פחמן-12 הוא האיזוטופ הנפוץ ביותר של פחמן האלמנט, עם 98.93% שפע. בנוסף, היא האחראית העיקרית לכל התכונות והיישומים המיוחסים לפחמן האלמנט.
12 C עם מסה אטומית של 12 דלטון בדיוק, הוא התייחסות להקמת ההמונים האטומיים של nuclides האחר. אטום 12 C מורכב משישה פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים; עם זאת, מסת האלקטרונים נחשבת לזניחה.
סימון גרעיני לאיזוטופ פחמן -12. מקור: גבריאל בוליבר
באלמנטים יש בדרך כלל מסות אטומיות שבאות לידי ביטוי כמספרים שלמים, ואחריה עשרוניים, מכיוון שלאלמנטים יכולים להיות כמה איזוטופים יציבים.
לכן המוני האטום של היסודות באים לידי ביטוי כממוצע המשוקלל של המוני האטום של האיזוטופים השונים שלהם. אם לוקחים בחשבון ש- 12 C יש שפע של 98.93%, ו- 13 C שפע של 1.15%, המסה האטומית של הפחמן היא 12.011 דלטון.
המסה האטומית של יסוד באה לידי ביטוי כממוצע של המוני האטום של האטומים השונים שלו ביחס לי שתים עשרה מהמסה של 12 צלזיוס, הידועה כיחידת מסה אטומית אחידה; מקוצר בעבר כ"אומה ", וכרגע" u ".
סימון גרעיני
התמונה העליונה מציגה את הסימון או הסמל הגרעיני לאיזוטופ הפחמן -12.
התיאור זהה לביסוס המאפיינים של אטום הפחמן במצוינות. המספר האטומי שלו 6 מציין את מספר הפרוטונים בגרעין שלו. המספר 12 שווה לסכום הפרוטונים והנויטרונים, ולכן הוא המסה האטומית; שהוא פרופורציונלי למסה הגרעינית.
ולמרות שציון זה אינו מראה זאת, ישנם 6 אלקטרונים המנוגדים את המטען החיובי של הפרוטונים בגרעין. מנקודת המבט של קשרים כימיים, ארבעה מתוך ששת האלקטרונים הללו הם אלה שמבססים את יסודות החיים כפי שאנו מכירים אותם.
הִיסטוֹרִיָה
מחקריו של דלטון (1810) הצביעו על כך שהמים מכילים אחוז חמצן של 87.7% ומימן של 12.5%. אולם דלטון ציין כי הנוסחה למים היא OH. דייווי וברזליוס (1812) תיקנו את הנוסחה למים ל- H 2 O.
בהמשך מצא ברזלוס את הרכב המים הבא: חמצן 88.8% ומימן 11.2%. הוא שקל שהמשקל האטומי של מימן הוא 1 גרם, וזה של חמצן 16 גרם.
ואז הם הבינו שמשתמש במשקל האטומי של 1 גרם למימן, המשקל האטומי של חמצן יהיה 15.9 גרם. סיבה זו הביאה, בין היתר, לביסוס המסה האטומית של חמצן של 16 גרם כתקן ייחוס להמוני האטום של היסודות הכימיים השונים.
חמצן שימש כסטנדרט התייחסות מסוף המאה ה -19 עד 1961, אז הוחלט להשתמש בפחמן כתקן ייחוס לביסוס המוני האטום של היסודות השונים.
לפני שנת 1959, IUPAP ו- IUPAC השתמשו באלמנט החמצן כדי להגדיר את השומה באופן הבא: 1 שומה היא מספר אטומי החמצן שנמצאים ב- 16 גר '.
תגובות כלליות
לדבר על 12 C זה להתייחס לפחמן בכללותו; או לפחות 98% מהמהות שלו, וזה מספיק לקירוב כזה. זו הסיבה שלאיזוטופ זה עצמו אין כל שימוש, בעוד שהאלמנט ככזה והמוצקים שהוא משלב מכסים מאות יישומים.
עם זאת, יש לציין כי לאורגניזמים חיים עדיפות מיוחדת לאיזוטופ זה מאשר ל- 13 צלזיוס; כלומר, האחוז של 13 צלזיוס או יחס 12 צלזיוס / 13 צלזיוס משתנה בהתאם למערכות האקולוגיות, האזורים או מיני בעלי החיים.
זה יכול להיות נובע מהעובדה שמולקולות עם יותר מדי אטומים של 13 צלזיוס, כבדות יותר, מפריעות או פוגעות בתהליכים המטבוליים ובתפקוד תאי הגוף; אפילו אם אחוז ה- 13 C בקרב יצורים חיים היה מעט גבוה מ -1%.
לכן 12 C הוא האיזוטופ של הפחמן האחראי על החיים. ו- 14 C "מד הזמן" של שרידיו, בזכות הריקבון הרדיואקטיבי שלו.
עוד כלי עקיף של 12 C הוא ליצור "בניגוד" עבור 13 C הטכניקה ספקטרוסקופיה בתהודה המגנטית הגרעינית , שבה המבנה הפחמן של תרכובות אורגניות ניתן הובהר (גילה ונבנה).
הפניות
- פיליפס, בזיליקום. (08 ביולי, 2019). מה האיזוטופ הנפוץ ביותר של פחמן? sciencing.com. התאושש מ: sciencing.com
- סזאר טומה לופז. (2019). ממשקלי האטום. התאושש מ: culturacientifica.com
- ElSevier. (2019). פחמן -12. ScienceDirect. התאושש מ: sciencedirect.com
- ר 'ספינה. (sf). סימון גרעיני. התאושש מ: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
- וויטן, דייויס, פק וסטנלי. (2008). כִּימִיָה. (מהדורה 8). לימוד CENGAGE.