- מִבְנֶה
- מִנוּחַ
- תכונות גשמיות
- מצב פיזי
- משקל מולקולרי
- נקודת המסה
- הִתפָּרְקוּת
- צְפִיפוּת
- מְסִיסוּת
- pH
- תכונות כימיות
- תכונות ביולוגיות
- להשיג
- יישומים
- בטיפול במחלות נפש
- בטיפול בתסמינים של מחלות אחרות
- צורת ניהול
- תופעות לוואי
- מקרים בהם אין להינתן
- שימושים אחרים
- הפניות
קרבונט ליתיום הוא קטיונים ליתיום אורגני מוצק הכולל שני Li + ו אניון קרבונט CO 3 2 - . הנוסחה הכימית שלה היא Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 הוא מוצק גבישי לבן שניתן להשיג על ידי התגובה בין ליתיום הידרוקסיד לפחמן דו חמצני.
ליתיום קרבונט יש נקודת התכה גבוהה מאוד וזו הסיבה שהוא משמש להכנת משקפיים, קרמיקה וחרסינה. יש לו מגוון רחב של שימושים, כמו בסוללות ליתיום נטענות, בהכנת תרכובות ליתיום אחרות, באלקטרודות ריתוך ובצבעים ולכות.
ליתיום מוצק Li 2 CO 3 פחמתי . תמונה שצולמה על ידי w: משתמש: Walkerma ביוני 2005. מקור: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 משמש גם בתערובות בטון להגדרה מהירה וייצור אלומיניום.
אחד השימושים החשובים ביותר שלו הוא בטיפול בכמה מחלות נפשיות כמו דיכאון והתנהגויות אגרסיביות יתר, בין יתר המצבים.
עם זאת, מומחים רפואיים חייבים להיות בשליטת החוק על ידי השימוש בהם כתרופה מאחר ואנשים המטופלים ב- Li 2 CO 3 עלולים לסבול מהשפעות מזיקות על הבריאות, כגון תת פעילות של בלוטת התריס (תפקוד מופחת של בלוטת התריס).
מִבְנֶה
ליתיום פחמתי מורכב משני קטיונים ליתיום Li + ואניון CO 3 2 - אניון קרבונט .
מבנה ליתיום קרבונט Li 2 CO 3 . אדריאן ידיים. מקור: Wikimedia Commons.
התצורה האלקטרונית של ליתיום במצב חמצון +1 היא 1s 2 2s 0 , מכיוון שהוא איבד את האלקטרון מהקליפה האחרונה ובכך הוא יציב יותר. יון הפחמתי CO 3 2 - בעל מבנה שטוח.
מבנה שטוח של יון קרבונט CO 3 2 - . בנג'ה-bmm27. מקור: Wikimedia Commons.
מטענים שליליים מופצים באופן שווה בין שלושת אטומי החמצן של יון הפחמתי CO 3 2 - .
מבני תהודה תיאורטית של יון קרבונט CO 3 2 - המשמשים להסביר את ההתפלגות השוויונית של מטענים שליליים בין 3 אטומי החמצן. בנג'ה-bmm27. מקור: Wikimedia Commons.
מִנוּחַ
-ליתיום קרבונט
-דיליטה קרבונט
תכונות גשמיות
מצב פיזי
מוצק גבישי לבן עם מבנה מונוקליני
משקל מולקולרי
73.9 גרם / מול
נקודת המסה
723 מעלות צלזיוס
הִתפָּרְקוּת
הוא מתפרק בגובה 1300 מעלות צלזיוס.
צְפִיפוּת
2.11 גרם / ס"מ 3
מְסִיסוּת
מסיסים מעט במים: 1.31% במשקל של 20 מעלות צלזיוס. המסיסות במים יורדת עם עליית הטמפרטורה. זה מסיס בחומצות מדוללות. זה לא מסיס באלכוהול ובאצטון.
pH
תמיסות במים הן אלקליות, עם pH גבוה מ- 7.
תכונות כימיות
Li 2 CO 3 מנוטרל בתמיסה מימית המייצר פיתרון בסיסי. החלק הקטן של התרכובת המומס במים משאיר את האניון הפחמתי CO 3 2 - חופשי .
האניון החופשי CO 3 2 - קרבונט בתמיסה מימית לוקח פרוטון ליצירת אניון HCO 3 - ביקרבונט , כפי שניתן לראות בתגובה הבאה:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
הנוכחות של OH - יונים היא מה שעושה את בסיס הפתרון.
