אלומיניום: היסטוריה, תכונות, מבנה, השגה, שימושים - כִּימִיָה - 2025

אלומיניום הוא יסוד מתכתי השייכים לקבוצה (III א) 13 של הטבלה המחזורית ואשר מיוצגת על ידי א סמל זה הוא מתכת קלה עם צפיפות קשיות נמוכה. בשל תכונותיו האמפוטריות, הוא סווג על ידי כמה מדענים כמטאלואיד.

זוהי מתכת רקיעית וניתנת לניפוח מאוד, וזו הסיבה שהיא משמשת לייצור יריעות חוט, אלומיניום דקיק, כמו גם כל סוג של חפץ או דמות; לדוגמה, הפחים המפורסמים עם סגסוגותיהם, או נייר האלומיניום איתו עטופים אוכל או קינוחים.

נייר אלומיניום מקומט, אחד החפצים הפשוטים והיומיומיים ביותר שנעשו במתכת זו. מקור: Pexels.

אלום (אלומיניום גופרת אשלגן מיובש) שימש את בני האדם עוד מימי קדם ברפואה, שיזוף עור וכמזרן לכתמת בדים. כך, המינרלים שלו היו ידועים לנצח.

עם זאת, האלומיניום כמתכת היה מבודד מאוחר מאוד, בשנת 1825, על ידי Øersted, מה שהוביל לפעילות מדעית שאפשרה את השימוש התעשייתי שלה. באותו הרגע, האלומיניום היה המתכת עם הייצור הגבוה ביותר בעולם, אחרי ברזל.

אלומיניום נמצא בעיקר בחלקו העליון של קרום כדור הארץ המהווה 8% ממשקלו. זה תואם את היסוד השלישי בשפעתו, כשהוא עובר על ידי חמצן וסיליקון במינרלים הסיליקה והסיליקט שלו.

הבוקסיט הוא אסוציאציה של מינרלים, ביניהם: אלומינה (תחמוצת אלומיניום), ותחמוצות מתכת מברזל, טיטניום וסיליקון. הוא מייצג את המשאב הטבעי העיקרי לכריית אלומיניום.

הִיסטוֹרִיָה

אלום

במסופוטמיה, 5000 שנה לפני הספירה. ג., הם כבר יצרו קרמיקה בעזרת חרסות שהכילו תרכובות אלומיניום. בינתיים לפני 4000 השתמשו הבבלים והמצרים אלומיניום בכמה תרכובות כימיות.

המסמך הכתב הראשון שקשור לאלום נוצר על ידי הרודוטוס, היסטוריון יווני, במאה החמישית לפני הספירה. האלום שימש כמורדנט בצביעת בדים ולהגנה על העץ, עימו תוכננו דלתות המצודות, מפני שריפות.

באותו אופן, פליניוס "הזקן" במאה הראשונה מתייחס לאלום, הידוע כיום בשם אלום, כחומר המשמש ברפואה ומורדנט.

החל מהמאה ה -16 שימש אלום בשיזוף בעור וכגודל נייר. זה היה חומר ג'לטיני שהעניק לנייר עקביות ואיפשר את השימוש בו בכתב.

בשנת 1767 השיג הכימאי השוויצרי טורברן ברגמן את סינתזת האלום. לשם כך, הוא חימם את הירח בחומצה גופרתית, ואז הוסיף אשלג לתמיסה.

הכרה באלומינה

בשנת 1782 הצביע הכימאי הצרפתי אנטואן לבואהייה כי אלומינה (Al ₂ O ₃ ) היא תחמוצת מרכיב כלשהו. יש לזה זיקה כל כך לחמצן עד שההפרדה שלו הייתה קשה. לכן לבואזייה ניבא אז את קיומו של אלומיניום.

מאוחר יותר, בשנת 1807, הכימאי האנגלי סר האמפרי דייווי העביר את האלומינה לאלקטרוליזה. עם זאת, השיטה בה השתמש ייצרה סגסוגת אלומיניום עם אשלגן ונתרן, כך שלא יכול היה לבודד את המתכת.

דייווי העיר כי לאלומינה היה בסיס מתכתי, אותו כינה תחילה 'אלומיום', בהתבסס על המילה הלטינית 'אלומנים', השם ששימש לאלום. בהמשך שינה דייווי את השם ל"אלומיניום ", השם האנגלי הנוכחי.

