חומצה פרכלורית: פורמולה, מאפיינים ושימושים - כִּימִיָה - 2025

החומצה על-כלורית היא חומצה מינרלית חזקה, בדרך כלל נמצאת בתור חסר צבע בתמיסה מימית חסרת ריח, מאכל מתכות ובדים. זהו חומר חמצון רב עוצמה כאשר הוא חם, אך הפתרונות שלו מימיים (עד כ- 70% ממשקלו) בטמפרטורת החדר הם בדרך כלל בטוחים, ומראים רק מאפייני חומצה חזקים וללא תכונות חמצוניות.

חומצה פרכלורית ומלחים שלה (במיוחד אמוניום פרכלורט, נתרן פרכלורט ואשלגן פרכלורט) מוצאים יישומים רבים בגלל כוחם המחמצן החזק.

השקת ה- Ares-1 (02 02-2008)

ייצורו גבר עקב השימוש בו כחומר התחלתי לייצור אמוניום פרכלורט, טהור, מרכיב בסיסי בחומרי נפץ וחומרי גלם מוצקים לרקטות וטילים.

חומצה פרכלורית 60%

חומצה פרכלורית משמשת גם היא, בקנה מידה מצומצם, כמתקן למטרות אנליטיות. מכולות המכולה הסגורות שלה יכולות להיקרע באלימות בחשיפה ממושכת לחום.

פורמולות : חומצה פרכלורית: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

מבנה דו-ממדי

חומצה פרכלורית

מבנה תלת ממדי

דגם מולקולרי של כדור / מוט ומוט

מאפייני חומצה פרכלורית

תכונות פיזיקליות וכימיות

• מראה: נוזל חסר צבע
• ריח: חסר ריח
• משקל מולקולרי: 100.454 גרם למול
• נקודת רתיחה: 19 מעלות צלזיוס
• נקודת התכה: -112 מעלות צלזיוס
• צפיפות: 1.768 גרם / ס"מ 3
• מסיסות במים: לא ניתן לשינוי
• חומציות (pKa): -15.2 (± 2.0)

חומצה פרכלורית שייכת לקבוצת חומצות החמצון החזקות.

דלקות

-חומצות מחמצנות מאוד בדרך כלל אינן דליקות, אך הן יכולות להאיץ את הבעירה של חומרים אחרים על ידי אספקת חמצן (הפועלות כחומרים מחמצנים).

תמיסות חומצה כלורית עלולות להתפוצץ בגלל חום או זיהום.

כאשר מחומם מעל 160 מעלות צלזיוס, או מעורב בשריפה, הם יכולים להתפרק באופן נפץ.

הם עלולים להגיב בפיצוץ נפחיים עם פחמימנים (דלקים). זה יכול להצית דלקים (עץ, נייר, שמן, ביגוד וכו ').

-מכולות עלולות להתפוצץ כשהן מחוממות.

-הפעלה יכולה ליצור סכנת שריפה או פיצוץ.

תגובתיות

חומצות חמצון קשות בדרך כלל מסיסות במים עם שחרורם של יוני מימן. התמיסות המתקבלות בעלות pH של 1 או קרוב ל -1.

-החומרים בקבוצה זו מגיבים עם בסיסים כימיים (למשל: אמינים והידרוקסידים אורגניים) ליצירת מלחים. תגובות נטרול אלה מתרחשות כאשר הבסיס מקבל יוני מימן שהחומצה תורמת.

נטרול יכול לייצר כמויות חום מסוכנות בחללים קטנים.

תוספת מים לחומצות יוצרת לעתים קרובות מספיק חום באזור הקטן של התערובת בכדי לגרום לחלק מהמים להתבשל באופן נפץ, מה שעלול לגרום לנתזי חומצה מסוכנים מאוד.

לחומרים אלה יש יכולת משמעותית כחומרים מחמצנים, אך יכולת זו משתנה מאחד לשני.

הם יכולים להגיב עם מתכות פעילות (כמו ברזל ואלומיניום) וגם עם מתכות הרבה פחות פעילות, כדי להמיס את המתכת ולשחרר מימן ו / או גזים רעילים.

-התגובות עם מלחי ציאניד ותרכובותיהם משחררות ציאניד מימן גזי.

-גזים דליקים ו / או רעילים נוצרים גם כתוצאה מהתגובות שלהם עם דיתוניקרבמטים, איזוציאנאטים, מרקפטנים, ניטרידים, ניטרילים, סולפידים וחומרי הפחתה חלשים או חזקים.

-תגובות הנוצרות גז נוספות מתרחשות עם סולפיטים, ניטריטים, תיוסולפטים (כדי לתת H2S ו- SO3), דיתיוניטים (SO2) ואפילו פחמתי: הגז הפחמן הדו-חמצני של האחרון אינו רעיל אלא החום והנתזים של התגובה הם יכולים להיות מעצבנים.

תמיסות חומצה כלורית הן תמיסות חומצות מחמצנות חזקות.

הם יכולים להגיב בעוצמה או להתפוצץ, כאשר הם מעורבבים עם חומרים מחמצנים (אלכוהולים, אמינים, בורנים, דיקיאנוגן, הידרזינים, פחמימנים, מימן, ניטרוקאנים, מתכות אבקות, סילאנים ותיולים, בין השאר).

-חומצה כלורית מתלקחת במגע עם סולפיניל כלוריד.

רַעֲלָנוּת

-חומצות מחמצנות קשות מאכלות לבדים. אדי חומצה מגרים רקמות רגישות (כמו העיניים ומערכת הנשימה) בצורה קשה.

