Perbromic חומצה חומצה או ברומיד הוא תרכובת אורגנית tetraoxo של הנוסחה HBrO 4 . מבנהו מוצג באיור 1 (EMBL-EBI, 2007). זוהי חומצת ברום חמצמצית, בה יש מצב חמצון של 7+.
זה לא יציב ולא ניתן להיווצר על ידי עקירה של כלור מחומצה פרכלורית ככל שמכינים חומצה פרברומית; זה יכול להיעשות רק על ידי הגדרת יון הפרברומט.
חומצה פרברומית היא חומצה חזקה וחומר חמצון חזק. זה הכי פחות יציב מבין תחמוצות ההלוגן (VII). זה מתפרק במהירות לחומצה ברומית וחמצן ומשחרר אדי ברום חום רעילים.
הבסיס המצומד שלו הוא יון הפרברומט שבניגוד לפרכלורטים אינו נגיש באמצעות אלקטרוליזה. זה נוצר על ידי תגובת ברומטים באוזון או כאשר חומצה פרברומית מגיבה עם בסיסים (Ropp, 2013). פותחה סינתזה חדשה של פרברומטים, המורכבת מחמצון של ברומט עם פלואור בתמיסה בסיסית.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
זה התגלה על ידי ריקבון של דגימת סלנט רדיואקטיבית (SeO 4 - ). התרכובת מיוצרת גם על ידי חשיפת גבישי ברומט לקרינת γ (AJ Downs, 1973)
חומצה פרברומית היא חומצה מונובסית חזקה. התמיסות המימיות שלהם יציבות עד 6 M (55% HBrO4) אך מתפרקות בריכוזים גבוהים יותר (Appelman, 1969).
תכונות פיזיקליות וכימיות
חומצה פרברומית קיימת רק בתמיסה. זהו נוזל חסר צבע ללא ארומה אופיינית (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017).
לתרכובת משקל מולקולרי של 144.908 גרם למול. בהתחשב בחוסר היציבות שלה, תכונותיה חושבו בשיטות חישוביות, וקיבלו נקודת התכה ורתיחה של 204.77 מעלות צלזיוס ו -512.23 מעלות צלזיוס בהתאמה.
מסיסותם במים, המתקבלת גם באמצעות חישובים חישוביים, היא בסדר גודל של 1 x 10 6 מ"ג לליטר ב 25 מעלות צלזיוס (Royal Society of Chemistry, 2015). חומצה פרברומית היא חומצה חזקה, בעלת פרוטון אחד בלבד לכל אטום ברום בעל ערך. בתמיסה מימית, יון ההידרוניום ו- BrO 4 - מתנתקים לחלוטין .
תמיסות עם ריכוזים הגבוהים מ 6M (55% w / v) אינן יציבות באוויר, מתרחשת פירוק אוטוקאטלי של התרכובת, שהושלמה בריכוזים של 80%. תגובת הפירוק הזו מזרזת גם מתכות כמו Ce 4+ ו- Ag + (Egon Wiberg, 2001).
תגובתיות ומפגעים
חומצה פרברומית היא תרכובת לא יציבה, עם זאת יש לה תכונות חומצה חזקות כאשר היא מבודדת. זה מסוכן ביותר במקרה של מגע עם העור (הוא מאכל ומרגיז), במגע עם העיניים (מגרה) ובמקרה של בליעה. גם מסוכן מאוד במקרה של שאיפה.
חשיפת יתר קשה עלולה לגרום לנזק לריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור וכיב. חשיפת יתר בשאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה.
דלקת בעין מאופיינת באודם, השקיה וגרד. דלקת בעור מאופיינת בגירוד, קילוף, אדמומיות ולפעמים שלפוחית.
החומר רעיל לכליות, לריאות ולריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לפגוע באיברים אלה.
במקרה של מגע עם העיניים, בדוק אם משתמשים בעדשות מגע והסר אותן מייד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים למשך 15 דקות לפחות, ולהשאיר את העפעפיים פתוחים. ניתן להשתמש במים קרים. אין להשתמש במשחה עיניים.
אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, הסר אותו במהירות האפשרית והגן על הידיים והגוף שלך. הניחו את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.
אם הכימיקלים מצטברים על עורו החשוף של הקורבן, כמו ידיים, העור המזהם נשטף בעדינות ובזהירות במים זורמים ובסבון לא שוחק.
אתה יכול גם לנטרל את החומצה עם נתרן הידרוקסיד מדולל או עם בסיס חלש כמו סודה לשתייה. אם הגירוי נמשך, פנה לטיפול רפואי. שוטפים את הבגדים המזוהמים לפני השימוש בהם שוב.
אם המגע עם העור חמור, יש לשטוף אותו בסבון חיטוי ולכסות את העור המזוהם בקרם אנטיבקטריאלי.
במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה חמורה, יש לפנות את הקורבן לאזור בטוח ככל האפשר.
שחרר בגדים צמודים כמו צווארון, חגורה או עניבה. אם קשה לנפגע לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מבוצעת החייאה פה לפה.
תמיד לוקחים בחשבון שזה יכול להיות מסוכן לאדם המספק סיוע בהחייאת פה לפה, כאשר החומר בשאיפה רעיל, זיהומי או מאכל.
במקרה של בליעה, אל תגרום להקאות. שחרר בגדים צמודים כמו צווארוני חולצה, חגורות או קשרים. אם הקורבן אינו נושם, בצעו פעולות החייאה מפה לפה. בכל המקרים יש לחפש טיפול רפואי מיידי.
יישומים
השימוש העיקרי בחומצה פרברומית הוא כחומר מקטין במעבדה. תמיסות מדוללות של חומצה פרברומית הינן חומרים מחמצנים איטיים למרות פוטנציאלם הגדול REDOX (+1.76 וולט) אולם זהו נוגד חמצון טוב יותר מחומצה פרכלורית.
חומצה פרברומית יכולה לחמצן לאט יוני ברומיד ויוד. בתמיסות בעלות ריכוז 12 מולארי, הוא יכול להתחמצן במהירות את יון הכלוריד ולהתפוצץ בנוכחות חומצה חנקתית. פתרונות של ריכוז 3 מולרי של חומצה פרברומית יכולים בקלות לחמצן נירוסטה.
בטמפרטורה של 100 מעלות צלזיוס, 6 תמיסות טוחנות של חומצה פרברומית יכולות לחמצן את יון המנגן (Mn 2+ ) לפרמנגנאט (MnO 4 - ). ניתן להפחית את התרכובת לברום בעזרת פח כלוריד (SnO 2 ).
השימוש האחר בחומצה פרברומית הוא סינתזה של מלחי פרברומט כמו נתרן פרברומאט או אשלגן פרברומט.
האחרון הוא תרכובת יציבה למדי המתנגדת לטמפרטורות של 274 מעלות צלזיוס. בטמפרטורות גבוהות יותר הוא מצטמצם לאשלגן ברומט, שלא כמו פרכלורט אשר בטמפרטורות גבוהות מייצר חמצן ואשלגן כלוריד.
הפניות
- ג'יי דאונס, סי.ג'יי (1973). הכימיה של כלור, ברום, יוד ואסטטין. אוקספורד: עיתונות פרגמון בע"מ.
- אפלמן, EH (1969). חומצה פרברומית ופרברומטים: סינתזה ותכונות מסוימות. כימיה אורגנית 8 (2) ·, 223–227. התאושש מ- researchgate.net.
- אגון וויברג, NW (2001). כימיה אורגנית. ניו יורק: העיתונות האקדמית.
- EMBL-EBI. (2007, 28 באוקטובר). חומצה פרברומית. התאושש מ- ebi.ac.uk.
- המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 30 באפריל). מסד הנתונים של מתחם PubChem; CID = 192513. התאושש מ- pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- רופ, RC (2013). אנציקלופדיה של תרכובות כדור הארץ האלקליות. אוקספורד: Elsevier.
- החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה פרברומית. התאושש מ- chemspider.com.