בשנת 1821 הצליח הכימאי הגרמני אילהרד מיצ'רליך לגלות את הנוסחה הנכונה לאלומינה: Al ₂ O ₃ .

בידוד

באותה שנה גילה הגיאולוג הצרפתי פייר ברטייה מינרל אלומיניום במתחם סלע חימר אדמדם בצרפת, באזור לס באוקס. ברטייה הגדיר את המינרל כבוקסיט. מינרל זה הוא כיום המקור העיקרי לאלומיניום.

בשנת 1825 ייצר הכימאי הדני הנס כריסטיאן אוסטרד מוט מתכת מאלומיניום אמור. הוא תיאר את זה כ"פיסת מתכת שנראית קצת כמו פח בצבע ובברק. " חברת Øersted הצליחה להשיג זאת על ידי הפחתת כלוריד האלומיניום, AlCl ₃ , עם אמלגם אשלגן.

עם זאת, נהוג היה לחשוב שהחוקר לא השיג אלומיניום טהור, אלא סגסוגת של אלומיניום ואשלגן.

בשנת 1827 הצליח הכימאי הגרמני פרידריך ווהלר לייצר כ -30 גרם מחומר אלומיניום. ואז, לאחר 18 שנות עבודות תחקיר, השיג ווהלר בשנת 1845 את ייצור הכדורות בגודל ראש סיכה, עם ברק מתכתי וצבע אפרפר.

ווהלר אף תיאר כמה תכונות של המתכת, כמו צבע, כוח משיכה ספציפי, משיכות ויציבות.

ייצור תעשייתי

בשנת 1855, הכימאי הצרפתי אנרי סיינט-קלייר דוויל השתפר בשיטת ווהלר. לשם כך הוא השתמש בהפחתת אלומיניום כלוריד או נתרן אלומיניום כלוריד עם נתרן מתכתי, באמצעות קריוליט (Na ₃ AlF ₆ ) כזרם .

זה איפשר ייצור תעשייתי של אלומיניום ברואן, צרפת, ובין 1855 ל- 1890 הושגה ייצור של 200 טון אלומיניום.

בשנת 1886 יצרו המהנדס הצרפתי פול Héroul והסטודנט האמריקני צ'רלס הול באופן עצמאי שיטה לייצור אלומיניום. השיטה מורכבת מהפחתה אלקטרוליטית של תחמוצת אלומיניום בקריוליט מותך, באמצעות זרם ישר.

השיטה הייתה יעילה, אך הייתה לה בעיית דרישת החשמל הגבוהה שלה, מה שהייצור יקר יותר. Héroult פתר בעיה זו על ידי הקמת התעשייה שלו בנויאוזן (שוויץ), ובכך ניצל את מפלי הריין כמחוללי חשמל.

הול התיישב בתחילה בפיטסבורג (ארה"ב), אולם לאחר מכן עקר את התעשייה שלו בסמוך למפלי הניאגרה.

לבסוף, בשנת 1889 קארל ג'וזף באייר יצר שיטה לייצור אלומינה. זה מורכב מחימום הבוקסיט בכלי סגור עם תמיסה אלקליין. במהלך תהליך החימום, שוחק חלק האלומינה בתמיסת המלח.

תכונות פיזיקליות וכימיות

מראה חיצוני

דלי מתכת אלומיניום. מקור: קרסטן ניהאוס

בצבע אפור כסוף עם ברק מתכתי (תמונה עליונה). זוהי מתכת רכה, אך היא מתקשה בכמויות קטנות של סיליקון וברזל. בנוסף, היא מאופיינת בכך שהיא עשירה מאוד וניתנת להחלפה, מכיוון שניתן לייצר יריעות אלומיניום בעובי של עד 4 מיקרון.

משקל אטומי

26,981 u

מספר אטומי (Z)

13

נקודת המסה

660.32 מעלות צלזיוס

נקודת רתיחה

2,470 מעלות צלזיוס

צְפִיפוּת

טמפרטורת הסביבה: 2.70 גרם / מ"ל

נקודת התכה (נוזל): 2.375 גרם / מ"ל

צפיפותו נמוכה במידה ניכרת בהשוואה לזו של מתכות אחרות. מסיבה זו אלומיניום די קל.