- שאיפה, בליעה או מגע (של העור, העיניים וכו ') עם תמיסות חומצה פרכלורית או אדים שלה עלולים לגרום לפציעה קשה, כוויות או מוות.

כאשר הם באים במגע עם אש הם יכולים לייצר גזים מרגיזים, מאכלים ו / או רעילים.

- ניתוק מבקרת אש או מי דילול עלולים לגרום לזיהום.

יישומים

-חומצה כלורית משמשת בתחומי המחקר והפיתוח המדעיים, וייצור מוצרים כימיים וציוד חשמלי, אלקטרוני ואופטי.

זה משמש כמבשר בייצור של אמוניום פרכלורט, טהור, מרכיב בסיסי בחומרי נפץ וחומרי גלם מוצקים לרקטות וטילים.

-השימוש בחומצה פרכלורית בבית כולל ניקוי שרותים, מתכות וניקוז, מסירי חלודה, בסוללות וכפריימר לציפורניים כוזבות.

שימושים תעשייתיים כוללים: זיקוק מתכות, אינסטלציה, הלבנה, תחריט, אלקטרוליטי, צילום, חיטוי, תחמושת, ייצור דשנים, ניקוי מתכות והסרת חלודה.

-חומצה פרו-כלורית משמשת גם היא, בקנה מידה מוגבל, כנגרון למטרות אנליטיות.

השפעות קליניות

חומצות גורמות לנמק קרישה. יוני מימן מייבשים תאי אפיתל, גורמים לבצקת, אריתמת, שפיכת רקמות ונמק, עם היווצרות של כיבים ודימום.

בחשיפה לחומצות אלו בדרך במערכת העיכול, חולים עלולים לפתח כוויות בדרגה II (שלפוחיות שטחיות, שחיקות וכיבים) הנמצאים בסיכון להיווצרות מחלות לאחר מכן, ובמיוחד מסלול הקיבה והוושט.

כמו כן יכולים להתפתח כוויות עמוקות ונמק של רירית העיכול. הסיבוכים כוללים לעיתים קרובות ניקוב (הושט, הקיבה, לעתים רחוקות התריסריון), היווצרות פיסטולה (טרכיאו-וגיגל, אורטוסופאגיאל) ודימום במערכת העיכול.

חשיפה לשאיפה עלולה לגרום להפרעה במערכת העיכול, כאבי חזה בצוואר הרחם, שיעול וסימפונות, בצקת בדרכי הנשימה העליונות וכוויות. בצקת בדרכי הנשימה העליונות שכיחה ולעיתים קרובות מסכנת חיים.

חשיפה לעיניים יכולה לגרום לגירוי קשה וכימוזיס של הלחמית, ליקויים באפיתל הקרנית, איסכמיה לימבית, אובדן ראייה קבוע ובמקרים קשים של ניקוב.

חשיפה עורית קלה יכולה לגרום לגירוי ולכוויות בעובי חלקי. חשיפה ממושכת או ריכוז גבוהה יותר יכולה לגרום לכוויות בעובי מלא.

סיבוכים יכולים לכלול צלוליטיס, אלח דם, התכווצויות, אוסטאומיאליטיס, ורעילות מערכתית.

בטיחות וסיכונים

הצהרות סכנה של מערכת ההרמוניה הגלובלית לסיווג ותיוג כימיקלים (GHS)

מערכת ההרמוניה הגלובלית לסיווג ותיוג כימיקלים (GHS) היא מערכת מוסכמת בינלאומית, שנוצרה על ידי האו"ם ונועדה להחליף את תקני הסיווג והתיוג השונים המשמשים במדינות שונות על ידי שימוש בקריטריונים עקביים ברחבי העולם.

שיעורי הסיכון (ופרק ה- GHS המתאים להם), תקני הסיווג והתיוג וההמלצות לחומצה פרכלורית הם כדלקמן (סוכנות הכימיקלים האירופית, 2017; האו"ם, 2015; PubChem, 2017):

הצהרות סכנה של GHS

H271: עלול לגרום לשריפה או פיצוץ; אוקסידנט חזק (PubChem, 2017).

H290: עלול להיות מאכל למתכות (PubChem, 2017).

H302: מזיק אם נבלע (PubChem, 2017).

H314: גורם לכוויות חמורות בעור ונזק לעיניים (PubChem, 2017).

H318: גורם לנזק עיניים קשה (PubChem, 2017).

H371: עלול לגרום נזק לאיברים (PubChem, 2017).

קודי הוראות זהירות

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 ו- P501 (PubChem, 2017).

(האו"ם, 2015, עמ '359).

(האו"ם, 2015, עמ '366).

(האו"ם, 2015, p.371).

(האו"ם, 2015, עמ '381).

(האו"ם, 2015, עמ '394).

הפניות

1. סוכנות הכימיקלים האירופית (ECHA). (2016). חומצה פרכלורית. פרופיל קצר. הוחזר ב 8 בפברואר 2017 מ: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) חומצה פרכלורית. התאושש מ: chemapps.stolaf.edu.
3. נאס"א (2008) שיגור Ares-1 02-2008 התאושש מ: commons.wikimedia.org.
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. מסד הנתונים של מתחם PubChem. (2017). חומצה פרכלורית - מבנה PubChem. Bethesda, MD, האיחוד האירופי: הספרייה הלאומית לרפואה. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) חומצה פרכלורית 60 אחוז התאוששה מ: en.wikipedia.org.
6. ויקיפדיה. (2017). חומצה פרכלורית. הוחזר ב 8 בפברואר 2017 מ: es.wikipedia.org.
7. ויקיפדיה. (2017). חומצה פרכלורית. הוחזר ב 8 בפברואר 2017 מ: es.wikipedia.org.