מהו פיתרון רווי? (עם דוגמאות) - כִּימִיָה - 2025

תמיסה רוויה היא תמיסה כימית המכילה את הריכוז המרבי של המומס מומס בתוך ממס. זה נחשב למצב של שיווי משקל דינמי בו המהירויות בהן הממס ממיס את המומס ומהירות הגבישול מחדש שוות (J., 2014).

המומס הנוסף לא יתמוסס בתמיסה רוויה ויופיע בשלב אחר, משקעים אם הוא מוצק בנוזל או התרחשות אם מדובר בגז בנוזל (Anne Marie Helmenstine, 2016).

דוגמה לפיתרון רווי מופיעה באיור 1. בתמונות 1.1, 1.2 ו- 1.3 יש נפח מים קבוע בתוך הכוס. באיור 1.1 מתחיל תהליך הרוויה, שם המומס מתחיל להתמוסס, המיוצג על ידי החצים האדומים.

באיור 1.2 חלק ניכר מהמוצק התמוסס, אך לא לגמרי בשל תהליך הגיבוש מחדש, המיוצג על ידי החצים הכחולים.

באיור 1.3, רק כמות קטנה של מומסים נותרה בלתי פתורה. במקרה זה, שיעור הגיבוש מחדש גדול משיעור הפירוק. (טיפות של רוויה, 2014)

נקודת הריכוז המרבית של מומס בממס נקראת נקודת הרוויה.

גורמים המשפיעים על הרוויה

כמות המומסים שניתן להמיס בממס תלויה בגורמים שונים שהחשובים שבהם הם:

טֶמפֶּרָטוּרָה

המסיסות עולה עם הטמפרטורה. לדוגמא, ניתן להמיס יותר מלח במים חמים מאשר במים קרים.

עם זאת יתכנו חריגים, למשל, מסיסות הגזים במים פוחתת עם עליית הטמפרטורה. במקרה זה, מולקולות המומסים מקבלות אנרגיה קינטית בזמן שהם מתחממים, מה שמקל על בריחתם.

לַחַץ

לחץ מוגבר יכול לכפות על המסת מומסים. זה משמש בדרך כלל להמסת גזים בנוזלים.

תרכובת כימית

אופי המומס והממס ונוכחות כימיקלים אחרים בתמיסה משפיעים על המסיסות. לדוגמא, ניתן להמיס יותר סוכר במים מאשר מלח במים. במקרה זה, אומרים שהסוכר מסיס יותר.

אתנול במים מסיסים לחלוטין זה עם זה. במקרה ספציפי זה הממס יהיה התרכובת שנמצאת בכמות גדולה יותר.

גורמים מכניים

בניגוד לקצב הפירוק, התלוי בעיקר בטמפרטורה, קצב ההתגבשות תלוי בריכוז המומסים על פני סריג הגביש, אשר מועדף כאשר פיתרון אינו ניתן.

לכן, תסיסה של הפיתרון מונעת הצטברות זו, מה שממקסם את הפירוק (טיפות הרוויה, 2014).

עקומות הרוויה והמסיסות

עקומות המסיסות הן בסיס נתונים גרפי בו משווים את כמות המומסים המתמוססת בכמות ממס, בטמפרטורה נתונה.

עקומות מסיסות בדרך כלל זממות לכמות של מומסים, מוצקים או גזיים, במאה גרם מים (Brian, 2014).

עקומות הרוויה למומסים שונים במים מומחשות באיור 2.

על ציר הקואורדינטות יש לנו את הטמפרטורה במעלות צלזיוס, ועל ציר האבסיסה יש לנו את ריכוז המומס שבא לידי ביטוי בגרמי מומסים לכל 100 גרם מים.

העקומה מציינת את נקודת הרוויה בטמפרטורה נתונה. השטח שמתחת לעיקול מציין שיש לכם פיתרון בלתי רווי ולכן ניתן להוסיף יותר מומסים.

לאזור שמעל לעיקול יש פתרון רב-רווי. (עקומות מסיסות, sf)

אם ניקח נתרן כלוריד (NaCl) כדוגמא, ניתן להמיס בכ- 25 מעלות צלזיוס בכ- 35 מעלות NaCl במאה גרם מים לקבלת תמיסה רוויה. (אוניברסיטת Cambrige, sf)

דוגמאות לפתרונות רוויים

ניתן למצוא פתרונות רוויים על בסיס יומיומי, אין צורך להיות במעבדה כימית. הממס לא בהכרח צריך להיות מים. להלן דוגמאות יומיומיות לפתרונות רוויים:

- סודה ומשקאות קלים באופן כללי הם תמיסות רוויות של פחמן דו חמצני במים. זו הסיבה שכאשר משתחרר הלחץ נוצרות בועות פחמן דו חמצני.

קרקעות האדמה רוויות בחנקן.

אתה יכול להוסיף סוכר או מלח לחומץ ליצירת תמיסה רוויה.

הוסף שוקולד אבקה לחלב עד שהוא לא יתמוסס, הוא יוצר תמיסה רוויה.

-חלב יכול להיות רווי בקמח עד כדי כך שלא ניתן להוסיף עוד קמח לחלב.

ניתן להחמיץ חמאה מומסת במלח, כאשר המלח כבר לא מתמוסס.

מהו פיתרון רווי-על?

ההגדרה של פיתרון רווי-יתר היא כזו המכילה מומסים מומסים יותר ממה שניתן היה להמיס בממס. זה נעשה בדרך כלל על ידי העלאת הטמפרטורה של הפתרון.

שינוי קל בתמיסה או החדרת "זרע" או גביש מומס זעיר יאלץ התגבשות עודף המומסים. אם אין נקודת גרעין להיווצרות גבישים, עודף המומס יכול להישאר בתמיסה.

צורה נוספת של רווי-על יכולה להתרחש כאשר מקוררים בזהירות תמיסה רוויה. שינוי תנאים זה פירושו שהריכוז למעשה גבוה מנקודת הרוויה, הפיתרון היה רווי-על.

ניתן להשתמש בזה בתהליך הגיבוש מחדש לטיהור חומר כימי: הוא מתמוסס לנקודת הרוויה בממיס חם, ואז ככל שהממיס מתקרר והמסיסות יורדת, עודף משקעים ממסים יורדים.

הזיהומים, הנמצאים בריכוז נמוך בהרבה, אינם מרווים את הממס וכך נשארים מומסים בנוזל.

הפניות

1. אן מארי הלמנסטין, פ '(2016, 7 ביולי). הגדרת פתרון רווי ודוגמאות. נלקח מכ-: About.com
2. אוניברסיטת קמבריג '. (sf). עקומות מסיסות. נשלח מ- dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.
3. דוגמאות לפיתרון רווי. (sf). נשלח מהמחזור שלך: voorbeeld.yourdiction.com.
4. , ש '(2014, 4 ביוני). פתרונות רוויים ורב-עיניים. נשלח מ- socratic.org: socratic.org.
5. ג'יימס, נ '(נ'). פתרון רווי: הגדרה ודוגמאות. נשלח מ- study.com: study.com.
6. , ב '(2014, 14 באוקטובר). פתרונות רוויים ורב-עיניים. נשלח מ- socratic.org: socratic.org.
7. עקומות מסיסות. (sf). נשלח מ- KentChemistry: kentchemistry.com.
8. טיפים של רוויה. (2014, 26 ביוני). נשלח מכימיה libretex: chem.libretexts.org.