חום של היתוך

10.71 kJ / mol

חום האידוי

284 ק"ג / מול

יכולת קלורית מולקולרית

24.20 J / (mol K)

אלקטרונגטיביות

1.61 בסולם פאולינג

אנרגיית יינון

-ראשון: 577.5 ק"ג / מול

-שניה: 1,816.7 ק"ג / מול

-שלישי: 2,744.8 ק''ג / מול

התפשטות תרמית

23.1 מיקרומטר (mK) בחום של 25 מעלות צלזיוס

מוליכות תרמית

237 W / (m K)

לאלומיניום יש מוליכות תרמית שלוש פעמים מזו של פלדה.

התנגדות חשמלית

26.5 ננומטר ב 20 מעלות צלזיוס

המוליכות החשמלית שלו היא 2/3 מזו של הנחושת.

סדר מגנטי

פרמגנטי

קַשִׁיוּת

2.75 בסולם מוהס

תגובתיות

האלומיניום עמיד בפני קורוזיה מכיוון שכאשר הוא חשוף לאוויר, השכבה הדקה של תחמוצת Al ₂ O ₃ הנוצרת על פני השטח מונעת את החמצון להמשיך בתוך המתכת.

בתמיסות חומצות הוא מגיב עם מים ליצירת מימן; בעוד שבתמיסות אלקליות הוא יוצר את יון האלומיניום (AlO ₂ ^- ).

חומצות מדוללות אינן יכולות להמיס אותה, אך הן יכולות לנוכח חומצה הידרוכלורית מרוכזת. עם זאת, אלומיניום עמיד בפני חומצה חנקתית מרוכזת, אם כי הוא מותקף על ידי הידרוקסיד לייצור מימן והיון האלומינט.

אלומיניום אבקה נשרף בנוכחות חמצן ופחמן דו חמצני ליצירת תחמוצת אלומיניום ואלומיניום קרביד. ניתן לאשמה על ידי הכלוריד הקיים בתמיסת נתרן כלוריד. מסיבה זו, השימוש באלומיניום בצינורות אינו מומלץ.

האלומיניום מתחמצן על ידי מים בטמפרטורות הנמוכות מ -280 מעלות צלזיוס.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + חום

מבנה ותצורה אלקטרונית

האלומיניום הוא אלמנט מתכתי (עם צבעי מתכות לחלקם), האטומי האלומיניום שלו מתקשרים זה עם זה בזכות הקשר המתכתי. הכוח הלא-כיווני הזה נשלט על ידי האלקטרונים הערכיים שלו, המפוזרים ברחבי הגביש בכל ממדיו.

אלקטרונים ערכים אלה הם הבאים, בהתאם לתצורה האלקטרונית של אלומיניום:

3s ² 3p ¹

לכן אלומיניום הוא מתכת טריפלנטית, מכיוון שיש לו שלושה אלקטרונים בעלי ערך. שניים במסלול ה -3, ואחד ב- 3p. האורביטלים האלה חופפים זה לזה ליצירת 3s ו- 3p אורביטלים מולקולריים, כל כך קרובים זה לזה עד שהם בסופו של דבר יוצרים להקות הולכה.

להקת ה- s מלאה ואילו ללהקה p יש הרבה מקום פנוי לעוד אלקטרונים. זו הסיבה שאלומיניום הוא מוליך חשמל טוב.

הקשר המתכתי של האלומיניום, רדיוס האטומים שלו והמאפיינים האלקטרוניים שלו מגדירים קריסטל fcc (פנים ממורכז מעוקב). גביש FCC כזה הוא ככל הנראה האלוטרופ היחיד הידוע של אלומיניום, כך שהוא בוודאי יעמוד בלחצים הגבוהים הפועלים עליו.

מספרי חמצון

התצורה האלקטרונית של האלומיניום מעידה מייד שהיא מסוגלת לאבד עד שלושה אלקטרונים; כלומר, יש לו נטייה גבוהה ליצור את הקטיון Al ³⁺ . כאשר מניחים את קיומו של קטיון זה בתרכובת הנגזרת מאלומיניום, נאמר שיש לו מספר חמצון של +3; כידוע, זה הנפוץ ביותר לאלומיניום.

עם זאת, ישנם מספרים אחרים של חמצון אפשרי אך נדיר למתכת זו; כגון: -2 (Al ^2- ), -1 (Al ^- ), +1 (Al ⁺ ) ו- +2 (Al ²⁺ ).

