
הוא משמש בצורה של נתרן כלוריט חומצי. זה מיוצר על ידי הוספת חומצה בדרגת מזון (למשל חומצה לימונית, חומצה זרחתית, חומצה מאלית או חומצת נתרן סולפט) לתמיסה מימית של נתרן כלורי.
נתרן כלוריט חומצי הוא בעל תכונות אנטי מיקרוביאליות ומשמש כתרסיס או לרחצה או לספוג עוף, בשרים, ירקות, פירות ופירות ים. גם במים להקפאת עוף או עופות.
בבתים היא מאפשרת חיטוי משטחים קשים, כמו רצפות וחדרי אמבטיה, מערכות חימום או מיזוג אוויר, ומערכות זרימת מים של בריכת שחייה.
ניתן להשתמש בסודיום כלוריט NaClO 2 לחיטוי בריכות שחייה . מחבר: AgE Global Group. מקור: Pixabay.
מוצרים המכילים נתרן כלוריט מאפשרים לחטא אמבטיה. מחברת: מיכל ירמולוק. מקור: Pixabay.
הוא נמכר גם בשקיות קטנות יחד עם תרכובות אחרות כדי לשחרר גז ושליטה בריחות בבתים.
לחיטוי מי שתייה
הוא משמש לטיהור מי שתייה, הוא משמש כחומר חמצון, ומשפר את הטעם והריח של מי השתייה.
נתרן כלוריט נמצא בשימוש נרחב כמבשר לייצור דו תחמוצת הכלור ClO 2 המשמש לטיפול במי שתייה לצריכה אנושית, כלומר לחיסול מיקרואורגניזמים, ריחות וטעמים לא נעימים וניתן לשתות אותם.
כדי ליצור ClO 2 , ניתן להשתמש ב- HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 הוא חומר אנטי מיקרוביאלי בעל פעולה חמצונית גבוהה וספקטרום רחב. כלומר, זה פועל נגד מספר גדול של מיקרואורגניזמים.
מיקרואורגניזמים אינם מופעלים מכיוון ש- ClO 2 מפריע לאנזימי מיקרואורגניזם חשובים ועם חלבוני קרום התא. יש לו גם את היתרון בכך שהוא אינו מייצר תרכובות אורגנוכלוריות, שהן רעילות.
ישנן טבליות של נתרן כלוריט למכירה מעורבבות בתרכובות אחרות המתמוססות במים ומייצרות מייד את ה- ClO 2 בצורה מבוקרת, ובכך מחטא את המים.
נתרן כלורי משמש עם תרכובות אחרות להכנת מי שתייה מוכנים לשתייה. מחבר: אולריקה לאונה. מקור: Pixabay.
הבעיה העיקרית בטיפול במים להסרת טעמים וריחות בעזרת ClO 2 היא שיכולים להיווצר מלחי כלוריט וכלורטי רעילים במהלך הטיפול.
לטיפול בעדשות מגע
NaClO 2 הוא מרכיב בתמיסות המשמשות לחיטוי עדשות מגע.
משתמשים בשילוב של NaClO 2 ועקבות (כמויות קטנות מאוד) של מי חמצן H 2 O 2 .
ה- H 2 O 2 מייצב את ה- ClO 2 שנוצר והשילוב של שניהם יעיל מאוד כנגד חיידקים, פטריות ושמרים. המוצרים המתקבלים הם NaCl נתרן, מים וחמצן, שאינם מזיקים, מה שאומר שהם אינם מזיקים לעין.
כאשר מסירים את העדשות מהתמיסה, NaClO 2 שנותר מתפרק במהירות ל- NaCl ו- O 2 . מי חמצן שיורית לא מגרים את העין. לכן פתרונות אלה בטוחים מאוד.
פתרונות לחיטוי עדשות מגע מכילים נתרן כלוריט בין מרכיביהם. מחבר: Nieuw ~ commonswiki. מקור: Wikimedia Commons.
ביישומים שונים
נתרן כלוריט משמש להכנת דו תחמוצת הכלור ClO 2 לשימושו המיידי במספר רב של יישומים שחלקם נדונו בפסקאות הקודמות.
הוא משמש להלבנת עיסת עץ, טקסטיל כמו כותנה, סיבי ירקות, שמנים אכילים ובלתי אכילים, שומנים, לכות, לכות ועוות.
זהו מרכיב של טיפות עיניים וכמה פתרונות לשטיפת פה.
הוא משמש בתעשיית עיבוד העור ובסוכני אלקטרופיזציה מתכתיים (ציפוי מתכת).
הפניות
- וויליאמס, ל. ואח '. (2019). מיקרוביולוגיה, טיפול ותחזוקת עדשות. בעדשות מגע (המהדורה השישית). התאושש מ- sciencedirect.com.
- הספרייה הלאומית לרפואה בארה"ב. (2019). נתרן כלוריט. התאושש מ- pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- גריי, NF (2014). דו תחמוצת כלור. טכנולוגיית תהליכים. במיקרוביולוגיה של מחלות הנישאות במים (מהדורה שנייה). התאושש מ- sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). מבוא להקרנת מזון ולעיקור רפואי. דו תחמוצת כלור. בהשפעה של עיקור על פלסטיק ואלסטומרים (מהדורה שלישית). התאושש מ- sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. and Telsch, B. (2003). בעיות טעם וריח במי שתייה. במדריך למיקרוביולוגיה של מים ושפכים. התאושש מ- sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). ביוצידים. דו תחמוצת כלור. בספר ידיים לניקוי / טיהור משטחים. התאושש מ- sciencedirect.com.
- כותנה, פ. אלברט ווילקינסון, ג'פרי. (1980). כימיה אורגנית מתקדמת. גרסה רביעית. ג'ון וויילי ובניו.
- אנציקלופדיה של כימיה תעשייתית של אולמן. (1990). מהדורה חמישית. VCH Verlagsgesellschaft mbH.