תכונות ביולוגיות
עקבות של יון ליתיום קיימים בדרך כלל ברקמות של בעלי חיים ואדם, אך עד כה לא ידוע על תפקיד פיזיולוגי טבעי של יון זה.
בגוף האדם, Li 2 CO 3 שנבלע בתרופה פועל על מגוון מנגנוני איתות בנוירונים ותאים אחרים. זה נובע מהחלפת קטיונים כמו נתרן ואשלגן.
שילוב יון ליתיום במבנה קרום התא יכול לשנות את התגובה להורמונים ולחיבור התא לתהליכי אנרגיה.
באופן זה, הליתיום משנה מספר תהליכים סלולריים כולל חילוף חומרים.
על ידי שינוי אופן הפעולה של התאים, Li 2 CO 3 יכול לפעול על מנגנוני התקשורת של נוירונים במוח.
להשיג
ניתן להשיג את Li 2 CO 3 על ידי תגובת ליתיום הידרוקסיד LiOH עם פחמן דו חמצני CO 2 , כמוצג להלן:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
הוא מיוצר באופן מסחרי ממינרלים המכילים ליתיום כמו ספודומן ולפידוליט. מינרלים אלה מטופלים בטמפרטורות גבוהות עם מלחי סולפט מסוימים או עם תרכובות אלקליות כדי להשיג מלחי ליתיום.
מלחי הליתיום המתקבלים מטוהרים בתמיסות מים או חומצות ואז מטפלים בקרבונט ליצירת Li 2 CO 3 .
עם זאת, ה- Li 2 CO 3 המתקבל בדרך זו מזוהם בסולפטים או כלורידים של סידן, מגנזיום, ברזל, נתרן, אשלגן וכו '. אז זה דורש טיהור נוסף.
יישומים
בטיפול במחלות נפש
הוא משמש כחומר נוגד דיכאון, אנטימני, בטיפול בהתנהגויות אגרסיביות-אימפולסיביות ולהפרעות דו קוטביות (אנשים שמשנים את מצב רוחם פתאום ללא כל סיבה, הופכים אלימים).
ניתן לטפל בכמה הפרעות אגרסיביות-אימפולסיביות באמצעות Li 2 CO 3 . מחבר: Prawny. מקור: Pixabay.
רופאים הבחינו כי מתן הטיפול מוביל לירידה בעוצמתם ובתדירותם של תקופות קשות של דיכאון ופרקי מאניה.
הוא משמש לבדו, כלומר ללא תוספת תרכובת כלשהי, בטיפול תחזוקתי של דיכאון חד קוטבי ולהפרעה סכיזואפקטיבית. זה משמש גם להגברת השפעת האנטי דיכאון של תרופות אחרות.
למרות שזה שימש לטיפול בילדים עם תסמינים לכאורה של הפרעה דו קוטבית והיפראקטיביות עם רכיבים נוירוטיים או אגרסיביים, זה לא היה יעיל בכל המקרים.
בטיפול בתסמינים של מחלות אחרות
הוא משמש להפחתת התדירות של כאבי ראש קשים, חוזרים ונשנים.
הוא משמש להפחתת שכיחות הזיהום בחולים עם נויטרופניה הנגרמת על ידי כימותרפיה או מסיבות אחרות. נויטרופניה היא ירידה בנויטרופילים, סוג של תאי דם לבנים המסייעים להילחם בזיהומים בגוף.
הוא שימש כמעכב אנזימי בלוטת התריס לטיפול בהיפרתירואידיזם, אך זה אינו הטיפול המועדף בגלל השפעותיו השליליות.
צורת ניהול
הוא משמש בצורה של טבליות Li 2 CO 3 או כמוסות . כמו כן בטבליות עם שחרור איטי עם ליתיום ציטרט. עדיף Li 2 CO 3 מכיוון שהוא אינו מגרה את הגרון בבליעה, כמו שקורה במלחי ליתיום אחרים.
מחבר: פיט לינפורת '. מקור: Pixabay.
תופעות לוואי
Li 2 CO 3 עלול להשפיע על בלוטת התריס והכליות, ולכן יש לעקוב אחר תפקודם של איברים אלה לפני ובמהלך הטיפול בתרכובת זו.
Li 2 CO 3 יכול להיות רעיל בריכוזים קרובים מאוד לאלה המשמשים בטיפולים רפואיים, ולכן נדרש סקירה רציפה של ערכיו בסרום הדם.