ב- Al ₂ O ₃ , למשל, לאלומיניום יש מספר חמצון של +3 (Al ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ); ואילו ב- AlI ו- AlO, +1 (Al ⁺ F ^- ) ו- +2 (Al ²⁺ O ^2- ), בהתאמה. עם זאת, בתנאים או במצבים רגילים Al (III) או +3 הוא ללא ספק מספר החמצון השופע ביותר; מכיוון ש- Al ³⁺ הוא איזואלקטרוני לגז האצילי הניאון.

זו הסיבה שבספרי הלימוד בבתי הספר תמיד מניחים, ובסיבה טובה, לאלומיניום +3 כמספר היחיד או מצב החמצון.

היכן למצוא ולהשיג

האלומיניום מרוכז בשוליים החיצוניים של קרום כדור הארץ, בהיותו היסוד השלישי שלו, כשהוא עובר רק על ידי חמצן וסיליקון. האלומיניום מייצג 8% לפי משקל קרום כדור הארץ.

הוא נמצא בסלעים דלקתיים, בעיקר: אלומינו-סיליקאטים, שדות שדה, שדה-פלואידים ומיקרונים. גם בחימרים אדמדמים, כמו שקורה בבוקסיט.

- באוקסיטים

מכרה הבוקסיט. מקור: משתמש: VargaA

הבוקסיטים הם תערובת של מינרלים המכילה אלומינה מיובשת וזיהומים; כמו תחמוצות ברזל וטיטניום וסיליקה, עם אחוזי המשקל הבאים:

-ב ₂ O ₃ 35-60%

-Fe ₂ O ₃ 10-30%

-SiO ₂ 4-10%

-טיו ₂ 2-5%

-H ₂ O של חוקה 12-30%.

אלומינה נמצאת בבוקסיט בצורה מיובשת עם שתי גרסאות:

-מוהידראטים (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), שיש להם שתי צורות קריסטלוגרפיות, בומיט ודיאספור

-טראhydrates (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O), המיוצגים על ידי gibbsite.

הבוקסיט הוא המקור העיקרי לאלומיניום ומספק את מרבית האלומיניום המתקבל מכרייה.

- מרבצי אלומיניום

של שינוי

בעיקר הבוקסיטים שנוצרו על ידי 40-50% מאל ₂ O ₃ , 20% Fe ₂ O ₃ ו- 3-10% של SiO ₂ .

הידרותרמיות

אלוניט.

מגמטי

סלעים אלומיניום שיש בהם מינרלים כמו סייניט, נפטלין ואנורתיטים (20% מאל ₂ O ₃ ).

מטמורפי

סיליקטים מאלומיניום (אנדלוסיט, סילימניט וקיאניט).

דטרטיקאים

מרבצי קאולין וחרסות שונות (32% Al ₂ O ₃ ).

- ניצול בוקסיט

הבוקסיט ממוקש תחת כיפת השמיים. ברגע שנאספים את הסלעים או החימרים המכילים אותו, הם נמחצים ונוחקים בטחנות הכדור והבר עד לקבלת חלקיקים בקוטר 2 מ"מ. בתהליכים אלה החומר המטופל נותר לח.

בהשגת האלומינה, מתבצע התהליך שיצר באייר בשנת 1989. הבוקסיט הטחון מתעכל על ידי תוספת נתרן הידרוקסיד ויוצר את הנתרן אלומינט המומס; ואילו המזהמים ברזל, תחמוצת טיטניום וסיליקון נשארים במתלה.

המזהמים נטועים ומטפטפים את הטרי-הידראט האלומיניום מהנתרן אלומינט על ידי קירור ודילול. בהמשך מיובשים את האלומינה המשולשת ומעניקה אלומינה נטולת מים ומים.

- אלקטרוליזה של אלומינה

כדי להשיג אלומיניום, אלומינה נתונה לאלקטרוליזה, בדרך כלל לפי השיטה שיצרה הול-Héroult (1886). התהליך מורכב מהפחתת האלומינה המותכת לקריוליט.

החמצן נקשר לאנודה הפחמנית ומשתחרר כפחמן דו חמצני. בינתיים האלומיניום המשוחרר מופקד בתחתית התא האלקטרוליטי בו הוא מצטבר.

סגסוגות

סגסוגות אלומיניום מזוהות בדרך כלל על ידי ארבעה מספרים.

1xxx

קוד 1xxx מתאים לאלומיניום עם 99% טוהר.

2xxx

קוד 2xxx מתאים לסגסוגת האלומיניום עם הנחושת. אלה הם סגסוגות חזקות ששימשו בכלי רכב וחלל, אך הם נסדקו מקורוזיה. סגסוגות אלה ידועות בשם דורליומין.