תסמינים של הרעלת Li 2 CO 3 הם רעידות, עוויתות שרירים, חולשת שרירים, שלשול, הקאות, נמנום או אטקסיה (פגיעה בתיאום השרירים), בין היתר.
תסמינים כמו רעידות, כאבי ראש ובחילה עלולים להופיע גם כאשר מתחילים טיפול Li 2 CO 3 . אך אלה נוטים להיעלם ככל שהתרופות נמשכות.
רוב האנשים המטופלים יכולים גם לפתח לויקוציטוזיס (מספר מוגבר של כדוריות דם לבנות), אך זה הפיך.
אנשים הסובלים מתרופות עם Li 2 CO 3 לא צריכים לנהוג ברכב או להפעיל מכונות, מכיוון שזה מקטין את התיאום הגופני ואת היכולת לבצע פעילויות הדורשות ערנות.
מקרים בהם אין להינתן
אין להשתמש בו בילדים מתחת לגיל 12, מכיוון שהוא יכול להפריע להיווצרות העצמות ולצפיפותן, מכיוון שהוא משנה את ריכוזי הורמון בלוטת התריס. זה גם נוטה לתפוס את מקומו של הסידן בעצמות.
אין לטפל באנשים הסובלים ממחלות לב וכלי דם, כליות או בלוטת התריס עם Li 2 CO 3 . גם לא בחולים שהתייבשו קשה.
אין לתת אותו לנשים בהריון במיוחד בשליש הראשון להריון. ליתיום חוצה את השלייה ויכול להגיע לעובר בקלות עם השפעות טרטוגניות אפשריות, כלומר הוא יכול לגרום לחריגות או מומים אצל התינוק שטרם נולד.
יש לטפל בקשישים הזקוקים לטיפול ב- Li 2 CO 3 בזהירות רבה ובמינונים נמוכים יותר מאשר מבוגרים צעירים, מכיוון שהם יכולים לפתח מחלת בלוטת התריס.
שימושים אחרים
Li 2 CO 3 בעל טוהר גבוה נעשה שימוש נרחב בייצור סוללות ליתיום נטענות.
הוא משמש בתאי דלק מותכת קרבונט.
הוא משמש בייצור חרסינה חשמלית שהוא סוג של חרסינה מבודדת חשמלית. הוא משמש גם בייצור זיגוג על קרמיקה.
Li 2 CO 3 משמש לייצור חרסינה חשמלית המשמשת כמבודד לחשמל, למשל בקטבי חשמל. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75 מ"מ f / 2.8. מקור: Wikimedia Commons.
זה מאפשר להכין קרמיקה עם מקדם התפשטות נמוך, כלומר הוא מתרחב מעט מאוד עם עליית הטמפרטורה, כך שניתן להשתמש בקרמיקה בטווח טמפרטורות גבוה יותר.
שימושים אחרים הם כזרז, בייצור תרכובות ליתיום אחרות, כציפוי לריתוך אלקטרודות, בצבעים זורחים, לכה וצבעים, וכן בייצור אלקטרוליטי של אלומיניום.
כדאי לייצר הגדרה מהירה יותר של המלט ומתווספת לדבק האריחים כך שניתן יהיה לתקן אותם תוך זמן קצר.
מחבר: Capri23auto. מקור: Pixabay.
הפניות
- Cai, W. et al. (2018). הסרת SO 4 2- מ Li 2 CO 3 על ידי התגבשות מחדש ב- Na 2 CO 3 . קריסטלים 2018, 8, 19. התאושש מ- mdpi.com.
- גאדיקוטה, ג '(2017). חיבור השינויים המבניים והמורפולוגיים הקריסטליים במהלך ההמרה של ליתיום הידרוקסיד מונוהידראט ליתיום פחמתי בעזרת מדידות פיזור רנטגן רב-סולם. מינרלים 2017, 7, 169. התאושש מ- mdpi.com.
- הספרייה הלאומית לרפואה בארה"ב. (2019). ליתיום פחמתי. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- קירק-אחר (1994). אנציקלופדיה לטכנולוגיה כימית. גרסה רביעית. ג'ון וויילי ובניו.
- אנציקלופדיה של כימיה תעשייתית של אולמן. (1990). מהדורה חמישית. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- כותנה, פ. אלברט ווילקינסון, ג'פרי. (1980). כימיה אורגנית מתקדמת. גרסה רביעית. ג'ון וויילי ובניו.