3xxx

קוד ה- 3xxx מכסה סגסוגות בהן מוסיפים אלומיניום מנגן וכמות קטנה של מגנזיום. הם סגסוגות עמידות מאוד בפני שחיקה, ומשתמשים בסגסוגת 3003 בהכנת כלים למטבח, וב- 3004 בפחי משקה.

4xxx

קוד ה- 4xxx מייצג סגסוגות בהן מוסיפים סיליקון לאלומיניום, מה שמוריד את נקודת ההתכה של המתכת. סגסוגת זו משמשת לייצור חוטי ריתוך. סגסוגת 4043 משמשת לריתוך של מכוניות ואלמנטים מבניים.

5xxx

הקוד 5xxx מכסה סגסוגות בהן מגנזיום מתווסף בעיקר לאלומיניום.

מדובר בסגסוגות חזקות העמידות בפני קורוזיה במי ים, המשמשות לייצור כלי לחץ ויישומים ימיים שונים. סגסוגת 5182 משמשת לייצור מכסים של פחיות סודה.

6xxx

קוד 6xxx מכסה סגסוגות בהן מוסיפים סיליקון ומגנזיום לסגסוגת האלומיניום. סגסוגות אלה ניתנות לליהוק, לריתוך ועמידות בפני קורוזיה. הסגסוגת הנפוצה ביותר בסדרה זו משמשת בארכיטקטורה, מסגרות אופניים ובניית אייפון 6.

7xxx

קוד 7xxx מייעד סגסוגות בהן מתווסף אבץ לאלומיניום. סגסוגות אלה, הנקראות גם ארגל, עמידות בפני שבירה ובעלות קשיות רבה, תוך שימוש בסגסוגות 7050 ו- 7075 בבניית מטוסים.

סיכונים

חשיפה ישירה

מגע עם אבקת אלומיניום עלול לגרום לגירוי בעיניים. חשיפה ממושכת וגבוהה לאלומיניום עלולה לגרום לתסמינים דמויי שפעת, כאבי ראש, חום וצמרמורות; בנוסף, עלולים להופיע כאבים בחזה.

חשיפה לאבק אלומיניום משובח יכולה לגרום לצלקות ריאה (פיברוזיס ריאה), עם תסמינים של שיעול וקוצר נשימה. OSHA קבעה מגבלה של 5 מ"ג / מ"ר ³ לחשיפה לאבק אלומיניום ביום עבודה של 8 שעות.

ערך הסובלנות הביולוגית לחשיפה תעסוקתית לאלומיניום נקבע ב 50 מיקרוגרם / גרם של קריאטינין בשתן. ביצועים פוחתים בבדיקות נוירופסיכולוגיות מתרחשים כאשר ריכוז האלומיניום בשתן עולה על 100 מיקרוגרם / גרם קריאטינין.

סרטן השד

האלומיניום משמש כאלומיניום הידרוכלוריד בדאודורנטים נגד-נפט, לאחר שקושר להתפתחות סרטן השד. עם זאת, קשר זה לא נקבע בבירור, בין היתר מכיוון שספיגת העור של אלומיניום הידרוכלוריד היא 0.01% בלבד.

השפעות נוירוטוקסיות

האלומיניום הוא נוירוטוקסי ובאנשים עם חשיפה תעסוקתית הוא נקשר למחלות נוירולוגיות הכוללות מחלת אלצהיימר.

למוחם של חולי אלצהיימר יש ריכוז גבוה של אלומיניום; אבל לא ידוע אם זה הגורם למחלה או תוצאה שלה.

נוכחות השפעות נוירוטוקסיות נקבעה בחולי דיאליזה. בהליך זה שימשו מלחי אלומיניום כקלסר הפוספטים, שייצר ריכוזים גבוהים של אלומיניום בדם (> 100 מיקרוגרם / פלזמה).

החולים שנפגעו הציגו חוסר התמצאות, בעיות זיכרון ובשלבים מתקדמים, דמנציה. מוסברת את רעילות העצבים של האלומיניום מכיוון שקשה לחסל אותו על ידי המוח ומשפיע על תפקודו.

צריכת אלומיניום

אלומיניום קיים במזונות רבים, בעיקר תה, תבלינים ובכלל, ירקות. הרשות האירופאית לבטיחות המזון (EFSA) קבעה מגבלת סובלנות לצריכת אלומיניום במזון של 1 מ"ג / ק"ג ממשקל גוף מדי יום.

בשנת 2008 העריך ה- EFSA כי הצריכה היומית של אלומיניום במזון נע בין 3 ל -10 מ"ג ליום, וזו הסיבה שמסקנה שאינו מהווה סיכון לבריאות; וכן שימוש בכלי אלומיניום לבישול אוכל.

יישומים

- כמו מתכת

חַשׁמַלִי

אלומיניום הוא מוליך חשמלי טוב, וזו הסיבה שהוא משמש בסגסוגות בקווי הילוכים חשמליים, מנועים, גנרטורים, שנאים וקבלים.

בִּניָן

אלומיניום משמש לייצור מסגרות דלתות וחלונות, מחיצות, גדרות, ציפויים, מבודדים תרמיים, תקרות וכו '.

תַחְבּוּרָה

אלומיניום משמש לייצור חלקים לכלי רכב, מטוסים, משאיות, אופניים, אופנועים, סירות, חלליות, מכוניות רכבת וכו '.

מכולות

פחי אלומיניום לזנים שונים של אוכל. מקור: Pxhere.

אלומיניום משמש לייצור פחיות משקה, חביות בירה, מגשים וכו '.

בית

דליים מאלומיניום. מקור: Pexels.

אלומיניום משמש לייצור כלי מטבח: סירים, מחבתות, מחבתות ונייר עטיפה; בנוסף לרהיטים, מנורות וכו '.

כוח רפלקטיבי

אלומיניום משקף ביעילות אנרגיה קורנת; מאור אולטרה סגול לקרינת אינפרא אדום. כוחו הרפלקטיבי של האלומיניום באור נראה הוא כ 80% - מה שמאפשר את השימוש בו כצל במנורות.

בנוסף, האלומיניום שומר על המאפיין המשקף הכסוף שלו גם בצורת אבקה דקה, כך שניתן להשתמש בו בייצור צבעי כסף.

- תרכובות אלומיניום

אלומינה

הוא משמש לייצור אלומיניום מתכתי, מבודדים ותקעים. כאשר אלומינה מתחממת, היא מפתחת מבנה נקבובי הסופג מים, המשמש לייבוש גזים ומשמש כמקום לפעולה של זרזים בתגובות כימיות שונות.

סולפט אלומיניום

הוא משמש בייצור נייר וכמילוי פני השטח. אלומיניום סולפט משמש ליצירת אלומיניום אלומיניום אשלגן. זהו האלום הנפוץ ביותר ועם יישומים רבים; כמו ייצור תרופות, צבעים ומורדנט לצביעת בדים.

אלומיניום כלוריד

זהו הזרז הנפוץ ביותר בתגובות של פרידל-קרפט. מדובר בתגובות אורגניות סינתטיות המשמשות בהכנת קטונים ארומטיים ואנתרקינון. כלוריד אלומיניום מיועד משמש כנוגד-נגד ומעורר דאודורנט.

הידרוקסיד אלומיניום

הוא רגיל לבדים אטומים למים וייצור אלומיניום.

הפניות

1. שיבר ואטקינס. (2008). כימיה אורגנית. (גרסה רביעית). מק גריי היל.
2. ויקיפדיה. (2019). אֲלוּמִינְיוּם. התאושש מ: en.wikipedia.org
3. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2019). אֲלוּמִינְיוּם. מאגר PubChem. CID = 5359268. התאושש מ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum
4. עורכי אנציקלופדיה בריטניקה. (13 בינואר, 2019). אֲלוּמִינְיוּם. אנציקלופדיה בריטניקה. התאושש מ: britannica.com
5. UC Rusal. (sf). היסטוריה של אלומיניום. התאושש מ-: aluminiumleader.com
6. אוניברסיטת אוביידו. (2019). מתכות אלומיניום. . התאושש מ: unioviedo.es
7. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. (6 בפברואר, 2019). סגסוגות אלומיניום או אלומיניום. התאושש מ: thoughtco.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C., and Drexler, H. (2017). ההשפעות הבריאותיות של חשיפה לאלומיניום. דויטש ארצטבלאט אינטרנשיונל, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. אלזביאר. (2019). סגסוגות אלומיניום. התאושש מ: sciencedirect.com
10. נטליה GM (16 בינואר 2012). זמינות אלומיניום במזון. התאושש מ: customer.es